钠的性质教学设计
一、教材分析
“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
二、学情分析
1．分析学生已有的认知水平和能力基础
（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题
（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
三、教学目标
知识与技能：
（1）能说出钠的主要物理性质。
（2）认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式
过程与方法：
分
析
4、这些铁桶从何而来？
【讲述】初步认定，
铁桶内装的是金属
钠。
【提问】从一个化学专业者的角度请你根据他们的描述有效信息对钠的性质做合理的假设和推断。从新闻中提取有效信息并
进行假设、推测，小组进
行交流
能将化学信息，按
题设情景抽象归
纳，并进行推理
实验探究【设疑】钠能与水反
应吗？钠能不能燃
烧呢？
【提问】怎样取用金
属钠？应取多大的
钠块？
【提问】推测并实验
验证钠与水反应后
生成的溶液成分？
【讲述】切割钠时，
要注意感觉钠的硬
度及注意观察切割
面处的颜色变化。
用镊子取钠块置于玻璃片
上，用滤纸吸干表面的煤
油，并用小刀切下绿豆大
的一块钠。
实验并记录现象
交流实验时观察到的现象
把一小块钠放入坩埚中加
热，仔细观察有何变化。
通过学生亲自动
手操作能够培养
学生动手操作能
力，提高观察能力
学生根据实验现
象对实验进行处
理和分析实验得
出相应结论。
理论分析【提问】请同学描述
一下在钠与水反应
的实验中观察到的
现象及原因。
学生回答后，教师投
影出钠的物理性质。
【提问】请推测生成
的是什么气体，怎样
证明呢？
【实验】：收集并检
验钠与水反应生成
的气体。
讨论并回答
1、金属钠外观像石头，灰
白色。钠很软，可以用小
刀切开。（硬度小）
2、切开金属钠的断面，能
观察到金属银白色的光
泽，但光泽很快变暗，重
新变成灰白色。（易被氧
化４Na＋O
２
=２Na
２
O）
3、金属钠可以与水剧烈的
反应：浮在水面上（密度
比水小）、变成光亮的小
球（熔点低且反应放热）、
四处游动、发出咝咝的声
音、有气体产生、有白色
烟雾产生等，向生成的溶
液中滴入酚酞后变红（生
成氢氧化钠）。
结论：氢气
1、由元素组成分析
2、由化合价分析
观察
通过对实验现象
的描述，提高语言
表达能力和提取
化学信息的能力
验证推测，树立严
谨求实的科学态
度和科学方法。
请学生书写出钠与
水反应的化学方程
式并标出电子转移
数目与方向。改写为
离子方程式
失2e-，化合价升高，被氧
化巩固化学用语，复
习氧化还原知识
及离子反应知识。
得2e-，化合价降低，被还2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑
【提问】钠与氧气加热条件下反应的实验现象？ 写出钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠的方程式。请学生标出电子转移数目与方向。
【讲述】反应物同样是钠与氧气，但是条件不同，产物不同。 【提问】钠的化学性质为何如此活泼？
剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。（有的略带黑色）
失2e-，化合价升高，被氧化
得2e-，化合价降低，被还原 思考并回答
原子最外层有一个电子，易失去。
巩固氧化还原反应旧知识
明白反应条件对结果的影响。
明确结构决定性
质。
透过现象看本质。
实 际 应 用
【提问】 1.钠应如何保存？ 2.钠着火时能否用水扑灭？为什么？ 3.如果金属钠着火，该用什么灭火？ 4.如何处理剩下的三只未爆炸的铁桶？
【讲述】消防员如何
思考并回答
能根据新学知识指导生活生产实际
八、针对训练
九、课下作业
十、课后反思
第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法
人教版化学必修1《金属钠的性质与应用》的教学设计一、教材内容分析 （一）地位和作用 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，从本节开始，学生将初步、系统地接触具体的元素化合物知识。钠是高中化学学习的第一种金属元素，典型的金属钠的性质学习，是系统学习元素化合物知识的开始，在引导学生学习元素化合物知识方面有着举足轻重的地位。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。 （二）教材的前后联系 本节内容安排在氧化还原反应之后，一方面对氧化还原反应的知识做了进一步的巩固，为前面的理论知识补充了感性认识的材料，另一方面也为以后学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下了坚实的基础。教材这一独具匠心的安排，说明本课时在整个教材体系中起着一个联系的作用。 （三）内容结构与特点 本节课选自人教版化学1第三章第一节，学习的主要内容是一种典型的金属钠的结构、性质和用途。考虑到高中化学学科知识的连贯性和学生的认知规律，以“金属的结构决定其性质”这一主线，分别从“金属钠与非金属的反应”，“金属钠与酸和水的反应”，“金属钠与盐的反应”这三个方面，系统地对金属钠的性质进行了学习。让学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索物质（金属）的化学性质，从基本原理（如氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。这种学习方式的过程和方法一经掌握，便可以驾轻就熟地学习好后一章非金属及其化合物的内容。 二、教学对象分析 （一）分析学生具有的认知水平、能力基础、情感特点 1.认知水平：学生在初中已经学习过金属的某些化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应等知识，初步具备了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的认知水平。
钠的性质与应用教案(1课时) 【教学目标】: 1.使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。【教学重点】: 钠的化学性质。 【教学难点】: 对实验现象的观察、分析。 【教学方法】: 实验，探究，讨论、分析、归纳。 【教具准备】: 幻灯机 实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、 铁架台、火柴、石棉网、稀盐酸、硫酸铜溶液 【教学过程】: ●[引言]：专题2的标题是“”从海水中获得的化学物质”，第一单元我们已 经学习了一些非金属的获取，那么从第二单元起，我们将要学习怎样获取一些金属。这堂课我们先来讲“金属钠的性质与应用”。钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富。 ●[板书]：第二单元钠、镁及其化合物 ●金属钠的性质 ．．与应用 ●[指导语]：提到性质，我们在“原子的构成”那一节曾经提到一句，大家 来回忆一下“什么决定性质”。 ●[学生思考后回答]结构决定性质 ●[过渡]：大家的回答很好，请每位同学在笔记本上画一下钠原子的结构示 意图。 ●[提问]：观察你们所画的示意图，钠原子最外层有几个电子？化学反应中， 钠原子容易失去还是得到电子？ ●[学生思考后回答]钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，容易失去最 外层的一个电子，形成钠离子。
●[指导语]：回答得很好。 ●[过渡]：在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？ ●[学生回答]：物理性质 ●[教师总结]：回答得很好。那么物理性质包括哪些呢？ ●[学生回答]：色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。 ●[投影]：实验探究：观察金属钠的颜色、硬度等 ●[指导语]：回答得很好。 ●[提问]：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开 的钠却不能呢？ ●[学生思考后回答]：煤油内钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠却与空气 充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。 ●[教师总结]：回答得很好。事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反应生 成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。 ●[投影]：常温下：4Na+O2=2Na2O ●[师]：刚才大家有没有注意到我怎么处理没有用完的钠的，我是把它放回 原瓶。这样操作有错误吗？ ●[学生思考后回答]：有。 ●[教师总结]：同学们，这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空 气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样也不会污染瓶中的钠。 ●[探究]：物理性质说完了，现在可以开始研究化学性质了吧。大家在初中 比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应。 ●[学生思考后回答]：铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。 ●[设问]：请根据以上探究学习方法猜想并设计探究金属钠的性质。 ●[学生讨论并提出设想]：1、通过肉眼观察金属钠的颜色及变化和动手切割 感觉其硬度；2、钠能否在空气中燃烧；3、钠能否与水反应；4、取钠与酸
《金属钠的性质与应用》教学设计 设计：罗银先福建师大附中 点评：王晓聪厦门湖里区教师进修学校 一、概述 本节课是高一《化学·必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。 点评：罗老师把钠与水的反应设计成探究学习任务。利用任务驱动的教学方法激发学生学习和操作的欲望。让学生在动手操作中领悟知识，体验动手的乐趣。在课中设计的演示实验：把金属钠投入硫酸铜溶液中，并将反应过程投影在屏幕上，引导学生观察现象，讨论分析原理，这个教学环节体现了教师的主导作用。这是一节学教并重的课。 二、教学目标分析 1、知识与技能： （1）描述钠与水、氧气反应现象 （2）理解钠与水、氧气反应实质 （3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的 2、过程与方法： （1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。 （2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力； （3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。 3、情感态度价值观： 通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。 点评：罗老师知识与技能目标的设计明确具体，行为动词使用准确。但是过程与方法目标的设计行为动词的使用就有问题了，不应该用“培养”这个词，起行为主语显然是老师，这是不符合课程改革理念的。过程与方法目标的设计还存在第二个问题，就是目标空泛，尤其是第一、第二个目标更甚，这两个目标基本上是无法测量的，所以不成其为目标！在情感态度和价值观目标的设计上，罗老师存在同样的两个问题。
金属钠的性质学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
学习内容金属钠的性质和应用 学习目标 学习重点通过实验认识钠的化学性质。 学习难点对实验现象的观察与分析，探究学习。 知识链接1、画出钠原子的核外电子排布示意图，思考它是容易 失去还是容易得到电子。 2、用核外电子排布示意图表示氯化钠的形成过程： 教学过程用案人自我创 新 一、钠的物理性质 1、钠单质保存在，用小刀可以切开，说明 钠，断面呈，具有导电、导热性。 二、钠的化学性质 1、与氧气反应 【观察思考】 （1）用小刀切开的钠可以看到银白色，但过一会会变暗， 思考一下原因 （2）钠在加热条件下可以与氧气发生燃烧，反应的方程式 为： （标出电子转移
的方向和数目）， 火焰颜色为，生成物的颜色为；在该反应中，钠是 剂，氧元素的化合价为价。 （3）写出Na 2O和Na 2 O 2 分别与水反应的化学方程式，比较一下 这两个反应的异同 （4）潜艇在下潜过程中常用过氧化钠消耗潜艇内部的二氧化碳浓度，提高氧气的浓度，请写出其中涉及到的反应方程式 2、与水反应 (1)实验探究 实验过程实验现象结论和总结
向一成有水的小 烧杯 中滴加几滴酚酞溶 液，然后投入一小 块（约绿豆粒般大 小）金属钠，观察 （2）写出钠与水反应的化学方程式，分析电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂 3、与盐反应（教材第50页） 【讨论】1：钠的性质很活泼，可以置换出水中的氢，可否利用钠的活泼性从盐溶液中来置换出金属为什么 2：钠在什么条件下可以置换出金属钛写出钠与四氯化钛反应的方程式 三、钠的存在、制取和用途
金属钠的性质滦县一中 孔范丽
金属钠的性质与应用教案 滦县一中孔范丽 三维目标： 1、知识与技能： （1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的 精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究性学习。 教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、 酒精灯等。 教学策略：合作—---- 探究的自主学习模式。 教学过程： 【创设情景，引入课题】 引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其 中的奥秘，请大家动手完成下列实验。 【新课教学】（学生自主探究） 【教师强调】合作学习、关爱自己和他人 注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶 【实验探究】 实验操作 实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。
金属钠的性质物理教案设计 【教学目标】 1、知识与技能 （1）通过观察金属钠,能够简要说出钠的物理性质. （2）通过分组实验,能够准确无误的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.（3）通过分 析金属钠的结构,能够推测其性质. （4）通过举例,能够说出生活中常见的钠的有关应用. 2、过程与方法 通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能 力，提高其科学探究能力。 3、情感态度与价值观 激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结协作精神。 【教学重难点】 1、教学重点：钠的化学性质 2、教学难点：钠与水反应实验现象的观察与分析 【教学用具】 1．多媒体课件 2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、煤油。 【课堂引入】多媒体课件展示：广州日报大洋网----《炸起千层浪，珠江金属钠“水雷”谜团待解（2001-7-9）： 【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的'性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。 先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截 面的颜色变化。 【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？ 【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆 大小。 总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小 于煤油。 【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质 生成，是什么物质呢？ 【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成 白色的氧化钠。 【板书一】一、钠的物理性质 银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。 【探究活动2】Na与H2O反应实验探究 【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一 只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加 以验证。 【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH 生成？验证方案：H2观察有没有爆鸣声；O2用带火星的木条；NaOH用酚酞。 完成实验2：Na与H2O的反应实验并观察现象，完成表格。 【教师】ppt上完成这个表格，和学生所填写内容校对。 那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？ 【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。 【板书二】 一、钠的物理性质 密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。
钠的性质与应用教学说 课设计 集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-
《金属钠的性质与应用》说课稿 各位老师大家上午好！今天我说课的题目是《金属钠的性质与应用》，下面我将从教材分析、学情与学法、教法分析、教学目标、教学过程和板书设计六个方面展开说课。 一、教材分析 本节课选自苏教版化学必修1专题2第二单元，教材首先介绍了钠的物理性质，然后通过几个探究实验引出了钠的化学性质，并介绍了钠的制取和应用。本节课编排在氯、溴、碘三种非金属元素学习之后，是高中阶段学习的第一种金属元素，而钠也是一种典型的金属元素，是高中化学必修阶段重要的元素，因此本节内容对以后其它金属元素的学习具有指导性的作用；而本节课安排在氧化还原反应之后，也是对氧化还原反应知识的进一步巩固。 教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对钠与水反应实验现象的观察和分析。（用实验现象和理论相结合的方法观察分析学习） 二、学情与学法 学生在前面的学习中已经初步的学习了氧化还原反应的基础知识，也掌握了钠原子的 结构示意图，这都为理解钠的化学性质，认识钠的活泼型奠定了基础；而学生在本专题第 一单元刚刚接触过氯、溴、碘等非金属元素的学习，掌握了元素化合物学习的一般方法， 这为本节课探究实验的展开提供了有利条件。但学生为高一学生，他们虽思维敏捷但仍不 够严谨，喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。 三、教法分析 在本节课的教学设计上，着重于基础知识的落实和基本科学方法的培养，并通过讲授法、演示法、实验探究法、讨论法等教学方法的有机结合，创设情景预设、实验探究等环节，在教师的指导下由学生主动地学习、发现事物，做到真正把学生放在主体地位。
【教材分析】 金属与水的反应属于人教版高中化学必修一第三章第一节第二课时的内容。本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。 本节紧承上一次课的金属性质，深入分析金属与水的反应。这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法等也是学习元素化合物知识的重要方法。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索(金属)物质化学性质；从基本原理(氧化还原反应原理)去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。因此，学好本节课的内容十分重要。 【学生情况分析】 1 ?分析学生已有的认知水平和能力基础 (1)在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。 (2)通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。 2 ?分析学生学习本课可能遇到的困难和问题 (1)学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。 (2)表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。 (3)知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。 【教学目标】(三维目标+教学重难点) 知识与技能： 了解钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种实验现象； 掌握钠与水反应的方程式； 了解钠的保存方法以及钠着火的扑灭方法，能结合相关知识解释。 2、过程与方法： (1)观察钠与水的实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力。 (2)通过思考题的练习以及回答课堂提问，培养学生综合运用知识的能力。 3、情感态度价值观： (1)通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 (2)通过实验演示以及钠的保存与着火扑灭方法的学习，增强实验安全意 识，提高生活中突发事件的应对能力。 【教学方法、策略】在讲授金属钠化学性质中涉及一个重要的演示实验，那就是金属钠与水的反应。 具体实验内容：向一个盛有水的烧杯里滴如几滴酚酞试液，然后把小块(约黄豆粒大的)。钠投入小烧杯中，观察反应现象和溶液颜色的变化。 怎么才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中，在求真儿中得到升华。如果只由教师单独操作完成，就会显得牵强、死板，达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。我是这样设计的：教师先讲要求：取、擦、切、放。学生分成四组(圆围型)分别
苏教版高一年级化学《金属钠的性质与应用》的教案 江苏省泗洪中学许磊 一、教学目标 1、知识与技能目标 （1）知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。 （2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制取方法和应用 2、过程与方法 （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观 （1）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。 （2）通过实践调查，培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。 二、重点难点 教学重点：钠的化学性质。
教学难点：对实验现象的观察和分析。 三、教学方法与手段 实验探究教学、多媒体教学、阅读－分析－思考－结论的自主学习模式。 四、课前准备 1．学生的学习准备； 准备化学I教材、笔记本、实验药品及仪器 2．教师的教学准备； 搜集相关新闻、实验药品及仪器、音像资料并结合教学设计制作成多媒体课件。 3．教学环境的设计与布置； （1）多媒体设备 （2）实物投影仪 （3）实验展示台 五、教学用品 实验仪器用品：烧杯、镊子、滤纸、石棉网、铁架台、火柴、酒精灯、滴管 实验试剂：金属钠、水、稀盐酸、酚酞、硫酸铜溶液 六、教学过程 活动1创设情景，引入课题
［新闻资料］我们说生活之中有化学。如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。观看下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化学问题？ 视频简介：2007年9月28日18时38分，位于重庆市南岸区重庆圣华曦药业有限公司院内的爆炸声，打破了城市的宁静，下午6点39分，重庆南岸区弹子石消防中队接到报警后，立即全体出动，奔赴火场。 出事地点浓烟滚滚，烟尘非常大，就像刚发生了爆炸的黑烟，正当救援人员准备对着火点进行扑救的时候，突然，救援人员从厂方得到了一个更为可怕的消息，就在离着火的第七车间不足8米的冷冻车间，储存了约10吨的易燃物品金属钠。十多吨的金属钠一旦发生爆炸，方圆500米的范围将会被以为平地，这不仅会使整个厂区毁于一旦，同时，厂区周边几千居民的生命安全将受到严重威胁。 ［播放视频］： 师：我们想象中的火灾好像和金属关系不大，为什么消防员听说有金属钠就“更加危险”呢？(演示小刀切割钠单质、燃烧钠) （学生实验）钠在空气中燃烧 ［Powerpoint2、3、4、5］： 钠的物理性质 Na+O2=2Na2O
金属钠的性质与应用 【教学目标】 1、通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2、了解钠的存在、用途及制备方法。 3、通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。 【教学重点】 钠的化学性质 【教学难点】 对实验现象的观察和分析 【教学方法】 情景设计、实验探究、分析、归纳 【教学过程】 ［引言］滴水点灯：用玻璃棒蘸取水点在酒精灯的灯芯上。 【教师讲解】为什么水能使酒精灯着火呢？是因为我原先在酒精灯的灯芯中加入一点钠。钠为什么使酒精灯着火呢？这节课我们就来一起了解这种金属。 【展示】一瓶放在煤油中的钠。 【演示实验】从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀将钠切开，观察金属钠的颜色。（强调方法：用镊子夹取，用滤纸擦干表面的煤油。） 【学生观察并回答】发现钠具有光亮的银白色光泽。 【教师提问】我用小刀就能切开钠，说明什么？ 【学生回答】钠的硬度小。 【教师提问】钠是一种金属，应该具有金属的通性，金属都有哪些通性？ 【学生回答】钠确实具有金属的通性：有良好的导电、导热性，良好的延展性。 【板书】一、钠的性质 1.物理性质：钠是一种银白色金属，质软，有导电、导热和延展性 【学生观察】再观察钠的表面，发现有白色细粉状物质覆盖，使其失去金属的光泽，变暗。（提示：把剩余的钠放回试剂瓶。） 【提问】为什么放置于空气中会变暗失去金属光泽呢？说明什么道理？ ［生］说明钠与空气发生了化学反应——钠在空气中易变质 【教师提问】钠在空气中为什么会变质？你能从钠的原子结构上加以分析吗？（突出结构与性质的关系） ［学生思考后回答］钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，容易失去最外层的一个电子，达到8电子的稳定状态，形成钠离子。 ［师］很好！正是因为钠原子很容易失去最外层的一个电子，所以钠的化学性质很活泼，显什么性呢？ ［学生思考后回答］钠是一种强的还原剂，显强还原性。 【板书】二、钠的化学性质 ［师］事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。 1、与非金属单质反应 （1）与氧气反应 常温下：4Na + O 2 = 2Na2O（白色） ［问］钠在常温下与氧气生成Na2O，钠在加热和点燃的情况下与氧气反应生成什么呢？ ［演示实验］切取一小块钠，放在石棉网上加热，观察现象。 ［现象］钠在空气中燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色固体。 ［教师总结］淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明钠与氧的反应条件不同，得到的产物也不相同。 ［板书］加热或点燃：2Na + O2 点燃 Na2O2（淡黄色） 【教师讲解】除了和氧气外，钠还能和其它的物质发生反应吗？ 【演示实验】向盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞试剂，然后用镊子取一小块绿豆大的金属钠用滤纸吸干其表面的煤油，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中。观察发生的现象。［问］在刚才的反应中发生了哪些现象呢？请同学有序的描述这些现象。 ［学生讨论及回答］钠投入水中浮在水面，迅速融化成一个光亮的小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变红色。 ［师］这些现象可以用简单的五个字描述：“浮、熔、游、红、鸣”。 ［问］大家思考一下，发生这些现象的原因分别是什么呢？ 【教师】分析原因并在钠的物理性质上补充：密度小、熔点低 ［问］从元素首恒的观点和氧化还原的角度分析，反应生成的碱性物质和产生的气体分别是什么呢？ ［生］反应生成氢氧化钠，这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化 ［板书］ ［板书］保存：保存于煤油中 【教师提问】解释钠为什么要保存在煤油中，为什么可以保存在煤油中？ 【教师讲解】钠保存在煤油中，不和煤油反应。钠就能沉在煤油底部，与空气隔绝，它的密度一
金属钠的性质与应用 编写：陶春审核：戴书锦 【学习目标】 1.了解钠的物理性质、用途和保存方法； 2.掌握钠的化学性质； 3.通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。【课前预习】 1.钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。 世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。 3.钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。 一、钠与非金属的反应 [交流讨论1]：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气.氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？ [实验探究]取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？ [整理归纳] 1.钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。 2.钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白．色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。 化学方程式: Na ＋ O2===氧化剂：，还原剂： Na ＋ O 氧化剂：，还原剂： 2 [交流讨论2]一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化：银白色→变暗→表面变潮→ 结块→变成粉末。请用化学方程式解释，最终产物是什么？ ① ②
③ ④ [知识扩展]钠与其它非金属单质的反应 Na＋ Cl 氧化剂：，还原剂： 2 Na ＋ S 氧化剂：，还原剂： 研磨 二、钠与水（酸）的反应 [交流讨论3] 日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？ [实验探究] 在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因 ①，原因； ②，原因； ③，原因； ④，原因； ⑤，原因；[整理归纳]钠与水剧烈反应，生成和，表现性。写出化学方程式，并用双线桥法表示反应中电子转移的方向与数目： Na ＋ H2O ===氧化剂：，还原剂。 [交流讨论4] 1.钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸.硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应，请预测试验现象。 2.金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。钠与盐的反应（写出化学方程式） 钠块投入到CuSO4溶液中： 钠块投入到FeCl3溶液中： 钠块投入到MgCl2溶液中： 三、钠的保存：金属钠通常保存中原因是钠能与及反应。 四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl ＋ 五、钠的用途： ①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；
《金属钠的性质》导学案 【学习目标】 1、知识与技能 （1）通过分析金属钠原子的结构,能够推测其化学性质. （2）通过观察金属钠和相关实验现象,能够简要说出钠的物理性质. （3）通过分组实验,能够准确的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式. 2、过程与方法 通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。 3、情感态度与价值观 激发学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养团结协作精神。 【学习重难点】 1．重点：钠与氧气、与水的反应 2．难点：对钠与水反应实验现象的观察与分析 【学习过程】 一、自主学习 问题1：应从哪些方面研究金属的性质？ 问题2：金属钠活泼性怎样？推测依据？（提示：结构决定性质） 问题3：金属钠与那些物质反应？ 二、实验探究 （一）、钠与氧气的反应 （提示：1.不要用手接触钠；2.剩余钠及时放回原瓶。） 1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察切面的颜色。将其放置在空气中，观察切面颜色的变化。 2、切一小块金属钠，放在坩埚中，用酒精灯加热，观察现象。
（二）、钠与水的反应 三、研究拓展 钠能与酸反应么？和钠与水反应相比谁更剧烈？ 四、小组讨论 1.钠为什么保存煤油中？ 2.实验室钠着火时，应如何灭火？ 3.钠与硫酸铜溶液会反应么？什么现象？ 五、当堂检测 1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（） A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 2.等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大 3.将金属钠于硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( ) A．黄色固体混合物 B．硫与硫化钠 C．过氧化钠和硫化钠 D．氧化钠和硫化钠 4.将金属钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀析出的是( ) A．BaCl2 B．(NH4)2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HSO4 5．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是( ) A．K+、MnO4-、SO42-、H+ B．Ba2+、Na+、HCO3-、NO3- C．Na+、NO3-、K+、Cl- D．Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-
金属钠的性质与应用 一、教学设计思路 根据教学设计的基本原理，按照新课改的理念和高中化学课程标准，制定了“金属钠的性质与应用”的教学设计方案。对于“金属钠的物理性质和化学性质”内容，主要采用实验探究的方式，具体的设计思路是：通过魔术创设问题情境，引出实验中钠的功劳，提出问题“钠是如何发挥这一作用的”，然后进行学生分组实验，记录实验现象，并且讨论分析实验现象，最后交流得出结论；对于“金属钠的用途”内容，主要采用合作学习的方式，具体的设计思路是：各小组先自行找材料，阅读课本，然后交流讨论总结出钠的用途；对于“钠的存在及制法”主要采用接受式和合作学习共存的方式，具体思路：教师讲解，学生主动质疑，最后师生一起总结。 二、前期分析 “金属钠的性质与用途”是选自苏教版化学1专题二第二单元，本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。 学习者的分析主要表现为以下方面：①已经学习了典型的非金属元素，对元素的知识有一定的了解，②学生对化学实验具有较浓厚的兴趣，但是实验操作的严谨性，规范性方面缺乏足够的重视，③学习兴趣容易被调动，学习动机容易被激发④对于实验现象，可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。 本节课的实施具有丰富的教学资源和完备的学校设施、实验条件，也有便利的社会环境。 教学重点：金属钠的化学性质 教学难点：对实验现象的观察和分析 三、教学目标 知识与技能： 1.掌握钠的物理性质和化学性质。 2.知道钠的存在、用途及制备方法。 过程与方法：
金属钠的性质 一、教学目标 1 知识与技能的目标： （1）能说出钠的主要物理性质。（银白色、质软、熔点低、密度小等） （2）认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。 2 能力与方法的目标： （1）通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。（3）培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。 3 情感态度和价值观的目标 （1）通过实验及自己的分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，熟练严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意 识。 （2）通过学习认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。 二、教学的重难点 1 重点：通过实验认识钠的化学性质（尤其是钠与水和钠与氧气的反应）。 2难点：对实验现象（钠与水的反应）的观察与分析，促进学生探究
学习。 三、教学方法 实验法、分析法、归纳法、问题探究法、讲解法 四、教学工具 1实验用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、玻璃片 2 实验试剂：金属钠、酚酞、水 3多媒体课件 五、教学过程 【引入】常言道“真金不怕火炼”但事实是不是这样呢。。。既然在 火中都没事。。那在谁理由会有怎样的反应呢。。下面让我们来看看在水里面的金属会有事呢样的现象。。。。 【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象和报道中恐怖的现象的产生原因都是金属钠引起的。当我们没有学习钠的性质之前要解释这种现象时，我们现在可以猜测是因为钠跟氧气反应和水会反应，那到底是不是这个原因呢，我们可以通过研究金属钠的性质，这也正是我们这节课的重点。 【板书】金属钠的性质（课题） 【叙述】同学们，我们要研究一种物质性质，需要从以下几个方面研究： （1）物质的物理性质 （2）物质的化学性质 （3）物质的用途、保存方法
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（两课时） 主备人 1．知识与技能 使学生认识钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的用途。 2．过程与方法 通过钠的燃烧、钠与水的反应的演示实验，体验科学探究的过程。 3．情感态度与价值观 了解化学与日常生活和生产的密切关系，增强学好化学，服务于社会的责任感和使命感。 二、教学重、难点： 钠的性质 三、教学过程： 元素在自然界的存在形式_________态或_________态 钠元素在自然界的存在形式_________ 练习：教材P 46 思考与交流，学生讨论并完成课本上的填空。 （一）钠的物理性质 演示实验3-1 钠通常保存在_________中或者_________中 描述钠的物理性质__________________________________________ ___________________________________________________________ （二）钠的化学性质 1、钠与氧气的反应 氧化钠的颜色__________ 过氧化钠的颜色__________ 练习: 关于钠的叙述中,正确的是_____ A 钠是银白色金属,硬度很大 B 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生产过氧化钠 C 金属钠在空气中燃烧生成氧化钠 D 金属钠的熔点很高 2、钠与水的反应演示实验3-7 实验现象：浮______________ 熔__________________ 游______________ 响__________________ 红______________ 该过程的反应方程式____________________________ 离子方程式____________________________ 3、钠与酸的反应 钠在金属活性顺序表中排在氢之前，可以与酸反应 写出钠与盐酸反应的化学方程式_______________________ 离子方程式_______________________ 比较钠与水反应以及钠与酸反应的剧烈程度_________________ 4、钠与盐溶液的反应 把钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。 写出有关的反应方程式__________________________________________ _______________________________________ 总反应方程式____________________________________ 5、钠与金属卤化物的反应 钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物中还原出来。如 4Na + TiCl 4 === Ti + 4 NaCl （三）钠的用途 （1）钠可以用来制取过氧化钠等化合物
金属钠的性质与应用教学设计 三维目标： 1、知识与技能： （1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。 教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察和分析。 教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、酒精灯等。 教学策略：合作—探究的自主学习模式。 教学过程：
【创设情景，引入课题】 引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。 【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请大家动手完成下列实验。 【新课教学】（学生自主探究） 【教师强调】 合作学习、关爱自己和他人 注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶 【实验探究】 实验操作 实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。 实验2：将一小块金属钠放在硬质玻璃管中加热，观察现象。 实验3：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中，盖上玻璃片，观察实验现象。（引导学生从反应的剧烈程度、反应中钠的状态、反应中溶液温度的变化及反应中颜色的变化这几方面进行观察）。 【实验现象】（学生记录）
《金属钠的性质与应用》的教学设计 汪纪苗 宁波市鄞州中学 一、设计思想 、生活即化学，化学即生活的思想 新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。 、课堂的动态生成思想 走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。 、实验探究教学思想 现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。 实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。 二、教材分析 ．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。 《课程标准》的要求：．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。 《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解
【最新整理，下载后即可编辑】 各位评委、老师大家下午好！今天我说课的题目是《金属钠的性质与应用》，下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教材的重难点、教学法分析、教学过程和板书设计七个方面展开说课。首先我将对教材进行简要的分析。 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节课是苏教版高一化学必修1专题2的第2单元钠、镁及其化合物的第一课时《金属钠的性质与应用》。钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习中的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过学生自主学习，实验探究钠的性质、形成一定的学习方法。这不仅为学生学习《化学2》中的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，激发学生为自我发展和社会生产进步学习化学的兴趣。 2、教材内容分析 本节教材包括四部分内容： （1）钠的原子结构及化学性质的推测。 （2）钠的物理、化学性质。 （3）钠的存在和制法。 （4）钠的保存和用途。 二、学情分析 在初中学生也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为特征的重要学科，而且在这节内容之前学生学习了原子结构和氧化还原反应原理等基本知识，这更有利于学生深层次理解钠的性质，达到知识的前后联系和融会贯通。3、教学目标分析 根据教材内容和学生的实际，我制定出以下教学目标：
a、知识与技能： ①了解金属钠的物理性质； ②掌握金属钠的化学性质； ③认识钠是一种活泼金属。 b、过程与方法： ①初步学会有序的实验观察方法； ②体验科学探究的一般步骤，训练实验能力和思维能力。 c、情感态度与价值观： ①通过实验探究，养成认真、严谨、科学的实验态度； ②通过合作实验，养成团结合作的精神。 4、教材的重点和难点 基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为： （1）重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，尤其是与水反应 （2）难点是探究性实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。 三、教学法分析 1.教法分析 本节课可尝试运用展示法、“实验-探究”教学法、结合发现法、讨论归纳法，或用多媒体进行课堂教学，充分发挥学生主体作用，注重与学生的互动，重视学生的动手能力。 2、学法分析 根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导： 1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。 2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。 3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。 四、教学过程