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高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素--氯ppt课件

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富集在海水中的元素——氯PPT课件2 苏教版

富集在海水中的元素——氯PPT课件2 苏教版
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO
2、漂白粉的保存
密封，隔绝空气！
氯气
（一）物理性质 （二）化学性质
1、与金属的反应
2、与非金属的反应
3、与水的反应
4、 与碱的反应
课堂练习
1、不能由单质直接化合而成的是( C ) A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2
现象与思考
稀盐酸滴在黄色的pH试纸上 ，试纸变红色 新制的氯水滴在黄色的pH试纸上边缘变红色， 中间褪色
那么，使试纸褪色的物质是氯气吗？
探究实验三：
1、将有色纸条放入干燥的氯气集气瓶中
2、将有色纸条沾少量水后放入干燥的氯气 集气瓶中
结论1：氯气没有漂白性！ 结论2：氯气与水发生反应生成了酸和强氧 化性物质
每天都要接触到的亲密朋友 ——氯
• 在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？
• 食 盐：NaCl • 生理盐水：NaCl 0.9% • 瘦 肉 精：C12H19Cl3N2O • 自来水消毒：Cl2、ClO2 • ……
日常用品
• 消毒剂：NaClO Ca(ClO)2 • 消毒洗衣粉： NaClO
氯气的发现和确认
阅读书上82页的科学史话
• 1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分 是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产 生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味，使人 十分难受。。。。。。
活泼的黄绿色气体——氯气
一、氯气的物理性质
颜色： 黄绿色 状态： 气体
有毒！
气味： 刺激性气味 密度： 大于空气
变价金属 + Cl2→高价的金属氯化物
2、与非金属的反应

高中化学必修1 第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯

高中化学必修1 第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
@皮皮课件
22
01 活泼的黄绿色气体—氯气 02 氯气的制备
03 氯离子的检验
04 科学视野
目录页
Contents Page
@皮皮课件
23
第四章 科学视野
1.1 成盐元素——卤素：
• 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的，第ⅦA 族元素还有氟、溴、碘、砹。与氯元素一样，这些元 素最外电子层都有7个电子，是典型的非金属元素， 由于第ⅦA族元素都能与K、Na、Ca、Mg等金属化合成 盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。 • 氟、溴、碘的化学性质与氯气类似，都具有氧化性：
漂白粉、漂白精，有效成分Ca(ClO)2
@皮皮课件
15
第一章 活泼的黄绿色气体—氯气
1.2 氯气
重点：
• 漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸）
氯水、漂白液、漂白粉、漂白精的漂白作用都是 因反应生成的次氯酸。
@皮皮课件
16
第一章 活泼的黄绿色气体—氯气
次氯酸的性质：
弱酸性： 酸性 H2CO3 >HClO 光照 2HCl＋O2↑ 不稳定，易分解：2HClO 强氧化性：能使红布条、品红等有色物质褪色，氯气 可用作自来水消毒剂。
@皮皮课件
13
第一章 活泼的黄绿色气体—氯气
1.2 氯气
重点：
• 次氯酸（HClO）具有强氧化性，因此次氯酸能杀死水中的细菌，起 到消毒的作用，氯水也因含有次氯酸而具有漂白的作用。 液氯和氯水的区别： ① 液氯是纯净物，只有Cl2分子，有氧化性，无酸性和漂白性。 ② 氯水是混合物，因其含有次氯酸，有酸性，强氧化性，能漂白， 消毒。 ③ 氯水放置久了，只含有酸性，次氯酸光照后分解了。

化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT

化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
△
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)

人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)

Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.

教学课件第二节-富集在海水中的元素-氯(hcf)

教学课件第二节-富集在海水中的元素-氯(hcf)
定期检查设备和仪器
在处理氯气等有害气体时，应 定期检查设备和仪器，以确保
其正常运转和安全使用。
04
氯对环境的影响
氯对海洋生态的影响
破坏海洋生物多样性
氯作为有毒物质，在海水中富集会对 海洋生物产生毒害作用，导致生物死 亡或繁殖能力下降，进而影响生物多 样性。
改变海洋化学环境
破坏海洋生态链
氯的富集会影响海洋食物链，导致生 态系统的崩溃。
氯与其他元素的综合利用
氯与氢的反应
利用氯与氢的反应合成氢氯化合物，既可满足工业需求，又可实 现资源的综合利用。
氯与氮的反应
研究开发氯与氮的反应，合成新型的氮氯化合物，拓展氯的应用领 域。
氯与其他金属的反应
利用氯与其他金属的反应合成金属氯化物，可应用于化工、医药、 材料等领域。
感谢您的观看
THANKS
教学课件第二节-富集在海 水中的元素-氯(hcf)
目录
• 氯的简介 • 氯在海水中的分布与富集 • 氯的提取与利用 • 氯对环境的影响 • 未来展望
01
氯的简介
氯的发现与命名
发现
氯元素由瑞典化学家雅各布·贝采利 乌斯于1810年首次制备成功，并 命名为Chlorine，意为“绿色”。
命名
由于氯是一种黄绿色的气体，因 此得名。
氯在海水中的存在形式
在海水中，氯主要以氯化钠 （NaCl）的形式存在，占氯总
量的88%左右。
其余的氯存在于其他形式的氯化 物，如氯化镁（MgCl2）、氯
化钙（CaCl2）等。
此外，海水中还含有溶解的氯气 （Cl2）和次氯酸（HClO）等含
氯化合物。
氯在海水中的富集过程
氯在海水中的富集主要通过海水的蒸发作用和生物活动实现。

《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)

《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)

办公资源精品系列课程
一、氯水及其化合物
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作 实验现象
结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2__无___漂白作用
有色布 条褪色
氯水有漂白作用，起漂白作用的是 __H_C_l_O__
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办公资源精品系列课程
一、氯水及其化合物
(3)与碱反应
漂白剂的制取
办公资源精品系列课程
一、课程导入
背景材料
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙 人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令， 消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏 的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦 泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？ 它具有怎样的性质和用途呢？
【解析】 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻 地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水 蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
【答案】 D
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办公资源精品系列课程
一、课堂实训
例2. (多选)下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
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办公资源精品系列课程
二、氯气的性质
基础梳理
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)

第二节：富集在海水中的元素——氯（课件）课件

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2
探究： 新制的氯水有什么性质？能与那些 物质发生反应？
4、氯气的实验室制备 （原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
氯气的制法：
1、反应物的要求和代替品？ 2、气体发生装置的特点 3、各仪器的名称和作用 4、排空收集气体时导气管的位置 5、尾气的处理？ 6、整个实验过程的操作？ 7、工业制法的化学反应方程式
三、 氯离子的检验 原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于
稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl- = AgCl↓
检验试剂：硝酸银和稀硝酸
待 测 加入足量 物 的稀硝酸
质
白
加入
色
硝酸银 沉
淀
四、巩固练习
1.有关氯的叙述正确的是( B、D ) A．液氯和氯水是同一物质 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂 D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的
性质,可用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收多余的氯气，原 理是（用化学方程式表示）2_N_a_O_H+_C_l_2_=N_a_C_l_O_+N_a_C_l_+_H_2O_
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业
氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
__C_a_(_C_l_O)_2__（填化学式）,长期露置于空气中的漂白 粉，加稀盐酸后产生的气体是___C_____（用字母代
2.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ B、C）

化学：4.2《氯》课件(人教版必修1)

2Na+Cl2 Cu+Cl2 点燃 点燃 2NaCl CuCl2 2FeCl3
2Fe+3Cl2
点燃
[实验]将有色布条放入盛有1/3容积新制氯 水的广口瓶中，盖上玻璃片。
将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片。
（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O
光照
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
光照
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒） 漂白性
不稳定易分解
Cl2+H2O==HClO+HCl 新制氯水的成分: H+, Cl-，HClO，ClOCl2, H2O，OH-（少量）
久置氯水的成分
H+, Cl-， H2O，OH-（少量）
高一年级
化学
第四章 非金属及其化合物
第二节 氯
富集在海水中的元素—
海水晒盐
事重 件庆 氯 气 泄 漏
一、活泼的黄绿色气体——氯气
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究， 确认这种气体是由一种化学新元素组成的。 （从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质 进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为 chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译文将其译 作"绿气",后改为氯气。

第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)


清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。

人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6

第二节 富集在海水中的元 素——氯
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
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.
2、氯原子结构
Cl
得1e_ Cl
1）、氯气为双原子分子。
2）、氯气具有很强的氧化性，氯元素具有 很强的非金属性。 3）、化合价：-1，0，+1，+3，+5，+7
4）、存在形态：化合态——NaCl
.
3.氯气的化学性质
(1)氯气与金属反应
①钠与氯气反应
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体。
2Na + Cl2 =点=燃= 2 NaCl
.
长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要 分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中
以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。
.
以NaCl为主要成分的食盐，至 今仍是人类惟一必须的食用盐。
.
历史事件
第一次世界大战时的1915年4月22日， 德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。 黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到 一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森 森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很 快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈 地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士 窒息死亡，数千名士兵双目失明。这就是 战争史上的第一次化学战，从此，化学战 作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史 册。这种气体就是我们研究的氯气。
2PCl3 （白雾）
点燃
2P+5Cl2
+5 -1
2PCl5 （白烟）
现象 ：产生大量白色烟雾
.
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你 对燃烧的条件及其本质有什
么新的认识?
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。
.
(3)氯气与水反应
实验：把一朵红花投入刚刚制得的氯气中， 再把另一朵用水湿润后投入到氯气中
第二节 富集在海水中的元素 ——氯
.
0.9%的生理盐水 生理盐水又名为0.9%氯化钠 注射液。人体体液中的Na+、 Cl-对于调节体液的物理和化 学特性，保证体内正常的生 理活动和功能发挥重要的作 用。
.
氯元素是最重要的成盐元素， 主要以NaCl的形式存在于海水和陆 地的盐矿中。据推测，海洋中含盐 3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。海洋是包括NaCl在 内的巨大的资源宝库。如果将海洋 中的盐全部提取出来，铺在地球的 陆地上，可使陆地平均升高150m。
直到1810年，戴维经过大量实验研究， 确认这种气体是由一种化学新元素组成的。 （从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家 先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直 被当作一种化合物。）他将这种元素命名为chlorine， 这个名称来自希腊文，有"绿色"的意思。我国早年的译 文将其译作"绿气",后改为氯气。
京沪高速公路淮安段 车祸发生液氯泄漏事 故共造成２９人因氯 气中毒死亡，给当地 群众生命财产造成巨 大损失。
农田被氯气熏黄
.
一、活泼的黄绿色气体——氯气
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在 研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓 盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气 体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感 到极为难受，但是当他确信自己制得了一种 新气体后,他又感到一种由衷地快乐。
现象：干燥的红花没有褪色，湿润的 红花褪色了。
结论：氯气与水反应生成了具有漂白 性的新物质。
.
氯气能溶于水（常温常压下，1体 积水约溶解2体积的氯气），氯气的 水溶液叫氯水。氯水因为溶有氯气而 呈现黄绿色。
Cl2+H2O HCl+HClO
Cl2 + H2O
H++Cl- + HClO
Cl2既是氧化剂又是还原剂
②铁与氯气反应
铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。
2Fe + 3 Cl2 =点=燃= 2 FeCl3
在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干燥 的液氯一般保存在钢瓶中。
.
③铜丝与氯气反应
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物 溶于水后，溶液呈蓝绿色。
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
反应规律：它和变价金属反应时生成高价 金属的氯化物
.
氯气还对皮肤、衣物等具 有 强烈腐蚀、损毁作用
重庆发生氯气泄漏爆炸事故
能破坏环境、能剿灭触及的 所有生命——所有植物和动 物，尤其是动物致死率几乎 100%，只有天上能高飞的鸟 勉强得逃脱。
液氯是纯氯气加压 液化所得
氯气的化学活泼性使 得它的毒性很强，可损 害全身器官和系统。
重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件.
FeCl3和CuCl2能用它们的金属
？ 与盐酸反应制取吗？
.
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 （C）
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl 例2：怎样制取FeCl2？
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
.
(2)氯气与非金属反应
氯气与氢气反应（实验4--3）
现象:纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发 出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量 白雾产生。
H2+Cl2 点燃 2HCl
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
H2+Cl2 光照 2HCl
.
实验证明，在一定条件下，Cl2还能 与P、S、C等非金属直接化合。
与P的反应—强氧化性
点燃
2P+3Cl2
+3 -1
.
次氯酸的性质：
1、弱酸性
2、不稳定易分解
酸性：H2CO3 >HClO 水溶液中部分电离。
光照
2HClO
2HCl＋O2↑
3、强氧化性
漂白作用
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做 漂白剂。
.
1、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大——向上排空气法收集
(4)易液化——加压液化，贮存在钢瓶
(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约 溶解2体积的氯气,1：2）
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闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使 极少量的氯气飘进鼻孔
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易液化的气体： 氯气101KPa、-34.6℃ SO2 101KPa、-10℃； NH3 101KPa、-33.35℃
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1.你从这一史实得到什么启示？ 任何事物都有两面性；正确使用化学物质 和化学技术至关重要；科学发展具有局限 性，科学和技术是在实践和探索中不断发
2展. 进步的。 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。