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安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意）1．化学很重要。
化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。
下列有关叙述不正确的是（）A ．加碘食盐中的碘以碘酸钠（）的形式存在B ．可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C ．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D ．制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂2．下列化学用语或图示正确的是（）A ．1-氯丙烯的结构简式：B ．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理C ．分子的球棍模型：D ．的电子式：3．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是（）甲 乙 丙 丁A ，利用仪器甲准确量取一定体积的溶液B ．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-563NaIO 22Cl-CH -CH=CH 3O CO :C O:22H OD ．利用仪器丁配制的水溶液4．下列离子方程式与化学事实相符的是（）A ．使用含氟牙膏预防龋齿：B ．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量气体：C ．乙醇钠的水溶液显强碱性：D ．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛分子中的醛基：5．类比推理是化学的常用思维方法。
下列推理正确的是（ ）A ．干冰（）是分子晶体，推测也是分子晶体B ．与浓共热可制取气体，推测与浓共热也可制取气体C ．与反应生成与，推测与反应主要生成与D ．铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向溶液中滴入过量氨水：6．我国科学家在全球范圃内首次实现了用人工合成淀粉，其转化过程如下图所示。
——————————教育资源共享步入知识海洋————————2019高三化学9月摸底考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B. 合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同C. 纤维素食用后在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量D. SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量【答案】D【解析】A项，燃煤中加入CaO，可发生反应2CaO+2SO2+O22CaSO4，可减少硫酸型酸雨的形成，不能减少CO2的排放，错误；B项，合成洗涤剂能洗去油污是因为结构中含有亲水基和憎水基，纯碱溶液能洗去油污是因为纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解，去污原理不同，错误；C项，人体内没有能水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解，错误；D项，SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，发生反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量，正确；答案选D。
2. 下列化学用语表达正确的是A. 丙烷的球棍模型：B. CO2的比例模型：C. 氢氧化钠的电子式：D. 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O【答案】A【解析】试题分析：A．丙烷为CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，故A正确；B．二氧化碳的化学式为CO2，碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加括号写成离子的形式，故C错误；D．次氯酸的结构式应为氧在中间，H-O-Cl，故D错误；故选A。
2022届高三下学期开学摸底考试卷（河北专用） 化学参考答案 一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 A D A C B D C D B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1011 12 13 AB BC C CD14．（15分）（1）---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O （2分） 氢氧化钠溶液采用冰水浴（1分）饱和氯化钠溶液 （1分）（2）分液漏斗（1分）若滴加次氯酸钠较快，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，导致产率降低 （2分）（3）加热至有大量固体析出，趁热过滤（2分）（4）最后一滴碘溶液加入，溶液变成蓝色，且半分钟不褪色（2分） 87.5% （2分）（5）242222N H +4Cu(OH)2Cu O+N +6H O ∆↑（2分）15．（15分）（1）CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g) △H=+(ca)kJ/mol （2分） 反应①（1分） （2）50L 2/mol 2 （2分） 逆向 （2分）（3）＞（1分） ＜（1分） ＞（1分）反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小 （2分）（4）正（1分） 2CO 2+12e+8H 2O=C 2H 4+12OH （2分）16．（12分）（1）2++3+2+222Fe MnO 4H 2Fe Mn 2H O ++=++（2分）（2）若用NaOH 代替含硫沉淀剂，Co 2+完全沉淀时的pH=9.4，而此时也有部分Mn 2+转化为2Mn(OH)沉淀，使MnSO 4产率降低（3分）（3）蒸发结晶，趁热过滤（2分）（4）+2+22MnO 2+2H =Mn H 2H O ++⋅（2分）氢离子放电直接生成氢气，而不是H ⋅，2MnO 被H ⋅还原的反应不能进行，使得Mn 2+浓度减小；Mn 2+在阳极放电生成二氧化锰，使得Mn 2+浓度减小 （3分）17．（15分）（1）226221s 2s 2p 3s 3p 或[]22Ne 3s 3p （1分）（2）五（1分）（3）333NH AsH PH >>(写“3NH 、3AsH 、3PH ”或“333PH AsH NH <<”也给分) （1分）（4）或 （2分） 3sp （1分）（5）6 （2分） BF （2分）（6 331444⎛⎫ ⎪⎝⎭，， （1分） ()2-30A 491+216a c N 10⨯⨯⨯⨯ （2分） 2-X （2分） 18．（15分）（1）（1分） 或CO(NH 2)2 （1分）（2）B （2分） （3） （2分） +H →+2H 2O （2分） （4）、、、（4分） （5）（3分）。
2025学年焦作市博爱一中高三年级（上）9月月考化 学考生注意：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.向CuSO 4溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu 2O)，继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）A.Cu 2＋将H 2O 2还原为O 2B.H 2O 2既表现氧化性又表现还原性C.Cu 2＋是H 2O 2分解反应的催化剂D.发生了反应：Cu 2O ＋H 2O 2＋4H ＋2Cu 2＋＋3H 2O2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LCH 3CHO 中含有π键的数目为0.5N A B.1mol 基态Ni 原子中含有未成对电子数为3N AC.100mL8mol/L 浓硝酸与6.4g 的Cu 完全反应转移的电子数目为0.2N AD.工业合成氨的反应通入14gN 2和14gH 2充分反应后生成NH 分子的数目为N A 3.可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。
取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a 、b 、c 点对应的固体均为纯净物。
下列说法错误的是（ ）A.在水中的电离方程式为()442NH Al SO 10.1g kg -≤⋅()44224.53g NH Al SO 12H O ⋅()442NH Al SO ()3244442NH Al SO =NH Al 2SO ++-++B.a 点剩余的固体可能为C.b 点剩余的固体可能为D.c 点剩余的固体可能为4.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前10号元素，W 原子半径最小，X 、Y 、Z 为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y 的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M 的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y 原子组成正方形且两个五元环共面。
2025届高三年级9月份联考化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cu64一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，古人在千年前就使用不同的材料制作乐器。
下列乐器的主要成分属于无机非金属材料的是（）A．石磬B．竹笛C．二胡D．铁琴2．2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。
它们凭借过硬的质量、创新的产品形态，展现了我国科技创新的成果。
下列说法正确的是（）A．乒乓球使用的材料ABS塑料属于纯净物B．杠铃采用的弹簧钢材料60Si2Mn属于合金C．水翼帆板采用的碳纤维属于有机高分子材料SiOD．智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为23．广东文化汇聚了中原文化的精髓与海洋文明的活力，成为了中华文化宝库中一颗璀璨的明珠。
下列说法不正确的是（）A．“历史文化”：古时海上丝绸之路上运输的丝绸的主要成分中只存在离子键B．“饮食文化”：煲广式靓汤过程中利用了萃取原理CaCOC．“民俗文化”：珠海菉猗堂的蚝壳墙是富有地方特色的建筑，蚝壳的主要成分是3D．“城市文化”：在广州塔上演的“灯光秀”利用了丁达尔效应4．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与84消毒液混用C ．明矾溶于水可形成胶体，有吸附作用，可用于净水D ．利用焰色试验可检验生活中所有常见的金属元素5．下列关于以甲烷和氧气为原料的新型燃料电池（电解质为硫酸）的说法正确的是（）A ．该装置氧气端为负极，发生氧化反应B ．电池负极的电极反应式是4222CH 2O 4e CO 2H O-++=+C ．溶液中氢离子向氧气端定向移动D ．每消耗1mol 甲烷，理论上该电池最多消耗氧气22.4L （标准状况）6．下列离子方程式书写不正确的是（）A ．弱酸转化为强酸：22H S CuCuS 2H +++=↓+B ．氧化物转化为酸：2223SO 2OH H O SO --+=+C ．盐转化为单质和氧化物：22322S O 2H H O SO S -++=+↑+↓D ．单质转化为多种盐：22233S 6OH 3H O SO 2S---+=++7．劳动开创未来，成就梦想。
2024 ~2025学年度武汉市部分学校高三年级九月调研考试化学试卷2024.9.6 本试题卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75 分钟。
祝考试顺利注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量. H 1 C 12 N 14 O 16 Na23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学物质在“医”“食”“住”“行”方面用途广泛。
下列说法错误的是A. B aSO₄可作医疗“钡餐”B.谷氨酸钠可作食品防腐剂C.熟石灰可用于粉刷墙壁D.乙二醇可用于汽车防冻液2.“中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。
下列属于新型无机非金属材料的是A.足球内胆中植入的芯片B.乒乓球的比赛用球所采用的ABS树脂C.“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶D.我国运动员领奖服所利用的再生纤维3.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.真丝和涤纶：灼烧，闻气味B. CO₂和SO₂:通入澄清石灰水中C.水晶和玻璃：X射线衍射实验D.苯和甲苯：加入酸性KMnO₄ 溶液4.实验室中利用右图装置可准确测量气体体积。
下列说法错误的是A.使用前需检查装置气密性B.可用于测量 NO气体体积C.量气管直径越小测量越精准D.水准管液面高于量气管液面时读数5.下列有关含氯物质的化学用语表达正确的是A.次氯酸的结构式:H— Cl—OB.水合氯离子的示意图：C. ClO₃的VSEPR 模型:D. H— Cl的共价键类型:s-sσ键A.手性分子是有手性异构体的分子B.电化学腐蚀是金属与接触的物质直接反应而引起的腐蚀C.电子云是核外电子高速运动的轨迹，形状如云D.反应热是化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量7.下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA. 原子光谱是不连续的线状谱线原子核外电子的能量是量子化的B. SiO₂ 的熔点高于CO₂的熔点 Si—O的键能更大C. 船式C₆H₁₂比椅式C₆H₁₂稳定船式C₆H₁₂结构更对称D. 断开CH₄中的4个C—H所需能量相等CH₄ 的空间结构为正四面体形8.某种重要的有机合成中间体的结构如右图所示。
2025届高三第一次大联考化学（答案在最后）本试卷共6页。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（）A ．网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料B ．张家界黄龙洞是著名的溶洞景点，钟乳石的形成涉及到了氧化还原反应C ．向豆浆中加入熟石膏作为凝固剂，可以得到美味的豆腐脑D ．公共场所常用“84”消毒液和乙醇进行消毒，它们的消毒原理相同2．下列化学用语正确的是（）A ．4CCl 的空间填充模型：B ．()2Ca OH 在水中的电离方程式：()22Ca OH Ca 2OH +-=+C ．由H 和Cl 形成HCl 的过程：D ．次氯酸的结构式：H Cl O--3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A ．收集2SO 气体B ．量取8.00mL 饱和食盐水C ．钠的燃烧D ．灼烧干燥海带4．理清化学基本概念是学好化学的重要基础。
下列说法正确的是（）A ．2SO 、2NO 均为酸性氧化物，()3Fe OH 、2FeCl 均可由化合反应制得B ．酸性：423HClO H SO >，推知元素的非金属性：Cl S >C ．化学平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大D ．直径在1～5nm 之间的纳米级碳粒不属于胶体5．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y 、W 原子序数之和是X 、Z 原子序数之和的2倍。
2024学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题高三年级化学学科（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷；5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65W1846.2024学年第一学期浙江省名校协作体联考将于2024年9月进行，本卷仅供模拟训练使用。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，不属于．．．配合物的是A.36Na AlF B.()4242NH C O C.42CuSO 5H O ⋅ D.()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦【答案】B【解析】【详解】A ．该物质中，铝离子提供空轨道，氟元素提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A 不选；B ．()4242NHC O 属于一般化合物，不含配体，所以不属于配合物，故B 选；C ．42CuSO 5H O ⋅以2442[Cu(H O)]SO H O 形式存在，四个水分子与铜离子以配位键结合，形成配合物，故C 不选；D ．该物质中，银离子提供空轨道，NH 3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故D 不选；答案选B 。
2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为20的氯原子：2017ClB.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C.Ag 的简化电子排布式：[]101Kr 4d 5s D.2-甲基-1-丁烯的结构简式：()2323CH C CH CH CH 【答案】C【解析】【详解】A ．中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号为3717Cl ，A 错误；B ．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中氢原子与醛基氧原子之间形成分子内氢键，B 错误；C ．Ag 为47号元素，故简化电子排布式为[]101Kr 4d 5s ，C 正确；D ．2-甲基-1-丁烯的结构简式为()2323CH =C CH CH CH ，D 错误；答案选C 。
华中师大一附中2025届高三年级化学阶段性检测考试时间：2024-09-01 75分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Co-59 Cl-35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A. 食盐可用作调味剂和食品防腐剂B. 纯碱属于精细化学品，可用于纺织和制皂C. 二氧化硫是一种食品添加剂，可用于杀菌消毒D. 食用油中可添加叔丁基对苯二酚(TBHQ)作抗氧化剂【答案】B【解析】【详解】A．食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐剂，故A正确；B．纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于多个工业领域，包括玻璃制造、造纸、纺织和洗涤剂的生产等领域；精细化学品的定义包括深度加工、技术密集度高、产量小、附加价值大，并且具有特定的应用性能，纯碱属于化工原料，故B错误；C故C正确；D．叔丁基对苯二酚中含有酚羟基，具有还原性，易与氧气反应可以用于食用油中作抗氧化剂，故D正确；故选B。
2. 中国酿酒历史悠久，《本草纲目》有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。
下列说法错误的是A. 用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇B. 酒香是因为含有酯类物质C. 酸坏之酒中含有较多的乙酸D. 蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同【答案】D【解析】【分析】【详解】A．大米主要成分为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，可用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇，A说法正确；B．酿酒的过程，生成的乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，则酒香是因为含有酯类物质，B说法正确；C．酸坏之酒是因为在酿酒的过程中，进入的空气与乙醇反应生成了乙酸，C说法正确；D．蒸烧的实验方法是利用物质的沸点不同，控制温度使乙酸与乙醇分离，D说法错误；答案为D。
黄冈市2024年高三年级9月调研考试化学参考答案1．B 【解析】14C 断代法主要适用于生物体遗骸（如动物骨骼、植物纤维等）的断代。
青铜不含碳元素。
2．B 【解析】钻头需要硬度大的合金或者共价晶体，C 3．C 【解析】润洗会带入溶质，会造成浓度偏高。
4．D 【解析】60是分子晶体。
火箭燃料燃烧应该是放热反应。
5．C 【解析】高温下，C 与SiO反应生成气态CO 2非常稳定，能够脱离反应体系，使反应顺利进行。
不能说明C 的还原性强于Si 。
6．A 【解析】Na2O 作供氧剂利用的是其2与水和二氧化碳反应放出氧气7．C 【解析】稀硫酸到浓硫酸，浓度的量变引起化学性质的质变，A 对；生产成本的降低和平衡转化率的提升是一对矛盾的关系，选择此压强主要考虑经济成本，B 对；孤立体系中，3-自发过程朝ΔS >0的方向进行，没有体现对立性，C 错；Al 3+与HCO 现了相互影响，D 对水解相互促进，体。
8．B 【解析】丁达尔效应是直径与可见光波长相近的粒子对可见光的散射作用。
9．C 【解析】X 是N ，Y 是F ，Z 是P 。
N 未成对电子是2p 电子，电子云轮廓图为哑铃形，A 对；F 是电负性最强的元素，B 对；P 2O是酸性氧化物，不能干燥碱性的5NH ，C 错；3N 的非金属性强于P ，故其最高价氧化物的水化物酸性更强，D 对。
10．D 【解析】M 的阴阳离子半径大、电荷低，典型的室温离子液体特点，A 对；阴离子 与SF 的结构相似，后者的空间结构模型是正八面体，B 对；阳离子有类似苯环的大π6键结构，则环必须为平面结构，故N 都为sp 2杂化，C 对；阳离子环上π电子数为6个，D 错。
11．A 【解析】恒压滴液漏斗的支管连接了活塞上下，故无需关闭活塞，A 正确；浓硫酸会将HBr 氧化，故应用浓磷酸代替，B 错；加热温度为110℃，故应用油浴，C 错；三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl 生成，故沉淀是AgCl 和AgBr 的混合物，D 错。
河北省邯郸市2014届9月高三摸底考试化学2013.9本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
共100分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
可能用的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127第I卷一、选择题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分；共50分，每小题只有一个正确答案）1. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
下列化学用语中表述正确的是A．次氯酸的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．二氧化碳的比例模型：CO O D．Cl－的结构示意图：+178822. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色3．1—氯丙烷的二溴代产物有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC ．常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD ．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L 气体，电路中转移电子数为0.3N A5．用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol -1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－226 kJ·mol -1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)ΔH >－452 kJ·mol -1D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10237．下列是部分矿物资源的利用及产品流程如下图，有关说法不正确．．．的是A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式（已配平）分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+ H2O，8NH3+6NO2= 7X+12H2O。
则M和X代表的物质的化学式是A．NaNO2、N2B．HNO2、N2C．NO、HNO3D．Na3NO4、NO9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图。
有关柠檬烯的分析正确的是A．—定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应B．它的分子式为C10H18C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．它和丁基苯（）互为同分异构体10．下列试验中，始终无明显现象的是A．NH3通入AlCl3溶液中B．SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中C．NO2通入FeSO4溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、H＋C．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO－3、Na＋12．下列离子方程式表达不正确．．．的是A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO2－4+2Br－B．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OC．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 电解2Cu↓ +O2↑ +4H+13．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W15．在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R(g)＋3Q(g)=X(g)＋n Y(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是A．2 B．3 C．4 D．516．对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述不正确．．．的是A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显碱性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)17．已知HSO3－的电离程度大于水解程度，在常温常压下，将1molSO2气体通入1L1mol·L-1的KOH溶液中充分反应，下列对所得溶液的描述不正确的是A．c（K＋）=2c（SO32-）+c（HSO3－）B．c（OH－）+c（SO32-）=c（H＋）+c（H2SO3）C．c（K＋）＞c（SO32-）＞c（H2SO3） D．溶液pH＜718. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－－3e－===FeO42-＋4H2OC. 放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的pH上升19．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示。
下列离子方程式错误的是A．横轴0~1：Fe + NO3- + 4H+ === Fe3++ NO↑ +2H2OB．横轴1~2：Fe + 2Fe3+ ===3Fe2+C．横轴2~3：Fe + Cu2+ ===Fe2+ + CuD．横轴0~3：3Fe + 2Fe3+ + 2Cu2+ === 5Fe2+ + 2Cu20．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g，另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为A．22.1g B．27.2g C．30g D．无法计算第II卷二、非选择题（含5个小题，共50分）21. （6分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，人体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可将食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）铁在人体中进行的转化如上图，①中的Fe2+作（填“氧化”或“还原”，下同）剂，②中的Fe3+作剂。
（2）从“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话可以推测维生素C在这一反应中作剂，具有性。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子方程式为。
22．（11分）物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。
（1）A、C、E对应物质的化学式：A C E 。
（2）在①~⑦反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是，属于离子反应的是。
（3）写出反应③的离子方程式：。
（4）反应⑦的速率如上图，其原因主要是。
23．（12 分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：（1）装置F 中发生反应的离子方程式为。
（2）装置A 的烧瓶中可装试剂为：。
（3）装置A 还可以用来制备下列哪些气体______________（选填字母）A．O2 B．HCl C．SO2D．H2（4）通入C 装置的两根导管左边较长右边较短，目的是。
（5）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
24．（10分）食盐不仅是生活中重要的必需品，也是工业上重要化工原料，现以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
