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高考化学复习钠及其化合物推断题专项易错题及答案解析一、钠及其化合物1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。
请按要求填空：（1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。
（2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。
（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。
【答案】O2 SO3 2Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F 是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。
【详解】（1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +S Na 2S；D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na 2SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + S Na2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋，故答案为：Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋。
2．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
高考化学易错题精选-钠及其化合物推断题练习题含答案(1)一、钠及其化合物1．下图表示有关物质之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1)A ，D 代表的物质分别为：________，________(填化学式)；(2)反应①中的C ，D 均过量，该反应的化学方程式是____________________________________；(3)反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G ，H 分别是_______，_______(填化学式)；其物质的量之比为__________.(4)反应③产物中K 的化学式为____________；④的离子方程式为_____________________________.【答案】Al Na 2O 2 2H 2O +Na 2O 2 =4NaOH+O 2↑、2Al+ 2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ CO 2 CO 1:1 Na 2CO 3 22AlO -+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+23CO -【解析】【分析】题干信息，A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C ，C 是常见的无色无味液体可以推断为H 2O ，D 是淡黄色的固体化合物判断为Na 2O 2，E 、F 为O 2和H 2的反应生成水，A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O 2和H 2，则该固体金属为Al ，固体D 为Na 2O 2，能与水和CO 2反应，则G 为CO 2；说明K 为Na 2CO 3，F 为O 2； 题给信息黑色单质B 与氧气(F)反应得到G(CO 2)，说明B 为C(碳)，C 和O 2反应可生成CO 2和CO ，则H 为CO ；依据F(O 2)与E 反应生成C(水)可知E 为氢气，结合物质的性质解答该题。
【详解】推断可知A 为Al ，B 为C ，C 为H 2O ，D 为Na 2O 2，E 为H 2，F 为O 2，G 为CO 2，H 为CO ，K 为Na 2CO 3；(1) 依据推断可知，A 、D 代表的物质分别为：Al 、Na 2O 2；(2) 反应①中的C 、D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是：2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2↑、2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑；(3) 依据反应C+O 2=CO 2：n(C)：n(O 2)=1：1，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O 2=2CO ；n(C)：n(O 2)=2：1，发生反应生成一氧化碳气体；反应②中，若B(C)与F(O 2)物质的量之比为4：3，1：1＜n(C)：n(O2)=4：3＜2：1；判断G、H分别是：CO2、CO；设CO2的物质的量为amol、CO的物质的量为bmol，则a+b=4、2a+b=6，解得：a=2、b=2，故CO2和CO物质的量之比为2mol：2mol=1:1；(4) 反应③是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F为氧气，产物中K为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；分析判断G为CO2，溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应④的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。
高考化学复习钠及其化合物推断题专项易错题含答案(1)一、钠及其化合物1．中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。
(部分反应条件、溶剂及产物已略去)(1)反应①、②的离子方程式________________、__________。
(2)现有含0.10mol H的溶液，要使其转化成含0.10mol F的溶液，则：①若只能加入0.050mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。
②若只能加入0.10mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。
【答案】2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑ AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3- Na2O 或Na2O2 NaOH或Na【解析】【分析】由H的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F在加热与过量的y之间相互转化，则H 为NaHCO3，F为Na2CO3，气体Y为CO2，溶液D为NaOH，化合物A能与液体x反应生成NaOH和气体C，那么A为Na2O2，液体x为H2O；因为B为金属单质，固体E为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则B为Al，E为Al2O3，G为NaAlO2，向NaAlO2通入二氧化碳产生Al(OH)3和NaHCO3，所以I为Al(OH)3，据此回答。
【详解】(1)反应①是Na2O2与H2O反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH-+O2↑；反应②是向NaAlO2通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：AlO2- + 2H2O+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-；(2)由分析可知①Na2O或Na2O2，②NaOH或Na。
【点睛】本题关键点在于H，H含有钠元素，并且在加热和通气体y的条件下与F相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。
精选备战高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题含详细答案一、钠及其化合物1．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。
(2)写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应_______________。
②红褐色沉淀C与物质E反应__________。
③F与黄绿色气体乙反应____________。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。
(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。
你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。
【答案】Cl2 FeCl2 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 1～100nm 是否有丁达尔现象【解析】【分析】金属A是食盐中的元素为Na元素，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。
【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C 为Fe(OH)3。
精选高考化学易错题专题复习钠及其化合物推断题附详细答案一、钠及其化合物1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3b.Na O2 Na2O Na2O2c.NH3 O2 NO NO2d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。
若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。
（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出C→B的化学方程式_____________________________。
（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。
（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。
【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N24NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。
高考化学复习钠及其化合物推断题专项易错题及详细答案一、钠及其化合物1．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。
三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A__________； G___________。
(2) 写出反应①的化学方程式：__________；写出反应②的离子方程式：_________。
(3)说出黄绿色气体乙的一种用途__________________。
(4)区别E、F两种溶液最简单的方法是______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_____溶液【答案】Na FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2↑制漂白粉观察法 KSCN【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系：HCl+金属C→物质F，F+氯气→物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。
【详解】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl+金属C→物质F，F+氯气→物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3；(1)根据上面的分析可知：A的化学式为Na； G的化学式为FeCl3；(2)反应①为Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；反应②为Al与NaOH溶液作用生成H2和NaAlO2，发生反应的离子方程式为2Al +2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2↑；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。
高考化学复习钠及其化合物推断题专项易错题及答案(1)一、钠及其化合物1．A 、B 、C 、X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答：()1若A 、B 、C 中均含同一种常见金属元素，该元素在C 中以阴离子形式存在，将A 、C 的水溶液混合可得B 的白色胶状沉淀。
A ①中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________，向水中加入X 物质，X 对水的电离平衡的影响是_________(填“促进”、“抑制”或“无影响”)。
A ②与C 的水溶液混合后生成B ，反应的离子方程式为___________________________。
()2若A 为固态非金属单质，A 与X 同周期，同时A 在X 中燃烧，生成3(AX 和5AX )白色烟雾，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8电子结构。
①若A 为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为4A ，则1molA 单质中含共价键数目为_________A N ，B 的电子式为_________。
X ②与水反应的离子方程式为_______________________________________________。
()3若A 、B 、C 的焰色反应呈黄色，A 为淡黄色固体，B 、C 的水溶液均为碱性，A 溶于水后可与X 反应生成C ，常温下，X 为气态酸性氧化物。
A ①中所含有的化学键类型是_________。
B ②溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。
【答案】第三周期第ⅢA 族 抑制 ()3223Al 3AlO 6H O 4Al OH +-++===↓ 622Cl H O H Cl HClO +-+=++ 离子键、共价键()()()()()233c H c HCO c OH c CO c Na +---+<<<< 【解析】【分析】A 、B 、C 、X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；(1)若A 、B 、C 中均含同一种常见金属元素，将A 、C 的水溶液混合可得B 的沉淀，由转化关系可知，A 含有铝离子，B 为氢氧化铝，C 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠；①A 中含有的金属元素为Al ；加入X 为氢氧化钠，抑制水的电离程度；②A 与C 的水溶液混合后生成B ，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；(2)①若A 为固态非金属单质，A 与X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8e -结构，同时A 在X 中燃烧，由转化关系可知，A 为磷，B 为三氯化磷，C 为五氯化磷，x 为氯气；依据磷单质分子式为P4分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；②X 与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；(3)若A 、B 、C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C 加到盐酸中，有无色无味的气体X 产生，则A 为氢氧化钠，B 为碳酸钠，C 为碳酸氢钠，x 为二氧化碳；①A 为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；②C 为NaHCO 3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。
高考化学钠及其化合物推断题(大题培优易错难题)及答案一、钠及其化合物1．中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。
(部分反应条件、溶剂及产物已略去)(1)反应①、②的离子方程式________________、__________。
(2)现有含0.10mol H的溶液，要使其转化成含0.10mol F的溶液，则：①若只能加入0.050mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。
②若只能加入0.10mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。
【答案】2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑ AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3- Na2O 或Na2O2 NaOH或Na【解析】【分析】由H的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F在加热与过量的y之间相互转化，则H 为NaHCO3，F为Na2CO3，气体Y为CO2，溶液D为NaOH，化合物A能与液体x反应生成NaOH和气体C，那么A为Na2O2，液体x为H2O；因为B为金属单质，固体E为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则B为Al，E为Al2O3，G为NaAlO2，向NaAlO2通入二氧化碳产生Al(OH)3和NaHCO3，所以I为Al(OH)3，据此回答。
【详解】(1)反应①是Na2O2与H2O反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH-+O2↑；反应②是向NaAlO2通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：AlO2- + 2H2O+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-；(2)由分析可知①Na2O或Na2O2，②NaOH或Na。
【点睛】本题关键点在于H，H含有钠元素，并且在加热和通气体y的条件下与F相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。
高考化学易错题精选-钠及其化合物推断题练习题及答案解析一、钠及其化合物1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。
为确定甲的组成，进行了如下实验：①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。
②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。
请回答：（1）乙的分子式____。
（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。
（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。
【答案】H2 2NaH+O2点燃2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】【分析】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)=1.2g0.05mol=24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。
【详解】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)=1.2g0.05mol=24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃2NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。
高考化学易错题专题训练-钠及其化合物推断题练习题含答案(1)一、钠及其化合物1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。
请按要求填空：（1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。
（2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。
（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。
【答案】O2 SO3 2Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F 是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。
【详解】（1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +S Na 2S；D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na 2SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + S Na2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋，故答案为：Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋。
2．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
高考化学易错题专题复习-钠及其化合物推断题练习题及答案(1)一、钠及其化合物1．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：A___，F___；（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是___（填写序号）；（3）如果2molNa2O2与足量水蒸气反应生成O2，该反应中转移电子总数是___；（4）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g·mol-1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2，可使Na2O2增重___g，并得到O2___mol。
【答案】H2 Na2CO3⑥ 2N A或1.204×1024 3.0 0.1【解析】【分析】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2→E+G，D+Na2O2→F+G，故G为O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E与D反应得到F，所以E是NaOH，D是CO2，F是Na2CO3，C是H2O，则A为H2，B为CO，据此解答。
【详解】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2→E+G，D+Na2O2→F+G，故G为O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E与D反应得到F，所以E是NaOH，D是CO2，F是Na2CO3，C是H2O，则A为H2，B为CO；(1)框图中物质A和F指代物质的化学式为，A为H2，F为Na2CO3；(2)通过以上分析知，反应①是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应，②反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化还原反应，③反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于氧化还原反应，④反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，⑤反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，⑥反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧化后反应的只有⑥，故答案为⑥；(3)由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，可知2mol Na2O2与足量水蒸气反应生成氧气为2mol×12=1mol，反应中O元素化合价由-1价升高为氧气中0价，转移电子为1mol×2×N A mol-1=2N A；(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，过氧化钠增重等于CO与H2的质量，故过氧化钠增重3.0g；设混合物中一氧化碳的物质的量是n 1，氢气的物质的量是n 2，则121228n 2n n n ++=15，整理的n 1:n 2=1:1，由二者质量有28n 1+2n 2=7.8，联立解得n 1=0.1mol ，n 2=0.1mol ；根据元素守恒CO 、H 2与O 2反应后生成0.1molCO 2，0.1molH 2O ，由2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 ，2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 可知，生成氧气的体积为12×0.1mol+12×0.1mol=0.1mol 。
2．①～⑦在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2⑦ ① ② 3 ③ ④ ⑤⑥ （1）元素⑥的原子结构示意图___________；元素的最高正价①___________②(填>、<、=) （2）向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入过量的①的氢化物的水溶液，反应的离子方程式是______________（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物为_______（填离子化合物或共价化合物） （4）元素②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为______，该化合物中化键有_______（填离子键、极性键或非极性键），该化合物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式为_____。
【答案】 ＞ Al 3++3NH 3·H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+ 离子化合物离子键、非极性共价键 2Na 2O 2+CO 2=2Na 2CO 3+O 2【解析】【分析】有元素周期表的结构分析可知：①为氮元素、②为氧元素、③为钠元素、④为镁元素、⑤为铝元素、⑥为氯元素、⑦为碳元素，再结合元素周期律和“位-构-性”三者的关系分析解题。
【详解】分析可知：①为氮元素、②为氧元素、③为钠元素、④为镁元素、⑤为铝元素、⑥为氯元素、⑦为碳元素；(1)元素⑥为氯元素，其核电荷数为17，原子结构示意图；氮元素的最高正价为+5价，而氧元素无正价态，则元素的最高正价①>②；(2)元素⑤和⑥形成的化合物为AlCl 3，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉淀，发生反应的离子方程式是Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+；(3)元素③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是离子化合物；(4)元素②和③形成的一种化合物Na2O2为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有离子键和非极性键，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。
3．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。
（1）B的化学式为__________________。
（2）K的电子式为__________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：____________________________________。
【答案】NaN3CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N23Cu+8H+＋2NO3- =3Cu2-＋2NO↑＋4H2O【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D 中含有Na元素；E是一种紫红色金属，则E是Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得：A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J 是HNO3、K是NaOH、L是Cu(NO3)2。
（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；（2）NaOH的电子式为；（3）反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2；（4）反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。
点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。
解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。
通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。
4．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；A、B、C、D、E、X等的焰色反应均呈黄色；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（1）写出X和G的化学式：X ________ ，G ________。
（2）写出有关变化的化学方程式：D＋丙：_______________________________________。
C＋G：______________________________________。
（3）写出B与H2O反应的离子方程式：____________________________________；若消耗0.5mol B转移电子________mol 。
【答案】 Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B是过氧化钠；C是氢氧化钠，A是氧化钠，甲为钠；又因为B和X的摩尔质量相同，则X为硫化钠，那么乙为硫，F为二氧化硫，G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（1）X为硫化钠，化学式Na2S；G为三氧化硫，化学式SO3；正确答案：Na2S、SO3。
（2）D为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；正确答案：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
（3）B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应转移电子2 mol，消耗Na2O22 mol，现消耗0.5mol Na2O2转移电子0.5mol ；正确答案：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.5。
点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：Na→Na2O→Na2O2、S→SO2→SO3、N2→NO→NO2、C→CO→CO2等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。
5．淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。
根据下图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（Ⅰ）的化学方程式为；（3）反应（II）的化学方程式为；（4）反应（Ⅲ）的化学方程式为；（5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为。
【答案】（1）CuO；过氧化钠；（2）2Na+O2Na2O2；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
【解析】试题分析：（1）淡黄色粉末是过氧化钠，化学式为Na2O2；（2）根据(1)推出单质A为金属Na，反应I的方程式为2Na+O2Na2O2；（3）固体和Ca(OH)2反应生成白色沉淀，说明固体中含有CO32－，即气体X为CO2，因此反应III的反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（5）蓝色溶液为CuSO4，说明单质B为Cu，金属钠投入到硫酸铜溶液中，金属Na先和H2O反应，生成NaOH在和Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因此反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
