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2020高考化学难溶电解质的溶解平衡(58张)

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高考备考指南化学课件(2020版)第8章第4节考点1难溶电解质的溶解平衡及应用

高考备考指南化学课件(2020版)第8章第4节考点1难溶电解质的溶解平衡及应用

第八章 水溶液中的离子平衡
高考备考指南
理科综合 化学
2．(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2? (2)怎样除去AgI中的AgCl? 【答案】(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量 盐酸。 (2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度 积小的AgI，然后过滤。
c(H＋)＝10－6
mol·L－1，正确；D
项，c(Cr3＋)·c3(OH－)
栏目索引
＝1×10－32，c3(OH－)＝1×10－32÷1×10－5＝1×10－27，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，c(H
＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝5，正确。
第八章 水溶液中的离子平衡
完 谢谢观看
第八章 水溶液中的离子平衡
栏目索引
高考备考指南
理科综合 化学
2．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成。 ①调节 pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 4～ 5，离子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 ②沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
栏目索引
第八章 水溶液中的离子平衡
高考备考指南
理科综合 化学
(2)沉淀的溶解。 ①酸溶解法：如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑。 ②盐溶液溶解法：如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH4＋ ===Mg2＋＋2NH3·H2O。 ③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。 ④配位溶解法：如 AgCl 溶于氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O栏=目=索=引[Ag(NH3)2] ＋＋Cl－＋2H2O。

高考化学总复习课件专题12弱电解质的电离平衡58张[可修改版ppt]

高考化学总复习课件专题12弱电解质的电离平衡58张[可修改版ppt]

②依据强、弱电解质的定义或强、弱电解质的比较进行 判断，如：
a. 0.01 mol·L－1 的酸 HA 溶液 pH≠2，说明酸 HA 在水溶 液中没有完全电离，HA 是弱酸。
b. 同 pH 的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液 的 pH 变化小的是弱酸，变化大的是强酸。
c. 同 pH 的强酸、弱酸分别加该酸的钠盐，溶液的 pH 增大的是弱酸，几乎不变的是强酸。
【方法点击】(1)电解质的强、弱与溶液的导电性、溶解 度之间的关系：
CaCO3、BaSO4 等难溶性的盐投入水中，尽管其水溶液 中离子浓度小，溶液的导电能力差，但在水溶液中的部分(溶 解的部分)是完全电离的，故它们是强电解质。
(2)强、弱电解质的判断方法： ①依据物质的类别进行判断 在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐就是强电解 质；记住几种常见的弱酸，如 H2CO3、H2SO3、HClO、HF、 H3PO4 等；记住几种常见的强碱，如 NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2 等。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质、弱电解质的概念 强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子的电解质。
(2)常见的强电解质(中学阶段) ①“六强酸”：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4。 ②“四强碱”：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③大多数的盐。
高考四元聚焦
化学
高考化学总复习课 件专题12弱电解质 的电离平衡58张
1
1．认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描 述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．知道水是很弱的电解质，在一定温度下，水的离 子积是常数。
考点1 电解质与非电解质、强弱电解质的理解

【优秀课件】难溶电解质的溶解平衡解析共54页

【优秀课件】难溶电解质的溶解平衡解析共54页

谢谢！
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒解平衡解析
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒

人教版-高中化学选修难溶电解质的溶解平衡-课件课PPT演示

人教版-高中化学选修难溶电解质的溶解平衡-课件课PPT演示

一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 人教版-高中化学选修难溶电解质的溶解平衡-课件课PPT演示（优秀课件）
1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理 解。 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成 沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 3、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物
溶解度的简单计算：
人教版-高中化学选修难溶电解质的溶 解平衡 -课件 课PPT演 示（优 秀课件 ）
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溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶 微溶
可溶
0.01
1
易溶
10 S /g
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人教版选修4 · 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）
复习
1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？
化学平衡 2NO2
N2O4 K
电离平衡 H2O
H+ +OH- Kw = c（H+ ）.c（OH-）
水解平衡 FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
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固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这
种物质种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：
条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。

【化学】2020年高考化学 第五部分 化学反应原理 第25讲 难溶电解质的溶解平衡doc高中化学 (1)

【化学】2020年高考化学 第五部分 化学反应原理 第25讲 难溶电解质的溶解平衡doc高中化学 (1)

【化学】2020年高考化学第五部分化学反应原理第25讲难溶电解质的溶解平衡doc高中化学(1)考点1 溶解平稳〔一〕存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在例：NaCl〔s〕 Na+(aq)+Cl-(aq) AgCl〔s〕 Ag+(aq)+Cl-(aq) 〔二〕特点〔1〕等：〔2〕动：〔3〕定：达到平稳时，溶液中〔4〕变：当外界条件改变，溶解平稳将〔三〕沉淀反应的应用〔1〕沉淀的形成和转化加入与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。

反应中，离子趋向于生成的物质。

〔2〕沉淀的溶解依照平稳移动原理，减少溶解平稳体系中的某种离子，会使平稳向沉淀向方向移动，沉淀逐步。

例： Mg(OH)2〔s〕≒ Mg2+〔aq〕＋ OH-〔aq〕OH- + H+ H 2O条件的改变了原难溶电解质的溶解平稳。

[专门提醒]：解决沉淀溶解平稳的一样思路：〝看到〞粒子——〝找到〞平稳——〝想到〞移动[例1]己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在以下溶解平稳Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO 3(固) Ca2+＋CO32－。

在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

〔1〕写山上述两个反应的化学方程式：①S02与CaCO3悬浊液反应②S02与Ca(OH)2悬浊液反应〔2〕试讲明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由[答案](1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸取SO2[规律总结]依照二氧化硫的还原性和其水溶液的酸性强弱，再结合化学平稳和溶解平稳知识，即可解题。

高二化学下学期难溶电解质的溶解平衡

高二化学下学期难溶电解质的溶解平衡

下雪了，阴霾了多日的鬼天气总算得以化解。 不喜欢早早起来就看到沉沉的天空，匆匆的上班途中总会感到压抑，也给心悸添乱。 今天好，天气预报的灵验，果真让大地披上了洁白的盛装。透过晨窗，护栏折射出若干个空间，可眼光追寻的却是晶莹剔透的焦点，一片白茫茫的景象，精灵覆盖了大地。 早春的雪，过往的路面和缓缓的河水瞬间就融化了，返青的杨柳也想来个拥抱，却随之化为泡影，只有托地生灵聚集了从天而降的绚丽，大千赐福，万物静谧。 路面湿滑，跑步免了，沏上茗香，独享清闲。佩戴耳机，倚靠窗前，忧伤的音乐，随着窗外河水流淌，心境也随之打开。目送缕缕清香习习而去，有一丝温暖，也有一丝失落，还有会意的微笑和沁心的 伤痛。 不愿回想过去，可不得不去面对，再强硬的汉子也有脆弱的心里底线，在虚伪和谎言面前显得那么无力。人与人的交往就是斗心计吗？还是要有点真诚，还是要有点善意，还是要有点人情味。新春没有 那么寒冷了，可纠缠的心悸还徘徊在脑海，久驱不散，奈何不得，心底冷飕飕的。
富婆 https://www.fupojLeabharlann /
雨过蝶舞的时候，总能看到双双飞舞的蝶影，点缀着草木中。青蛙在泥土中的唱和，热闹了四周的生灵，却抹不去心中的烦躁，不能静心下来欣赏田园乐曲的自然之趣，定眼目睹游动的蛙儿们在草田里 欣赏新生的苗苗。只有那挺拔的竹笋昂头高唱起春天的赞歌，仰天长啸，和着鸟鸣声，享受着春天的快乐。 花开的时候，心绪更加高涨。修河的那边是云山，云山的那边还是山，你就在山的那边。抬头看山，眼前总是你灿烂的笑容，你也永远处在我的山的那边，我的思绪也永远追随在你的身后。当你回眸一 笑时，我的思念被振断了，回到现实生活中的我，喜欢观山的雄伟，看水的宁静。 一个人的春天，你走在阳光炽热的夏季，我却永远只能在冬季的旮旯里凝望着你。
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[回扣自测](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等( × ) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( × ) (3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水( × )
(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故 ZnS 沉淀
中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀( √ ) (5)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
[深化] (1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认 为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完 全。 (2)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与 AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的 意义不同。前者表示难溶电解质 AgCl 在水溶液中的沉淀溶解平衡 方程式，后者表示强电解质 AgCl 在水溶液中的电离方程式。
增大
增大
不变
不变
增大
减小
减小
增大
减小
增大
Ksp 增大 不变 不变 不变 不变
2.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①调节 pH 法
如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 3～ 4，离子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
②沉淀剂法。
v溶解>v沉淀，固体溶解。 v溶解＝v沉淀，溶解平衡。 v溶解<v沉淀，析出晶体。
(3)沉淀溶解平衡的影响因素
以 AgCl 为例：AgCl(s)
外界条件 移动方向
升高温度
正向
加水稀释
正向
加入少量 AgNO3 通入 HCl
逆向 逆向
通入 H2S
正向
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 平衡后 c(Ag＋) 平衡后 c(Cl－)
C
．
①
、
③
混
合
发
生
反
应
：
Mg(OH)2(s)
＋
2NH
＋
4
Mg2 ＋ ＋
2NH3·H2O D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2 溶解平衡正向移动
解析：酚酞显红色的溶液呈碱性，说明 Mg(OH)2 在水中有一定 的溶解度，电离使溶液呈碱性，A 项正确；同浓度 NH4Cl 溶液酸性 比盐酸弱，B 项错误；NH＋4 结合 Mg(OH)2 溶液中的 OH－，促使 Mg(OH)2 沉淀溶解，C 项正确；盐酸能够与 Mg(OH)2 发生中和反应， 促使 Mg(OH)2 的溶解，D 项正确。
[考纲要求] 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能 进行相关的计算。
基础精讲练
考点一 沉淀溶解平衡及应用
1 知识梳理 1.沉淀的溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀 溶解和沉淀生成速率相等的状态。
(2)沉淀溶解平衡的建立
答案：C
2．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进
行试验，相关分析不正确的是( )
编号
①②③来自分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol/L 1 mol/L
A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的
B．分别向少量 Mg(OH)2 沉淀中加入适量等体积②③均能使沉 淀快速彻底溶解
(9)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀( √ )
2 对点速练
练点一 沉淀溶解平衡的分析
1．下列说法正确的是( )
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或
沉淀)速率都相等 ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电
解质的量，平衡向溶解方向移动 ③向 Na2SO4 溶液中加入过量的
C．⑤
D．①⑤⑥
解析：①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉
淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；②难溶电解质是固
体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成 BaSO4 沉淀后的溶液中仍然存在 Ba2＋和 SO24－，因为有 BaSO4 的沉淀溶解 平衡存在；④同类型物质 Ksp 越小，溶解能力越小，不同类型的物 质则不能直接比较；⑤稀 H2SO4 可以抑制 BaSO4 的溶解；⑥洗涤沉 淀一般 2～3 次即可，次数过多会使沉淀溶解。
如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。 ④配位溶解法
如 AgCl 溶 于 氨 水 ， 离 子 方 程 式 为 AgCl ＋ 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(3)沉淀的转化 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更
小的沉淀。
①实质：沉淀溶解平衡的移动。
② 举 例 ： AgNO3 溶 液 ―N―aC→l AgCl ―N―aB→r AgBr 则 Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。
③应用：
a．锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 CaSO4(s) ＋CO23－===CaCO3(s)＋SO24－。
b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为 Cu2＋＋ZnS(s)===Zn2＋＋CuS(s)。
BaCl2 溶液，则 SO42－沉淀完全，溶液中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不
含 SO24－ ④Ksp 小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能
力小 ⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替
H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀 ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
A．①②③
B．①②③④⑤⑥
( ×) (6)AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故
K(AgI)<K(AgCl)( √ )
(7)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S2－===Ag2S＋2Cl－( √ )
(8)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完全， 溶液中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－( × )
如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H ＋。
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法 如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑。 ②盐溶液溶解法 如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O。 ③氧化还原溶解法