在光谱学中主要关心价电子的组态。
2、光谱项
原子的能量状态用n、L、S、J四个 量子数为参数的光谱项来表征。
n---- 主量子数 L ----总角量子数 S ----总自旋量子数 J ----内量子数
L ----总角量子数 其数值为外层价电子角量子数的
矢量和,L = l 其加和规则为:
共2L+1个不同的值。 通常用S、P、D、F……依次表示L
例如:Na只有1个外层电子,S=1/2,M=2, 所以产生双重线。
若是碱土金属,有2个外层电子,它们有两 种可能:1)向同一方向自旋,则S=1/2+1/2=1, M=3,为三重线。2)向相反方向自旋,则S=1/21/2=0,M=1,为单重线。
J ----内量子数
取决于L和S,是它们的矢量和:J = L + S。 若LS,J = (L+S),(L+S-1)……(L-S) 共2S+1个值 若L<S,J = (S+L),(S+L-1)……(S-L) 共2L+1个值
例如:
Hg 184.96 nm 谱线 ,它相应于光谱 项61S0--- 61P1的跃迁,其中: △n = 0 , △L = 1 ,△J = -1 ,△S =0,完全符合 上述选律。
实际上Hg还有一条很弱的253.65 nm谱 线,是相应于光谱项 61S0--- 63P1的跃迁, 其中: △S =1(△M =2) ,即△S 0,不符 合上述选律。
AES AAS AFS
5、原子光谱
二、分子光谱
1分子能级
分子光谱产生于分子能级的跃迁。分子能 级比较复杂包括电子能级、振动能级和转动能 级。
2、分子吸收光谱和分子发光光谱