高一化学硫化氢和硫

高中硫化氢知识点
1、物理性质
常温下，硫化氢为无色、有臭鸡蛋气味的气体，可溶于水，密度比空气大。

另外，硫化氢为有毒气体。

2、化学性质
硫化氢的化学性质主要包括酸性、可燃性、不稳定性以及还原性。

硫化氢为酸性气体，溶于水形成的氢硫酸为二元弱酸。

硫化氢为可燃气体，能够与氧气发生燃烧反应。

需要注意的是，当氧气的量不足时产物为水和硫单质，而当氧气过量时产物为水和二氧化硫，这一点在做题时尤其需要注意。

硫化氢本身不稳定，在受热的情况下会自己分解产生氢气和硫单质。

硫化氢为高中阶段常见的强还原剂之一，能够和大多数的氧化剂（如二氧化硫、卤素单质、浓硫酸、硝酸等）发生反应。

除以上主要性质外，我们还需要记住一个特殊方程式，将硫化氢通入硫酸铜溶液中能够产生黑色的硫化铜沉淀。

此方程式为弱酸制强酸的特殊方程式，故而需要特别记忆。

3、硫化氢的实验室制法
实验室中我们选择亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫气体。

选取固液混合不加热装置进行反应。

使用向上排气法进行收集并使用氢氧化钠
对尾气进行吸收。

硫化氢和硫反应方程式
H2S和硫(S)之间的化学反应是：
2H2S(g) + 3O2(g) → 2SO2(g) + 2H2O(ℓ)
硫化氢（H2S）是一种常见的有毒有害气体，即硫化氢分子，含有一个硫原子和两个氢原子。

H2S是一种可燃气体，可以通过燃烧反应获得能量。

H2S反应与硫发生如下反应：
H2S + O2 → SO2 + H2O
在这种反应中，H2S的一个原子结合与一个氧原子，一个氢原子分解为一个水分子。

结果产生了硫酸二氧化（SO2）分子以及水汽（H2O）分子。

反应的化学方程式如下：
2H2S(g) + 3O2(g) → 2SO2(g) + 2H2O(ℓ)
上述化学反应可以进一步分解为多个基本反应，其结果如下：
H2S(g) + 2 O2(g) → S(s) + 2 H2O(ℓ)
S(s) + 2 O2(g) → SO2(g)
有趣的是，在上述反应中，硫颗粒在反应过程中会转变为硫酸二氧化（SO2）分子。

因此，当硫化氢（H2S）与空气中混合氧发生燃烧反应时，会产生二氧化硫（SO2）气体。

在实际应用中，H2S反应和硫反应在工业生产中起着十分重要的作用。

比如，其中的2H2S（硫化氢）反应可以用于生产硫酸，而SO2反应可以用于生产各种酸性物质。

因此，这两种反应在很多工业应用中发挥着重要作用。

2021北京高一化学期末汇编：硫化氢与硫化物第I卷（选择题）一、单选题1．（2021·北京东城·高一期末）某小组同学探究硫化钠(Na2S)的化学性质，实验如下。

下列分析或结论不正确．．．的是A．①说明Na2S溶液显碱性B．②说明Na2S有还原性：22Cl S=2Cl S--++↓C．③、④中发生的复分解反应分别为S2-与Ag+或S2-与H+的反应D．Na2S溶液与浓硝酸能发生复分解反应，不能发生氧化还原反应2．（2020·北京延庆·高一期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。

下列说法中，不正确．．．的是A．过程①中，没有化合价的变化B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+C．过程③中，Fe2+作还原剂D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用第II卷（非选择题）二、工业流程题3．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。

(1)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。

工业生产硫酸的流程图如下：①工业上常以黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，配平该反应的化学方程式：________________FeS2+_____O2高温_____Fe2O3+_____SO2②写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________。

③硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。

下列物质中，能吸收SO2的有___________(填字母)。

a.氨水b.酸性KMnO4溶液c.生石灰d.Na2CO3溶液(2)石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。

工业上用克劳斯工艺处理含H2S 的尾气，并获得硫单质，流程如下：①反应炉中发生反应：2H2S+3O2高温2SO2+ 2H2O②在克劳斯工艺中，将H2S 氧化为硫单质的总反应的化学方程式：______③为了提高H2S 转化为S 的比例，理论上应控制反应炉中H2S 的转化率为____ (填字母)。

5.1从黑火药到酸雨（1）知识要点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），分布广游离态——火山口附近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

可利用硫易溶于CS2的特点分离或除去硫，如可用CS2洗涤沾有硫粉的试管。

3．化学性质硫是比较活泼的非金属元素。

硫的原子结构示意图：，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子成为-2价的硫，最高正价为+6价，此外硫的常见化合价还有+4价等。

硫单质中硫为0价，在化学反应中，其化合价既能降低又能升高，因此硫既能作氧化剂又能作还原剂。

（1）与金属反应S作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反应，S被还原为S。

具有可变价态的金属（如铁、铜）只能被硫氧化到较低价态。

①2Na + S→Na2S，常温下研磨即可剧烈反应。

②Fe + S Δ→ FeS，加热条件下反应。

停止加热后，混合物仍保持红热状态（说明反应放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。

③2Cu + S Δ→ Cu2S，Cu在S蒸气中燃烧，生成黑色固体硫化亚铜。

④Hg + S → HgS，实验室可利用此反应处理洒落的汞滴。

（2）与非金属反应①与氢气，硫作氧化剂H2 + S Δ→H2S②与氧气，硫作还原剂S + O2点燃→SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

在点燃条件下，即使O2过量反应产物也是SO2，S和O2单质间化合产物不能写成SO3。

（3）黑火药反应该反应中，S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。

二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ=3422.4=1.52g/L），能溶于水，水溶液为氢硫酸。

1．化学性质硫化氢气体具还原性，具体表现为能在O2中燃烧，能被Cl2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾褪色等。

0-2（1）可燃性→2SO2 + 2H2O氧气充足时，硫化氢气体完全燃烧：2H2S + 3O2点燃→2S↓ + 2H2O氧气不足时，硫化氢气体不完全燃烧：2H2S + O2点燃（2）与SO2反应2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2OH2S与SO2在集气瓶内混合后，可在瓶壁观察到有水珠和淡黄色粉末出现。

硫化氢(H2S)与硫(S)硫元素常见的化合价有（由低到高排序）：____________________________。

一、硫化氢(H2S)1.H2S的物理性质：_________色、____________气味的气体，有毒，能溶于水（1：2.6），H2S的水溶液显_________性（填“酸”或“碱”）。

2. H2S的化学性质：（1）弱酸性：________________________，________________________。

（2）不稳定性（受热易分解）：________________________。

（3）强还原性：________________________，________________________；________________________，________________________，________________________。

3.H2S实验室制法：（1）实验原理：______________________________。

（2）发生装置：与制取CO2的相同，可以用启普发生器。

（3）干燥装置：选___________作为干燥剂，不可用浓H2SO4，因为________________________。

（4）收集装置：用_____________法收集。

（5）尾气处理装置：常使用_________溶液，也可用_________溶液。

相关化学反应为：________________________，________________________。

（6）H2S的检验：可用____________溶液或____________试纸。

相关化学反应为：________________________，________________________。

二、硫(S)1.硫元素的存在形态：（1）游离态：天然硫，俗称__________，存在于火山口附近或地壳岩层里。

硫化氢(H2S)与硫单质(S)硫元素常见的化合价有（由低到高排序）：____________________________。

一、硫化氢(H2S)1.H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有毒，能溶于水（1：2.6），H2S的水溶液显弱酸性（填“酸”或“碱”）。

2. H2S的化学性质：（1）弱酸性：H2S的电离方程式为：H2S H++HS-，HS-H++S2-。

H2S与NaOH溶液反应的化学反应为_____________________________。

（2）不稳定性，受热易分解，反应为：H2S H2+S。

（3）强还原性：H2S与O2反应为：2H2S+O2(少量)2H2O+2S；2H2S+3O2(过量)2H2O+2SO2。

H2S与卤素单质（如Cl2、Br2）反应为：____________________________________________。

H2S与H2O2反应为：____________________________________________。

H2S与Fe3+反应为（写离子反应）：____________________________________________。

H2S与酸性KMnO4溶液反应为（写离子反应）：____________________________________________。

二、硫(S)1.硫元素的存在形态：（1）游离态：天然硫，火山口附近或地壳岩层里。

（2）化合态：主要有硫化物、硫酸盐，煤、石油和蛋白质里都含有少量的硫元素。

2.硫单质的物理性质：淡黄色固体，俗称硫磺。

硫单质难溶于水，易溶于CS2，理由是________ _________________________________________。

3.硫单质的化学性质：（1）硫的氧化性（弱氧化性）：a.与金属反应，将金属氧化为低价态：S与Fe反应为：Fe+S FeS(黑色)，实验现象：反应发光，持续红热，生成黑色物质。

高一化学硫的知识点总结一、硫的存在。

1. 游离态。

- 硫单质在自然界中存在于火山口附近或地壳的岩石层中。

2. 化合态。

- 硫元素在自然界中主要以硫化物（如黄铁矿FeS_2）和硫酸盐（如石膏CaSO_4·2H_2O、芒硝Na_2SO_4·10H_2O）的形式存在。

二、硫的性质。

1. 物理性质。

- 硫单质俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

- 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS_2)。

- 密度比水大。

2. 化学性质。

- 与金属反应。

- 硫能与大多数金属反应，例如：- 2Na + S=Na_2S（反应剧烈，研磨即可发生反应，生成硫化钠）- Fe+S{}FeS（反应时，铁与硫粉混合后加热，生成黑色的硫化亚铁，反应中铁元素化合价由0价变为 + 2价，体现硫的氧化性）- 规律：硫与金属反应一般生成低价金属硫化物（与氯气等强氧化剂不同，氯气与变价金属反应一般生成高价金属氯化物）。

- 与非金属反应。

- 与氧气反应：S + O_2{点燃}SO_2（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体）- 与氢气反应：S+H_2{}H_2S（反应需要加热，生成的硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体）三、二氧化硫（SO_2）1. 物理性质。

- 无色、有刺激性气味的有毒气体。

- 密度比空气大。

- 易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO_2）。

2. 化学性质。

- 酸性氧化物的通性。

- 与水反应：SO_2+H_2O⇌ H_2SO_3（亚硫酸是一种二元弱酸，此反应为可逆反应）- 与碱反应：- 与NaOH溶液反应：- SO_2+2NaOH = Na_2SO_3+H_2O（SO_2少量时）- SO_2+NaOH = NaHSO_3（SO_2过量时）- 与碱性氧化物反应：例如SO_2+CaO = CaSO_3。

- 还原性。

- SO_2能被O_2、Cl_2、Br_2、I_2、HNO_3等强氧化剂氧化。

硫化氢与硫酸反应方程式
硫化氢和硫酸之间有一种很复杂的化学反应，这种反应不仅影响了它们两者本身，而且还能影响周围的温度、环境等。

这种反应的方程式可以如下所示：
1. 硫化氢(H2S)+硫酸(H2SO4)→二硫醚(H2S2O7)+水(H2O)
2. 二硫醚(H2S2O7)+水(H2O)→亚硫酸(H2SO4)+硫酸根(HSO4-)
3. 硫酸根(HSO4-)+水(H2O)→硫酸(H2SO4)+氢氧化钠(NaOH)
4. 硫酸(H2SO4)+氢氧化钠(NaOH)→氢氧化硫(H2S)+氟氢酸钠(NaHF2)
在反应过程中，硫化氢和硫酸会产生一种强烈的气态，在大量反应的情况下，会增加介质温度，并可能突然对着就地反应物造成极大的密度和压力，特别是在室温下气体比较稀薄的情况下。

更进一步的，当反应激发介质的温度和压力升高时，反应速率也会相应增加，气体释放速率会提高，使得气体变得更加稠密，有可能会导致机械损坏和暴露在气体释放中的危险，这也是为什么操作硫化氢与硫酸反应必须遵守安全规范。

总结一下，硫化氢和硫酸之间存在一种十分复杂的化学反应：
1. 硫化氢(H2S)+硫酸(H2SO4)→二硫醚(H2S2O7)+水(H2O)
2. 二硫醚(H2S2O7)+水(H2O)→亚硫酸(H2SO4)+硫酸根(HSO4-)
3. 硫酸根(HSO4-)+水(H2O)→硫酸(H2SO4)+氢氧化钠(NaOH)
4. 硫酸(H2SO4)+氢氧化钠(NaOH)→氢氧化硫(H2S)+氟氢酸钠(NaHF2)
在反应过程中，气体释放会增加介质温度以及压力，这就需要进行相应的安全措施，以确保操作的安全性。

同时，一定要熟悉硫化氢与硫酸反应方程式才能够更好地避免出现意外及不安全的情况。

h2s与少量h2so4反应
H2S与少量H2SO4反应会产生硫沉淀的化学反应。

H2S是硫化氢气体，而H2SO4是硫酸。

当少量的H2SO4与H2S反应时，化学方程
式可以表示为H2S + H2SO4 → S + 2H2O。

在这个化学反应中，硫
化氢气体和硫酸发生反应，生成硫沉淀和水。

这是一种置换反应，
其中硫酸的氧原子与硫化氢中的氢原子交换位置，形成硫和水。

这
种反应通常在实验室中用来制备硫或者用来检测硫化氢气体的存在。

值得注意的是，这个反应只是在少量的硫酸存在下发生，因为在过
量硫酸的情况下，反应可能会产生其他产物。

总的来说，H2S与少
量H2SO4的反应是一种重要的化学反应，对于理解硫化氢气体的性
质和用途有着重要的意义。

硫单质生成硫化氢方程式
硫和氢气反应方程式为S（s）+H2（g）=加热=H2S（g）。

硫是一种非金属元素氢气是一种极易燃烧的气体，硫单质和氢气可以直接发生化学反应生成硫化氢，但其反应条件苛刻，需在500摄氏度下将硫单质变为硫蒸气，才能与氢气反应，且此反应为可逆反应产率较低。

硫化氢的危害
硫化氢是具有刺激性和窒息性的有害气体，吸入后可导致硫化氢中毒，硫化氢中毒对中枢神经系统眼、呼吸道心脏造成损害。

可引起头晕头痛乏抽搐意识模糊等中枢神经系统，引发心悸气急胸闷或心绞痛样症状，吸入极高浓度硫化氢时，可发生电击样中毒即数秒内突然倒下直接麻痹呼吸中枢而因呼吸停止而死亡。

h2so3和h2s反应方程式标题：H2SO3和H2S反应方程式及解释H2SO3和H2S是两种化学物质，它们之间可以发生反应。

下面将介绍H2SO3和H2S反应的方程式，并对其进行解释。

1. H2SO3和H2S反应方程式：H2SO3 + H2S → S + 3H2O在这个反应中，H2SO3和H2S反应生成硫和水。

其中，H2SO3是亚硫酸，H2S是硫化氢，S是硫，H2O是水。

2. 反应解释：亚硫酸（H2SO3）是一种不稳定的化合物，在常温下容易分解。

而硫化氢（H2S）是一种有毒气体，具有刺激性气味。

当H2SO3和H2S反应时，会发生氧化还原反应，生成硫和水。

在反应中，亚硫酸（H2SO3）氧化为硫（S），而硫化氢（H2S）被还原为水（H2O）。

亚硫酸（H2SO3）中的硫元素从+4价还原为0价，而硫化氢（H2S）中的硫元素从-2价氧化为0价。

反应方程式中的系数表明了反应物和生成物的物质的摩尔比例。

根据方程式可知，1 mol的H2SO3和1 mol的H2S反应生成1 mol 的硫和3 mol的水。

3. H2SO3和H2S反应的意义：H2SO3和H2S反应的结果是生成硫和水。

这对于环境和工业应用有着重要的意义。

在环境方面，硫是一种重要的元素，存在于地壳、大气和生物体中。

硫的循环过程中，H2SO3和H2S的反应是其中的一环。

通过这个反应，一部分硫从亚硫酸和硫化氢的形式转变为硫的形式，进而参与到环境中的硫循环中。

在工业应用方面，硫和水是许多化学过程中的重要物质。

例如，硫被用于生产化肥、制备硫酸和制造橡胶等。

水是生产过程中的溶剂，也是许多化学反应的底物或产物。

H2SO3和H2S反应生成的硫和水可以在这些工业过程中得到应用。

4. 反应机理：H2SO3和H2S反应的具体机理还需要进一步研究和探讨。

根据反应方程式，可以推测反应可能经历以下步骤：H2SO3分解为SO2和H2O：H2SO3 → SO2 + H2O然后，SO2与H2S反应生成硫和水：SO2 + H2S → S + H2O这个反应机理仅为一种可能的推测，具体的反应机理还需要通过实验证实和进一步研究来确定。