高考化学专题训练 37-----------无机探究性实验(二)(高考题)

题型二无机推断题无机推断题是高考的一种传统题型。

虽然在近几年的高考中出现的频率有所下降,但这种题型能较好地考查元素化合物之间的转化关系,能比较全面地考查学生推理、分析、解决问题的能力。

所以,仍然受到命题者的青睐,在高考中仍然是一种常见的题型。

解答此类题目的分析思路:必备的基础知识:1.连续转化:①N2(NH3) NO NO2 HNO3;H2SO4;②S(H2S) SO2 SO3③C(烃或烃的含氧衍生物) CO CO2④Na(固体) Na2O Na2O2⑤NaOH Na2CO3 NaHCO3; H2CO3;NaOH;⑥NaAlO2⑦Na2CO3⑧AlCl3 Al(OH)3NaHCO3Al(OH)3AlCl3;CO2;NaAlO22.三角转化:解答无机推断题可按照以下步骤进行:1.审:审清题意,按照题干→问题→框图的顺序迅速浏览全题,尽量在框图中把相关信息表示出来。

2.找:找“题眼”,即找解题的突破口。

3.答:从“题眼”出发,联系题中信息及所学的知识,应用多种思维方式综合分析、推理,得出结论。

一二一、特殊反应关系型无机推断题例1A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物,A、B是氧化物,且A为红棕色粉末,元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属,相关物质间的转化关系如下图所示:一二请回答下列问题:(1)X的单质与A反应的化学方程式是。

(2)B物质的用途为。

(3)现有NaOH溶液、盐酸两种试剂,则试剂1是,试剂2是,D溶液与Y的单质反应生成E的化学方程式为。

(4)若试剂1和试剂2均是稀硫酸:①物质C溶于水所得溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)。

②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的,工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是。

一二答案(1)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(2)作耐火材料(3)NaOH溶液盐酸2FeCl3+Fe 3FeCl2(4)①Al 3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ ②2FeSO4+2NaNO2+H2SO42Fe(OH)SO4+Na2SO4 +2NO↑一二解析(1)Al与氧化铁高温下反应生成Fe和氧化铝。

2021届各地高三试题汇编（实验探究2）1．某研究性习小组为研究u 与浓H 2SO 4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、983% H 2SO 4、品红溶液、澄清石灰水、l 4、NaOH 溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H 2SO 4中，另一端露置在液面上方以下是该习小组部分交流记录及后续探究实验的记录根据上述材料回答下列问题（1）A 试管上方的长导管的作用是；D 、E 两支试管中l 4的作用是（2）加热过程中，观察到A 试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析材料一：小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO 4。

学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S 固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu 2S （黑色）。

材料二：探究实验剪辑△出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失写出淡黄色固体消失的化反应方程式：（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀你的猜想是：设计实验验证你的猜想（4）根据上述研究，结合所知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是（写化式）wwws5uc2．．某化研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验1】：如右下图装置，电接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：序号操作现象①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液②滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜(不稳定)橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为、，最终试管底部橙黄色沉淀的化式wwws5uc （2）阴极上发生的反应为：阳极上发生的反应为：（3）写出实验2中①、②的离子方程式①，②3． 243)(PO Ca 、4CaHPO 均为难溶于水的白色固体．某同向42HPO Na 溶液中滴加2CaCl 溶液至恰好反应，生成白色沉淀．试设计一个简单的实验方案，证明所生成的白色沉淀是243)(PO Ca 还是4CaHPO ．（已知： 24HPO 水解程度大于电离程度）高三化探究试题训练（一）参考答案1[答案]（1）冷凝、回流防止倒吸（共4分，各2分）（2）S+2H 2SO 4（浓）═3SO 2↑+2H 2O （2分）（3）由于SO 2溶解度较大，生成了a （HSO 3）2溶液的缘故（2分）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸检验SO 2气体等方法，开放题，正确即可给分2分）（4）uO 、uS 、u 2S （共2分，完全正确给2分，对1-2个给1分）2[答案]（11分）（1）+1（1分）、+2（1分）（不写“+”不得分） u 2O （1分）（2）阴极上发生的反应：2H ++2e -=H 2↑ 或2H 2O+2e -=H 2↑+2OH - （2分）阳极上反生的反应：答u+l -—e -=u l↓给2分，仅答 u- e -=u + 或 u+OH -—e -=uOH↓给1分（不写“↓”不扣分）（2分）（3）该反应的离子方程式： 3u 2O + 14H + + 2NO 3-= 6u 2+ + 2NO↑ + 7H 2O （2分）u 2O + 2H + = u + u 2+ + H 2O （2分）3 [答案]（1）原理：若生成物的混合物显强酸性，则生成的沉淀为△243)(PO Ca 2HCl 4NaCl )(PO Ca 3CaCl HPO 2Na 243242++↓+．若生成物的混合物不显酸性，则生成的沉淀为4CaHPO ,2NaCl CaHPO CaCl HPO Na 4242+↓+（2）A ：将氯化钙溶液滴入到42HPO Na 溶液中过量至不再沉淀为止． B ：沉淀静置 ：取一小段pH 试纸放在干燥洁净的表面皿．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴到pH 试纸 D ：与标准比色卡对照，若溶液呈酸性，则证明生成的为243)(PO Ca ；反之则证明为4CaHPO ．高三化探究试题训练（二）1．农作物使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素某化兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐（2）验证和探究：①NH 4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后②阴离子的探究： a 取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象初步结论：“氢铵”是 的铵盐b 要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）然后进行计算，可得化肥的含氮量方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置(A管可以上下移动)，测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）然后进行计算，可得化肥的含氮量方案（二）图中导管a的作用是请你评价上述两套方案是否合理若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）方案（一）：方案（二）：2．习了元素周期律后，同们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究请你根据要求完成下列部分实验报告I 课题名称：II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、、、等实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III 实验步骤：略IV 实验数据：。

【高中化学】2021高考化学无机推断题型训练（含答案）1高考新课标1化学无机推断真题训练及答案【考点定位】考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。

【化学无机推断题型训练名师点睛】制取气体的装置与反应物的状态有关，由固体混合物加热制取气体可以用略向下倾斜试管进行；固体混合或固体与液体混合不加热制取气体可以在锥形瓶中进行，也可以在烧瓶中进行。

液体用分液漏斗或长颈漏斗中加入；若是液体与固体混合物加热制取气体，要早烧瓶中进行，同时为了受热均匀，应该垫上石棉网，判断装置连接顺序时，一般是按照：制取气体、除杂、干燥、收集、尾气处理。

要根据除杂原则，采用适当的试剂除杂、干燥，根据物质的物理性质或化学性质进行气体的收集和尾气处理。

对于极容易溶于水或某溶液的气体，尾气处理要注意防止倒吸现象的发生。

会根据物质的性质判断反应现象。

1高考新课标2化学无机推断题型训练及答案某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

高考化学实验探究题及答案高考化学中难度较高的实验探究题，是备考的重点训练题目。

以上就是店铺带来的高考化学实验探究题及答案，答案仅供参考。

高考化学实验探究题：1.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：⑴ 实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________⑶ 装置C的作用是________________________________________⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。

②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：(结合离子方程式说明)③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?2.(A).亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3，增强酸性;b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为。

2025届高三高考复习专项练习之无机实验大题1、高铁酸钾K2FeO4是一种新型非氯高效消毒净水剂、集氧化、消毒、吸附、絮凝、去污等多种功能为一体，是新型、高效、安全、多功能的水处理剂。

如图是以三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(部分夹持装置略)。

回答下列问题：(1)向圆底烧瓶中添加浓盐酸时，应先使磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准，原因是___________，装置B 既可以除去A 中挥发出的HCl 气体，又可以___________。

(2)实验结束时通入氮气的目的是___________。

(3)低温下，向充分反应后的装置C 中液体加入KOH 至饱和，可析出高铁酸钾粗产品，该反应的离子方程式为___________。

粗产品中的可溶性杂质可通过___________方法进一步提纯。

(4)目前，利用氧化还原滴定原理测定高铁酸钾纯度最为常见的方法是亚铬酸盐法：准确称取a g 高铁酸钾粗品配成V1mL溶液，取V 2mL 该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用c mol/L硫酸亚铁铵标准液滴定至溶液颜色由紫色变成浅绿色，即为终点，共消耗标准液3V mL (假设杂质不参与反应)。

滴定时发生反应的离子方程式为___________。

答案：(1) 使分液漏斗内外的空气相通，平衡内外压强，便于液体顺利流出观测气体流速，进而调节后续反应速率(2)将体系内残留的氯气排出(3) K++FeO42-= K2FeO4↓重结晶(4) Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 2、实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。

回答下列问题：(1)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_______。

(2)D 中放入浓H2SO4的目的是_______。

(3)E 中为干燥的有色布条，F 中为湿润的有色布条，可观察到的现象是_______，解释E、F 装置中现象不同的原因：_______。

大题04 无机定量与探究实验（二）1．某小组同学在实验室里对Fe 3+与I ﹣的反应进行探究，实现Fe 3+与Fe 2+相互转化。

（1）甲同学首先进行了如下实验：编号 操作现象Ⅰ先向2mL0.1mol•L ﹣1FeCl 2溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加新制氯水_______________________________ _______________________________Ⅱ 先向2mL0.1mol•L ﹣1FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液滴加KSCN 溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液后，血红色无明显变化 实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ， 。

（2）实验II 的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验， 操作及现象如下：编号操作现象Ⅲ 向2mL0.1mol•L﹣1KI 溶液中滴加1mL0.1mol•L ﹣1FeCl 3溶液，再滴加KSCN 溶液滴加FeCl 3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN 溶液后，溶液变成血红色 根据实验Ⅲ，该同学认为Fe 3+有可能与I ﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由： 。

（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。

请补全下表中的实验方案：编号操作预期现象及结论Ⅳ 向2mL0.1mol•L ﹣1KI 溶液中滴加1mL 0.1mol•L ﹣1 FeCl 3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中， 试管①中滴加 ， 试管②中滴加 。

预期现象① ，② 。

结论 。

（4）上述实验结果表明，Fe 3+有可能与I ﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe 3+和I﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN 后溶液变血红色的原因，认为Fe 3+与I ﹣反应的离子方程式应写为： 。

【答案】（1） 编号 操作 现象Ⅰ滴加KSCN 后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成血红色Ⅱ2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣；Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3； （2）溶液变成黄色，推测生成了I 2； （3） 编号 操作预期现象及结论Ⅳ滴加淀粉溶液（或CCl 4） 滴加铁氰化钾溶液预期现象：溶液变蓝 （或溶液分层，下层溶液为紫红色） 出现特征蓝色沉淀结论：Fe 3+能与I ﹣发生氧化还原反应，生成I 2和Fe 2+（4）2Fe 3++2I﹣2Fe 2++I 2【解析】（1）①亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，所以向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液后，溶液不呈红色，再滴加氯水后，氯气把亚铁离子氧化呈铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物，导致溶液呈血红色，所以实验I 的现象为滴加KSCN 后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色；②氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe 2+ + Cl 2 ═ 2Fe 3+ + 2Cl -，Fe 3+ + 3SCN ﹣= Fe （SCN ）3；（2）碘水溶液呈黄色，根据溶液变成黄色，推测生成了I 2；（3）如果碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要检验碘单质和亚铁离子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl 4；或铁氰化钾溶液）检验，反应现象是溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe 3+能与I -发生氧化还原反应，生成I 2（或Fe 2+）；（4）Fe 3+与I -发生氧化还原反应，且参加反应的Fe 3+与I -的物质的量相同，所以该反应的离子方程式为：2Fe 3++2I -⇌2Fe 2++I 2。

太原市高考化学二轮专题 17 无机实验综合（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）(2018·青岛模拟) 下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。

已知储氢装置的电流效率 100％，下列说法错误的是（）A . 若η=75％，则参加反应的苯为0.8molB . 过程中通过C—H键断裂实现氢的储存C . 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失D . 生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e-+6H+=C6H122. （2分）氨水的碱性较弱，其原因是（）A . 它能使酚酞试液变红色B . 氨水极易挥发出氨C . 氨与水结合生成的一水合氨（NH3•H2O）只有小部分电离成NH4+和OH﹣D . 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在3. （2分） (2016高一上·万全期中) 实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（）A . 1000 mL，212 gB . 950 mL，201.4 gC . 500 mL，286 gD . 任意规格，572 g4. （2分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 装置①中，d为阳极、c为阴极B . 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气5. （2分） (2018高三上·运城期中) 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（）A . 若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料B . 若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HClC . 若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D . 若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键6. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A . 硅酸钠溶液B . 石灰水C . 次氯酸钠溶液D . 氯化钙溶液二、实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） (2016高一上·温州期中) 某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol•L﹣1 NaOH溶液以备使用．（1）该同学应选择________ mL的容量瓶．使用容量瓶前必须进行的一步操作是________;（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的（填选项字母）之间．A . ②与③B . ①与②C . ④与⑤（3）该同学应称取NaOH固体________ g（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：①定容时俯视刻度线：________；②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：________．8. （6分）中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL 置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，（2）若改用60mL 0.25mol•L﹣1H2SO4和50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________填“相等”“不相等”）（3）倒入NaOH溶液的正确操作是：．（从下列选出）．A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（4）实验数据如表：①请填写下表中的空白：②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．为什么要用过量的NaOH溶液________③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．9. （4分） (2018高一上·醴陵开学考) 实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：（1） A的仪器名称是________；（2） B可收集的一种气体是________（写化学式）；（3）用C装置制取氧气的化学方程式________；（4） D所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是________；（5） E表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是________；（6） F表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是________。

物质性质、实验原理的探究型综合实验【方法与技巧】1．探究物质性质的基本方法和程序2．性质、原理探究类实验的设计角度分析(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较探究盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO2，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀利用盐的水解原理探究：用pH试纸(或pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH，pH越大，则对应酸的酸性越弱探究HCOOH、CH3COOH电离能力的强弱用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的pH越大，则对应酸的酸性越弱的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较(3)非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较探究Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2(5)K sp的大小比较探究AgCl、AgI的溶度积大小向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，产生黄色沉淀向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生黄色沉淀探究CuS、ZnS的溶度积大小向浓度相同的CuSO4、ZnSO4的混合液中滴入Na2S溶液，若先生成黑色沉淀CuS、后生成白色沉淀ZnS，则说明K sp(ZnS)>K sp(CuS)(7)羟基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量Na反应测定放出氢气的量来确定(8)羧基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量NaHCO3反应测定放出CO2的量来确定3．解性质、原理探究类试题的思维流程(1)第一步，明确实验目的，知道该实验要干什么(2)第二步，逆推实验原理，依据目的联系所学知识，再结合提给信息设想探究方案(3)第三步，回归题干寻找对应的情境信息与实验装置，迁移运用所学知识，锁定探究方案(4)第四步，整体验证分析，定答案【题组训练】1．某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

2023年高考化学专题训练--常见的无机物及其应用一、单选题1．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群逆风向疏散C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．二氧化硫C．乙醇D．甲烷3．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。

下列说法正确的是（）A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．高温可使蛋白质发生变性C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D．“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果4．下列有关的化学知识，错误的是（）A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B．进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C．胶体都可以用来净水D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中5．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。

下列说法错误的是（）A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D ．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl -也会影响碳素钢的腐蚀速率6．下列有关铁及其化合物的说法中，错误的是（ ）A ．如图所示操作可制取Fe(OH)2B ．红热的铁与水蒸气发生反应，生成红棕色的固体C ．Fe 3O 4、Fe(OH)3均可以由化合反应制得D ．Fe(OH)3胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备7．有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）A ．常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B ．硅与任何酸都不反应C ．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D ．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al(s)→NaOH(aq)Al(OH)3(s) →△Al 2O 3(s)B ．FeS 2(s) →高温O 2(g)SO 2(g) →BaCl 2(aq)BaSO 3(s)C ．Cl 2(g)→NaOH(aq)NaClO(aq) →CO 2(g)HClO(aq)D ．Fe(s) →高温H 2OFe 2O 3(s) →H 2SO 4(aq)Fe 2(SO 4)3(aq)9．用废铁屑[主要成分为Fe 和铁锈(Fe 2O 3)，还含有C 等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe 2O 3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）A．可在装置甲中进行“酸浸”操作B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3mol⋅L−1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D．用装置丁灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O310．下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应11．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱．A．8个B．7个C．6个D．5个12．利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是（）B.H SO二、填空题13．现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是；（4）可用于制造计算机芯片的是14．如图是氮循环示意图，请回答下列问题．①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为．②雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）．③根据循环图判断下列说法不正确的是．a．氮元素均被氧化b．工业合成氨属于人工固氮c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环．15．某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）．A．炭粉B．铁粉C．红磷（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：．（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是．（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol•L﹣1MgCl2溶液、0.1mol•L﹣1AlCl3溶液、0.1mol•L﹣1HCl溶液、0.1mol•L﹣1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）16．下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12 C和14 C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑦（在横线上填相应的序号）A、互为同位素的是；B、互为同分异构体的是；C、互为同素异形体的是；D、同一种物质的是．三、推断题17．A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：①写出A和C的化学式：A，C．②B→C观察到的现象是．③C→D的化学反应方程式是，该反应的氧化剂是，还原剂是．④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是，其中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）．18．A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：A →EB →E C请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A、B、C．第二种情况：A、B、C．第三种情况：A、B、C．第四种情况：A、B、C．…四、综合题19．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有个电子层，最外层电子数为，铯的原子序数为．（2）铯单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊溶液显色，因为（写出化学方程式）．（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）．20．完成下列化学用语：（1）画出O2﹣结构示意图：，某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：（2）写出实验室制氯气的化学方程式：（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目五、实验探究题21．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与n(助溶剂)n(粉煤灰)的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在n(助溶剂)n(粉煤灰)相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）．（4）流程中循环使用的物质有和．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3•6H20，该过程能够发生的原因是（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是．22．实验题某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

2020-2021高考化学复习《高无机综合推断》专项综合练习附答案解析一、无机综合推断1．固体X由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（1）固体X中含有H、O、______和______元素。

（2）写出固体X受热分解的化学方程式______。

（3）取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式______。

【答案】C Cu Cu3（OH）2（CO3）23CuO+H2O+2CO2↑ 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1.8g水可知，含H原子的物质的量n=1.8g/18g∙mol-1×2=0.2mol，质量为0.2g；气体A与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量n=20.0g/100g∙mol-1=0.2mol，所以碳原子的物质的质量为m=0.2mol×12g/mol=2.4g；固体B与CO反应生成紫红色固体为Cu，则B为CuO，其物质的量为24.0g/80g∙mol-1=0.3mol，所以铜的质量为m=0.3mol×64g/mol=19.6g；剩余质量为34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O为n=12.4g/16g∙mol-1=0.8mol，则n（Cu）：n（C）：n （H）：n（O）=3：2：2：8，X为Cu3（OH）2（CO3）2，以此来解答。

【详解】（1）由上述分析可知，固体X中含有H、O、C、Cu元素，故答案为：C；Cu；（2）固体X受热分解的化学方程式为Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑，故答案为：Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑；（3）取少量固体B溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。