第五章第1讲硫和硫化氢

第五章化工生产中的重要非金属元素5.1 硫及其化合物教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）认识硫元素在物质中具有不同价态，通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化；（2）从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质；（3）掌握二氧化硫的氧化性和还原性，区分二氧化硫与氯水漂白性；粗盐中可溶性杂质的除杂方法。

（4）掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。

2．过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。

（2）以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力。

3．情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。

（2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。

教学重难点1.教学重点硫及其化合物的相互转化；硫及其化合物性质的综合运用2.教学难点硫及其化合物性质的综合运用二、教学过程【想一想】如何清洗附在试管壁上的硫粉？【学生讨论】因为硫易溶于二硫化碳，可以用二氧化碳清洗试管。

【师】不错！看来大家都非常聪明，那我们下面来学习硫的化学性质 【展示PPT 】 （1）氧化性 ①与金属反应2Na + S Na 2S （剧烈反应，轻微爆炸） 2Al + 3S Al 2S 3Fe + S FeS （黑色） 2Cu + SCu 2S （黑色）②与非金属反应H 2 + S H 2S（2）还原性S + O 2 SO 2 （在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，均产生刺激性气味。

）S + 2H 2SO 4（浓） 3SO 2↑ + 2H 2O注意：硫与氧气反应只能生成SO2,不能生成SO3（3）既有氧化性又有还原性黄色固体粉末很脆难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +3H2O【师】大家把相关的方程式记下来，深刻理解硫单质的化合价为0，可升可降，所以硫既有还原性，又有氧化性。

5.1从黑火药到酸雨（1）知识要点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），分布广游离态——火山口附近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

可利用硫易溶于CS2的特点分离或除去硫，如可用CS2洗涤沾有硫粉的试管。

3．化学性质硫是比较活泼的非金属元素。

硫的原子结构示意图：，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子成为-2价的硫，最高正价为+6价，此外硫的常见化合价还有+4价等。

硫单质中硫为0价，在化学反应中，其化合价既能降低又能升高，因此硫既能作氧化剂又能作还原剂。

（1）与金属反应S作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反应，S被还原为S。

具有可变价态的金属（如铁、铜）只能被硫氧化到较低价态。

①2Na + S→Na2S，常温下研磨即可剧烈反应。

②Fe + S Δ→ FeS，加热条件下反应。

停止加热后，混合物仍保持红热状态（说明反应放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。

③2Cu + S Δ→ Cu2S，Cu在S蒸气中燃烧，生成黑色固体硫化亚铜。

④Hg + S → HgS，实验室可利用此反应处理洒落的汞滴。

（2）与非金属反应①与氢气，硫作氧化剂H2 + S Δ→H2S②与氧气，硫作还原剂S + O2点燃→SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

在点燃条件下，即使O2过量反应产物也是SO2，S和O2单质间化合产物不能写成SO3。

（3）黑火药反应该反应中，S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。

二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ=3422.4=1.52g/L），能溶于水，水溶液为氢硫酸。

1．化学性质硫化氢气体具还原性，具体表现为能在O2中燃烧，能被Cl2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾褪色等。

0-2（1）可燃性→2SO2 + 2H2O氧气充足时，硫化氢气体完全燃烧：2H2S + 3O2点燃→2S↓ + 2H2O氧气不足时，硫化氢气体不完全燃烧：2H2S + O2点燃（2）与SO2反应2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2OH2S与SO2在集气瓶内混合后，可在瓶壁观察到有水珠和淡黄色粉末出现。

第五章：评说硫、氮的“功”与“过”第1讲 5.1 从黑火药到酸雨——硫和硫化氢【教学目标】1.知道硫的物理性质，掌握硫的化学性质2. 硫化氢的毒性、气味、强还原性课前自学1、黑火药的发明及应用______________________________________________________________________。

黑火药的成分___________________________________________。

2. 硫：俗称，是一种粉末，在空气中燃烧生成，化学方程式为。

硫可以与金属、非金属反应，例Fe + S ——。

应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是。

3. 硫化氢：上海市平均每年发生硫化氢中毒事故3－4起。

色_______态_______味_________。

分子式_____________电子式______________结构式__________________。

推测其可能具有的化学性质___________________________________________________________。

课堂探究知识点一、除夕爆竹话硫磺：.【新课导入】硫和氮是人们熟悉的元素，含硫和氮的物质与人们的生活密切相关。

从我们本章的标题——评说硫、氮的“功”与“过”，你至少能意识到这样一个问题：所谓的“密切相关”并不一定都是对我们有益，它也包括我们唯恐避之不及的害处。

今天我们研究的5.1节——从黑火药到酸雨中所涉及到两个物质相信同学们都不陌生，黑火药是我国古代四大发明（黑火药，造纸，印刷术，指南针）之一，套用书上一句话：有心栽花花不发，无心插柳柳成荫，它的发现虽然纯属意外，但它的影响却源远流长；而酸雨众所周知是一种人为灾害，是我们不愿意看到的。

可是这两中物质中偏偏含有同一种元素就是硫。

【讲述】中国人有句老话叫“爆竹声中除旧岁”放爆竹就是为了听它的响声来讨吉利，这种响声的实际来源就是爆竹中的火药。

5.1 从黑火药到酸雨（1）知识重点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），散布广游离态——火山口邻近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

可利用硫易溶于 CS2的特色分别或除掉硫，如可用 2CS 清洗沾有硫粉的试管。

3．化学性质硫是比较开朗的非金属元素。

硫的原子构造表示图：，S 原子最外层有 6 个电子，能获得 2 个电子成为 -2 价的硫，最高正价为+6 价，别的硫的常有化合价还有+4 价等。

硫单质中硫为 0 价，在化学反响中，其化合价既能降低又能高升，所以硫既能作氧化剂又能作复原剂。

（1）与金属反响0 -2S 作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反响，S 被复原为 S。

拥有可变价态的金属（如铁、铜）只好被硫氧化到较廉价态。

①2Na + S Na2 S，常温下研磨即可强烈反响。

②Fe + S → FeS，加热条件下反响。

停止加热后，混淆物仍保持红热状态（说明反响放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。

③2Cu + S → Cu2S， Cu 在 S 蒸气中焚烧，生成黑色固体硫化亚铜。

④Hg + SHgS，实验室可利用此反响办理洒落的汞滴。

（2）与非金属反响① 与氢气，硫作氧化剂H 2+ S →2 H S② 与氧气，硫作复原剂S+O2 点燃SO2 →硫在空气中焚烧产生轻微的淡蓝色火焰，在纯氧中焚烧产生光亮的蓝紫色火焰。

在点燃条件下，即便 O2过度反响产物也是SO2，S 和 O2单质间化合产物不可以写成 SO3。

（3）黑火药反响该反响中， S 和 KNO 3为氧化剂， C 为复原剂。

二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ= 3422.4），能溶于水，水溶液为氢硫酸。

1．化学性质硫化氢气体具复原性，详细表现为能在 O2中焚烧，能被 Cl 2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾退色等。

课题：硫和硫化氢本章概要课时目标1、复习巩固氧化还原反应的知识2、认识硫的物理性质和化学性质3、了解硫化氢的物理性质和化学性质知识精要一：硫Δ1. 黑火药：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑2. 硫的物理性质1)色的固体，俗称。

2)不溶于，微溶于酒精，易溶于。

3. 硫的化学性质1)硫原子的结构：硫具有 四种常见的化合价。

单质硫既有性，又有性。

2)硫与金属和H2的反应(弱氧化性)：能与大多数金属反应，变价金属生成低价态硫化物与Na与Fe与Cu与Hg与Ag与H23) 还原性与O24)硫与其他物质的反应a) 硫与碱反应：用于清洗除硫。

b)硫与强氧化剂反应：4. 硫的用途硫是重要的化工原料：制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。

二：硫的化合物硫的氢化物——硫化氢（H2S）1. 物理性质1)无色、气味的气体2) 有剧毒，密度比空气3)溶于水，其水溶液叫2. 化学性质1)不稳定性2)还原性：a)与SO2b)与X2c)与H2SO4d)与H2O2e)酸性KMnO43)可燃性：空气不足, 不完全燃烧空气充足, 完全燃烧3.氢硫酸硫化氢的水溶液称为氢硫酸。

氢硫酸是二元弱酸，具有挥发性。

1) 氢硫酸具有酸的通性：与NaOH溶液检验2)氢硫酸有强还原性：4.实验室制法：1)原理：用FeS与非氧化性强酸反应制取。

2)装置：用启普发生器或简易气体发生器。

CO2、H2、H2S可以用相同装置制取。

3)收集：向上排空气法。

4)验满：用湿润的醋酸铅试纸，变黑。

5) 尾气处理：尾气用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收。

6)注意事项：H2S具有强还原性，制取时只能用氧化性弱的盐酸或硫酸，不能用氧化性强的HNO3或浓H2SO4。

除去H2S气体中混有的HCl时，可将气体通过饱和的NaHS溶液中。

5.硫化氢燃烧产物的确定热身练习1.下列说法不正确．．．的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 A.H 2B.O 2C.KD.Zn3.冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3−→−ClO+O 2，ClO+O −→−Cl+O 2下列说法不正确的是 A.反应后将O 3转变为O 2 B.Cl 原子是总反应的催化剂 C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl 原子反复起分解O 3的作用4.将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是 A.KCl 晶体B.H 2S 气体l 4D.Mg5.下列物质中，不含结晶水的是 A.芒硝 B.大理石 C.明矾 D.石膏精解名题【例1】 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H 2S ，H 2S 受热300℃左右分解。