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20192020学年高中化学 第2章 第3节 第4课时 化学平衡常数练习含解析新人教版选修4.doc

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第4课时化学平衡常数课后篇巩固提升基础巩固1.化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()A.K越大,反应物的转化率越小B.K与反应物的浓度有关C.K与生成物的浓度有关D.K与温度有关解析K越大,反应物的转化率越大;一个确定的化学反应,其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。

答案D2.某温度时,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50。

在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为()A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-2解析K=,K1=,K1==4×10-4。

答案C3.将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是()A.平均相对分子质量B.SO3(g)的转化率C.D.解析将题中反应过程进行如下分析,假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板),保持温度不变,向增加的容器中充入相同体积的SO3(g),则可建立与原平衡一样的平衡,此时A、B、C、D各项的值均不变,然后抽掉隔板,将两容器压缩为一个容器大小,则压强增大,平衡逆向移动,气体的总物质的量减小,但总质量不变,因此平均相对分子质量增大;SO3(g)的转化率减小;c(SO2)、c(SO3)均增大,但c(SO3)增大的程度比c(SO2)增大的程度大,则增大;可看作该反应的平衡常数的倒数,而平衡常数只与温度有关,则不发生变化。

答案B4.汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4 kJ·mol-1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是()解析该反应为气体分子数减小的放热反应,升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,平衡常数减小,A项错误;同理升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率减小,B项错误;平衡常数只受温度影响,与物质的量无关,C项正确;增加氮气的物质的量,平衡逆向移动,NO的转化率减小,D项错误。

答案C5.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.66%解析设X和Y起始物质的量均为n,转化的X的物质的量为x。

X(g)+2Y(g)2Z(g)起始物质的量/mol n n0转化物质的量/mol x2x2x平衡物质的量/mol n-x n-2x2x,x=n。

所以Y的转化率为×100%=66.7%。

答案D6.已知830 ℃时,反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1,将各物质按表中的物质的量(单位:mol)投入恒容容器中,则开始时反应逆向进行的是()选项A B C Dn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232解析分别计算各项中反应开始时的浓度Qc,Qc(A)=1.2,Qc(B)=0.25,Qc(C)=0,Qc(D)=1。

Qc(B)、Qc(C)均小于平衡常数K,所以B、C两种情况下反应正向进行;Qc(D)=1,反应处于平衡状态;Qc(A)大于1,反应逆向进行。

答案A7.如图所示表示两个常见的固氮反应:①N2+3H22NH3和②N2+O22NO的平衡常数的对数(lg K)与温度的关系,根据图中的数据判断下列说法正确的是()A.反应②为放热反应B.常温下,反应①的反应速率很大,而反应②的反应速率很小C.升高温度,反应①的反应速率增大,反应②的反应速率减小D.在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大解析温度升高,反应①的lg K减小,说明反应①是放热反应;温度升高,反应②的lg K增大,说明反应②是吸热反应,A项错误。

K值的大小只表示反应进行的程度,与反应速率无关,B项错误。

不论反应是放热还是吸热,升高温度,反应速率均增大,C项错误。

D项正确。

答案D8.在一定条件下,向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气,使其发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)并达到平衡时,水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等,则下列叙述错误的是()A.平衡后CO的体积分数为40%B.平衡后CO的转化率为25%C.平衡后水的转化率为50%D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为24解析设达到平衡时,反应掉CO的体积为x。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始:30 mL20 mL00变化:x x x x平衡:30 mL-x20 mL-x x x由题意知:20 mL-x=x,故x=10 mL故平衡后CO的体积分数为×100%=40%,CO的转化率为×100%≈33.3%,H2O的转化率为×100%=50%,平衡后混合气体的平均相对分子质量不变,仍为=24。

答案B9.一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),H2的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0~2 min内的平均反应速率v(HI)=。

该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=。

?(2)相同温度下,若开始加入HI(g) 的物质的量是原来的2倍,则是原来的2倍。

?A.平衡常数B.HI的平衡浓度C.达到平衡的时间D.平衡时H2的体积分数解析(1)H2(g)+I2(g)2HI(g)起始/mol001转化/mol0.10.10.2平衡/mol0.10.10.80~2 min内的平均反应速率v(HI)=0.1 mol·L-1·min-1,该温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=64。

(2)若开始加入HI的物质的量是原来的2倍,相当于先将2 mol HI加入到2 L的容器中(达到的平衡状态与原平衡一致,即HI的平衡浓度、H2的体积分数与原平衡相同),达到平衡后再将体积压缩至1 L,因为该反应为气体体积不变的反应,加压时平衡不移动,所以HI的平衡浓度为原来的2倍,H2的体积分数不变;温度不变,平衡常数不变;加入HI的物质的量增大,反应物浓度增大,反应速率增大,达到平衡的时间小于原来的2倍。

答案(1)0.1 mol·L-1·min-164(2)B10.在830 K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。

试回答下列问题:(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,4 s后达到平衡,此时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=。

用H2O表示的化学反应速率为。

? (2)在相同温度下,若起始时c(CO)=1 mol·L-1,c(H2O)=2 mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态(填“是”或“否”),此时v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

?(3)若降低温度,该反应的K值将。

?解析(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)23001.2 1.2 1.2 1.20.8 1.8 1.2 1.2该反应的平衡常数K==1,v(H2O)==0.3 mol·L-1·s-1。

(2)反应进行到某时刻时,c(H2)=c(CO2)=0.5 mol·L-1,c(CO)=0.5 mol·L-1,c(H2O)=1.5 mol·L-1,Q=<K,因此反应未达到平衡状态,向正反应方向进行。

(3)降低温度,平衡向正反应方向移动,K值增大。

答案(1)10.3 mol·L-1·s-1(2)否大于(3)增大能力提升11.某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。

起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢解析设甲容器中平衡时转化的H2的浓度为x mol·L-1。

H2+ CO2H2O+CO甲始态/(mol·L-1):0.0100.01000甲反应/(mol·L-1):x x x x甲终态/(mol·L-1):0.010-x0.010-x x x,所以x=0.006,甲中CO2的转化率为60%,乙相当于在甲的基础上又充入了H2,CO2的转化率增大,A项正确;丙相当于在甲的基础上加压,平衡不移动,B项正确;丙中CO2的浓度是甲中CO2浓度的2倍,甲平衡时CO2浓度为0.004 mol·L-1,则丙平衡时CO2的浓度为0.008mol·L-1,C项错误;由浓度可知D项正确。

答案C12.某温度下,在一个 2 L的密闭容器中,加入 4 mol A和 2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。

反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时,B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.增加C,B的平衡转化率不变解析平衡时容器内混合气体总的物质的量为(4 mol+2 mol)×=4.8 mol,生成C的物质的量为1.6 mol,则:3A(g)+ 2B(g) 4C(?)+ 2D(?)初始量/mol4200转化量/mol 1.20.8 1.60.8平衡量/mol 2.8 1.2 1.60.8分析可知D为气体,C为固体或液体,该反应的化学平衡常数表达式是K=,A项错误;平衡时B 的转化率是×100%=40%,B项错误;增大该体系的压强,平衡向右移动,由于温度不变,故化学平衡常数不变,C项错误;由于C为固体或液体,增加C对平衡没有影响,B的平衡转化率不变,D项正确。

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高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

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高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。

但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。

而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。

2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。

B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。

C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。

D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。

3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。

B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。

C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。

高中化学复习考点知识专题训练19---化学平衡常数(含答案解析)

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高中化学1.温度为T1时，将气体X和气X (g) + Y(g)2Z(g)，一段时t /min 2n(Y)/mol 1.2下列说法正确的是（）A．反应0 ~ 4 min的平均速率B．T1时，反应的平衡常数C．其他条件不变，9 min后再次达到平衡时X的浓度减小D．其他条件不变，降温到2.将4mol A气体和2mol B气体应:2A(g)+B(g) 2C(g) ∆种说法:①用物质 A 表示的反应的平均②达到平衡状态时,升高温度2s ③时物质A 的转化率为70%④达到平衡状态时,增加A 物质⑤当各物质浓度满足()A c c 其中正确的是( )A.①③B.①② 3.乙醇是重要的有机化工原料下:242C H (g)+H O(g)O 关系[起始242(C H ):(H 1n n A.Y 对应的乙醇的物质的量分数B.X 、Y 、Z 对应的反应速率C.X 、Y 、Z对应的平衡常数数的平均速率为0.3mol·L -1•s -1温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数70% 物质的量,A 和B 转化率都提高()()2B C c ==时,该反应达到了平衡状态C.②③D.③④原料,可由乙烯水合法生产,反应的化学方程式如25C H OH(g)。

如图为乙烯的平衡转化率与温度O)1:1=]。

下列有关叙述正确的是( )量分数为19速率:(X)(Y)(Z)v v v >>常数数值:X Y Z K K K <<衡常数K 也减小程式如温度(T )、压强(p )的D.增大压强、升高温度均可提4.已知气相直接水合法制取乙积为3L 的密闭容器中，的平衡转化率与温度、压强的下列说法正确的是（ ）A.a b 、两点平衡常数：b>aB.压强大小顺序：123>>P P PC.当混合气体的密度不变时反D.其他条件不变，增大起始投5.已知：()332CH COCH l 0℃和20℃下反应，测得其转说法正确的是（ ）A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反B.升高温度能提高反应物的平C.在a 点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反D.化学反应速率的大小顺序为6.氢气用于烟气的脱氮、脱硫()()()22N g S l 4H O g ＋＋ A.当()()22H H O v v =时，达到平B.升高温度，正反应速率减小C.使用高效催化剂可提高D.化学平衡常数表达式为7.下列关于化学平衡常数的叙述A.化学平衡常数表示反应进行B.两种物质反应，不管怎样书转化反应 物的平衡转化率表示反应的化学平衡常数相等 顺序为:d>b>c脱硫的反应 ()()()224H g 2NO g SO g ＋＋0H ∆< 。

高中化学人教版选修4课后巩固训练：化学平衡常数(含解析)

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高中化学人教版选修 4 课后稳固训练：化学均衡常数（含分析）一、选择题1．以下对于均衡常数的说法中，正确的选项是( )A．在均衡常数表达式中，反响物浓度用开端浓度表示，生成物浓度用均衡浓度表示B．化学均衡常数较大的可逆反响，全部反响物的转变率必定大C．能够用化学均衡常数来定量描绘化学反响的限度D．均衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂相关分析：均衡常数中的浓度都是均衡浓度，它仅受温度的影响，A、D 错误；化学均衡常数大小能够描绘反响的限度， C 正确；转变率不但受均衡常数的影响，并且还受自己开端浓度及其余物质浓度的影响， B 错误。

答案： C2、对于可逆反响： C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在必定温度下其均衡常数为 K，以下条件的变化中能使K 发生变化的是 ( )A ．将 C(s)的表面积增大B．增大概系压强C．高升系统温度D．使用适合的催化剂分析：均衡常数K 只与温度相关，与浓度、压强、能否使用催化剂没关。

答案： C3、在必定条件下，有以下分子数之比同样的可逆反响，其均衡常数 K 值分别是① H2＋ F22HF K＝1047；② H2＋Cl22HCl K＝1017；③H2＋ Br22HBr K＝109；④ H2＋ I22HI K＝1。

比较K 值大小，可知各反响的正反响进行的程度由大到小的次序是( )A ．①②③④B．④②③①C．①④③②D．没法确立分析：化学均衡常数越大，表示该反响的正反响进行的程度越大，故A正确。

答案： A2．只改变一个影响因素，均衡常数K 与化学均衡挪动的关系叙述错误的选项是 ( )A ．K 值不变，均衡可能挪动B．K 值变化，均衡必定挪动C．均衡挪动， K 值可能不变D．均衡挪动， K 值必定变化分析：均衡常数只与温度相关系，温度不变均衡也可能发生挪动，则K 值不变，均衡可能挪动，A 正确；K 值变化，说明反响的温度必定发生了变化，所以均衡必定挪动， B 正确；均衡挪动，温度可能不变，所以 K 值可能不变， C 正确；均衡挪动，温度可能不变，所以K 值不必定变化， D 错误。

人教版高中化学选修4课时练习-化学平衡常数和化学平衡计算

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作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1．关于化学平衡常数的叙述不正确的是(B)A．温度一定时这个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q c<K，v正>v逆解析：K是温度的函数，温度一定时，一个化学反应的平衡常数是一个常数，A项正确；平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K正＝c2(HI) c(H2)·c(I2)，K逆＝c(H2)·c(I2)c2(HI)，所以K正＝1K逆，B项错误、C项正确；浓度商Q c<K时，反应向正反应方向进行，v正>v逆，D项正确。

2．某可逆反应a A＋b B c CΔH＝Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为Q。

保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为(D)A．写成2a A＋2b B2c C，Q值、K值均扩大了一倍B．写成2a A＋2b B2c C，Q值扩大了一倍，K值保持不变C．写成c C a A＋b B，Q值、K值变为原来的相反数D．写成c C a A＋b B，Q值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数解析：Q、K的大小均与反应方程式的书写、各物质的化学计量数有关，当把方程式中的化学计量数扩大到原来的两倍时，则Q增大一倍，而K是原平衡常数的平方；当把方程式调转，则Q变为原来的相反数，平衡常数K变为原来平衡常数的倒数，故D项正确。

3．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)。

2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。