2019年鲁科版化学高考一轮复习 第8章 第2节 弱电解质的电离
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10第三章 第一节 弱电解质的电离1页数:8
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第一节 弱电解质的电离(公开课)页数:42
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2.2 课时1 电解质的电离 课件(共19张PPT) 年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
第2章 元素与物质世界
电解质的电离
1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物质的 多样性。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电 离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
联想 ·质疑
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及 一些辅料混在一起压制而成的。泡腾片本身干燥， 不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化 碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾， 加速了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝 起来像“汽水”，改善了口感。
酸、碱、盐的电离条件： ①酸只有在水溶液中能电离，液态酸不能电离。 ②NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能发生电离。 ③多数盐在熔化状态或水溶液中能发生电离。
4．电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等
H2SO4 NaCl
H2CO3 BaSO4
(2)属于电解质的是_①__③__⑦__⑨__⑩__，属于非电解质的是__⑤__⑧__。
2．写出下列物质的电离方程式： （1）NH4Cl___________________________________________ （2）KOH______________________________________________ （3）Na2CO3____________________________________________ （4）H2SO4_____________________________________________ （5）NaHCO3____________________________________________ （6）NaHSO4_____________________________________________ （7）NH3·H2O____________________________________________
电解质的电离
1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物质的 多样性。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电 离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
联想 ·质疑
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及 一些辅料混在一起压制而成的。泡腾片本身干燥， 不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化 碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾， 加速了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝 起来像“汽水”，改善了口感。
酸、碱、盐的电离条件： ①酸只有在水溶液中能电离，液态酸不能电离。 ②NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能发生电离。 ③多数盐在熔化状态或水溶液中能发生电离。
4．电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等
H2SO4 NaCl
H2CO3 BaSO4
(2)属于电解质的是_①__③__⑦__⑨__⑩__，属于非电解质的是__⑤__⑧__。
2．写出下列物质的电离方程式： （1）NH4Cl___________________________________________ （2）KOH______________________________________________ （3）Na2CO3____________________________________________ （4）H2SO4_____________________________________________ （5）NaHCO3____________________________________________ （6）NaHSO4_____________________________________________ （7）NH3·H2O____________________________________________
山东省高考化学一轮复习 第8章第2节 弱电解质的电离课时知能训练
山东省高考化学一轮复习 第8章第2节 弱电解质的电离课时知能训练一、选择题1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L －1醋酸的pH 比0.1 mol·L －1盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol·L －1醋酸钠溶液的pH ＝8.9 ⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢A ．②⑥⑦B ．③④⑥⑦C ．③④⑤⑥D ．①②【解析】 醋酸的溶解性不能说明其电离程度大小，①不正确；醋酸溶液导电说明溶液中存在自由移动离子，CH 3COOH 是电解质，但却不能证明电解质的强弱，②不正确；⑤中所得结论为酸性：CH 3COOH>H 2CO 3，同样不能说明CH 3COOH 是弱电解质。
【答案】 B2．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I )随加入氨水的体积(V )的变化曲线是下图中的( )【解析】 醋酸、一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离；二者混合时生成强电解质CH 3COONH 4，使溶液中离子浓度增大，导电性增强；当二者恰好反应完全时溶液导电性最强，若继续滴入氨水，对溶液进行稀释，导电能力又减弱。
【答案】 A3．20 mL 氢氧化钠溶液和20 mL 氨水都能跟10 mL 0.1 mol·L －1盐酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水的( )A ．[OH －]相等B ．电离程度相同C ．溶质的物质的量浓度相等D ．溶液中n (OH －)相等【解析】 二者与盐酸反应的实质为：H ＋＋OH －===H 2O ，即二者提供的n (OH －)相等。
【答案】 C4．把1 L 0.1 mol·L －1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L ，下列叙述正确的是( )A ．[CH 3COOH]变为原来的1/10B ．[H ＋]变为原来的1/10C ．[CH 3COO －]/[CH 3COOH]的比值减小D ．溶液的导电性减弱【解析】 A 项由于加水稀释，CH 3COOH 的电离程度增大，故而[CH 3COOH]应小于原来的1/10，[H ＋]应大于原来的1/10，[CH 3COO －][CH 3COOH]＝n CH 3COO －n CH 3COOH ，而n (CH 3COO －)增多，n (CH 3COOH)减少，故[CH 3COO －][CH 3COOH]的比值增大，加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。
鲁科版选修四《弱电解质的电离盐类的水解》word教案2
第二节电解质的电离盐类的水解教学目标：1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。
2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学过程：复习提问：1、(1)什么叫电解质？举例说明•(2)什么叫非电解质？举例说明•2、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？设问：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，存在弱电解质的电离与分子化两个可逆过程，那么？弱电解质电离平衡是怎样建立的呢？一、弱电解质电离平衡1、弱电解质电离平衡过程的建立利用化学平衡的v-t图描述CHCOO!在水中的电离情况上述v-t图体现了CHCOO!在水中的电离有什么特点？电离平衡时：v (离子化)=v (分子化)>0;溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
［讨论］在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4CI溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？+ -NH 任0 —NH4 + OH教师影响平衡移动的因素有哪些？讨论2 、影响电离平衡的外界因素（1 ）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。
（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小;电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；例、O.1mol/L 的CHCOO!溶液CH3COOH ------ CH3COO— H看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？3、电离平衡常数一元弱酸电离平衡常数：k a CH3COOH ------- CH3COO「H1X _c（CH3COOl c（H ）K a _C（CH3COOH）（1）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。
高考化学一轮复习-第八章 弱电解质的电离课件 鲁科版
的浓度远远小于HCN的浓度，正确；
题组二 有关电离常数的计 算 4．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中 有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为____1_0_－_5 ____。
4．(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+) ＝c(Cl－)，则溶液显中________(填“酸”、“碱”或 “中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数。
mol·L－1 －0.005 mol·L－1)
＝10－9/(a－0.01) mol·L－1。
考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 【知识梳理】
一元强酸与一元弱酸的比较
pH或物质 的量浓度
溶液的导电性
等物质的量浓度的盐 等pH的盐酸(a) 与 酸(a)与醋酸溶液(b) 醋酸溶液(b)
pH：a<b
物质的量浓度： a<b
弱电解质的电离
栏目索引
考点一 弱电解质的电离平衡 考点二 电离平衡常数及相关计算 考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
课堂小结 · 真题巧妙发掘
考点一 弱电解质的电离平衡
1．弱电解质 (1)概念
【知识梳理】
(2)与物质类别的关系 ①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。 ②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
3．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－ H
＋＋S2－。若向H2S溶液中(C )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离
题组二 有关电离常数的计 算 4．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中 有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为____1_0_－_5 ____。
4．(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+) ＝c(Cl－)，则溶液显中________(填“酸”、“碱”或 “中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数。
mol·L－1 －0.005 mol·L－1)
＝10－9/(a－0.01) mol·L－1。
考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 【知识梳理】
一元强酸与一元弱酸的比较
pH或物质 的量浓度
溶液的导电性
等物质的量浓度的盐 等pH的盐酸(a) 与 酸(a)与醋酸溶液(b) 醋酸溶液(b)
pH：a<b
物质的量浓度： a<b
弱电解质的电离
栏目索引
考点一 弱电解质的电离平衡 考点二 电离平衡常数及相关计算 考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
课堂小结 · 真题巧妙发掘
考点一 弱电解质的电离平衡
1．弱电解质 (1)概念
【知识梳理】
(2)与物质类别的关系 ①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。 ②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
3．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－ H
＋＋S2－。若向H2S溶液中(C )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离
2019版化学一轮高中全程复习方略课件：8.1弱电解质的电离平衡
[深化] ①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小， － 如 c(OH )是增大的。 ②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中 加入冰醋酸。 ③电离平衡右移，电离程度也不一定增大。
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”) (1)HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质( × ) (2)弱电解质溶液中存在溶质分子， 而强电解质溶液中不存在溶 质分子( √ ) (3)AgCl 的水溶液不导电，而 CH3COOH 的水溶液能导电，故 AgCl 是弱电解质，CH3COOH 是强电解质( × ) (4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 分子的浓度和离子的浓 度一定相等( × ) (5) 由 0.1 mol· L － 1 氨 水 的 pH 为 11 ， 可 知 溶 液 中 存 在 － NH3· H2O NH＋ ＋ OH ( √) 4 (6)为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。 若 pH>7，则 H2A 是弱酸；若 pH<7，则 H2A 是强酸( × )
[考纲要求] 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.理解 弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。
基础讲练 考点一 弱电解质的电离平衡 1．强、弱电解质的概念 (1)强电解质：电解质在水溶液里， 全部电离； 包括强酸、 强碱、 大多数盐等。 (2)弱电解质：电解质在水溶液里， 部分电离， 包括弱酸、 弱碱、 H2O 等。
解析：加水，溶液变稀，醋酸的电离程度增大，平衡向电离的 － ＋ － cCH3COO · cH cCH3COO · KW 方向移动， 电离常数 K＝ ＝ ， cCH3COOH cCH3COOH· cOH－ cCH3COO－ K 不变，KW 不变，故 不变，A 项错误；pH 之 cCH3COOH· cOH－ 和为 14 的强酸与强碱溶液等体积混合，两者恰好完全反应，溶液 呈中性，由于醋酸是弱酸，不完全电离，因此 CH3COOH 过量，溶 液呈酸性，B 项错误；弱电解质的电离是吸热反应，因此加热会使 平衡向电离的方向移动，CH3COOH 的电离程度增大，C 项正确； 加入少量 CH3COONa， c(CH3COO－)增大， 使平衡向生成 CH3COOH 的方向移动，D 项错误。 答案：C
【高考】化学一轮复习全国版精选弱电解质的电离ppt课件
说明
①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因 是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。
②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体 积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。
拓展归纳
外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度 都减小。 因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加 水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如 对于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋 酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理， 只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比 原平衡时大。
(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质 具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动， 电离程度 减小 。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正 反应方向移动，电离程度 增大 。
（四二） 溶液的导电能力
电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度 和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电 荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀 释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
2．(2018·山西五校第一次联考)下列关于醋酸性质的描述，不能
证明它是弱电解质的是
()
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol·L－1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
AC项．，101mmL oplH·L＝－11的的醋醋酸酸溶溶液液中与c足(H量＋)锌约粉为反10应－3 生m成olH·L2－111，2 说mL
NH4Cl固体，相当于增大c(NH
高考化学一轮复习 8.2 弱电解质的电离讲解课件 鲁科版
B.③④⑥⑦
C.③④⑤⑥
D.①②
解析:醋酸的溶解性不能说明其电离程度大小,①不正确;醋酸溶液导电
说明溶液中存在自由移动离子,能说明 CH3COOH 是电解质,但却不能证明
电解质的强弱,②不正确;⑤中所得结论为酸性:CH3COOH>H2CO3,同样不
能说明 CH3COOH 是弱电解质。
答案:B
重点(zhòngdiǎn)1
弱电解质
强酸、强碱、多数盐、 弱酸、弱碱、水、
非电解质
多数有机物、非
部分碱性氧化物
个别盐
金属氧化物(水
等除外)
完全电离、不可逆、
部分电离、可逆、
熔融和水溶液
不存在电离平衡
存在电离平衡
中均不能电离
溶液中所含
水合离子、无溶质分
水合离子和溶质分
粒子种类
子
子共存
电离特点
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
HA 为弱
重点(zhòngdiǎn)1
强电解质和弱电解质
例1
变式训练
(xùnliàn)1
某固体化合物 A 不导电,但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A
的说法中,不正确的是(
A.A 是非电解质
)
C.A 是离子化合物
B.A 是强电解质
D.A 可能是一种盐
解析:由化合物 A 固体不导电,熔融状态能导电,说明 A 为离子化合物;
1.SO2 的水溶液能够导电,SO2 是电解质吗?
提示:SO2 的水溶液导电的原因是 SO2 溶于水与水反应生成 H2SO3,H2SO3 又
部分发生电离,不是 SO2 本身电离出的离子导电,故 SO2 不是电解质,而属于
高考化学一轮复习第1部分第8章第2节弱电解质的电离课件鲁科版
B．草酸的电离常数 Ka1＝1×10－1.3 mol·L－1；Ka2＝1×10－4.3 mol·L－1
C．pH＝4 时，[HC2O－ 4 ]>[C2O24－]>[H2C2O4]
D．[C2O[H24－C][2HO2－ 4C]22O4]＝10－3
解析答案
A
[曲线Ⅰ代表
HC2O
－
4
的
浓
度
随
着
pH
增大先变大后变小，
2．常温下将浓度为 0.1 mol·L－1 HF 溶液加水稀释，
答案：(1)
下 列 各 量 如 何 变 化 ？ ( 填 “ 变 大 ”“ 变 小 ” 或 “ 不 变 小 变 大
变”)
变小 变小
(1)[H＋]________、[OH－]________、[F－]________、 (2) 变 大 变
考法☆ 电离平衡及其影响因素 1．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水
稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下
列说法正确的是( ) A．a、b、c 三点溶液的 pH：c<a<b B．a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：c<a<b C．若用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小 D．a、b、c 三点溶液用 1 mol·L－1 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶
(1)25 ℃时，CH3COOH、H2CO3、HCO－ 3 、H2S、HS－的电离程度(即 酸性)由强到弱的顺序为______________________________________。
(2)将 CH3COOH 溶液加入少量 Na2CO3 溶液中，反应的离子方程式 为__________________________________________________________ ____________________________________________________________。
高三化学一轮复习【弱电解质的电离】
高三化学一轮复习弱电解质的电离11．25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是A.在C 点:c(CH 3COO －)>c(Na +)>c(H +)>c(OH －) B.在B 点:c(OH －)=c(H +),c(Na +)= c(CH 3COO －) C.在A点:c(Na +)>c(OH －)>c(CH3COO－)>c(H +)D.在C 点: c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=2c(Na +) 2．关于强弱电解质，下列说法正确的是 A. 液态HC1和液态H 2O 中都不存在离子 B. 室温下，硫酸溶液的pH —定小于醋酸溶液C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质D. NaX 在水中的电离方程式为NaX=Na ++X －，因此HX 是一种强电解质 3．现将浓度相等、体积分别为V 1、V 2的H 2SO 4、NaOH 溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V 1+V 2=60mL ）。
下列叙述错误的是 A. 实验的环境温度低于22℃ B. 混合溶液的导电能力：M>N C. P 点混合溶液呈中性D. 若将H 2SO 4改为CH 3COOH ，P 点温度低于28℃ 4．下列说法正确的是A. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B. 将等体积、等浓度的NaOH 溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH 溶液C. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO 3－4浓度也相同D. 如果盐酸中c(H +)是醋酸溶液中c(H +)的2倍，则c (HCl) <2c (CH 3COOH) 5．下列说法正确的是A. 0.1mol/LpH 为4的NaHB 溶液中：c(HB －)>c(H 2B)>c(B 2－)B. 左图表示25℃时，用0.1mol·L -1盐酸滴定20mL0.1mol·L -1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C. 在pH=2的NaHSO 4溶液中c(H +)=c(OH －)+ c(SO 42－)D. pH=2的两种一元酸x 和y ，体积均为100 mL ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH 溶液(c=0.1mol·L -1)至pH=3，消耗NaOH 溶液的体积为V x 、V y ，则x 为强酸，y 为弱酸且V x >V y6．下列实验操作能达到预期实验目的的是 选项 实验目的实验操作A 比较H 2SO 4和H 2CO 3酸性强弱 分别测定饱和H 2SO 4和H 2CO 3溶液的pHB 实验室制取CO 2 将稀硫酸滴入CaCO 3固体中C 制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中 D除去乙酸乙酯中的CH 3COOH加入饱和Na 2CO 3溶液，振荡后静置，分液7．室温下将l0mL c(H +)=0.00lmol/L 的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是 A.醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大B. 溶液中()()33c CH COO c CH COOH -不变C. 溶液中导电粒子的数目增多D. 再加入l0mL c(OH －)=0.00lmol/L 的NaOH 溶液，混合液呈中性8．相同体积的pH ＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A. 强酸溶液产生较多的氢气 B. 弱酸溶液产生较多的氢气 C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量9．常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。
高中化学_高三化学一轮专题复习弱电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、教学设计思想弱电解质的电离是水溶液中离子平衡的基础，建立弱电解质平衡理论，并运用理论解决问题是学习的重点。
电解质、非电解质的概念，是本节“弱电解质的电离”的学习基础，而“弱电解质的电离”又是化学平衡理论知识的延伸和扩展。
在学习弱电解质电离时，学生第一次真正意义上将化学平衡的思想引入到水溶液中的离子平衡。
所以在整个教学过程中围绕一条“化学平衡观”主线，贯穿“电解质有强弱之分—弱电解质存在电离平衡—电离平衡的移动—衡量电离平衡的常数”等几个方面，发挥“化学平衡观”对弱电解质电离平衡教学的指导作用。
以醋酸的电离平衡为例，从弱电解质电离平衡建立的过程、电离平衡的特征、影响电离平衡移动的因素等方面提炼内容、提高结构化水平，并用相应的题目进行巩固练习！二、教学过程设计学情分析授课对象是高三学生，一轮复习阶段，学生在系统复习该部分内容之前头脑中已经具备了水的电离、弱电解质电离及电离平衡常数等具体知识，但知识遗忘度高，在初次学习过程中由于没有被有意识地向发展学科思维等方面引领，造成该部分知识的理解是肤浅的，孤立、片面的，通过本节课系统复习，提高结构化水平，并用相应的题目进行巩固练习。
效果分析1、学生能对所提出的问题做出准确的描述，并作出比较合理的解释和归纳。
2、以醋酸的电离平衡为例，通过分析能够总结出电离平衡的影响因素；3、通过对电离平衡常数的定量和定性分析，对电离平衡常数有更深层次的理解。
综上所述，通过本节课的学习，学生分析问题、解决问题的能力得到了较大程度的提升，学习效果良好。
教材分析《弱电解质的电离》是鲁科版《化学反应原理（选修）》第三章第二节的内容，从高考命题设置角度来看，该部分内容是高考热点内容之一，几乎是每年必考的内容，是高三化学复习教学的重点和难点。
《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》对这部分知识考查的要求是：1、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；2、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
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2． H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H2S 溶液中( )
H ＋HS 和 HS
＋
－
－
H ＋S2 。 若向
＋ －
【导学号：95160259】 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3· H2O
反应方向移动，同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是( ①NH4Cl 固体 MgSO4 固体 A．①②③⑤ C．③ B．④⑥ D．③⑤ ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热
) ⑥加入少量
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C [若在氨水中加入 NH4Cl 固体， [NH4 ]增大， 平衡向逆反应方向移动， [OH
正向 移动，电离程度______ 增大 。 ①温度：温度升高，电离平衡______ 正向 移动，电离程度______ 增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡______ 逆向 ③同离子效应： 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 电离平衡______
减小 。 移动，电离程度______
正向 移动，电离程度______ 增大 。 ④加入能反应的物质：电离平衡______
向左 向右 向右 向右 －
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【提示】 ②减小 ③增大 ④增大 ⑤减小 ⑥减小 ⑦增大
①减小 增大 减小 减小 增大 增大 增强 增强 增强 增强 增强 增强 增大
增大 减小 减小 减小 增大 增大
减弱
增大
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[应用体验] 正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NaCl 投入水中，当[Na＋]不变时，说明 NaCl 在水中达到电离平衡状态。 ( ) (2)某弱电解质改变条件电离平衡右移时电离程度一定增大。( (3)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。( (4)向氨水中通入 HCl 气体， 平衡 NH3· H2O ) ) ) )
第
章
物质在水溶液中的行为
弱电解质的电离
第2节
栏目 导航
考点一 弱电解质的电离平衡 考点二 电离常数及其应用 专项突破 课时分层训练
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考纲定位
全国卷 5 年考情 2017 年：Ⅰ卷 T13；Ⅱ卷 T12
1.理解弱电解质在水中的电离平衡。 2.能利用电离平衡常数进行相关计算。
2016 年：Ⅰ卷 T12(D)；Ⅱ卷 T26(4)；Ⅲ卷 T13(A) 2015 年：Ⅰ卷 T8(B)、T13 2014 年：Ⅰ卷 T27(1)；Ⅱ卷 T11(A)
－
＋
]减小，①不合题意；硫酸中的 H＋与 OH－反应，使[OH－]减小，平衡向正反应
方向移动，②不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后，[OH－]增大，平衡向逆 反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方 向移动，[OH ]减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移 动， [OH － ] 增大， ⑤ 不合题意；加入少量 MgSO4 固体发生反应 Mg2 ＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓，溶液中[OH－]减小，⑥不合题意。]
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(3)实例填空 实例(稀溶液) 改变条件 ①加水稀释 ②加 CH3COONa(s) ③加入少量冰醋酸 CH3COOH 平衡移动 方向 向右 向左 向右 [H ]
＋
H ＋CH3COO [OH ]
－
＋
－
ΔH>0 电离程度
导电能力
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④通 HCl(g) ⑤加 NaOH(s) ⑥加入镁粉 ⑦升高温度
(2)电离平衡的建立与特征
Hale Waihona Puke 0 最大 ，而 v(结合)为______ ①开始时，v(电离)______ 。 > ②平衡的建立过程中，v(电离)______ v(结合)。 ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 ③当 v(电离)______
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2．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。 (2)外因
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3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变 化如图所示，下列说法正确的是( )
A．a、b、c 三点溶液的 pH：c<a<b B．a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：c<a<b C．用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小 D．a、b、c 三点溶液用 1 mol· L－1 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积： c<a<b
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考点 1| 弱电解质的电离平衡 (对应学生用书第 156 页) [考纲知识整合] 1．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的概念 一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成
相等 时，电离过程达到平衡状态。 弱电解质分子的速率______
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C [加水促进电离，但氢离子浓度减小 ，A 错误；B 项发生反应 2H2S＋ SO2===3S↓＋2H2O，当 SO2 过量时溶液显酸性，而且酸性比 H2S 强，pH 值减 小，错误；滴加新制氯水，发生反应 Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动， 溶液 pH 值减小， C 项正确； 加入少量硫酸铜固体， 发生反应 H2S＋Cu2＋===CuS↓ ＋2H＋，H＋浓度增大，D 项错误。]
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C [A 项，由导电能力知[H ]：b>a>c，故 pH：c>a>b；B 项，加水体积越 大，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：c>b>a；C 项，用湿润的 pH 试纸测 量 a 处溶液的 pH，相当于稀释 a 点溶液，[H＋]增大，pH 偏小；D 项，a、b、c 三点 n(CH3COOH)相同，用 NaOH 中和时消耗 n(NaOH)相同，故消耗 V(NaOH)： a＝b＝c。]
－ NH＋ ＋ OH 向右移动。 ( 4
(5)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同。( 【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
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[高考命题点突破] 命题点 1 弱电解质的电离平衡及其影响因素
－ NH＋ ＋ OH ，若要使平衡向逆 4
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2． H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H2S 溶液中( )
H ＋HS 和 HS
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H ＋S2 。 若向
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【导学号：95160259】 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3· H2O
反应方向移动，同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是( ①NH4Cl 固体 MgSO4 固体 A．①②③⑤ C．③ B．④⑥ D．③⑤ ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热
) ⑥加入少量
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C [若在氨水中加入 NH4Cl 固体， [NH4 ]增大， 平衡向逆反应方向移动， [OH
正向 移动，电离程度______ 增大 。 ①温度：温度升高，电离平衡______ 正向 移动，电离程度______ 增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡______ 逆向 ③同离子效应： 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 电离平衡______
减小 。 移动，电离程度______
正向 移动，电离程度______ 增大 。 ④加入能反应的物质：电离平衡______
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【提示】 ②减小 ③增大 ④增大 ⑤减小 ⑥减小 ⑦增大
①减小 增大 减小 减小 增大 增大 增强 增强 增强 增强 增强 增强 增大
增大 减小 减小 减小 增大 增大
减弱
增大
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[应用体验] 正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NaCl 投入水中，当[Na＋]不变时，说明 NaCl 在水中达到电离平衡状态。 ( ) (2)某弱电解质改变条件电离平衡右移时电离程度一定增大。( (3)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。( (4)向氨水中通入 HCl 气体， 平衡 NH3· H2O ) ) ) )
第
章
物质在水溶液中的行为
弱电解质的电离
第2节
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考点一 弱电解质的电离平衡 考点二 电离常数及其应用 专项突破 课时分层训练
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考纲定位
全国卷 5 年考情 2017 年：Ⅰ卷 T13；Ⅱ卷 T12
1.理解弱电解质在水中的电离平衡。 2.能利用电离平衡常数进行相关计算。
2016 年：Ⅰ卷 T12(D)；Ⅱ卷 T26(4)；Ⅲ卷 T13(A) 2015 年：Ⅰ卷 T8(B)、T13 2014 年：Ⅰ卷 T27(1)；Ⅱ卷 T11(A)
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]减小，①不合题意；硫酸中的 H＋与 OH－反应，使[OH－]减小，平衡向正反应
方向移动，②不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后，[OH－]增大，平衡向逆 反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方 向移动，[OH ]减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移 动， [OH － ] 增大， ⑤ 不合题意；加入少量 MgSO4 固体发生反应 Mg2 ＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓，溶液中[OH－]减小，⑥不合题意。]
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(3)实例填空 实例(稀溶液) 改变条件 ①加水稀释 ②加 CH3COONa(s) ③加入少量冰醋酸 CH3COOH 平衡移动 方向 向右 向左 向右 [H ]
＋
H ＋CH3COO [OH ]
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ΔH>0 电离程度
导电能力
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④通 HCl(g) ⑤加 NaOH(s) ⑥加入镁粉 ⑦升高温度
(2)电离平衡的建立与特征
Hale Waihona Puke 0 最大 ，而 v(结合)为______ ①开始时，v(电离)______ 。 > ②平衡的建立过程中，v(电离)______ v(结合)。 ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 ③当 v(电离)______
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2．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。 (2)外因
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3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变 化如图所示，下列说法正确的是( )
A．a、b、c 三点溶液的 pH：c<a<b B．a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：c<a<b C．用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小 D．a、b、c 三点溶液用 1 mol· L－1 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积： c<a<b
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考点 1| 弱电解质的电离平衡 (对应学生用书第 156 页) [考纲知识整合] 1．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的概念 一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成
相等 时，电离过程达到平衡状态。 弱电解质分子的速率______
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C [加水促进电离，但氢离子浓度减小 ，A 错误；B 项发生反应 2H2S＋ SO2===3S↓＋2H2O，当 SO2 过量时溶液显酸性，而且酸性比 H2S 强，pH 值减 小，错误；滴加新制氯水，发生反应 Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动， 溶液 pH 值减小， C 项正确； 加入少量硫酸铜固体， 发生反应 H2S＋Cu2＋===CuS↓ ＋2H＋，H＋浓度增大，D 项错误。]
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C [A 项，由导电能力知[H ]：b>a>c，故 pH：c>a>b；B 项，加水体积越 大，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：c>b>a；C 项，用湿润的 pH 试纸测 量 a 处溶液的 pH，相当于稀释 a 点溶液，[H＋]增大，pH 偏小；D 项，a、b、c 三点 n(CH3COOH)相同，用 NaOH 中和时消耗 n(NaOH)相同，故消耗 V(NaOH)： a＝b＝c。]
－ NH＋ ＋ OH 向右移动。 ( 4
(5)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同。( 【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
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[高考命题点突破] 命题点 1 弱电解质的电离平衡及其影响因素
－ NH＋ ＋ OH ，若要使平衡向逆 4