学1213学年高一下学期期初检测化学(附答案)

人教版高一(下)学期第一次质量检测化学试卷含答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

2021年高一下学期期初考试化学试题含答案题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动3．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的贮运罐应贴的图标是（）A B C D 4．下列废弃物处置方法不正确的是（）A．将除铁锈后残余的稀硫酸倒入废液缸中B．将制备氧气后残余的二氧化锰回收利用C．将还原氧化铜后残余的一氧化碳点燃D．将用剩的白磷溶解于CS2后倒入垃圾箱5．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干D．CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥6．实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙⑧玻璃片或培养皿A．①③⑤⑦ B．②④⑦⑧C．③④⑤⑧ D．②③④⑧7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A．装置①可用于分离煤油和水B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO28．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3+ + 2Br－，②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－，③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－9．下列实验操作正确的是10．下列反应的离子方程式正确的是A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+B．盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H+ == H2O + CO2↑11．现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A．①＝②＝③ B．①＞②＞③C．③＞②＞① D．②＞③＞①12．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A．Na+、SO42-、HCO3-、C1-B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D．Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-13．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。

高一第二学期第一次质量检测化学试题含解析一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。

【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。

2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

高一下学期1＋3期中考试化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ba-137一、单选题(共14题，每小题3分)1.化学与生产、生活、科技密切相关。

下列说法错误的是A.稀土元素是自然界共生在一起的一类元素，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”B.胃舒平中含有氢氧化铝，可以用来治疗胃酸过多C.二硫化钼是我国自主研制的能导电、能储存能量的二维材料，属于新型有机功能材料D.屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖2.按碳骨架分类，下列说法正确的是A.属于链状化合物B.属于芳香烃C.属于芳香烃D.属于脂环化合物3.N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.100g 质量分数为17%的H 2O 2溶液中含氧原子数目为N AB.标准状况下，11.2LH 2O 中含有的氢原子数为N AC.1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2失去电子数目均为N AD.2L0.5mol •L -1盐酸中含HCl 分子的数目为N A 4.可逆反应：()()()222NO g 2NO g O g + 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成2nmol O 的同时生成22n mol NO ②单位时间内生成2nmol O 的同时生成2mol NO③用22NO NO O 、、表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部5.已知N 2+3H 2⇌2NH 3为放热反应，N 2和H 2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，下列说法错误的是A.图②→图③是吸热过程B.图③→图④，N 原子和H 原子形成了含有极性键的NH 3C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量D.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量6.以下实验目的、方法和相关解释都正确的是选项实验目的实验方法相关解释A 电解熔融氯化钠该装置阳极反应为2Cl --2e -=Cl 2B 金属防腐该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护C测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器D验证分子极性该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近4CCl 和2H O ，由图中现象可知4CCl 为非极性分子，2H O 为极性分子A.AB.BC.CD.D7.下列离子方程式书写正确的是A.向小苏打溶液中滴入少量稀盐酸：233CO H CO =H -+-+B.2Ba(OH)溶液与过量4NaHSO 溶液反应：2244Ba 2OH 2H SO =BaSO +-+-+++↓+22H O C.2FeCl 溶液与酸性4KMnO 溶液反应：232425Fe MnO 4H O=5Fe Mn +-++++++8OH -D.向2FeBr 溶液中通入足量的222Cl :2Br Cl =Br 2Cl--++8.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

（满分：100分考试时间：90分钟）本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ba—137 Ag—108试卷Ⅰ一、选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）1．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。

你认为下列行为与之相悖的是A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．开发生产无汞电池，可大幅度降低电池对土壤、水源的污染D．以聚苯乙烯塑料全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林2．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、快餐盒、旧橡胶制品等属于A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质3．下列说法正确的是A．1H、2H、3H互为同素异形体B．O2、O3互为同位素C．H2、CH4互为同系物D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体4．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A．Na＋和Li＋B．CO和CO2C．H2O和H3O＋D．NO和CO 5．下列物质中，不含共价键的是A．H2S B．Cl2C．MgBr2D．NaOH6．下列化学实验仪器名称的书写正确的是A．坩埚B．溶量瓶C．长劲漏斗D．椎形瓶7．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A ．元素B ．单质C ．分子D ．氧化物8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是9．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是A ．同一种物质B ．同分异构体C ．同位素D ．同素异形体10．下列颜色不属于．．．因化学反应而产生的现象的是 A ．久置的KI 溶液呈黄色 B ．常温下，Fe 在浓硫酸中发生钝化现象C ．新制氯水久置后变为无色D ．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色11．下列离子方程式中正确的是A ．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓ B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO 2＋CO 32－＋H 2O ＝2HCO 3－C ．金属钠投入水中：Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH - + H 2↑D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH － ＝ 3Cl －＋ClO －＋H 2O12．下列化学用语错误．．的是AB ．乙烯的结构简式：CH 2＝CH2C ．苯的分子式：C 6H 6D 13．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42－B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子14．工业上制取金刚砂的化学方程式如下：SiO2＋3C＝SiC＋2CO↑。

人教版高一化学(下)学期 第一次 质量检测测试卷及答案一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A 正确；B. 常温下将Al 片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B 错误；C. 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C 错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D 错误； 故选：A 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。

【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。

3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【详解】A. 由于Fe 3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A 正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B 错误；C. SO 2可使溴水褪色是因为其还原性，C 错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H 2和CO ，D 错误； 故答案选A 。

人教版高一(下)学期第一次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。

【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。

2021年高一下学期期初检测化学试题含答案一、选择题1．下列叙述正确的是A.过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同B.Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去D.常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀2．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算3．下列说法正确的是A.地壳中碳的含量居第一位B.地壳中硅的含量居第二位C.自然界中存在天然C单质，不存在天然Si单质D.C、Si都能与强碱溶液反应，并放出H24．0.5 mol·L―1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的Na2CO3。

滤液中NaCl 的物质的量浓度为（）A．小于0.5 mol·L―1 B．等于0.5 mol·L―1C．大于0.5 mol·L―1 D．无法确定5．下列过程涉及化学变化的是A．碘的升华 B．石油分馏 C．用苯萃取溴水中的溴 D．煤的干馏6．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是A．氧、硅、铁、铝 B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁 D．硅、氧、铝、铁7．下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．蛋白质水解D．煤的干馏8．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是A．从CH4、NH4+、SO42－为正四面体结构，可推测PH4+、PO43－也为正四面体结构B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO 9．下列叙述中错误的是A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可C．H+只有氧化性，SO2 只有还原性，Fe2+ 既有氧化性又有还原性D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中。

人教版高一化学(下)学期第一次质量检测测试卷及解析一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。

【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。

高一第二学期第一次质量检测化学试卷含解析一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。

2．将SO 2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( )A ．试管a 中实验可以证明SO 2具有漂白性B ．试管b 中溶液褪色，说明SO 2具有强氧化性C ．试管c 中蓝色退去，说明还原性：SO 2>I -D ．试管d 中无明显现象，说明SO 2不是酸性氧化物 【答案】C 【详解】A ．SO 2与KMnO 4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO 2的还原性，故A 错误；B ．SO 2使品红溶液褪色，表现了SO 2的漂白性，故B 错误；C ．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I 2+SO 2+2H 2O=4H ++2I -+SO 42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I -的还原性比SO 2弱，即还原性：SO 2>I -，故C 正确；D ．SO 2是酸性氧化物，NaOH 溶液中通入SO 2，生成Na 2SO 3和水，无明显现象，故D 错误； 故答案为C 。

3．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 序号实验操作及现象解释或结论A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。