江西重点中学协作体2015届高三下学期联考理科综合化学试题 (Word版含答案)
- 格式：doc
- 大小：244.00 KB
- 文档页数：8
下载文档原格式
合集下载
江西省九所重点中学2015届高三联合考试 理综
江西省九所重点中学2015届高三联合考试理综试题第I卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H：I o：16 N：14 C：12 S：32 Ch35．5 Na：23I：127 A!：27 Fe：56 Cu：64一、单项选择题（本题共18小题，每小题6分，共108分）1．下列有关实验的描述有错误的是A．甘蔗不适于做还原糖的鉴定实验是因为其细胞中不含还原糖B．提取绿叶中的色素时，碳酸钙的作用是防止色素被破坏，Si02可使研磨更充分C．观察植物细胞质壁分离与复原实验时用低倍镜即可D．观察植物细胞的有丝分裂实验中，盐酸和酒精混合液用于使细胞相互分离开来2．下列关于各种酶作用的叙述正确的是A．H202酶可与H202结合，为反应提供活化能B．随着温度降低，酶促反应的活化能下降C．鼢寸A聚合酶能与基因的特定位点结合，在RNA聚合酶作用下DNA双螺旋解开，催化遗传信息的转录D．通过PCR技术扩增目的基因时需用热稳定DNA聚合酶解开DNA双链3．关于abc三类生物各自共同特征的叙述，正确的是A．a中生物都含有核酸，且都能发生基因突变，但a中生物有的不构成生命系统的结构层次B．b中生物除蓝藻外都不含叶绿素，但都含细胞器核糖体，在生态系统中它们都是分解者C．c中生物都具有细胞结构，且都有细胞器和细胞壁，细胞壁的成分不尽相同D．不遵循孟德尔遗传定律的基因只存在于a和b生物中，a中生物有的遗传物质不是DNA5．以枪乌贼的粗大神经纤维作材料，在神经纤维某处的细胞膜内外放置电极a和b（如下左图），在图中M点给予一次适宜刺激．通过电压表测量神经细胞膜内、外电位差（膜内外电位差=膜外电位一膜内电位）。
右坐标图中符合实验结果的曲线是A．①B．②C．⑧D．④6．下列有关生物学研究方法的叙述中，不正确的有①为了解决光合作用中产生的氧气来源问题，卡尔文用了同位素标记法进行研究②用样方法调查植物种群密度时，取样的关键是随机取样③研究土壤中小动物类群丰富度时用标志重捕法④孟德尔遗传规律的研究过程和摩尔根果蝇眼色遗传的研究过程均用到了假说一演绎法⑤在电子显微镜下拍摄到的叶绿体的结构照片属于概念模型⑥在探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度实验中，用沾蘸法处理时要求时间较长、溶液浓度较低，浸泡法则正好相反⑦调查人群中某遗传病发病率时，最好要选取群体中发病率较高的单基因遗传病⑧数学模型中曲线图比数学方程式更能直观地反映出种群数量的增长趋势A．一项B．二项C．三项D．四项7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
江西重点中学协作体2015届高三第二次联考理科综合化学试题 (Word版含答案)
江西省重点中学协作体2015届高三第二次联考理科综合化学试题7.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是（）A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是化合物,钙、铁则分别是Ca2+和Fe3+C.发生地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁等还原性物质8.除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。
对实验方法描述正确的是（）A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B.在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴2%的NaOH(aq),配制检验醛基的试剂C.用托盘天平准确称取14.80g Ca(OH)2,配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液D.乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去,其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似9.戊醇C5H11O H与下列物质发生反应时,所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构)的是（）A.与浓氢溴酸卤代B.与浓硫酸共热消去C.铜催化氧化D.与戊酸酯化10.下列有关图示分析正确的是（）A.如图a所示,集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,并可能充满集气瓶B.Pt为电极,电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M＋>N3＋>H＋C.如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,M为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入MD.图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化,则N≡N的键能为946kJ/mol,其热化学方程式为N2 (g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝—180 kJ/mol11.X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。
江西省赣州市十二县(市)2015届高三下学期期中联考理综化学试卷 Word版含答案
2014—2015学年第二学期赣州市十二县（市）期中联考高三年级理综化学试卷相对原子质量：H—1、C-12、N-14、O—16、Na—23、Al-27、S—32、Ce-140第I卷选择题共21题，共126分一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共78分）7、下列说法正确的是（）A．SiO2是太阳能电池的主要原料B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质8．下列关系式或离子方程式中，正确的是（）A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+ ＋2SO42-＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋NH3·H2O ＋2BaSO4↓B．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中c（CH3COO－）c（CH3COOH）的值增大到原来的10倍D．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)9. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的( )①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4N A个②常温下，21gC３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5N A③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2N A④2gD２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为ＮＡ⑤常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A⑥将100mL0.1mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01N AA．①②④B．①③⑥ C．④⑤⑥D．①⑥10．可逆反应N2 + 3H22NH3是一个放热反应。
2015江西重点中学协作体高三联考理综试题及答案
2015江西重点中学协作体高三联考理综试题及答案高考频道为您提供最及时的资讯，下面的2015江西重点中学协作体高三联考理综试题及答案希望对您有所帮助注意：文章底部有word版下载江西省重点中学协作体2015届高三第一次联考理综试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Cl:35.5 一．选择题：本题共13题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的。
1．下列有关细胞的叙述正确的是A．溶酶体能合成多种水解酶并降解所吞噬的物质B．细胞分化的主要标志首先是细胞内开始合成新的特异性的蛋白质C．细胞衰老表现为酶活性降低，细胞核体积减小D．核糖核酸可在细胞间传递信息2．下列有关生物学实验的叙述中，正确的是A．探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度实验中，插条不能带有芽B．通常以标志重捕法调查土壤中小动物类群的丰富度C．观察线粒体，用新鲜的藓类叶片代替口腔上皮细胞，效果较佳D．洋葱幼根经低温诱导后制成装片，可用于观察细胞染色体数目的变异3.下图是细胞中糖类合成与分解过程示意图，下列叙述正确的是A．过程①和②中均能产生[H]，且二者还原的物质不相同B．过程①产生的能量全部都储存在ATP中C．过程②产生的（CH2O）中的氧来自H2O、CO2D．过程①只能在线粒体中进行，过程②只能在叶绿体中进行4．下列有关生物多样性和进化的叙述中，不正确的是A. 新物种的形成通常要经过突变和基因重组、自然选择及隔离三个基本环节B. 生物的多样性包括基因、物种和生态系统的多样性C. 共同进化总是通过物种间的生存斗争实现的D. 自然选择能定向改变种群的基因频率，决定了生物进化的方向5．下列甲图表示不同浓度生长素对顶芽和根部生长的生理作用，乙图为用一定浓度梯度的生长素类似物溶液处理扦插枝条后生根的情况（其中浓度为O的是对照组），丙图表示不同浓度的生长素对某植物乙烯生成和成熟叶片脱落的影响。
江西省重点中学盟校2015届高三第一次十校联考 理综化学 Word版含答案.pdf
江西省重点中学盟校2015届高三第一次联考理科综合试卷 命题组成员： 化学：白鹭洲中学：姚文生 曾建飞 赣州三中：陈良慧 鹰潭一中：王敏超 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 7、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是 A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶 B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 8．分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有 A．4种 B．5种 C．6种 D．8种 ……C AB……D9．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。
已知：A2+与C原子的电子数相差2。
下列推断不正确的是 A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。
C．离子半径：C＞A＞B D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料 10．NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是 A．在熔融状态下，l mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NA B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14 C．在标准状况下，224LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA 11．下列实验装置能达到相关实验目的的是 A．图1可用于分离收集CO和CO2 B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体 C．图3用于收集NO D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离 12．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。
下列说法正确的是 A．以此电池为电源电解精炼铜，当有01 mol e－ 转移时，有32 g铜溶解 B．若以甲烷为燃料气时负极极反应式： CH4+5O2－－8e－=CO32-+H2O C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D．空气极发生的电极反应式为 O2＋4e－＋2CO2===2CO 13．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是 A．b、c两点溶液的导电能力不相同 B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)=C(OH－) D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液 反应，消耗盐酸体积Vb=Vc 26．（15分）Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H1 < 0?其平衡常数为K1? b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）?H2 ”“<”或“=”），平衡常数K1? （填“增大”“减小”或“不变”）。
江西省红色六校2015届高三第二次联考理科综合试卷 Word版含答案.pdf
江西省红色六校2015届高三第二次联考理综合试题 （分宜中学、莲花中学、任弼时中学、瑞金一中、南城一中、遂川中学） 命题学校：南城一中 瑞金一中 可能用到的相对原子质量： H=1 O=16 C=12 N=14 Na=23 Al=27 Cl=35.5 K=39 Fe=56 Ba=137 第I卷（选择题，共126分） 选择题：本大题共18小题，每小题6分。
在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞的物质组成的叙述，正确的是A.脂肪酸和核酸都含有氮和磷元素B.叶绿体中色素都含有Mg元素C.、糖和淀粉都是贮能物质D.细胞内的化合物都是以碳链为骨架的 A. 过程①的酶作用于磷酸二酯键 B. 如图所示，过程①②两种酶的作用体现了生物分子特异性结合的特点 C. 若该“蛋白质-DNA复合体”是染色体片段，则不可能存在于原核细胞的拟核中 D. 如果复合体中的蛋白质为RNA聚合酶，则其识别结合的序列是mRNA的起始密码 4.下列有关育种的叙述中，错误的是（ ） A．用于大田生产的优良品种不一定是纯合子 B．通过植物组织培养技术培育脱毒苗，筛选培育抗病毒新品种 C．诱变育种可提高突变频率，加速新基因的产生，从而加速育种进程 为了避免对三倍体年年制种，可植物组织培养 5.下图为人体某过程的变化曲线。
下列有关叙述中，正确的是（ ） A．若该图表示正常人进食后血糖浓度变化，则AB段血液中胰岛素含量上升，肝脏在BD段起了重要作用 B．若健康人A点前从未接触过某病菌，该图A、C两点表示该病菌先后两次侵入此人体后引起的抗体浓度的变化，则AB、CD段产生抗体的浆细胞都来自两种细胞的分化 C．若该图表示正常人一天内体温变化，则说明人的体温随环境温 度的变化而波动 D．若该图表示在温度交替变化的环境中健康人的皮肤血流量变化，则AB段感受刺激的是温觉感受器，此时血液中明显增多的激素是肾上腺素和甲状腺激素 6．植物的生长发育与激素调节息息相关，下列关于植物激素调节的叙述，正确的是A. 顶芽的幼嫩细胞可利用苏氨酸经一系列反应转变成生长素 B. 果实发育过程中仅生长素发挥重要作用，而促进果实成熟的主要是乙烯 C. 不同浓度的生长素处理生理状态相同的插条，生根数可能相同 D. 休眠的种子经脱落酸溶液处理后，种子的休眠期将会被打破 ．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是序号实验目的方法及操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤ 9．向Na2CO3，NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
2015届江西省八校联考化学答案
江西省八所重点中学2015届高三联考理综试卷化学参考答案1-7 CBADDDB26.(14分，每空2分）（1）（2）AD（3）①Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ②不是③b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大（4）0.01mol.L-1.min-1（注意：曲线的起点必须是t1时C（CO2）=0.05 mol.L-1，平衡点必须是t2时且C（CO2）在0.02-0.05之间的任意一点和变化趋势如图共2分）27.（15分）（1）减小（1分）不变（1分）HNO2+ClO2-=NO2- + HClO（2分）(2)NH2OH + H2O NH3OH+ + OH-（2分）(3)2NO2- +2 CH3COOH==NO2 + NO+2CH3COO- + H2O（2分）(4) ①作还原剂（1分）② 0.05mol （2分）（5）5×10－6（2分）（6）1.7g（2分）28.（14分）（1）NaOH溶液（1分）会降低反应速率（或会减少产量）（1分）（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（3）防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解。
（2分，合理即得分）（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
（2分，合理即得分）（6）ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O（2分）（7）355CV（1分）偏高（1分）36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）（1）②③④（3分）（2）3Br 2＋6CO 2－3＋3H 2O ＝5Br －＋BrO －3＋6HCO －3 （3分） （3）Ca 2＋ （2分） Mg 2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)＋Ca 2+ (aq)（2分） 62.64 （3分）（4）抑制MgCl 2水解 （2分）37.【化学——选修3：物质结构基础】（15分）（1） （1分） sp （1分） 直线型 （2分）（2）Al-O （1分） 非极性 （1分）（1分） （3）4：3 （2分） 2b 3：a 3 （2分）（4）2（2分）D 6000 （2分） 38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）（1）2-甲基苯酚（或邻甲苯酚）（1分）（2分）（2） （2分） 取代反应（1分） （3） （2分）（4） 6 （2分） （2分，只要写对一个即可得分）（5）（CH 3)3CCl/AlCl 3（1分） （1分） 浓HI （1分）OCH 3 COOH OH COOH + HI + CH 3I CH 3 + Cl 2 光照CH 2Cl + HCl OH C —OCH OOH3)3 H 3O 2N N H O C Cl Al Cl ClAlCl Cl Cl CH 2CHO OH。
江西省赣州市十二县(市)2015届高三下学期期中联考化学试卷 Word版含答案.pdf
2014—2015学年第二学期赣州市十二县（市）期中联考 高三年级理综试卷 相对原子质量：H—1、C-12、N-14、O—16、Na—23、Al-27、S—32、Ce-140 I卷 选择题 共21题，共126分 一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共78分） 7、下列说法正确的是（ ） A．SiO2是太阳能电池的主要原料 B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质 8．下列关系式或离子方程式中，正确的是（ ） A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀： NH4+ ＋ Al3+ ＋ 2SO42-＋ 2Ba2+ ＋ 5OH－＝AlO2－ ＋ NH3·H2O ＋ 2BaSO4↓ B．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) C．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍 D．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存 在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的( ) ①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个 ②常温下，21gC３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA ③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA ④2gD２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为ＮＡ ⑤常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA ⑥将100mL0.1mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NA A．①②④ B．①③⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥ 10．可逆反应N2 + 3H22NH3是一个放热反应。
高考化学复习江西省七校高三第二次联考理综化学试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江西省七校2015届高三第二次联考理综化学试题7．下列说法正确的是 （ ）A ．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g 时，一定有6.02×1023个电子转移B ．含10.6 g Na 2CO 3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022C ．28 g 由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子D ．含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为6.02×1022 8．已知某有机物X 的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确．．．的是 （ ）A ．X 的化学式为C10H 10O 6B ．X 在一定条件下能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．1 mol X 分别与足量的Na 、NaOH 溶液、NaHCO 3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol 、4 mol 、1 molD ．X 在一定条件下能发生消去反应和酯化反应9．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。
下列关于混盐Na 4S 2O 3的有关判断，不正确．．．的是（ ） A ．该混盐水溶液呈碱性B ．该混盐与H 2SO 4反应有气体生成C ．该混盐溶液加入BaCl 2可以生成白色沉淀D ．该混盐在酸性条件下可生成S ，每产生32g S 转移2N A 个电子10．A +、B +、C -、D -四种离子两两组成四种可溶性盐，其中AC 和BD 的盐溶液的pH=7,BC 盐溶液pH ＞7,则下列说法正确．．的是： A. AD 盐溶液pH ＞7B. 酸的电离程度一定是HD <HCC. 碱的电离程度一定是AOH ＞BOHD. 在AC 盐溶液中c(A +)+ c(AOH)= c(C -)+ c(HC)11. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
江西省六校高三理综(化学部分)第二次联考试题新人教版
江西省六校2015届高三第二次联考理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Li-7第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
）7．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2OB．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质C．用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴8．用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA B．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2 NAC．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2 NAD．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA9．下列叙述不正确的是（）A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)C．pH=4的CH3COOH溶液和pH =4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）10．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是（）A．稳定性：A2B＞A2E B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．简单离子的半径：C＞D＞E＞B D．单质D可用于冶炼某些难熔金属11．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是(不考虑立体异构)：( )①甲苯苯环上的一个H原子被--C 3H6 Cl取代，形成的同分异构体有15种②分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下水解为酸和醇，生成的醇最多有4种A.只有①正确B. 只有②正确C. ①②都错误D．①②都正确12．某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分。
）7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4N AB．将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1N A Fe3+C．标准状况下，22．4L甲醇的分子数中所含羟基数为N AD．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量．．．．．共存的粒子组是( )A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．常温下，K wc(H＋)＝0．001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO－3C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝1．0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO－2、K＋、SO42-、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH＋4、NO－39．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）种（不考虑立体异构）A．9 B．6 B．5 D．410．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图。
下列有关叙述不正确的是（）A．该有机物与浓溴水可发生取代反应B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOHC．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀．．．A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0．1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)13．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是( )①当物质M、N、P的体积分数比为1 : 1 : 1时②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时④反应速率2v (N)正＝v (Q)逆时⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时A．①③④B．③⑤⑥C．②③⑥D．③④⑤26．（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。
涉及的主要反应是2015年江西省九所重点中学联合考试理科综合试卷第2页共16页6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO 312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用。
（2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）；。
③中调节PH=7-8所得滤渣为、。
（3）从平衡角度分析④中酸化的原理；（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是。
（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。
然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I—+S4O62—）①判断达到滴定终点的依据是；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）。
27．(14分)硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如2015年江西省九所重点中学联合考试理科综合试卷第6页共16页下：目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)方法一：CH4催化还原法。
已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol－1现有一混合气体中NO与NO2的体积比为3：1，用22．4L（标准状况下）甲烷气体①该原理的化学方程式为____________________________________________________. ②该温度下的平衡常数K=_____________________________。
(保留小数点后两位有效数字)③若20min 后升高温度至T 2℃，达到平衡后，若容器中NO 、甲、乙的浓度之比为1:1:1，则该反应的ΔH_______ 0 。
(填＂＞＂、＂＜＂、＂=＂)（3）方法三：NH 3催化还原氮氧化物（SCR 技术)。
该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理为：2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g) 2N 2(g)＋3H 2O(g) 每生成1molN 2转移的电子数为_____________________________________________________________。
（4）方法四：ClO 2氧化氮氧化物。
其转化流程如下：NO NO 2 N 2ClO 2反应INa 2SO 3反应II 已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO 2 + H 2O ＝ NO 2 + HNO 3 + HCl ，则反应Ⅱ的化学28．（15分）氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO 2(g)NH 2COONH 4(s) ΔH ＜0（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是： 、 。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是： 。
②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是______ （填写选项序号）。
a ．常压加热烘干b ．高压加热烘干c ．真空40 ℃以下烘干③尾气处理装置如右图所示。
双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用： 、 。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73 g ，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00 g 。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量．．．．分数为 _____ 。
36．(15分)【化学—选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。
硫磺可用于生产化工原料硫酸。
某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。
假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0．2计)，该尾气的处理方法是________。
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。
A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。
A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。
在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式______________________________。
37．（15分）【化学——物质结构与性质】2015年江西省九所重点中学联合考试理科综合试卷第13页共16页太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。
(1)镓的基态原子的电子排布式是。
(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为。
（用元素符号表示）(3)气态SeO3分子的立体构型为________。
(4)硅烷(Si n H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________________________________________________。
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B 的原子杂化类型为；(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为；(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。
在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）β-拉帕醌（β-lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下：(1)已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构简式为：__________________(2)有机物B的官能团为：__________________（填名称）2015年江西省九所重点中学联合考试理科综合试卷第14页共16页(3)上述反应中，原子利用率达100%的是( ) （选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）．(4)D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：______________________________．(5)化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有_________种（不包括立体异构）．①苯环上有两个取代基；②分子中有一个醛基和一个羧基；③分子中只含有一个手性碳原子（6）已知：双烯合成反应：由2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子。