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第13讲硫及其化合物目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1考查硫及其化合物的性质与应用高频考点2考查二氧化硫的检验高频考点3考查浓硫酸的性质及应用高频考点4考查硫酸根离子的检验高频考点5考查含硫化合物的转化关系及应用高频考点6考查硫及其化合物性质的实验探究正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一硫及其氧化物一、硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性①S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S 与H 2反应的化学方程式为S ＋H 2H 2S(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 1.硫化氢 1)物理性质（1）无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体。
（2）密度比空气大（H 2S:34>空气：29）（3）微溶于水（1：2.6），水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。
第19讲 硫及其化合物【课程标准】 1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的性质1．自然界中的硫形态,游离态火山喷口附近或地壳的岩层里,化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．物理性质3．化学性质(1)氧化性：(0价→－2价)(2)还原性：(0价→＋4价) S ＋O 2=====点燃SO 2(3)与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)： 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[正误辨析]1．硫在自然界中仅以化合态存在( )2．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 3．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )4．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( ) 5．常温下硫单质主要以S 8形式存在，加热时S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化( )6．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( ) 答案：1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.√正误判断(1)(2022·山东卷)“能化……银、铜、铁，奇物”，石硫黄(S)表现氧化性( ) (2)(2019·浙江卷)硫元素在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等( ) 答案：(1)√ (2)√硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )A ．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B ．硫循环中硫的化合物均为无机物C ．上述硫循环中硫元素均被氧化D ．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 答案：A解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R 1－S －R 2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A 正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B 错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R 1－S －R 2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C 错误；烧煤时加石灰石，CaCO 3＋SO 2=====△CaSO 3＋CO 2可减少酸雨，除上述反应外石灰石分解生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D 错误。
考点39 硫及硫的氧化物聚焦与凝萃1．了解硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质； 2．掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及其对环境的影响； 3．了解可逆反应的概念。
解读与打通常规考点一、硫单质的性质 1．存在形态（1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)和芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
2．物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．化学性质：①与金属反应（与变价金属反应生成低价态硫化物。
）Fe+S =====△FeS （黑色）2Cu + S=====△Cu 2S （黑色） ②与非金属反应 S+O 2 =====点燃SO 2硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。
S+H 2 =====△H 2S4．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、硫的氧化物的性质及其应用 1．二氧化硫： （1）物理性质：SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化(－10℃)，易溶于水(1∶40)。
（2）化学性质： ①与单质的反应 2SO 2+O 22SO 3加热催化剂可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。
②与化合物的反应SO2＋H2O H2SO3CaO+SO2 = CaSO3SO2+2H2S = 3S↓+2H2OSO2（少量）＋2NaOH = Na2SO3+H2OSO2（大量）＋NaOH = NaHSO3 （SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）将SO2缓慢通入到澄清石灰水中至过量，先生成白色沉淀，后来白色沉淀缓慢消失。
《硫和硫化氢》考点分析和示例
考查一、S和单质的反应
1. 下列物质可以由单质硫与其他单质化合得到的是 （ ）
A．SO3 B．SO2 C．FeS D．Fe2S3
2. 把29g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况
下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为 （ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3
考查二、S和碱的反应
3. 回答下列问题，并加以解释：
⑴．试管内壁附着的残余硫可用 洗涤除去，因为 ；
⑵．若不慎将汞（又名水银）洒落在地上，为防止汞蒸气中毒，应采用 处理，原因是 ；
⑶．当溶液中形成硫的沉淀时，开始析出的硫为 色沉淀，原因是 ；
考查三、借助S考查过量计算和分情况讨论。
4. 有Na2S和Na2SO3的混合物30克，用足量的稀硫酸处理后，生成9.6克硫，则原来混合物中Na2S的质量可
能是 （ ）
A．11.7克 B．12.6克 C．15.6克 D．20.4克
5. 一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，
则原来混合物可能的组成是（n代表物质的量） （ ）
A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44g
C．n(Fe) = n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g
考查四、H2S 的酸性
H2S和氢氧化钠
6. 往400mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A。
⑴．推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：
⑵．若A的质量为7.92g ，通过计算确定组成A的物质及其质量。
【变形】含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水
物中一定含有的物质是 （ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
7. 上图中x表示通入气体的量，y表示溶液中H＋的物质的量。下列反应中与图中变化关系相符合的是
A．向饱和H2S溶液中通入过量的Cl2 B．向饱和H2S溶液中通入过量的SO2
C．向SO2饱和溶液中通入过量的H2S D．向NaOH溶液中通入过量的Cl2
考查五、H2S的还原性
H2S和O2
8. (留)40mLH2S和90mLO2混合点燃反应后恢复到原状况，可得SO2的体积为 （ ）
A．40mL B．50mL C．60mL D．70mL
9. 在标准状况下H2S和O2的混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时
体积为10mL，该10mL气体可能是 （ ）
A．H2S、SO2 B．O2 C．H2S D．SO3
H2S和SO2
10. ⑴．常温下，向20L真空容器中通入a摩H2S和b摩SO2（a、b均为正整数，且a≤5，b≤5），反应完全
后，若要容器内气体密度最大，则a︰b值为 （ ）
A．1︰2 B．1︰1 C．1︰5 D．2︰1
⑵．反应完全后，容器内气体可能达到的最小密度是 （ ）
A．0g/L B．14.4g/L C．16g/L D．24.5g/L
⑶．如果换成H2S和Cl2，最大和最小密度如何计算呢？
常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢，与bmol氯气（a，b均为正整数，且均≤5），反应后可生
成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是 （ ）
A．35.5g·L-1 B．17.85g·L-1 C．18.25g·L-1 D．19.45g·L-1
考查六、硫化氢、硫化物的综合考查
11. 下列物质中，既能跟硫化氢反应又能使溴水褪色的是 （ ）
①．K2S溶液 ②．SO2气体 ③．CuSO4溶液 ④．AgNO3溶液 ⑤．小苏打溶液 ⑥．烧碱溶液
A．①②③ B．①②④⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑥
12. 硫化氢的饱和溶液中，加入或通入足量的下列试剂，既能使溶液的pH增大，又能使S2-浓度降低的是（ ）
A．溴水 B．硝酸铅溶液 C．稀硫酸 D．二氧化硫
13. 向含有a摩尔Na2S和b摩尔Na2S2O3的混合溶液中加入足量H＋后充分反应，所得到沉淀最多为 （ ）
A．(a＋b)摩尔 B．(2a＋2b)摩尔 C．(2a＋b)摩尔 D．(a＋2b)摩尔
14. FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2=H2S＋S。
实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误用FeS2作反应物，当反应结束时，不可能生成的物质是 （ ）
A．H2S B．S C．FeS D．FeCl2
15. （上海高考）下列物质在空气中放置，开始一段时间内溶液的pH值下降的是（不考虑挥发） （ ）
①H2S ②浓H2SO4 ③Na2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3
A、②④⑤⑥ B、①②④⑤ C、②⑤⑥ D、①②④
16. 把H2S气体通入下列溶液中，产生沉淀，但不发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2水溶液 B．溴水 C．硝酸银溶液 D．FeCl3溶液
17. 黑火药的主要成分是 S、KNO3、C等，当它发生爆炸时，生成K2S、CO2和N2，反应的化学方程式为
____________________________，其中的氧化剂是________，氧化产物是________，反应中转移0.4mol
电子时，产生的气体在标准状况下体积为___________L。
18. 有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入氯水，得到无色透明
溶液。把溶液分成两份：向一份中加入氯化钡与盐酸混合溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸银与
硝酸混合溶液，也有白色沉淀。结论：①原气体中肯定有SO2；②原气体中肯定没有H2S、HBr；③原气体
中肯定有HCl；④不能肯定原气体中是否有HCl；⑤原气体中肯定没有CO2。
以上结论中正确的是 （ ）
A．①②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．①②
19. 已知硫在蒸气状态时，可生成S2 、S4 、S6 、S8 等分子。在一定温度下，测得硫蒸气的密度为相同状况
下H2密度的40倍，则下列推论中正确的是 （ ）
A．S2 、S4 、S6 、S8 等物质互为同素异形体
B．S2 、S4 、S6 、S8等在固态时为分子晶体，均易溶于水
C．该蒸气中的S2与Fe反应生成FeS2
D．该蒸气中S2分子的物质的量分数不小于75%
20. 多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO
氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的星之比为1︰16，则x的值是
（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
