硫及硫化氢的教案

第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和用途。

2.掌握硫和其化合物的制备方法与化学反应。

3.了解硫循环的过程及环境意义。

二、教学重难点1.硫和硫化氢的制备方法及其性质。

2.硫酸和亚硫酸盐的制备方法及应用。

3.硫的循环过程及其环境意义。

三、教学内容1. 硫及其化合物概述（1）硫的化学性质硫是一种非金属元素，化学性质活泼。

与氧、氢、卤素等元素形成化合物。

硫的常见化合价为-2、0、+4、+6。

（2）硫化氢的性质硫化氢是一种无色、有毒的气体，易燃易爆。

可溶于水，生成弱酸性的硫酸，同时释放出大量热。

硫化氢是一种还原剂，可与氧、卤素反应生成硫酸、卤化物等。

（3）硫酸的性质硫酸是一种无色、无臭、有刺激性气味的液体。

能与大部分金属反应，形成相应的盐。

硫酸是一种强酸，在水中能迅速反应放热。

硫酸的重要用途之一就是作为化肥和农药的原料。

2. 硫及其化合物的制备（1）硫的制备方法硫的主要制备方法有：烧制硫铁矿、热解硫酸铜、卤化物法等。

其中，烧制硫铁矿是硫的主要制备方法。

该方法的反应式为：$$\\mathrm{FeS_2 + 3O_2 \\rightarrow Fe_2O_3 + 2SO_2}$$硫在1 atm 下呈淡黄色液态，在25℃时密度为2.04g/cm^3。

（2）硫化氢的制备方法硫化氢的制备方法有：酸与硫化物反应法、金属与酸反应法和烧制硫化物法等。

在实验室中一般采用酸与硫化物反应法制备硫化氢。

例如：$$\\text{FeS} + 2\\text{HCl} \\rightarrow \\text{H}_2\\text{S} +\\text{FeCl}_2$$（3）亚硫酸盐的制备方法亚硫酸盐的制备方法有：二氧化硫和碱反应法、二氧化硫和金属反应法等。

例如：$$\\text{NaOH} + \\text{SO}_2 \\rightarrow \\text{Na}_2\\text{SO}_3 +\\text{H}_2\\text{O}$$3. 硫及其化合物的应用（1）硫的应用硫广泛应用于化肥、农药、橡胶、塑料、制药等领域。

高中化学硫优秀教案
教学目标：
1. 了解硫元素的性质、用途及化合物；
2. 掌握硫元素的化学符号、原子结构和物理性质；
3. 能够描述硫元素与氧、氢等元素的反应特点。

教学重点和难点：
1. 硫元素的性质及其化合物的用途；
2. 硫元素的反应特点和物理性质。

教学过程：
一、引入
通过展示硫元素的性质和应用领域的图片，激发学生对硫及其化合物的兴趣，并让学生猜测硫元素的一些性质。

二、讲解
1. 硫元素的性质：物理性质（颜色、状态、密度等）和化学性质（容易氧化、易与氧等元素反应）；
2. 硫的化合物：例如硫化氢、二氧化硫等的结构、性质和用途。

三、实验展示
通过实验展示硫元素与氧气反应、硫化氢气体的生成等实验，让学生亲身体验硫元素的化学性质。

四、讨论
让学生讨论硫元素在生活中的应用，例如硫磺的制备、硫酸的生产等，加深学生对硫元素的理解。

五、小结
帮助学生总结硫元素的性质、用途和化合物，并对本节课的重点内容进行复习和总结。

六、作业布置
布置相关的练习题目，让学生巩固所学知识。

评估：
通过学生课堂表现、课后作业和小测验来评估学生对硫及其化合物的掌握程度，并及时给予反馈和指导。

拓展：
引导学生对硫元素的生态环境影响进行探讨，例如大气中的二氧化硫污染及其对环境的危害，并提倡环保意识。

教学资源：
1. 化学课本资料；
2. 实验器材和化学药品。

教学反思：
在教学过程中，要注意引导学生通过实验、讨论等方式探究硫元素的特性和应用，提高学生的实践能力和创新思维。

同时，及时纠正学生的错误观念，确保学生对硫元素的理解深入到位。

导学部分第一节硫硫化氢学习要求：1．知识和技能：①知道硫在自然界中的存在形态。

②掌握硫的物理性质。

③掌握硫与金属、氢气、氧气的化学反应。

能正确比较硫与氯气在氧化性上的区别。

知道硫的主要用途。

④掌握硫化氢的物理性质。

⑤理解硫化氢的可燃性、强还原性、不稳定性的化学性质。

2.过程和方法：①能从氧化还原反应的角度认识硫与金属、氢气、氧气的化学反应。

②能通过与变价金属反应，正确比较硫与氯气在氧化性上的区别。

3.情感、态度价值观：①通过了解中国古代发明的黑火药，进一步树立学生的民族自豪感。

②通过学习硫化氢，使学生能关心环境保护等社会生活问题。

课前预习：1．硫磺在氧气和空气中燃烧的化学方程式为，其燃烧现象分别是。

2．你生活中接触的硫元素有哪些，而那些硫元素的化合物是污染环境的。

课堂学习：一、硫的存在硫在地壳中的含量约为0.048%。

自然界中，硫的单质主要分布在附近，叫天然硫；以化合态形式存在的硫分布很广，主要有硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）、芒硝（）等。

二、硫的物理性质颜色：（俗称“”），状态：，密度为2.078g/cm3，比水，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳CS2，脆，熔点112.80C，沸点444.60C。

三、硫的化学性质原子结构简图：最低负价：最高正价：其它常见化合价：。

从化合价的角度分析：单质硫化合价在硫元素的所有化合价中处于，所以单质硫既可以与金属或部分非金属（如氢气）等反应表现性，又可以与氧气等反应表现性。

硫元素的非金属性弱于氯元素，所以，硫是较活泼的非金属。

1.黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药的主要成分化学方程式2.与金属反应⑴Na：⑵Fe：实验现象：⑶Cu：比较Cl2、S与金属的反应，Cl2与Fe、Cu的反应条件均为，S与Fe、Cu的反应条件均为，Cl2反应的条件，可以得出结论，氧化性：Cl2S 。

具有可变价态的金属如Fe、Cu与S反应，一般生成价态金属硫化物，与Cl2反应时，一般生成价态金属氯化物。

2 硫、硫化氢一、硫1、从硫的原子结构认识硫的化学性质(1)硫元素的核电荷数为16, 硫原子核外有16个电子, 分3个电子层, 最外层上有6个电子; 原子半径较小。

在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构, 显－2价, 表现出硫的氧化性。

①在一定条件下, 硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应, 生成金属硫化物。

Mg + S ∆MgS2Al + 3S ∆Al2S3Hg + S ∆HgS②在加热条件下, 硫蒸气与H2反应生成硫化氢。

H2 + S ∆H2S(3)硫元素有－2、0、+4、+6等多种价态S + 2Cl2∆SCl4S + O2点燃SO2SO2在一定温度和催化剂存在的条件下, 可与O2进一步反应生成SO3。

3S + 6KOH ∆2K2S + K2SO3 + 3H2O2、硫的非金属性比氧和氯都弱(1)从原子结构上比较氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为:(2)从S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析2Fe + 3Cl2点燃2Fe Cl33+Cu + Cl2点燃Cu Cl22+3Fe + 2O2点燃Fe3O4 (Fe3O4中2 / 3的铁显+3价, 1 / 3的铁显+2价)2Cu + O2 ∆2Cu O2+Fe + S ∆Fe S2+2Cu + S ∆Cu S12+(3)从S、O2、Cl2与H2反应的难易来分析Cl2与H2的混合气见强光或点燃时发生爆炸, 生成的HCl很稳定; O2与H2的混合气在点燃或放电时发生爆炸, 生成的H2O也很稳定; S蒸气与H2在加热的条件下, 发生不完全反应, 生成的H2S不稳定。

可知硫的非金属性比氧和氯都弱。

(4)Cl2、O2都可把氢硫酸中的硫置换出来。

Cl H S2HCl S22+=+↓氧化性Cl2 > SO2H S2H O2S222+=+↓氧化性O2 > S可知硫的非金属性比氧和氯都弱。

初中化学硫教案
教学内容：硫的性质和应用
教学目标：了解硫的性质和应用，掌握硫的制备和性质实验方法
教学重点：硫化氢气的性质实验、硫的化学性质实验
教学难点：硫的性质及应用的理解
教学准备：试管、试剂瓶、酸、苏打粉、碳酸钙、火镜、专业教具等
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简单介绍硫的性质和应用，引起学生的兴趣，让学生思考硫在生活中的应用。

二、实验操作（30分钟）
1. 硫化氢气的性质实验：将硫化氢气通入水中，观察水的变化，证明硫化氢气具有剧毒性。

2. 硫的化学性质实验：将苏打粉、碳酸钙与硫分别加热，观察其反应，学生记录实验现象。

三、实验结果分析（10分钟）
学生根据实验现象，分析硫的性质和应用，老师进行引导，让学生归纳总结。

四、实验总结（5分钟）
学生进行小结，老师进行讲解，强调硫的重要性和应用，鼓励学生多关注化学实验，培养
实验能力。

五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学习成果，拓展学生思维。

教学反馈：学生填写反馈表，老师认真分析反馈意见，不断改进教学方法。

教学延伸：引导学生利用图书馆、网络等资源，了解更多硫的相关知识，拓宽学习视野。

教学结束。

教案编写人：XXX。

*硫化氢●教学目标 知识目标1.使学生掌握硫化氢和氢硫酸的性质，了解硫化氢的实验室制法。

2.了解硫化氢的毒性，注意环境保护。

能力目标通过实验，培养学生观察、分析、归纳问题的能力。

德育目标1.通过实验，激发学生学习化学的情趣，培养学生以实验事实为依据，严谨求实、勇于开拓的科学品质。

2.借硫化氢的可燃性，对学生进行内因和外因关系的辩证唯物主义观点教育，并认识其特殊反应。

●教学重点硫化氢和氢硫酸的化学性质。

●教学难点硫化氢的还原性及特殊反应。

●教学方法实验、启发、讨论、比较。

●教具准备启普发生器、导气管、集气瓶、玻璃片、酒精灯、火柴、试管架、试管、一瓶SO 2气体、两瓶H 2S 气、碘水、CuSO 4溶液、NaOH 溶液、FeS 固体、稀H 2SO 4、浓H 2SO 4、石蕊试液。

●课时安排 1课时●教学过程［复习］完成下列转化的化学方程式，并从氧化还原角度进行分析，说明S 的性质。

［投影］ Fe+S Cu+O 2 H 2+SFe+Cl 2 Cu+S S+O 2［评价、纠正，并投影小结］Fe+S====FeS 2Fe+3Cl 2====2FeCl 3 2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2SH 2+S====H 2S S 具氧化性S+O 2====SO 2S 具还原性 ［新课引入］硫元素具变价特征，其化合态形式有多种。

下面我们先从其氢化物开始。

［板书］硫化氢 一、硫化氢［展示］取一瓶H 2S 气体观察，归纳其物理性质。

［板书］1.物理性质［投影归纳］通常是一种无色有臭鸡蛋气味的气体；密度比空气略大，能溶于水(1∶2.6)，有剧毒。

［思考］收集H 2S 用何法?使用和制取时应注意什么问题?［回答］H 2S 能溶于水，所以不能用排水法收集。

由于H2S 密度比空气大，故可用向上排气法收集。

由于H 2S 有剧毒，是一种大气污染物，因此，使用和制取时应防止中毒和环境氧化性 S ＜Cl 2 0 0 △ +2－2 0 点燃 +3－1 氧化性 S ＜O 2 0 △+2 0 +1 △ 0－2 0 点燃 +4污染。

硫与硫化氢5.1 从黑火药到酸雨（1）知识要点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），分布广游离态——火山口附近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

可利用硫易溶于CS2的特点分离或除去硫，如可用CS2洗涤沾有硫粉的试管。

3．化学性质硫是比较活泼的非金属元素。

硫的原子结构示意图：，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子成为-2价的硫，最高正价为+6价，此外硫的常见化合价还有+4价等。

硫单质中硫为0价，在化学反应中，其化合价既能降低又能升高，因此硫既能作氧化剂又能作还原剂。

（1）与金属反应S作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反应，S被还原为S。

具有可变价态的金属（如铁、铜）只能被硫氧化到较低价态。

① 2Na + S→Na2S，常温下研磨即可剧烈反应。

② Fe + S Δ→ FeS，加热条件下反应。

停止加热后，混合物仍保持红热状态（说明反应放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。

③ 2Cu + S Δ→ Cu2S，Cu在S蒸气中燃烧，生成黑色固体硫化亚铜。

④ Hg + S → HgS，实验室可利用此反应处理洒落的汞滴。

（2）与非金属反应①与氢气，硫作氧化剂 H2 + S Δ→H2S②与氧气，硫作还原剂 S + O2点燃→ SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

在点燃条件下，即使O2过量反应产物也是SO2，S和O2单质间化合产物不能写成SO3。

（3）黑火药反应该反应中，S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。

二、硫化氢0 -2无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ=3422.4=1.52g/L），能溶于水，水溶液为氢硫酸。

1．化学性质硫化氢气体具还原性，具体表现为能在O2中燃烧，能被Cl2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾褪色等。

（1）可燃性氧气充足时，硫化氢气体完全燃烧：2H2S + 3O2点燃→ 2SO2 + 2H2O氧气不足时，硫化氢气体不完全燃烧：2H2S + O2点燃→ 2S↓ + 2H2O（2）与SO2反应2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2OH2S与SO2在集气瓶内混合后，可在瓶壁观察到有水珠和淡黄色粉末出现。

硫及其化合物教学设计方案一、教学背景分析硫及其化合物是化学中的重要内容之一，它在许多领域中都有广泛的应用。

在高中化学中，学生需要学习硫及其化合物的基本性质、制备方法、反应特点等知识，进一步了解硫在自然界中的存在形式以及与生活和环境的关系。

通过学习这个单元，学生可以加深对化学中元素及化合物的认识，培养科学思维和实验技能。

二、教学目标设定1. 知识目标：- 了解硫元素的基本性质和存在形式；- 掌握硫化氢、二氧化硫等硫化合物的制备方法；- 理解硫与氢、氧等元素的反应特点；- 了解硫在生活和环境中的应用情况。

2. 能力目标：- 提高学生的观察能力和实验技能；- 培养学生的逻辑思维能力和问题解决能力；- 培养学生的团队合作与沟通能力。

3. 情感目标：- 培养学生的好奇心和对化学的兴趣；- 培养学生的科学精神和实践能力；- 培养学生的环保意识和责任心。

三、教学内容与教学方法1. 教学内容（1）硫的基本性质及存在形式：硫的性质、硫的同素异形体、硫的存在形式。

（2）硫化氢的制备与性质：硫化氢的制备方法、硫化氢气体的性质。

（3）二氧化硫的制备与性质：二氧化硫的制备方法、二氧化硫气体的性质。

（4）硫酸的制备与性质：硫酸的制备方法、硫酸的性质及应用。

（5）硫的环境问题：硫在大气中的排放、酸雨的形成与危害。

2. 教学方法（1）讲授法：通过课堂讲授，介绍硫及其化合物的相关知识，让学生了解基本概念和原理。

（2）实验法：设计简单的实验，让学生亲自进行制备硫化氢、二氧化硫等实验，观察其性质。

（3）讨论法：组织学生小组进行讨论，解决实际问题，加深对硫及其化合物的理解。

（4）案例分析法：通过案例分析，引发学生思考，加深对硫在环境中的问题及应用的认识。

四、教学步骤1. 导入课题，通过提问激发学生的学习兴趣，引入硫及其化合物的学习。

2. 介绍硫的基本性质和存在形式，让学生了解硫在自然界中的分布情况。

3. 讲解硫化氢的制备方法和性质，引导学生进行实验操作，并观察和记录实验现象。