福建省三明市清流县第一中学2016届高三上学期第二阶段(期中)考试化学试题解析(解析版)

2015-2016学年福建省三明市清流一中高三（上）第三次段考化学试卷（理科）一、选择题（每题只有一个选项符合题意．共24题，每小题2分，共48分）1．APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是（）A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车2．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）选项应用解释A 高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C 高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯A．A B．B C．C D．D3．若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（）A．氧化物B．单质C．碱D．电解质4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O6．下列叙述中正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NHB．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O37．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+8．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：9．已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种10．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0N A 11．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（）A．配制0.1molL﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42﹣+Fe2++2OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL13．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br﹣═Cu↓+Br2B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42﹣恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 淀粉溶液中加足量的稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有CO32﹣或HCO3﹣C 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD 取久置的绿矾（FeSO47H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化A．A B．B C．C D．D15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A．生成1mol （NH4）2SO4至少消耗2mol NH3B．CO2可被循环使用C．先通二氧化碳，后通氨气，效果相同D．往甲中通CO2有利于制备（NH4）2SO416．如图装置能达到实验目的是（）A．用图①所示装置测定NaOH的浓度B．用图②所示装置分馏少量石油C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠17．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO、SO，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．根据上述实验判断，下列结论正确的是（）A．溶液中一定含有Br﹣、SOB．溶液一定含有Na+，不含Ba2+C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略D．由实验④可以判断溶液中含有Cl﹣18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L19．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al→[Al（OH）4]﹣B．Na2CO3→NaOH C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）320．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜D．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色将表面21．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2molL﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象22．正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：粗品滤液操作2有机层1﹣丁醇乙醚（操作4）纯品已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏23．某元素原子R的质量数为A，R m﹣的核外电子数为x，则Wg R m﹣离子所含中子的物质的量为（）A． mol C．（A﹣x+m）mol D．（A﹣x﹣m）mol24．钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域．取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480mL 5molL﹣1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L （标准状况）黄绿色气体．通过计算可以确定该氧化物中Co、0的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．5：6二、非选择题25．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为．26．某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A 、B 、D ．（2）试剂a最好选用（选填A、B、C、D）．A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水（3）写出反应①的离子方程式：．（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为．27．A、B、C为单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体．B为液体（且主要从海水中提取），C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H 为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）（1）写出：A的化学式，F的化学式，H的电子式．（2）在反应①﹣⑦中，不属于氧化还原反应的是（填序号）．（3）完成E和X反应的离子方程式：．（4）与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是（填化学式）（5）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式，每生成0.15 mol C电子转移mol．（6）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：．28．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、C等．实验室模拟工业流程从粉煤灰提取活性Al：0，其流程如图所示．（1）写出加入H2SO4过程中，铝元素转化的离子方程式．（2）滤渣I的主要成分为．试剂a为．操作b的名称为，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外，还用的2种是．29．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO．在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑（1）如图C装置中球形干燥管的作用是．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品．然后，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为．（5）操作③需要的玻璃仪器有．（6）过滤、洗涤（7）Al元素的质量分数为（用m1、m2表示）．2015-2016学年福建省三明市清流一中高三（上）第三次段考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意．共24题，每小题2分，共48分）1．APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．下列有关做法与此不相符的是（）A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．兴建风力发电站，可以减少化石燃料的使用，解决能源问题；B．收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅，能节约能源，能减少二氧化碳的排放；C．含碳燃料的大量使用放大量的二氧化碳，引起温室效应；D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车，能减少二氧化碳的排放．【解答】解：A．在西部和沿海地区风能资源丰富，兴建风力发电站可以减少化石燃料的使用，能够降低二氧化碳的排放，解决能源问题，故A正确；B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅，能节约能源，能减少二氧化碳的排放，故B正确；C．开发煤炭资源，虽然可以减少对石油的依赖，但煤炭也是化石能源，在使用过程中会产生大量的二氧化碳气体导致温室效应，产生的粉尘会导致雾霾天气的发生，故C错误；D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车，能减少二氧化碳的排放，故D 正确．故选C．【点评】本题考查化石燃料的利弊及新能源的开发，题目难度不大，注意掌握化学在节能减排、环境保护中的重要作用，明确太阳能、风能、水能等属于清洁能源．2．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）选项应用解释A 高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C 高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯A．A B．B C．C D．D【考点】硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；合金的概念及其重要应用．【分析】A．硅为亲氧元素，在自然界中易化合态存在；B．铁和锌在电解质溶液中形成原电池，锌做负极被腐蚀；C．铝合金中铝的化学性质并没有改变，铝在常温下即可与氧气发生反应；D．乙烯具有催熟作用，能够被强氧化剂高锰酸钾氧化．【解答】解：A．虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，故A错误；B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，发生电化腐蚀，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护，故B错误；C．合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，故C错误；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．3．若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（）A．氧化物B．单质C．碱D．电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】碱性氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，可以是碱、碱性氧化物等．【解答】解：A、碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A不选；B、金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选；C、碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C不选；D、碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D不选；故选B【点评】本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质能和酸反应生成盐和水，易错选项是C，注意金属和硝酸反应的生成物特点，为易错点4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数等于其质子数；D、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；C、核外电子数等于其质子数，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；故选：D．【点评】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键．5．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O【考点】真题集萃；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，据此作判断．【解答】解：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的是氧化剂，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，故D 正确；故选D．【点评】本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度．6．下列叙述中正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NHB．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3【考点】盐类水解的应用；合金的概念及其重要应用；金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵；B、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有漂白性的氢氧化铝胶体，可以吸附悬浮杂质；C、铝既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液，但是金属镁只和酸反应；D、活泼金属能置换不活泼金属．【解答】解：A、氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，但是不会污水中的重金属离子，故B错误；C．镁和盐酸反应但不和氢氧化钠溶液反应，铝既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，所以镁铝合金不能完全溶于氢氧化钠溶液，故C错误；D．镁的活泼性大于铝，所以铝不能置换镁，且活泼金属采用电解的方法冶炼，故D错误；故选A．【点评】本题涉及离子共存、金属的冶炼、金属的性质等知识点，难度不大，注意氢氧化铝易溶于强碱但不溶于弱碱，为易错点．7．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析判断；B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂；C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的H+浓度基本不变；D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+．【解答】解：A．反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+强；反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，故H2O2的还原性比Fe2+强，故A正确；B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，所以溶液中Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故B正确；C．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中不消耗氢离子，也不生成氢离子，所以溶液中氢离子的浓度基本不变，即溶液pH值不变，故C错误；D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应以及化学反应的探究，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．8．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．聚丙烯中主链只有2个C；B．Cl的质子数为17，其离子核外电子数为18；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素；D．过氧化氢为共价化合物．【解答】解：A．聚丙烯的结构简式为，故A错误；B．C1﹣的结构示意图为，故B错误；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素，则和互为同位素，故C正确；D．过氧化氢电子式为，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及结构简式、结构示意图、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y原子序数小于氧，则Y为N元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y原子序数小于氧，则Y为N元素．A．Y和Z可以组成的NO中N元素、O元素质量之比为7：8，故A正确；B．X、Y、Z组成的盐为硝酸铵等，既含离子键又含共价键，故B正确；C．X和Z可以组成H2O2、H2O，常温下均为液态，故C正确；D．由H、N、O三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有：NH3、NH4+、H2O、OH﹣、H3O+等，故D错误，故选：D．【点评】本题考查原子结构与位置关系、元素化合物知识等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力．10．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、质量换算物质的量结合硝酸铵化学式计算氮原子数；B、根据N5+是N5失去一个电子从而形成的来分析；C、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、80g硝酸铵物质的量为1mol，硝酸铵的化学式为NH4NO3，所以含氮原子物质的量为2mol，含有氮原子数为2N A，故A错误；B、N5+是N5失去一个电子从而形成的，故1molN5+含34mol电子，故0．lmolN5+离子中所含的电子数为3.4N A，故B正确；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol 电子，即0.2N A个，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（）A．配制0.1molL﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42﹣+Fe2++2OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+【考点】离子方程式的书写；离子共存问题；铵离子检验；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．结合m=cVM计算；B．HClO具有氧化性；C．加入过量Ba（OH）2溶液，漏写铵根离子与碱的反应；D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气．【解答】解：A．配制0.1molL﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐为0.1mol×0.5L×392g/mol=19.6克，故A正确；B．HClO具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．加入过量Ba（OH）2溶液，漏写铵根离子与碱的反应，则离子反应为2Ba2++2SO42﹣+2NH4++Fe2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故C错误；D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气，可使红色石蕊试纸变蓝的气体，以此检验NH4+，故D错误；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及离子反应、离子共存、离子检验及溶液配制等，综合性较强，注重基础知识和高频考点的考查，题目难度不大．12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaCl。

清流一中2015-2016学年上期第1次阶段考试高三理科化学试卷（考试时间：120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H = 1 C = 12 O = 16第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(共25题，每题2分，共50分。

每题只有一个正确答案)1．下列有机物的命名正确的是A． 2—乙基丁烷 B． 2，2—二甲基丁烷C． 3，3—二甲基丁烷 D． 2，3，3—三甲基丁烷2．下列物质久置于空气中会发生颜色改变的是①绿矾②氢氧化亚铁③碘化钾④苯酚⑤过氧化钠A．①②③④⑤ B．③④C．①②⑤D．①③3．下列物质互为同系物的是A． CH3CH2OH 和． C6H6和C．CH2OH 和．—3CH2——4．向下列溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊的是A．苯酚钠溶液 B．澄清石灰水 C．醋酸钠溶液 D．氯化钙溶液5．把质量为a克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为a克的是A．稀硫酸 B．乙醇 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液6．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，PH最小的是A．乙醇溶液 B．CH3COONa溶液 C．CH3COOH溶液 D．碳酸7．用一种试剂一次就能鉴别出乙醇、乙醛、乙酸（可加热），此试剂是A．金属钠 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．新制的氢氧化铜8．下列物质可用新制 Cu(OH)2悬浊液来鉴别，但不是同分异构体的是A．丙酸与甲酸乙酯 B．乙醛与乙酸C．葡萄糖与麦芽糖 D．蔗糖与麦芽糖9．分子式为 C n H2n O2的羧酸跟某醇酯化反应生成分子式为 C n+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为 1:1 ，则该羧酸是A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．丁酸10．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成二氧化碳和水都是恒量的是A．C2H4、C2H2 B．C2H4、C2H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H211．已知在一定条件下，二个氨基酸分子之间失去一分子水，缩合生成“二肽”。

福建省清流一中2013-2014学年高一上学期第二阶段考试化学试题福建省清流一中2013-2014学年高一上学期第二阶段考试化学试题清流一中2013-2014上学期第二阶段考试卷高一化学科相关原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Ca 40 Al 27 Fe 56 Cu 64一．选择题（共50题，每道选择题只有一个答案，每题1分）1、在化学发展史上，道尔顿的突出贡献是（）A．提出原子学说 B.发现元素周期律 C. 提出化学元素学说 D. 发现氧气2、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：( )A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO33、2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）。

A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等4、下列液体可以用来保存金属钠的是（）A.水B.浓NaOH溶液C.煤油l4（d>1g/cm３)5、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（）A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.20 mol/L6、下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A．Fe B．Al C．Cu D．Zn7、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④8、“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（）A. Na2O2B. Na2CO3C. NaOHD. 氧气瓶9、下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰10、当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（）A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO311、下列关于氯水的叙述中正确的是（）A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 两种分子B ．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D ．氯水放置数天后pH 变大12、标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 ( )A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(1000+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．1000V ρM/（MV+2240）13、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）A ．稀H 2SO 4B ．氢氧化钠稀溶液C ．硫酸铜稀溶液D ．氯化钠稀溶液14、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）A ．①②③④B ．④③②①C ．②④③①D ．①③④②15、向少量的石蕊试液中分别加入钠或通入足量的氯气，试液的颜色为（ ）A ．前者呈蓝色，后者先变红后褪色B ．前者呈蓝色，后者呈红色C ．前者褪色，后者呈红色D ．两者都褪色16、下列叙述错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一17、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．硫酸的摩尔质量与N A 个硫酸分子的质量在数值上相等B ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比等于16：1C ．28克氮气所含原子数为4N A D ．标准状况下，0.5N A 个氯分子所占体积为11.2L 18、下列各组物质中分子数相同的是（ ）A.2LCO 和2LCO 2 B.9gH 2O 和标准状况下11.2LCO 2C.标准状况下1molO 2和22.4LH 2O D ．0.2molH 2和4.48LHCl 气体19、 金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）A ．水B ．砂子C ．煤油D ．二氧化碳20、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（ ）A ．氯气B ．次氯酸C ．次氯酸根D ．氯化氢21、如图：A 处通入氯气。

福建省清流一中2014-2015学年高三上学期第二次阶段（期中）测试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）2．关于物质Array的分类正确的是（）A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物C．HCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱3．过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同．．的是（）A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭D．过氧化钠4.下列说法正确的是（）A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L乙烷气体中的所含共价键数约为（a/22.4）×6.02×10236.下列实验现象或描述正确的是（）A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂7．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是（）A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉8.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N AB.含N A个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4N AD. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A9.在下列各组离子中能大量共存的是（）A． K+、ClO-、SO42-、H+B． K+、H+、NO3-、Fe2+C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D． Na+、Cl-、SO42-、H+10．下列离子方程式书写正确的是（）A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2OD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－11.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②④B.②③⑤C.②④D. ①③⑤12.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。

福建省三明一中2016届高三上学期第二次月考化学试卷（平行班）一、选择题（每小题只有一个正确选项．每小题2分，共50分）1．下列说法中正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只有在加热的条件下才能进行C．放热反应可能需要在加热的条件下才能进行D．化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来2．下列说法错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞03．分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H34．下列说法正确的是（）A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol﹣1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A．+519.4 kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l6．已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．①4P（s，红）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（s，白）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1与△H2的关系正确的是（）A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．无法确定7．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变小于0，焓变大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑8．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．负极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从正极区移向负极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O9．有关电化学知识的描述正确的是（）A．理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）210．Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列说法错误的是（）A．该电池工作时，正极反应为2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2B．锂电极作该电池负极，负极反应为Li﹣e﹣═Li+C．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行D．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极11．1L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c （NO3﹣）=4mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为1L，原混合溶液中c（K+）为（）A．1mol•L﹣1B．2mol•L﹣1C．3mol•L﹣1D．4mol•L﹣112．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是A．A B．B C．C D．D13．关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（）A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B．C1﹣向石墨极作定向运动C．石墨电极反应：Fe3++3e﹣═FeD．电解池发生总反应：2Cl﹣+2Fe3+Cl2+2Fe2+14．下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子15．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu16．下列说法中可以证明反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂③百分含量w（HI）=w（I2）④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．A．②⑥⑨B．①②③④．] C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧17．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大18．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞BD．B、C两点化学平衡常数：B＜C19．化学在日常生产生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率D．在潮湿的空气中，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀A ．AB ．BC ．CD ．D21．一定温度时，向2.0L 恒容密闭容器中充入2mol SO 2和1mol O 2，发生反应： 2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下A ．反应在前t 1 s 的平均速率v （O 2）= mol•L ﹣1•s ﹣1B ．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L ，平衡常数将增大C ．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO 3，达到平衡时，SO 3的转化率大于10%D ．保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO 2、1mol O 2，反应达到新平衡时增大22．已知反应①：CO （g ）+CuO （s ）⇌CO 2（g ）+Cu （s ）和反应②：H 2（g ）+CuO （s ）⇌Cu （s ）+H 2O （g ）在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）的平衡常数为K ．则下列说法正确的是（ ）A ．反应①的平衡常数K 1=B ．反应③的平衡常数K=C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的△H＞0D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小23．某温度时，在密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（ ）A．该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动24．将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是（）A．平衡常数 B．SO3（g）的转化率C．总压强D．总体积25．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C．密闭容器中体积不变D．密闭容器中混合气体的密度不变二、综合题26．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为硫酸溶液．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：（1）铅蓄电池的负极材料是，充电时应将其接外电源（填“正”或“负”）极（2）工作时正极反应为；（3）工作时，电解质溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向极，电子从极流出；（5）工作一段时间后，（填“正”、“负”或“正负”）极质量将增加．27．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）．（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L ﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时vv逆（填“＞”、“=”或“＜”）．正（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（填序号）．A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）28．（1）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为：．（2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：①A极为电源（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：．②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极（填“C”或“D”）相连．③当消耗标准状况下22.4L CO时，C电极的质量变化为g．29．反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为．②反应的平衡常数K= ．③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．30．请设计一个能使反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑发生的电化学装置，并画出装置图．福建省三明一中2016届高三上学期第二次月考化学试卷（平行班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项．每小题2分，共50分）1．下列说法中正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只有在加热的条件下才能进行C．放热反应可能需要在加热的条件下才能进行D．化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．物理变化也常伴随着能量的变化；B．吸热反应与放热反应取决于反应物与生成物总能量的关系，与反应条件无关；C．铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行；D．化学反应中的能量变化主要以热能的形式表现出来．【解答】解：A．化学变化中伴随着能量的变化，物理变化也常伴随着能量的变化，故A错误；B．氯化铵结晶水合物与氢氧化钡固体的反应为吸热反应，但在常温下可进行，故B错误；C．铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行，很多放热反应在较高温度下才能进行，故C正确；D．化学反应中的能量变化主要以热能的形式表现出来，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应与能量变化，注意常见吸热反应和放热反应，注意吸热反应与放热反应取决于反应物与生成物总能量的关系，与反应条件无关．2．下列说法错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据△H﹣T•△S＜0反应自发分析；B．该反应△S＜0，要使△H﹣T•△S＜0反应自发，必有△H＜0；C．该反应△S＜0，在室温下△H﹣T•△S＜0反应自发；D．该反应△S＞0，△H﹣T•△S＞0不能自发进行，必有△H＞0．【解答】解：A．△H﹣T•△S＜0反应自发，吸热反应△H＞0，只有△S＞0才能使△H﹣T•△S ＜0，故A正确；B．该反应气体体积减小，△S＜0，要使△H﹣T•△S＜0反应自发，必有△H＜0，故B错误；C．该反应△S＜0，在室温下△H﹣T•△S＜0反应自发，必有△H＜0，故C正确；D．该反应有气体生成，△S＞0，△H﹣T•△S＞0不能自发进行，必有△H＞0，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应进行的方向，难度不大，注意根据△G=△H﹣T•△S＜0反应自发分析各选项．3．分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意生成沉淀会放出少量的热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O （l）△H=﹣57.3KJ•mol﹣1，分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，生成硫酸钡沉淀会放出少量的热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3；故选B．【点评】本题主要考查中和热，明确中和热的概念即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol﹣1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、首先进行过量计算，确定放出71.45kJ热量时，参加反应的氢气的物质的量，据此计算同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量；B、浓硫酸溶于水放热；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．【解答】解：A、1g H2的物质的量为=0.5mol，4g O2的物质的量为=0.125mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ×=285.8 kJ，故A错误；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误．故选B．【点评】本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大．5．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A．+519.4 kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选：C．【点评】本题考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．6．已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．①4P（s，红）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（s，白）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1与△H2的关系正确的是（）A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．无法确定【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断．【解答】解：①4P（红）+5O2=2P2O5 △H1；②4P（白）+5O2═2P2O5 △H2 ；①﹣②得到4P（红）=4P（白）△H=△H1﹣△H2，已知1mol红磷变成1mol白磷吸收18.39KJ的热量，所以△H1﹣△H2＞0；△H1＞△H2，故选B．【点评】本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用，题目较简单．7．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变小于0，焓变大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑【考点】热化学方程式；化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol ﹣1，反应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0；B．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行；C．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此分析；D．反应能自发，应满足△G=△H﹣T•△S＜0，结合反应的△H和△S进行判断．【解答】解：A．依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol ﹣1，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0，故A错误；B．该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；C．碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；D．根据△G=△H﹣T•△S判断反应能否自发进行，△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H ﹣T•△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行；△H＜0，△S＜0，温度较低时即可满足△H ﹣T•△S＜0，能自发进行；△H＞0，△S＜0，一般情况下△G=△H﹣T•△S＞0，不能自发进行；△H＜0，△S＞0，可满足△H﹣T•△S＜0，反应能自发进行，故D正确；故选D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，理解自发进行的因素是由焓变和熵变温度共同决定，题目较简单．8．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．负极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从正极区移向负极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A正确；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C错误；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．9．有关电化学知识的描述正确的是（）A．理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A．构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应；B．盐桥中的物质一般是强电解质，且不和电解质溶液中的电解质反应；C．Fe遇到浓硝酸会钝化；D．原电池中失电子的一极为负极．【解答】解：A．构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故A正确；B．在原电池的正极端氯离子和银离反应，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，故B错误；C．Fe遇到浓硝酸会钝化，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是Cu 作负极，Fe作正极，其负极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D．原电池中失电子的一极为负极，由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池中，Al在负极失电子生成偏铝酸根离子，Mg作正极，故D错误．故选A．【点评】本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答，易错选项是C、D，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子判断正负极，为易错点．10．Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列说法错误的是（）A．该电池工作时，正极反应为2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2B．锂电极作该电池负极，负极反应为Li﹣e﹣═Li+C．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行D．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li﹣e﹣=Li+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e ﹣=4Cl﹣+S+SO，因为构成电池的两个主要成份之一Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应．2【解答】解：A．SOCl2为氧化剂，在正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，故A正确；B．Li为还原剂，为原电池的负极，电极反应式为Li﹣e﹣=Li+，故B正确；C．因为构成电池的材料Li能和水反应，且SOCl2也与水反应，所以必须在无水无氧条件下进行，故C正确；D．原电池中负极失电子，所以电子通过外电路从负极流向正极，故D错误．故选D．【点评】本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据反应的总方程式判断反应的变化为解答该题的关键，答题中注意电极的判断和电极反应式的书写．11．1L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c （NO3﹣）=4mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为1L，原混合溶液中c（K+）为（）A．1mol•L﹣1B．2mol•L﹣1C．3mol•L﹣1D．4mol•L﹣1【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）==1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．【解答】解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）==1mol，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，4mol 1mol阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，1mol 2mol 1mol 2mol 1molc（Cu2+）==1mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为4mol/L﹣1mol/L×2=2mol/L，故选B．【点评】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，选项D为学生解答的难点，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答．12．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是A．A B．B C．C D．D【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极、d 是正极、a是阴极、b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，据此分析解答．【解答】解：根据图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极、d是正极、a是阴极、b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，则Q是阳离子、P是阴离子，故选B．【点评】本题以电解原理为载体考查正负极、阴阳极、离子移动方向判断，为高频考点，明确电子流向与正负极、阴阳极关系是解本题关键，注意：电子不进入电解质溶液中，电解质溶液中是通过阴阳离子定向移动形成电流．13．关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（）A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B．C1﹣向石墨极作定向运动C．石墨电极反应：Fe3++3e﹣═FeD．电解池发生总反应：2Cl﹣+2Fe3+Cl2+2Fe2+【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据电子的流向判断电源的正、负极，据此解答；B、电解质溶液中，阴离子向阳极移动；C、石墨是电解池的阴极，发生还原反应，Fe3+放电生成Fe2+；D、Fe连接电源的正极，为阳极，是活性电极，Fe反应氧化反应生成Fe2+，石墨是电解池的阴极，发生还原反应，Fe3+放电生成Fe2+．【解答】解：A、电子流出的一极是电源的负极，故Fe连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，故A正确；。

福建省清流县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题 文（答案不全）第Ⅰ卷 （选择题44分）一、选择题（本大题有84小题，每小题0.5分，共42分。

每小题只有一个正确答案）1．联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。

下列说法不正确的是A ．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B ．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量C ．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用D ．普及化学知识，可以提高公众科学素养2．下列物质属于纯净物的是A ．空气B ．碱石灰C ．液氯D ．海水3．下列物质的包装箱应贴上如右标识的是A ．纯碱B ．汽油C ．浓硫酸D ．氨水4．N A 。

表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是A ．标准状况下11.2 L 氯气B ．含2N A 个氢分子的氢气C ．0. 8mol 氧气D ． 17g 氨气（NH 3的摩尔质量为17g ·mol -l ）5．在下列变化过程中，不涉及化学反应的是A ．金属冶炼B ．冰雪融化C ．葡萄糖氧化D ．木柴燃烧6．日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的13153I 。

有关13153I 的说法不正确是A ．与12753I 互为同位素B ． 中子数为78C ．与12753I 互为同素异形体D ． 质量数为1317．下列物质含有离子键的是A ．N02B ．H 20C ．HClD ．KC18．能大量共存于同一溶液中的离子组是A.N03- 、HC03-、H + B ．Na +、N03- 、Cl -C ．H +、K +、OH - D. S04 2-、Na +、Ba 2+9．下列化学实验现象描述不正确的是A ．氯气使湿润的红纸条褪色B ．石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色C ．淀粉溶液遇碘酒变蓝色D ．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀10、下列反应中，观察不到颜色变化的是A ．往稀硫酸中通入氨气B ． 黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉C ．一氧化氮气体暴露在空气中D ．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体11．能用离子方程式“H + +OH -=== H 2O ”表示的化学反应是A.2NaOH +Si02 =Na 2Si03 +H 20 B ．HN03 +KOH =KN03 +H 20C ．S03 +H 20 =H 2S04 D.2HCl+Na 2C03 =2NaCl+H 20 +C02↑12．下列变化属于氧化还原反应的是A. BaCl 2 +Na 2S04 =BaS04↓+2NaClB.2H 2 +02===2H 20C.NH 4HC03===NH 3↑+H 20+C02 D ．CaC03==== Ca0 +C02↑13．实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是点燃 高温 △14．下列几种常用的食品添加剂中，可用作着色剂的是A．米酒 B．柠檬黄 C．味精 D．乳酸15．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是A.NaClB.Ca( Cl0)2C. NaD.Ca016．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是A．用小苏打做发酵粉 B．用甲醛浸泡海鲜C．用硫磺薰制白木耳 D．用工业酒精兑制白酒17．下列材料属于合金的是A．不锈钢 B．光纤 C．水泥 D．塑料18．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是A．锌片为负极B．该装置可以将化学能转化为电能C．锌片逐渐溶解，质量减轻D．铜片逐渐溶解，质量减轻19．以下说法不正确的是A．误食重金属盐可立即服用大量的牛奶或豆浆解毒B．食用含铁丰富的食物，可改善贫血症状C．将碗筷高温蒸煮，可杀菌消毒D．对生活中的塑料垃圾进行焚烧，可防止“白色污染”20．实验室制取的气体不能用浓硫酸干燥的是A．NH3 B．C02 C．02 D．H221．鉴别某织品的成分是真丝（蛋白质）还是人造丝（纤维素），最简便可行的方法是 A．滴加酒精 B．灼烧 C．滴加浓硫酸 D．浸水22.23、实验室中配制250mL 0.10mo1·L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A锥形瓶 B 试管C分液漏斗D容量瓶24、下列反应的离子方程式正确的是A.氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2OB.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2OC.氨水跟盐酸反应：OH- + H+ == H2OD.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O25、下列离子方程式书写正确的是A、稀硫酸与氢氧化钡反应Ba2++SO42-＝BaSO4↓B、氨水与氯化铝溶液反应Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋C、铁粉与稀盐酸反应Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑D、氯气通入碘化钾溶液中Cl2＋I-＝Cl-＋I226、下列物质所含分子数最少的是A、标准状况下11.2LHClB、6.02×1023个N2C、1.5mol H2OD、32gO2（O2的摩尔质量32g/mol）27、日常生活中常用下面一种物质的热溶液（该物质水解后溶液呈碱性）作为清除该油污的洗涤剂，该物质是A、食盐B、白糖C、食醋D、纯碱28、下列做法对人体无害的是A、在食盐中加入碘酸钾（KIO3）以消除碘缺乏病B、制作腊肉常入亚硝酸盐作增色剂和防腐剂，宜长期食用C、工业酒精（含甲醇）兑水配制白酒饮用D、用工业石蜡给瓜子美容29、在水溶液中能大量共存的离子组是A、K＋、H＋、HCO3－B、Cu2+、Ag+、Cl－C、Na+、Mg2+、NO3－D、Fe3+、Cl-、OH－30、下列各组物质互为同素异形体的是A、16O与18OB、金刚石与石墨C、CH3OH与CH3CH2OHD、CH3－CH－CH3与CH3－CH2－CH2－CH3CH331、下列实验不能达到预期目的的是A、将动物油（如牛油等）与食盐溶液共热以制造肥皂B、用水果（如葡萄等）自制甜酒酿C、多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大D、热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg(OH)2]用食醋清洗32、选用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是A、CaCl2B、AgNO3C、NaOHD、H2SO433、某研究性学习小组为了评价当地雨水的酸度（酸性强弱），选用下列检测试剂，正确的是A、PH值试纸B、酚酞试液C、淀粉碘化钾试纸D、红色石蕊34．在溶液中能大量共存的离子组是A．K+ H+ OH- B．Fe3+ Na+ NO3-C．Ca2+ CO32- Cl- D．H+ SO42- CO32-35、下列物质能用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的是A、稀盐酸B、用作感光材料的AgBrC、氢氧化钾溶液D、氯水36、化学实验室，金属钠着火时，可选择的灭火材料是A、干冰（CO2固体）灭火器B、沙子C、泡沫灭火器D、水37、下列关于硝酸的叙述，正确的是A、常温下稀HNO3能使铁钝化B、铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应都能生成NO2C、浓HNO3是强酸，稀HNO3是弱酸D、浓HNO3和稀HNO3都是强氧化剂38、在实际生活中，以下说法不正确的是A、医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可使病毒和细菌体内的蛋白质变性B、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，可用Na2CO3C、钙、铁、锌有益人体健康，应大量食用D、家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品39、常温下能发生反应的一组气体是A．H2、CO B．CO2、O2 C．NH3、HCl D．N2、O240．下列试剂的保存方法错误的是A．氢氟酸贮放在玻璃瓶里B．少量白磷保存在水里C．浓硝酸盛在棕色试剂瓶里，并贮放在黑暗、温度低的地方D．浓硫酸用铁制容器密封保存41、通过化学反应不能生成A．新物质B．新能量 C．新元素 D．新分子42、日常生活中，常用到化学知识。

考试时间150分钟试题分数150分第Ⅰ卷阅读题一、现代文阅读（9分．毎小题3分〉阅读下面文字，完成文后各题商品环保性的终极评价一听汽水、一瓶洗发液的“可持续度”有多高？越来越多的消费者会根据这个问题的答案来决定买还是不买。

然而，要找到一个综合的评测指标，把地球上所有商品在制造过程中的各种不利影响都囊括其中，恐怕不是一件易事。

“可持续指数”评分体系,会分别对供应链中的不同阶段或产生的不同效应（比如产生的废弃物和排放的二氧化碳）打分，而且不同的组织和团体会使用不同的衡量标准。

因此,这个评分体系的问题不是信息量太少，而是太多。

如果评判环境和社会代价的衡量标准只有一种，那么给产品打分就会简单得多——可持续发展联盟就是这么想的。

这个联盟的成员包括10所顶尖高校、多个大型非营利组织和80家跨国公司，它们都达成了一致，希望创立一个能涵盖整个供应链的通用指标.可持续发展联盟最近发布了一个指标体系，联盟成员将根据这些指标衡量首批100种产品，这些产品五花八门，从午餐麦片、洗涤剂到电视机都有所涉及。

沃尔玛的可持续发展部主任杰夫·莱斯是建立通用标准的支持者，他认为，在供应链中的可持续性措施不仅能让环境变得整洁，还能降低清理垃圾所耗费的成本-—比如说，垃圾少了，就没必要花大价钱把它们拖走。

沃尔玛已经开始将可持续标准编制成“评分卡"，并把这种卡片分发给旗下约400家收购商，这些收购商一直是从零售商手中进货的，作为买家的大小收购商，可能会为了降低商业行为的环境效应，而对产品供应商有所动作;产品供应商的行为又会影响收购商的年度业绩总结。

同样身为联盟成员的戴尔公司已经对LCD屏幕制造商下达了指示，要求他们在生产屏幕时设法降低全氟烷烃这种强效温室气体的排放.联盟提供的数据“让我们可以有的放矢”,戴尔环境事务部主任斯科特·奥康奈尔说。

联盟认为，这个指标最终会取代其他评分体系.现在，美国的消费者走进一家杂货店后，只要掏出手机扫描洗发液上的条形码，就能读取GoodGuide网站评测的可持续性分数了。

（时间：120分钟满分：100分）成绩___________本卷可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 O-16 Na-23 N-14 H-1 K-39 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1、下列物质中属于电解质的是（）A．氯化氢B．酒精C．三氧化硫D．铁【答案】A考点：考查了电解质的判断的相关知识。

2．下列化学反应基本类型中一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应【答案】D【解析】试题分析：在四大化学反应基本类型中，置换反应一定有元素化合价变化，一定发生电子转移，故选D。

考点：考查了氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系的相关知识。

3．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的是（）A．质量B．体积C．质子数D．原子数【答案】C【解析】试题分析：A、甲烷的相对分子质量为16，氨气的相对分子质量为17，物质的量相同时，二者质量不同，故A错误；B、因没有明确气体存在的条件，物质的量相等时，二者体积不一定相等，故B错误；C、1个甲烷分子含有10个质子，1个氨气分子含有10个质子，相同物质的量的甲烷和氨气的质子数相等，故C正确；D、1个甲烷含有5个原子，1个氨气含有4个原子，，相同物质的量的甲烷和氨气的含有的原子数不同，故D错误；故选C。

考点：考查了物质的量的有关计算的相关知识。

4、纳米材料是当今材料科学研究的前沿，1nm=10—9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。

如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔现象B．浑浊不透明C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定【答案】A【解析】试题分析：胶体的微粒直径在1-100nm之间，胶体具有的性质为：某些胶体是无色透明的分散系，有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态；故选A。

（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是A．医用酒精的浓度通常为75%B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．采集某雨水样品，放置一段时间,pH由4.8变为4.2,是因为水中溶解了较多的CO2D．氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂【答案】C考点：考查物质用途、鉴别和雨水酸性的有关判断2．下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是A．明矾作净水剂B．漂粉精作消毒剂C．甘油作护肤保湿剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】B【解析】试题分析：物质起氧化作用，则该物质作氧化剂，有关元素的化合价要降低。

则A、明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，A错误；B、漂粉精作消毒剂氯元素的化合价降低，作氧化剂，B错误；C、甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，C错误；D、铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，D错误，答案选B。

考点：考查物质应用、氧化还原反应的有关判断3．下列方程式不能．．正确解释实验事实的是 A ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H + +2NO 3－＝3Fe 2++2NO↑+4H 2O B ．Na 2CO 3溶液能使酚酞试液变红：CO 32－ +H 2O HCO 3－+OH －C ．0．l mol·L －l CH 3COOH 溶液的pH >1: CH 3COOH CH 3COO －+H + D ．向Mg （OH ）2悬浊液中加入FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg （OH ）2（s ）+2Fe 3+（aq ）＝2Fe （ OH ）3（s ）+3Mg 2+（aq ）【答案】A考点：考查离子方程式正误判断4．某温度下，将2 mol A 和1 mol B 放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C 为0.8 mol ，下列相关表述正确的是 A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝)()()()(22B c A c D c C c ∙∙ B ．该条件下B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，A 的转化率增大D ．若向平衡体系中加入少量生成物C ，则正、逆反应速率均增大【答案】B【解析】试题分析：A 、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为K ＝)()()(2B c A c D c ∙，A 错误；B 、平衡时测得生成C 为0.8 mol ，因此消耗B 是0.4mol ，所以B 的平衡转化率是40%，B 正确；C 、正反应是体积不变的可逆反应，则增大该体系的压强，A的转化率不变，C错误；D、C是固体，改变固体的质量反应速率不变，D错误，答案选B。