硫及硫化氢的教案

第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和用途。

2.掌握硫和其化合物的制备方法与化学反应。

3.了解硫循环的过程及环境意义。

二、教学重难点1.硫和硫化氢的制备方法及其性质。

2.硫酸和亚硫酸盐的制备方法及应用。

3.硫的循环过程及其环境意义。

三、教学内容1. 硫及其化合物概述（1）硫的化学性质硫是一种非金属元素，化学性质活泼。

与氧、氢、卤素等元素形成化合物。

硫的常见化合价为-2、0、+4、+6。

（2）硫化氢的性质硫化氢是一种无色、有毒的气体，易燃易爆。

可溶于水，生成弱酸性的硫酸，同时释放出大量热。

硫化氢是一种还原剂，可与氧、卤素反应生成硫酸、卤化物等。

（3）硫酸的性质硫酸是一种无色、无臭、有刺激性气味的液体。

能与大部分金属反应，形成相应的盐。

硫酸是一种强酸，在水中能迅速反应放热。

硫酸的重要用途之一就是作为化肥和农药的原料。

2. 硫及其化合物的制备（1）硫的制备方法硫的主要制备方法有：烧制硫铁矿、热解硫酸铜、卤化物法等。

其中，烧制硫铁矿是硫的主要制备方法。

该方法的反应式为：$$\\mathrm{FeS_2 + 3O_2 \\rightarrow Fe_2O_3 + 2SO_2}$$硫在1 atm 下呈淡黄色液态，在25℃时密度为2.04g/cm^3。

（2）硫化氢的制备方法硫化氢的制备方法有：酸与硫化物反应法、金属与酸反应法和烧制硫化物法等。

在实验室中一般采用酸与硫化物反应法制备硫化氢。

例如：$$\\text{FeS} + 2\\text{HCl} \\rightarrow \\text{H}_2\\text{S} +\\text{FeCl}_2$$（3）亚硫酸盐的制备方法亚硫酸盐的制备方法有：二氧化硫和碱反应法、二氧化硫和金属反应法等。

例如：$$\\text{NaOH} + \\text{SO}_2 \\rightarrow \\text{Na}_2\\text{SO}_3 +\\text{H}_2\\text{O}$$3. 硫及其化合物的应用（1）硫的应用硫广泛应用于化肥、农药、橡胶、塑料、制药等领域。

(2)燃烧：2H2S + 3O2 2H2O+2SO2(氧气过量)；2H2S + O2 2H2O+2S(氧气少量)
(3)强还原性：过量的H2S通入FeCl3中的离子方程式为。
3.过氧化氢（背诵）
（1）物性：无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水。医用双氧水浓度等于或低于3%。
用途：作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。
氧、硫及其化合物
学习目标
1．硫的物理、化学性质及用途。
2．硫化氢的性质及制备。
3．二氧化硫的性质、制备及用途。
4臭氧、过氧化氢的性质及用途，书写陌生方程式。
重点难点
重点：S、SO2、H2S的性质；SO2、H2S的制备；O3、H2O2的性质及应用；各种物质的用途
难点：SO2、H2S的制备；陌生方程式的书写
（2）不稳定性：分解产生氧气，实验室里常把H2O2装________瓶内避光并放在阴凉处。
（3）催化H2O2分解的离子：Fe2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Cr3+。写出Fe3+催化H2O2的反应机理：___________________________，________________________________。
1.硫:（1）S与过量的O2-----，（2）S+Cu-----。
（3）S+NaOH ----- Na2S+Na2SO3+——————————
2.硫化氢:(1)H2S的制备：①用FeS和稀H2SO4，则反应的化学方程式为。
②思考：能否使用启普发生器？。H2S尾气用________吸收。
③检验：湿润的Pb(CH3COO)2试纸，变黑；用CuSO4பைடு நூலகம்液也可检验H2S，生成黑色沉淀，该沉淀不溶于稀硫酸。写出CuSO4和H2S反应的离子方程式________________________________。

高中化学硫优秀教案
教学目标：
1. 了解硫元素的性质、用途及化合物；
2. 掌握硫元素的化学符号、原子结构和物理性质；
3. 能够描述硫元素与氧、氢等元素的反应特点。

教学重点和难点：
1. 硫元素的性质及其化合物的用途；
2. 硫元素的反应特点和物理性质。

教学过程：
一、引入
通过展示硫元素的性质和应用领域的图片，激发学生对硫及其化合物的兴趣，并让学生猜测硫元素的一些性质。

二、讲解
1. 硫元素的性质：物理性质（颜色、状态、密度等）和化学性质（容易氧化、易与氧等元素反应）；
2. 硫的化合物：例如硫化氢、二氧化硫等的结构、性质和用途。

三、实验展示
通过实验展示硫元素与氧气反应、硫化氢气体的生成等实验，让学生亲身体验硫元素的化学性质。

四、讨论
让学生讨论硫元素在生活中的应用，例如硫磺的制备、硫酸的生产等，加深学生对硫元素的理解。

五、小结
帮助学生总结硫元素的性质、用途和化合物，并对本节课的重点内容进行复习和总结。

六、作业布置
布置相关的练习题目，让学生巩固所学知识。

评估：
通过学生课堂表现、课后作业和小测验来评估学生对硫及其化合物的掌握程度，并及时给予反馈和指导。

拓展：
引导学生对硫元素的生态环境影响进行探讨，例如大气中的二氧化硫污染及其对环境的危害，并提倡环保意识。

教学资源：
1. 化学课本资料；
2. 实验器材和化学药品。

教学反思：
在教学过程中，要注意引导学生通过实验、讨论等方式探究硫元素的特性和应用，提高学生的实践能力和创新思维。

同时，及时纠正学生的错误观念，确保学生对硫元素的理解深入到位。

导学部分第一节硫硫化氢学习要求：1．知识和技能：①知道硫在自然界中的存在形态。

②掌握硫的物理性质。

③掌握硫与金属、氢气、氧气的化学反应。

能正确比较硫与氯气在氧化性上的区别。

知道硫的主要用途。

④掌握硫化氢的物理性质。

⑤理解硫化氢的可燃性、强还原性、不稳定性的化学性质。

2.过程和方法：①能从氧化还原反应的角度认识硫与金属、氢气、氧气的化学反应。

②能通过与变价金属反应，正确比较硫与氯气在氧化性上的区别。

3.情感、态度价值观：①通过了解中国古代发明的黑火药，进一步树立学生的民族自豪感。

②通过学习硫化氢，使学生能关心环境保护等社会生活问题。

课前预习：1．硫磺在氧气和空气中燃烧的化学方程式为，其燃烧现象分别是。

2．你生活中接触的硫元素有哪些，而那些硫元素的化合物是污染环境的。

课堂学习：一、硫的存在硫在地壳中的含量约为0.048%。

自然界中，硫的单质主要分布在附近，叫天然硫；以化合态形式存在的硫分布很广，主要有硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）、芒硝（）等。

二、硫的物理性质颜色：（俗称“”），状态：，密度为2.078g/cm3，比水，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳CS2，脆，熔点112.80C，沸点444.60C。

三、硫的化学性质原子结构简图：最低负价：最高正价：其它常见化合价：。

从化合价的角度分析：单质硫化合价在硫元素的所有化合价中处于，所以单质硫既可以与金属或部分非金属（如氢气）等反应表现性，又可以与氧气等反应表现性。

硫元素的非金属性弱于氯元素，所以，硫是较活泼的非金属。

1.黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药的主要成分化学方程式2.与金属反应⑴Na：⑵Fe：实验现象：⑶Cu：比较Cl2、S与金属的反应，Cl2与Fe、Cu的反应条件均为，S与Fe、Cu的反应条件均为，Cl2反应的条件，可以得出结论，氧化性：Cl2S 。

具有可变价态的金属如Fe、Cu与S反应，一般生成价态金属硫化物，与Cl2反应时，一般生成价态金属氯化物。

（2）视频资源：建议学生观看有关硫及其化合物制备、性质实验的视频，提高对实验过程和结果的认识。
2. 拓展要求：
（1）学生利用课后时间自主学习拓展内容，加深对课堂知识的理解和记忆。
（2）鼓励学生提出疑问，与同学或教师交流探讨，提高自己的学术素养。
（3）学生可以结合课堂所学，自主设计有关硫及其化合物的实验，锻炼自己的实验操作能力和科学探究能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它具有……（详细解释概念）。硫及其化合物在工业和生活中具有重要的应用价值。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
（5）鼓励学生阅读化学相关的书籍、期刊和研究报告，拓宽自己的知识视野，培养自己的学术素养。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了硫及其化合物之间的相互转化。我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对硫及其化合物之间的相互转化的理解。
当堂检测：
1. 选择题：
3. 实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂，包括硫粉、氧气、水、氢硫酸、二氧化硫等，以及实验操作所需的玻璃仪器、实验桌椅、防护用品等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区、实验操作台等。在教室内摆放相应的实验器材和试剂，确保学生有足够的空间进行实验操作和讨论。
5.课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调硫及其化合物之间的相互转化规律，巩固学生的知识。
6.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固所学内容，提高学生的自主学习能力。

2 硫、硫化氢一、硫1、从硫的原子结构认识硫的化学性质(1)硫元素的核电荷数为16, 硫原子核外有16个电子, 分3个电子层, 最外层上有6个电子; 原子半径较小。

在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构, 显－2价, 表现出硫的氧化性。

①在一定条件下, 硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应, 生成金属硫化物。

Mg + S ∆MgS2Al + 3S ∆Al2S3Hg + S ∆HgS②在加热条件下, 硫蒸气与H2反应生成硫化氢。

H2 + S ∆H2S(3)硫元素有－2、0、+4、+6等多种价态S + 2Cl2∆SCl4S + O2点燃SO2SO2在一定温度和催化剂存在的条件下, 可与O2进一步反应生成SO3。

3S + 6KOH ∆2K2S + K2SO3 + 3H2O2、硫的非金属性比氧和氯都弱(1)从原子结构上比较氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为:(2)从S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析2Fe + 3Cl2点燃2Fe Cl33+Cu + Cl2点燃Cu Cl22+3Fe + 2O2点燃Fe3O4 (Fe3O4中2 / 3的铁显+3价, 1 / 3的铁显+2价)2Cu + O2 ∆2Cu O2+Fe + S ∆Fe S2+2Cu + S ∆Cu S12+(3)从S、O2、Cl2与H2反应的难易来分析Cl2与H2的混合气见强光或点燃时发生爆炸, 生成的HCl很稳定; O2与H2的混合气在点燃或放电时发生爆炸, 生成的H2O也很稳定; S蒸气与H2在加热的条件下, 发生不完全反应, 生成的H2S不稳定。

可知硫的非金属性比氧和氯都弱。

(4)Cl2、O2都可把氢硫酸中的硫置换出来。

Cl H S2HCl S22+=+↓氧化性Cl2 > SO2H S2H O2S222+=+↓氧化性O2 > S可知硫的非金属性比氧和氯都弱。

初中化学硫教案
教学内容：硫的性质和应用
教学目标：了解硫的性质和应用，掌握硫的制备和性质实验方法
教学重点：硫化氢气的性质实验、硫的化学性质实验
教学难点：硫的性质及应用的理解
教学准备：试管、试剂瓶、酸、苏打粉、碳酸钙、火镜、专业教具等
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简单介绍硫的性质和应用，引起学生的兴趣，让学生思考硫在生活中的应用。

二、实验操作（30分钟）
1. 硫化氢气的性质实验：将硫化氢气通入水中，观察水的变化，证明硫化氢气具有剧毒性。

2. 硫的化学性质实验：将苏打粉、碳酸钙与硫分别加热，观察其反应，学生记录实验现象。

三、实验结果分析（10分钟）
学生根据实验现象，分析硫的性质和应用，老师进行引导，让学生归纳总结。

四、实验总结（5分钟）
学生进行小结，老师进行讲解，强调硫的重要性和应用，鼓励学生多关注化学实验，培养
实验能力。

五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学习成果，拓展学生思维。

教学反馈：学生填写反馈表，老师认真分析反馈意见，不断改进教学方法。

教学延伸：引导学生利用图书馆、网络等资源，了解更多硫的相关知识，拓宽学习视野。

教学结束。

教案编写人：XXX。

*硫化氢●教学目标 知识目标1.使学生掌握硫化氢和氢硫酸的性质，了解硫化氢的实验室制法。

2.了解硫化氢的毒性，注意环境保护。

能力目标通过实验，培养学生观察、分析、归纳问题的能力。

德育目标1.通过实验，激发学生学习化学的情趣，培养学生以实验事实为依据，严谨求实、勇于开拓的科学品质。

2.借硫化氢的可燃性，对学生进行内因和外因关系的辩证唯物主义观点教育，并认识其特殊反应。

●教学重点硫化氢和氢硫酸的化学性质。

●教学难点硫化氢的还原性及特殊反应。

●教学方法实验、启发、讨论、比较。

●教具准备启普发生器、导气管、集气瓶、玻璃片、酒精灯、火柴、试管架、试管、一瓶SO 2气体、两瓶H 2S 气、碘水、CuSO 4溶液、NaOH 溶液、FeS 固体、稀H 2SO 4、浓H 2SO 4、石蕊试液。

●课时安排 1课时●教学过程［复习］完成下列转化的化学方程式，并从氧化还原角度进行分析，说明S 的性质。

［投影］ Fe+S Cu+O 2 H 2+SFe+Cl 2 Cu+S S+O 2［评价、纠正，并投影小结］Fe+S====FeS 2Fe+3Cl 2====2FeCl 3 2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2SH 2+S====H 2S S 具氧化性S+O 2====SO 2S 具还原性 ［新课引入］硫元素具变价特征，其化合态形式有多种。

下面我们先从其氢化物开始。

［板书］硫化氢 一、硫化氢［展示］取一瓶H 2S 气体观察，归纳其物理性质。

［板书］1.物理性质［投影归纳］通常是一种无色有臭鸡蛋气味的气体；密度比空气略大，能溶于水(1∶2.6)，有剧毒。

［思考］收集H 2S 用何法?使用和制取时应注意什么问题?［回答］H 2S 能溶于水，所以不能用排水法收集。

由于H2S 密度比空气大，故可用向上排气法收集。

由于H 2S 有剧毒，是一种大气污染物，因此，使用和制取时应防止中毒和环境氧化性 S ＜Cl 2 0 0 △ +2－2 0 点燃 +3－1 氧化性 S ＜O 2 0 △+2 0 +1 △ 0－2 0 点燃 +4污染。

硫与硫化氢5.1 从黑火药到酸雨（1）知识要点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），分布广游离态——火山口附近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

可利用硫易溶于CS2的特点分离或除去硫，如可用CS2洗涤沾有硫粉的试管。

3．化学性质硫是比较活泼的非金属元素。

硫的原子结构示意图：，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子成为-2价的硫，最高正价为+6价，此外硫的常见化合价还有+4价等。

硫单质中硫为0价，在化学反应中，其化合价既能降低又能升高，因此硫既能作氧化剂又能作还原剂。

（1）与金属反应S作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反应，S被还原为S。

具有可变价态的金属（如铁、铜）只能被硫氧化到较低价态。

① 2Na + S→Na2S，常温下研磨即可剧烈反应。

② Fe + S Δ→ FeS，加热条件下反应。

停止加热后，混合物仍保持红热状态（说明反应放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。

③ 2Cu + S Δ→ Cu2S，Cu在S蒸气中燃烧，生成黑色固体硫化亚铜。

④ Hg + S → HgS，实验室可利用此反应处理洒落的汞滴。

（2）与非金属反应①与氢气，硫作氧化剂 H2 + S Δ→H2S②与氧气，硫作还原剂 S + O2点燃→ SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

在点燃条件下，即使O2过量反应产物也是SO2，S和O2单质间化合产物不能写成SO3。

（3）黑火药反应该反应中，S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。

二、硫化氢0 -2无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ=3422.4=1.52g/L），能溶于水，水溶液为氢硫酸。

1．化学性质硫化氢气体具还原性，具体表现为能在O2中燃烧，能被Cl2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾褪色等。

（1）可燃性氧气充足时，硫化氢气体完全燃烧：2H2S + 3O2点燃→ 2SO2 + 2H2O氧气不足时，硫化氢气体不完全燃烧：2H2S + O2点燃→ 2S↓ + 2H2O（2）与SO2反应2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2OH2S与SO2在集气瓶内混合后，可在瓶壁观察到有水珠和淡黄色粉末出现。

硫及其化合物教学设计方案一、教学背景分析硫及其化合物是化学中的重要内容之一，它在许多领域中都有广泛的应用。

在高中化学中，学生需要学习硫及其化合物的基本性质、制备方法、反应特点等知识，进一步了解硫在自然界中的存在形式以及与生活和环境的关系。

通过学习这个单元，学生可以加深对化学中元素及化合物的认识，培养科学思维和实验技能。

二、教学目标设定1. 知识目标：- 了解硫元素的基本性质和存在形式；- 掌握硫化氢、二氧化硫等硫化合物的制备方法；- 理解硫与氢、氧等元素的反应特点；- 了解硫在生活和环境中的应用情况。

2. 能力目标：- 提高学生的观察能力和实验技能；- 培养学生的逻辑思维能力和问题解决能力；- 培养学生的团队合作与沟通能力。

3. 情感目标：- 培养学生的好奇心和对化学的兴趣；- 培养学生的科学精神和实践能力；- 培养学生的环保意识和责任心。

三、教学内容与教学方法1. 教学内容（1）硫的基本性质及存在形式：硫的性质、硫的同素异形体、硫的存在形式。

（2）硫化氢的制备与性质：硫化氢的制备方法、硫化氢气体的性质。

（3）二氧化硫的制备与性质：二氧化硫的制备方法、二氧化硫气体的性质。

（4）硫酸的制备与性质：硫酸的制备方法、硫酸的性质及应用。

（5）硫的环境问题：硫在大气中的排放、酸雨的形成与危害。

2. 教学方法（1）讲授法：通过课堂讲授，介绍硫及其化合物的相关知识，让学生了解基本概念和原理。

（2）实验法：设计简单的实验，让学生亲自进行制备硫化氢、二氧化硫等实验，观察其性质。

（3）讨论法：组织学生小组进行讨论，解决实际问题，加深对硫及其化合物的理解。

（4）案例分析法：通过案例分析，引发学生思考，加深对硫在环境中的问题及应用的认识。

四、教学步骤1. 导入课题，通过提问激发学生的学习兴趣，引入硫及其化合物的学习。

2. 介绍硫的基本性质和存在形式，让学生了解硫在自然界中的分布情况。

3. 讲解硫化氢的制备方法和性质，引导学生进行实验操作，并观察和记录实验现象。

初高中化学实验教案模板
实验目的:
1. 了解硫化氢气体的制备方法及性质
2. 掌握硫化氢气体的检测方法
实验材料:
硫化铁(FeS)、稀盐酸(HCl)、试管、试管夹、黄色硫磺棒、蛋白质溶液
实验步骤:
1. 将少量硫化铁放入试管中
2. 慢慢加入稀盐酸，观察气体产生情况
3. 用黄色硫磺棒来检验气体的性质
4. 使用试管夹将试管中的气体取出，将其置于蛋白质溶液中，观察产生的沉淀
实验注意事项:
1. 实验过程中要小心操作，避免产生有毒气体
2. 在实验室中进行该实验
3. 谨慎处理硫化氢气体，避免接触皮肤
实验预期结果:
1. 在加入稀盐酸后，硫化氢气体会产生，发出难闻的臭鸡蛋味
2. 使用黄色硫磺棒检验气体时，棒会变为黑色
3. 将气体置于蛋白质溶液中会生成黑色的硫化铁沉淀
拓展实验:
1. 利用紫色的酸性高锰酸钾溶液来检测硫化氢气体
2. 探究不同气体混合产生的现象
实验评价:
通过本实验，学生会了解硫化氢气体的制备方法和性质，加深对气体实验的了解，培养实验操作和观察能力。

（3）向上述反应的溶液中再加入适量的稀 H2SO4会产生淡黄色沉淀，写出 该反应的离子方程式∶__2_S__2-_+_S_O__32_-_+_6_H_+__=_3_S__↓____________
+3H2O
课堂小结
1. 硫是一种重要的非金属元素，在不同的物质里表现－2、0、+4、 +6等多种化合价； 2. 硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2； 3. 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生 化学反应。
• 还会被 稀/浓硝酸、浓硫酸 氧化【具体产物价态目前不要求】
2. 硫化氢的化学性质
④ 氢硫酸（H2S）：挥发性 二元弱酸
• 能使紫色石蕊变红 • 酸的通性：
e.g. 与活泼金属 H2S + Mg = MgS + H2↑ 与碱(如NaOH) Na2S 或 NaHS(酸过量时)
2. 硫化氢的化学性质
【学习任务二】硫化氢及其盐 (S:-2价)
1. 硫化氢的物理性质 ① 无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体 ② 密度大于空气 ③ 能溶于水（1:2.6），水溶液称 氢硫酸
(溶解性：CO2 < Cl2 < H2S < SO2 < HCl < NH3）
2. 硫化氢的化学性质
① 不稳定性：300 oC分解 H2S △= H2 + S
PART
01
性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性
质之间的关系；
PART
02
结合实验探究，认识硫的存在和性质，了解硫的用途。
【学习任务一】硫（S）的性质与用途
自然界的硫单质
印尼东爪哇外南梦， 卡瓦伊真火山喷出的气体 通过火山口内的喷气孔形 成硫黄，当地很多青壮年 男子冒险去火山口采硫黄 矿谋生。这些硫矿被运到 当地工厂加工，在硫化橡 胶、漂白糖等工业步骤中 使用。

注意：碱性气体（NH3），还原性气体（H2S、HI、HBr、 SO3等不能用浓硫酸干燥）。
（3）强氧化性 ①氧化非金属单质C S P等
②氧化金属单质
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O (强氧化性酸性)
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应；因 此可用铁制槽车运输浓H2SO4。
2003年12月23日22点，重庆市开县境内发 生天然气井喷事故，200多人中毒死亡，中毒人 数现达万人左右。
小知识
硫化氢在某一空 间聚积到4％以上时可
发生爆炸。当空气中 硫化氢浓度达0.012～ 0.03mg／m3时，人即 可嗅到；浓度达30～ 75mg／m3时，嗅10 分钟即可引起中毒。
2004年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒
[思考] 将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，利用浓硫酸 什么性质？浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否 不变呢？
2.化学性质
（12H++SO42-
用途
NaHSO4 == Na++ H++SO42-
• 制气体： H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 ↑
★ 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？ 能不能用浓硫酸干燥SO2 ? （3）二氧化硫的氧化性（与硫化氢反应） （4S）O2二+2氧H化2S=硫3的S+漂2H白2O性
练习1：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见 沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则
通入的气体可能是（ A ）
A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S 练习2：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见
硫及其化合物

精心整理第三节硫及其化合物教案教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络123教学过程引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。

接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。

板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1、硫的物理性质学生阅读课本P90淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。

举例说明3（1（2（34引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（SO2）SO2，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察SO2，闻气味（注意操作方法）1、SO2物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。

[引言]那么SO2在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？[投影]易溶于水1：40实验视频：二氧化硫的水溶性实验思考：从哪里入手研究SO2的化学性质？它可能具有哪些化学性质？[[1、（2SO2质？如何通过实验证明？2、氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O3、还原性2SO2+O2===2SO3回忆：在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。

因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象实验视频二氧化硫的漂白性将[[[45[[视频展示SO2对环境危害[讲解]SO2一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。

高中化学硫化氢教案年级：高中课时：1课时教学目标：1. 了解硫化氢的性质和制备方法。

2. 掌握硫化氢的物理和化学性质。

3. 了解硫化氢的应用和危害。

4. 激发学生对安全化学实验的重视。

教学内容：1. 硫化氢的性质和制备方法2. 硫化氢的物理和化学性质3. 硫化氢的应用和危害教学重点与难点：重点：硫化氢的性质和制备方法。

难点：硫化氢的应用和危害。

教学准备：1. 实验室设备：氢气发生器、硫化铁、集氢瓶、试管等。

2. 教学素材：PPT、实验操作流程图、硫化氢的相关实验视频等。

教学过程：一、导入（5分钟）向学生介绍硫化氢的基本概念，与氢气的异同，并引入硫化氢的制备方法。

二、实验演示（15分钟）1. 实验一：观察硫化铁与盐酸的反应，制备硫化氢气体。

2. 实验二：用银镜反应检测硫化氢气体。

三、知识讲解（15分钟）1. 讲解硫化氢气体的性质和化学反应特点。

2. 介绍硫化氢在工业生产和实验室中的应用。

四、讨论与思考（10分钟）与学生讨论硫化氢的安全应用以及对人体的危害，引导学生思考如何正确处理硫化氢。

五、总结与评价（5分钟）总结硫化氢的性质、制备方法、应用和危害，并对学生的表现进行评价。

教学延伸：1. 可以布置相关练习题目，巩固学生对硫化氢相关知识的掌握。

2. 可以引导学生自行查阅资料，了解硫化氢在现实生活中的应用和安全防范知识。

教学反思：本节课主要围绕硫化氢展开，通过实验演示和知识讲解，让学生对硫化氢的性质和应用有更深入的了解，并引导学生正确看待化学实验中的安全问题，培养学生的实验技能和安全意识。

在教学中要注意引导学生思考，激发他们的学习兴趣和能动性。

《硫化氢与硫化物》导学案一、学习目标1、了解硫化氢和常见硫化物的物理性质和化学性质。

2、掌握硫化氢的制备方法和检验方法。

3、理解硫化物的分类、溶解性规律以及在工业和生活中的应用。

4、培养观察、分析和解决问题的能力，增强环保意识。

二、知识梳理（一）硫化氢（H₂S）1、物理性质硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，密度比空气大，能溶于水（常温常压下，1 体积水约能溶解 26 体积硫化氢）。

2、化学性质（1）可燃性2H₂S ＋ 3O₂＝ 2SO₂＋ 2H₂O （氧气充足）2H₂S ＋ O₂＝ 2S ＋ 2H₂O （氧气不足）（2）强还原性H₂S 中的硫元素为－2 价，具有较强的还原性，能与许多氧化剂发生反应。

例如：H₂S ＋ Cl₂＝ 2HCl ＋S↓（3）不稳定性H₂S 受热易分解：H₂S ＝ H₂＋ S（4）酸性H₂S 是一种二元弱酸，在水溶液中能部分电离：H₂S H⁺＋ HS⁻HS⁻ H⁺＋ S²⁻3、制备方法（1）实验室制法用硫化亚铁（FeS）与稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢：FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂S↑FeS ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂S↑（2）工业制法采用高温下使天然气中的硫化合物（主要是有机硫）与氢气反应生成硫化氢。

4、检验方法（1）湿润的醋酸铅试纸法将湿润的醋酸铅试纸靠近气体，若试纸变黑，则证明有硫化氢存在。

（2）硫酸铜溶液法将气体通入硫酸铜溶液中，若产生黑色沉淀，则证明有硫化氢存在。

（二）硫化物1、分类（1）金属硫化物如硫化钠（Na₂S）、硫化锌（ZnS）、硫化亚铁（FeS）等。

（2）非金属硫化物如二硫化碳（CS₂）等。

2、溶解性规律（1）碱金属和铵的硫化物易溶于水，其余大多数金属硫化物难溶于水。

（2）难溶的金属硫化物在酸中的溶解性不同。

例如：硫化锌（ZnS）能溶于稀盐酸，而硫化铜（CuS）则不溶于稀盐酸。

3、应用（1）金属硫化物在工业上常用于制备金属单质。

鄂北硫化氢培训教案一、教案基本信息1.1 科目：理化生1.2 课时：5课时1.3 年级：高中1.4 教学目标：使学生了解硫化氢的基本性质、危害及防护措施，提高学生在实际工作中对硫化氢的认识和应对能力。

二、教学重难点2.1 重点：硫化氢的分子结构、物理性质、化学性质及危害。

2.2 难点：硫化氢的检测方法及防护措施。

三、教学方法3.1 讲授法：讲解硫化氢的基本性质、危害及防护措施。

3.2 演示法：展示硫化氢的实验现象，使学生更直观地了解硫化氢。

3.3 案例分析法：分析实际工作中遇到的硫化氢事故，提高学生的应变能力。

四、教学内容4.1 硫化氢的基本性质4.1.1 分子结构4.1.2 物理性质4.1.3 化学性质4.2 硫化氢的危害4.2.1 毒性作用4.2.2 爆炸危险性4.2.3 环境污染4.3 硫化氢的检测方法4.3.1 气相色谱法4.3.2 电化学传感器法4.3.3 光谱法4.4 硫化氢的防护措施4.4.1 个人防护装备4.4.2 通风设施4.4.3 应急预案五、课后作业5.1 请学生总结硫化氢的基本性质、危害及防护措施。

5.2 分析实际工作中可能遇到硫化氢事故的场景，并提出应对措施。

5.3 查阅资料，了解硫化氢在工业生产中的应用及注意事项。

六、教学活动6.1 观看硫化氢实验现象的视频，让学生直观地了解硫化氢的性质。

6.2 分组讨论，分析硫化氢事故的原因及应对方法。

6.3 角色扮演，模拟实际工作中遇到硫化氢事故的场景，培养学生应对突发事件的能力。

七、教学评价7.1 课后作业：检查学生对硫化氢基本性质、危害及防护措施的掌握情况。

7.2 课堂问答：评估学生对硫化氢相关知识的了解程度。

7.3 小组讨论：评价学生在团队合作中提出硫化氢事故应对措施的能力。

八、教学拓展8.1 邀请专业人士进行讲座，介绍硫化氢在石油、化工等领域的应用及安全防护措施。

8.2 组织学生参观相关企业，实地了解硫化氢的生产、检测和防护设施。