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热化学测试题

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化学反应的热效应测试题一、选择题1、下列说法中不正确的是（）A、化学反应一定有能量变化；B、化学反应热效应数值与反应物的多少无关C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D、吸热反应发生过程中不一定需要加热2、下列变化属于吸热反应的是（）.①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④醋酸钠水解⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥制取水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦B.②③⑥C. ①④⑤D.②④⑥⑦3、对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是（）A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D、若该反应的产物水为气态，则2molC4H10燃烧放热会多于5800kJ。

4、1g H2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式为()A、H2 + 1/2O2== H2O；△H=－142.9kJ/molB、2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H=－142.9kJ/molC、H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)；△H=－285.8kJ/molD、2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol5、已知298 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）.A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定6、已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ/mol.实验测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ，的热量，SO2的转化率最接近于( )A．40% B．50% C．80% D．90%7、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1 C(s)+ O2(g)==CO(g)；△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3 S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+ 1/2O2(g)==H2O(l)；△H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8A.①B.④C.②③④D.①②③8、常温下，已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算9、已知： H +(aq)+OH -(aq)== H 2O(l)； △H ＝-57.3 kJ ·mol -1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol ·L -1的NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H 1、△H 2、△H 3，,则△H 1、△H 2和△H 3的大小关系为 ( )A.△H 1==△H 2＞△H 3B.△H 3＞△H 2＞△H 1C.△H 3＞△H 1＞△H 2D.△H 2＞△H 1＞△H 310、人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) == 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H=－2800.6kJ/mol 如果某人每天消耗12540kJ 热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为 ( )A 、806gB 、1000gC 、1250gD 、1500g11、已知：H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=－285.8kJ/molCO(g)+1/2O 2(g)==CO 2 (g)；△H=－282.9kJ/mol某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成3.6g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为 ( )A 、2:1B 、1:2C 、1:1D 、2:312、已知：(l)H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H 1=a kJ/mol (2)2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)；△H 2=b kJ/mol(3)H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H 3＝c kJ/mol (4)2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)；△H 4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是 ( )A 、a ＜c ＜0B 、b ＞d ＞0C 、2a ＝b ＜0D 、2c ＝d ＞013、在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O(g)=O 2(g)+2H 2(g) ΔH 1Cl 2(g)+H 2(g)=2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH 3则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是 ( )A ．ΔH 3=ΔH 1+2ΔH 2B ．ΔH 3=ΔH 1+ΔH 2C ．ΔH 3=ΔH 1－2ΔH 2D ．ΔH 3=ΔH 1－ΔH 214、已知：Fe 2O 3(s)＋32C (s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H =234.1kJ·mol －1 C (s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H =－393.5kJ·mol －1，则2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( ) A ．－824.4kJ·mol －1 B ．－627.6kJ·mol －1C ．－744.7kJ·mol －1D ．－169.4kJ·mol －115、 用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－574 kJ/mol②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1 160 kJ/mol下列说法不正确的是( ).A ．反应①②均为放热反应B ．反应①②转移的电子数相同C ．由反应①可推知：CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－akJ/mol ，a ＜574D ．若用标准状况下4.48 LCH 4通过上述反应还原NO 2至N 2，放出的热量为173.4 kJ16、（双选）根据热化学方程S （s ）＋ O 2（g ）＝SO 2（g ） △H ＝－297.23 kJ/mol （反应在298K ，101kPa 下发生）分析下列说法不正确的是 ( )A. 标况下，燃烧1mol S 放出的热量为297.23 kJB. S （g ）＋ O 2（g ）＝SO 2（g ）放出的热量大于297.23 kJC. S （g ）＋ O 2（g ）＝SO 2（g ） 放出的热量小于297.23 kJD. 形成1 mol SO 2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS （s ）和 1mol O 2（g ）的化学键所吸收的总能量17、已知下列两个气态物质之间的反应：C 2H 2(g)+H 2(g) C 2H 4(g) ①2CH 4C 2H 4(g)+2H 2(g) ②已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：（Ｑ１、Ｑ２、Ｑ３均为正值）C(s)+2H 2(g) CH 4 △H = -Q 1ⅠC(s)＋1/2H 2(g)===1/2C 2H 2(g) ΔH ＝－Q 2 ⅡC(s)＋H 2(g)==1/2C 2H 4(g) ΔH ＝－Q 3 ⅢQ 值大小比较正确的是( ).A ．Q 1＞Q 3＞Q 2B ．Q 1＞Q 2＞Q 3C ．Q 2＞Q 1＞Q 3D ．Q 3＞Q 1＞Q 218、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s ，白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s ，灰)＞13.2 ℃＜13.2 ℃Sn(s ，白)ΔH 3＝2.1 kJ·mol －1 下列说法正确的是 ( )。

A ．ΔH 1＞ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏19、 (双选)某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是 ( )A.反应过程a 有催化剂参与B.该反应为放热反应,热效应等于ΔHC.改变催化剂,可改变该反应的活化能D.有催化剂条件下,反应的ΔH 发生变化二、填空题20、写出下列热化学方程式①1gC 2H 2完全燃烧生成液态水和CO 2，放出热量QKJ,写出C 2H 2燃烧的热化学方程式： 。

②0.4 mol 液态肼（N 2H 4）与足量H 2O 2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。

写出该反应的热化学方程式③已知拆开1 mol H －H 键，1 molN －H 键，1 molN ≡N 键分别需要的能量是436 kJ 、391kJ 、946 kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为 。

④已知化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g)，该反应的活化能为167.2 kJ ·mol -1，其逆反应的活化能为409.0 KJ ·mol -1，写出该反应的热化学方程式 。

21、已知：石墨的燃烧热为393.5kJ/mol ；金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol ，写出由石墨转化为金刚石的热化学方程式 ，由此可知二者 更稳定。

22、用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)=Cu 2＋(aq)＋H 2(g) △H =64.39kJ·mol －12H 2O 2(l)=2H 2O(l)＋O 2(g) △H =－196.46kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) △H =－285.84kJ·mol －1 在 H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2＋和H 2O 的热化学方程式为 。

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反应热测试卷

反应热测试卷

反应热测试卷一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.根据热化学方程式分析，下列说法正确的是A. 在中燃烧是吸热反应B. 固体硫在空气中充分燃烧，可放出的热量C. 反应的小于D. 所具有的能量大于与所具有的能量之和2.甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（）A. 图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=+890.3kJ/mol﹣B. 图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ∆H=607.3kJ/mol﹣C. 由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H=283kJ/molD. 由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高3.1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/molD. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol4.已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol-1。

则反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH为A. -7.4 kJ • mol-1B. +7.4 kJ • mol-1C. -14.8 kJ • mol-1D. +14.8kJ • mol-15.已知:①CH3COOH（l）+ 2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H3④2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A. △H1＞0, △H2＜0B. △H5=2△H2+△H3-△H1C. △H2＞0D. △H4=△H1- 2△H36.已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-92.4 kJ/mol。

化学反应热量变化测试题

化学反应热量变化测试题

化学反应热量变化测试题在化学的世界里，化学反应中的热量变化是一个至关重要的概念。

理解和掌握这一知识点，对于深入学习化学原理、工业生产以及日常生活中的化学现象都具有重要意义。

下面，我们将通过一系列的测试题来检验您对化学反应热量变化的理解程度。

一、选择题（每题 5 分，共 30 分）1、下列反应属于吸热反应的是（）A 镁条与盐酸的反应B 甲烷在氧气中燃烧C 碳酸钙高温分解D 氢气和氯气的化合反应答案：C解析：碳酸钙高温分解需要吸收大量的热量，属于吸热反应。

镁条与盐酸的反应、甲烷在氧气中燃烧、氢气和氯气的化合反应都是放热反应。

2、下列说法正确的是（）A 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热D 吸热反应在任何条件下都不能发生答案：C解析：化学反应中的能量变化不仅表现为热量的变化，还可能有光能、电能等形式的变化，A 错误；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，比如水的三态变化，B 错误；反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量会释放出来，反应放热，C 正确；吸热反应在一定条件下也能发生，D 错误。

3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A A 的能量一定高于 CB B 的能量一定高于 DC A 和 B 的总能量一定高于 C 和D 的总能量D 该反应为吸热反应答案：C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以 A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能量，C 正确。

A 的能量不一定高于 C，B 的能量不一定高于 D，A、B 错误；该反应为放热反应，D 错误。

4、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A 乙醇燃烧B 氧化钙与水反应C 锌与稀硫酸反应D 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌答案：D解析：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌，该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量。

反应热的计算 专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】

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反应热的计算 专题训练1．在298 K 、1.01×105 Pa ，将22 g CO 2通入0.75 L 1.0 mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ 。

已知该条件下1 mol CO 2通入1 L 2.0 mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应放出的热量为b kJ 。

则CO 2与NaOH 反应生成NaHCO 3的热化学方程式为( ) A ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol -1B ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol -1C ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol -1D ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol -1【答案】C【解析】根据题意可知，22g CO 2通入1mol•L -1 NaOH 溶液750mL 中充分反应，测得反应放出akJ 的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO 2通入2mol•L -1NaOH 溶液1L 中充分反应放出b kJ 的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式。

【详解】根据题意，22g CO 2通入1mol•L -1NaOH 溶液750 mL 中充分反应，n(CO 2)=2244=0.5mol ，n(NaOH)=1mol•L -1×0.75 L=0.75 mol ，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO 2+3NaOH═ NaHCO 3+Na 2CO 3 +H 2O ，由0.5molCO 2反应放出热量为aKJ ，则2molCO 2反应放出热量为4a kJ ，即热化学反应方程式为2CO 2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO 3 (aq)+Na 2CO 3(aq)+H 2O(l) △H=-4a kJ/mol ①。

(常考题)人教版高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(有答案解析)

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一、选择题1．(0分)[ID：138013]下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)2．(0分)[ID：138003]下列化学用语的表述正确的是()A．H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-a kJ·mol-1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+b kJ·mol-1，故1 mol CuSO4(s)溶于水放出热量b kJC．氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+c kJ·mol-1D．因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量等于于d kJ3．(0分)[ID：138000]已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O－H为452.5，则断裂1 mol N－H所需的能量（kJ）是A．194B．316C．391D．6584．(0分)[ID：138086]下列说法正确的是A．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶B．硝酸钾晶体的制备中，趁热过滤后加入2mL水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3的纯度C．在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度D．冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒或用胶头滴管吸取5．(0分)[ID：138082]肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、N-H为391、O=O为500，则断裂1molN—N键所需的能量是 kJA．1327B．391C．516D．154 6．(0分)[ID：138079]氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。