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化学九年级沪教版 第五章 金属的冶炼与利用(共34张)PPT课件

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沪教版九年级化学上第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教学课件共30张PPT

沪教版九年级化学上第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教学课件共30张PPT
1、合金是由一种金属跟其他（ 金 属 ）或 （非金属）熔合形成的有（金属特性）的 物质。
2、生铁和钢都是铁的（合金），属于（混合） 物。
3、生铁的含碳量为（ 2%--4.3%），钢的含 碳量为（ 0.03%--2%）。生铁和钢的不同 点是（ 含碳量不同 ）。
4、通常所说的“金属材料”，
既包括（ 各种纯金属 ）， 也包括（ 各种合金 ）。
的（ B ）
A．延展性 C．弹性
B．导电性 D．导热性
灵活训练---巩固提升
1.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
①
②
（1）写出图中标有序号的仪器名称① _铁___架___台__ ② __试__管____
(2)实验过程中，先要进行的是___Ⅱ_____ 。（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
高温
(3)A中反应的化学方程式是__F_e_2_O__3_+_3_C__O___=__=_=__2__F_e_+__3_C_O__2__
常见的金属矿物
1、金属元素在自然界分布很广，除极少数 不活泼金属有_单__质__存在外，其余大多数以 _化__合__物__存在。金属化合物在自然界中以 _矿__物__的形式存在。含有矿物的岩石称为 _矿__石__。
2、用金属矿石可以冶炼金属。使_金___属____矿____物__
变成_金__属__的过程，叫做金属的冶炼。
1.全体同学：练习与实践2、3、4题 2.1--3号同学课时练“选择题”部分 3.全体同学预习第3节 ，完成导学案中的 “自主学习”部分
(3)铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的
生铁。生铁的含碳量范围为( 2%--4.3% )
(4)生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的 钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举两种生活中防止

沪教版九年级化学上册第五章第1节 金属的性质和利用(共18张PPT)

沪教版九年级化学上册第五章第1节 金属的性质和利用(共18张PPT)

无明显现象
金属与酸溶液反应的化学方程式
2
2↑
2
练习：请写出锌、镁分别与稀盐酸反应的化学方程式
↑
练习：请写出铁、镁分别与稀硫酸反应的化学方程式
金属与酸溶液反应的剧烈程度、反应速率
与 金属活动性、温度、酸的浓度、金属表面积 有关。
常见金属的活动性顺序表： 钾钙钠镁铝；锌铁锡铅氢；铜汞银铂金。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
由一化种合单反质应跟：一Ａ种化+ 合Ｂ物=作A用B 生成另一种单质和另
一种化合分物解的反反应应：叫Ａ置B换=反A应+。Ｂ
种类
特点：
金属+酸→化合物+氢气
下列反应都是置换反应吗？
3CO + Fe2O3 ==高=温= 2Fe + 3CO2 CH4 + 2O2 ==点=燃= CO2 + 2H2O Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
第五章 金属的冶炼与利用 第1节 金属的性质和利用
第二课时 金属的化学性质
金属与氧气反应：
实验 实验现象 内容
Fe
剧烈燃烧，火
（在 星四射，放出
O2中 大量的热，生
燃烧） 成黑色固体
Mg （在 空气 中燃 烧）
剧烈燃烧，发出 耀眼的白光，放 热，生成白色固 体
实验结论及化学方程式
铁在纯氧中燃烧生成 四氧化三铁
实验内容 实验现象
实验结论
铁钉和稀 铁表面有少量气泡缓慢 铁,镁,锌能 盐酸反应 冒出，放热，无色溶液 与稀盐酸

沪教版九年级上册第五章 金属的冶炼与利用 第一节金属的性质和利用教学课件 (共19张PPT)

沪教版九年级上册第五章 金属的冶炼与利用 第一节金属的性质和利用教学课件 (共19张PPT)

＝ H2↑ + ＝ H2↑ +
Fe + CuSO4 ＝ Cu +
单质
化合物
新单质
MgCl2 FeSO4 FeSO4 新化合物
3.置换反应：
由一种化单合质反跟应一：种Ａ化+合Ｂ物+…作→用Ｃ生成另一种单质和另 一种化合物分的解反反应应叫：置Ａ换→反Ｂ应+。Ｃ+…
特点：
1、试判断下列物质的化学反应类型: A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
反应物 反应现象
反应 反应方程式 速度
镁
剧烈反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
很快
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
稀
盐
开始气泡较少随着反
酸 或
锌
应进行气泡逐渐增多， 反应剧烈，金属逐渐
较快
消失，产生大量气泡
稀
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（1）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（ C ）
（2）H2CO3====CO2↑+H2O （3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
（B） （ C）
（4）CaO+H2O====Ca(OH)2
（A ）
2.已知锌可以与稀硫酸反应，请写 出反应的化学方程式。
Zn + H2 SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午8时51分21.11.920:51November 9, 2021

沪教版九年级上册化学课件：第5章 金属的冶炼与利用 (共17张PPT)

沪教版九年级上册化学课件：第5章 金属的冶炼与利用 (共17张PPT)

镁
锌
铁
铜
实 明显放热 缓慢放热 无明显放热 验
现 象
快速产生 大量气泡
较快产生 气泡
缓慢产生 气泡
无明显现象
三、金属与盐反应 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属
一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换 出来。
Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
湿法冶金的先驱
。
金属的物理性质
• 常温下金属大多为固体（汞 是液体），有特殊金属光泽 ，良好的延展性，机械强度 大，易导电、传热。
一、金属与氧气反应
将铝片用坩埚钳夹持置于酒精灯火焰上方加热，观察现象（注 意观察铝片的颜色）
表面变暗，失去金属光泽，悬而不滴
二、金属与酸反应
取镁片、锌片、铁片、铜片，用砂纸打磨好放于试 管，分别加入少量稀盐酸，观察现象
1.实验中,右边酒精灯的作用是什么?
2.当三氧化二铁反应完全后，应先 熄ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ哪个灯？ （选填左边或右边）
知识网络： 物理性质
与氧气反应 生锈
铁 化学性质 与酸反应
防锈
金金
与硫酸铜反应
属 与 矿
属 合金
铝、铜
生铁 钢
冶炼 铁矿石 石灰石等
物 矿物
黄金的有关性质
• 金单质是金黄色金属，熔点为1064.43℃，
沸点为3080℃，密度为19.3×103kg/m3， 有光泽，质软，延展性大，能拉成5×104g/m的丝，碾成1×10-5mm厚的半透明箔
片。在空气中不被氧化，亦不变暗，古人 云“真金不怕火炼”。
• 以上描述属于金的物理性质的是 。化
学性质的是

沪教版九年级化学上册第五章第1节 金属的性质和利用(共48张PPT)

沪教版九年级化学上册第五章第1节 金属的性质和利用(共48张PPT)

硬度(以金刚石的硬
铬铁银铜 金铝铅
度为10作标准)
大 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 小
铁的硬度大，铝的硬度小。
金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电
银铜金铝锌铁铅
性为100作标准) (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
防止烫手。因为铁具有良好的导热性， 而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以 防止手拿锅铲时被烫伤。
金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电
银铜金铝锌铁铅
性为100作标准) (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
金铅银铜铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 小
密度/(g·cm-3)
金铅银铜铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 小
熔点/℃
钨铁铜金银铝锡 高3410 1535 1083 1064 962 660 232 低
硬度(以金刚石的硬
铬铁银铜 金铝铅
度为10作标准)
大 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 小
4．垃圾该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易
拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
密度/(g·cm-3)
金铅银铜铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 小
熔点/℃
钨铁铜金银铝锡 高3410 1535 1083 1064 962 660 232 低

沪教版初中化学九上 第5章 金属的冶炼和利用复习 课件(19张PPT)

沪教版初中化学九上 第5章 金属的冶炼和利用复习 课件(19张PPT)

考点五 金属资源的保护
1．金属的锈蚀与保护 (1)铝在空气中耐腐蚀的原因： ___在_表__面__会__生__成__一__层__致__密__的__氧__化__物__薄__膜__，__阻_止__内__部__进__一__步____ ___被_腐__蚀_______________。 (2)铁生锈的条件：铁与空气中的__氧__气____和__水______ 反应生成铁锈(主要成分是Fe2O3)，铁锈疏松易吸水，若不 及时除去，会加速铁制品的锈蚀速度。
金属的冶炼与应用
生活中常见的金属：Cu Fe Al Zn Au Ag等
纯金属 共同的一些物理性质：颜色 光泽 导电等
（注意特别的金属）
金属的化学性质
金
属 材
性质与用途之间的关系
料
合金的含义（是混合物，各成分以单质形式存在，
有金属的特性）
合金
合金的优点：一般比各成分金属硬度大， 熔点低，抗腐蚀性能好
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为__________ ______3_C_O_+_F_e_2O__3 __高_温___2_F_e_+_3_C_O_2________________________________。
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正
金，硬度大、韧性小；__钢____：含碳量0.03%～2%的铁合金，较 硬，韧性大。其中_不__锈___钢中含有铬、镍，不生锈抗腐蚀性能
好，用于医疗器械。
注意：合金在物质分类上一定属于 混合物 ，且一定含有 金属 ，
可能含有 非金属 。
考点二、 金属
1．金属具有很多共同的物理性质：常温下，它们都是 固体(但__汞__是液体)，有金属光泽，大多呈银白色(但_铜___ 为紫红色，__金__为黄色)，大多数金属具有良好的_导__电___性 和__导__热__性，延展性好，密度较大，熔点__较_高___。

沪教版九年级上册化学解读课件：第5章 金属的冶炼与利用(共34张PPT)


知识点金属与氧气的反应
锌与铝的抗腐蚀性相似,也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌 保护膜。
知识点金属与氧气的反应
利用灼烧法鉴别黄铜和黄金:黄铜和黄金表面都是金黄色的,灼烧 时金属表面没有变化的是黄金,变黑色的是黄铜,因为黄铜中的铜 加热时会与氧气反应生成黑色的氧化铜,而金即使在加热时也不与 氧气是钢的一种,具有强度大、韧性好、耐腐蚀、熔点高 等优良性能,常用于制医疗器械、炊具、反应釜等。
知识点合金(重点)
有些物质虽然含有金属元素,但却不是金属材料,如Fe2O3、 CuO等。金属材料中至少含有一种金属单质。
第5章 金属的冶炼与利用
第2节 金属矿物 铁的冶炼
知识点常见的金属矿物
保护金属资源的途径:
(1)回收利用废旧金属,这样不仅可以节约金属资源,而且还可以减 少对环境的污染; (2)防止金属制品锈蚀; (3)合理地、有计划地开采金属矿物; (4)寻找金属替代品,例如,现在经常用塑料来代替钢和其他合金制 造管道、齿轮和汽车外壳等。
知识点废金属的回收利用
金属的硬度:(1)有些金属比较硬,而有些金属比较软,如铁(Fe)、铝 (Al)、镁(Mg)等都比较软,硬度最高的金属是铬(Cr)。 (2)典型用途:利用金属的硬度大,制造刀具、钢盔等。
①反应条件:高温。若无酒精喷灯,可在酒精灯火焰上加一个金属 网罩。 ②CO有剧毒,实验应在通风橱中进行,未反应完的气体要进行尾 气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的 CO2),以防止污染空气。
知识点铁的冶炼(重点) 一氧化碳还原氧化铁实验的注意事项:
③操作顺序:CO要“早出晚归”,酒精喷灯要“迟到早退”。即 实验开始先通入CO,排尽装置内的空气,防止CO 与空气混合,加热 时发生爆炸;实验完毕后要继续通入 CO气体,直到玻璃管冷却,防 止高温下的铁与空气接触,被氧化。

初中化学 _ 沪教版(全国) _ 九年级上册第五章——金属的冶炼与利用课件


B．青铜器
C．高分子材料
D．天然纤维
2．下列物质不属于合金的是( C ) A．生铁 B.不锈钢 C.24K黄金 D.硬铝
3．观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。
(1)根据如图所示的应用实例，可知金属具有的物理性质 有
导热、导电、延展性。 (2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比 非金属元素的种类 多 ；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方 程式为 Fe2O3＋3CO2=高=温=Fe＋3CO2。 (3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线 即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应 C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2 .下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是( D ) A．农具上铁锈不及时除去 B．切过酸菜的菜刀不及时清洗 C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方 D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处
____利__用__一__氧__化__碳__，___除__去__残__余__的__二__氧__化___碳______。
(3)还原 Fe2O3 还可以用___C_或__H__2____(请写出物质的化
学式)。
(4)实验开始时要先通入 CO，把装置中的空气排尽后再加热，以
防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 ___在__右__端__导___气__管__口__用__排__水__法__收__集__一___试__管__气__体__，__移__近__火__焰___，__若______ ___发__出__轻__微___的__噗__一__声__，__证__明__空__气__已___经__排__尽_____。

沪教版九年级化学上第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教学课件共24张PPT


; 。
优点：既节约了能源又保护了环境
5.2 金属矿物 铁的冶炼
一、常见的金属矿物
金属元素在自然界有哪两种存在状态？
金属元素在自然界中分布广泛，除极少数不 活泼的金属（如：铂、金、银等）以单质的 形式存在，其余大多数以化合物的形式存在。
矿石可以冶炼金属。
自 然 界 的 金
常见的金属矿物
选择铁矿石炼铁 赤铁矿（Fe2O3） 需要注意哪些？
CO2
CO
（1）在上图方框中填出有关反应生成物的化学式。
（2）写出发生反应的化学方程式：
① __C__+__O_2__=_点_=_燃=_=_C__O_2______________ ;
② ③
____3__CC__OO__2____+__+F__e__C2__O__=高__3=__=温=高__==__2温=__C=__O__2__F__e____+____3__C__O____2____
2.为什么要进行尾气处理？尾气如何处理？
因为CO有毒，会污染环境 点燃或收集 3.实排验尽时装为置什内么的要空先气通，一防段止时加间热CO时，发再生加爆热炸F。e2O3？
4.实验结束后,为什么要先停止加热，还要继续通CO直至 玻璃管内物质冷却？
①防止热的铁再次被氧化；②防止石灰水倒吸
5.如何验证实验中产生了铁？
正确顺序为： ② ① ③ ④
（2）尾气要处理的原因：CO有剧毒,会污染空气 （3）如果将CO改为H2还要进行尾气处理吗？
不用，因为H2无毒
2.炼铁的原料是（ D） A.铁矿石、一氧化碳、空气 B.铁矿石、烟煤、生石灰 C.铁矿石、焦炭、空气 D.铁矿石、焦炭、石灰石、空气 3.高炉炼铁时焦炭的作用是（AC） A．作燃料提供热能 B．作还原剂 C．生成CO作还原剂 D．作催化剂

沪教版第五章《金属的冶炼与利用》第一课时复习课件(共40张PPT)


D．Z Y X
第1课时┃ 金属的性质和利用
考点梳理 考向探究 课堂检测
[解析] X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧 气反应，说明X比Y、Z活泼，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中， 过—会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z>Ag>Y， 故三种金属的活动性顺序为：X>Z>Y。
第1课时┃ 金属的性质和利用
⑤ _F_e_＋__2_H__C_l_=_=_=_F_e_C_l_2＋__H__2_↑_____________；
⑥ _F_e_＋__H__2S__O_4_=_=_=_F_e_S_O_4_＋__H__2↑____________；
⑦ _F_e_＋__C__u_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4＋__C__u____________；
(3)常见合金 生铁、钢都是铁的合金，其主要成分都是铁，不同点是含碳量不同。 生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。 钛合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的相容性。 其他：铝合金、黄铜等。
第1课时┃ 金属的性质和利用
考点梳理 考向探究 课堂检测
【注意】 ①合金一定是混合物。②金属氧化物(如Fe2O3)不是合金，因为 它既不是混合物，也不具有金属特性(如金属光泽、导电性、导 热性、延展性等)。③合金中一定含有金属单质，但合金中不一 定全是金属单质，也可能含有非金属单质，如生铁中除了含有 铁单质外，还含有碳单质。④生铁不能完全溶解在盐酸里，因 为生铁中少量的碳和其他杂质均不与盐酸反应。⑤生铁与钢性 能差异的原因是含碳量不同。
硫酸中的氢(简记为：氢之前，能置换，常见酸，稀硫酸、稀盐酸)。
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们
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在高温下，仍然保持其较高强度的合金 叫高温合金
它主要用于制造飞机和航天飞机的关键部件
储氢合金是指能在温室下吸收氢气，稍稍 加热即能很快放出氢气的合金。它以镁或稀土 金属为主形成的合金。
氢气是21世纪要开发的新能源之一。
储氢合金不但能解决氢气储存和运输问题，而 上的铁合 金。字常见的不锈钢含18%的铬 和8%的镍。这种合金在空气中较 稳定，不容易生锈，能够长久保 持其金属光泽和银白色。但在某 些情况下（例如在海水中）不锈 钢仍然会被腐蚀。所以 ，不锈钢
并不是绝对不会生锈的，只不过 是它“自我保护能力”比较强而 已。
这类合金被广泛地用于卫星、航空、生物 工程、医疗。能源和自动化等方面
钠镁
钾 锌 钙 ……
元素
符号 Na Mg K Zn Ca ……
金属
名称 铁 铝 铜 银 金 ……
元素
符号 Fe Al Cu Ag Au ……
你知道我金们属在什有么很地多方的使用用途了金属吗？想一
想，你会发现我们的生活离不开金属。
金属的物理性质
思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？ 有金属光泽
坚硬 熔点低
作建筑材料，制造机械零件、铁轨 、船舶、桥梁
指电路保险丝、自动灭火和防爆安 全装置等
钢铁是非常重要的金属材料。钢铁的生产和使用是人类文明 和社会进步的一个重要标志
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
新中国成立后，我国钢铁工业得到了飞跃的发展。 1994年钢产量只有15.8万吨，居世界26位； 1996年我国钢铁产量首次特破1亿吨，居世界前列； 2002年，我国的钢产量为18224.89万吨，连续多 年保持世界第一
1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
防止烫手。因为铁具有良好 的导热性，而木柄或塑料的 导热性较差，这样就可以防 止手拿锅铲时被烫伤。
2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？
因为银较稀少，价 格昂贵，而铜相对 较多，价格便宜。
3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？
铁锅做炊具，可以补充 人体所需的铁元素，防 止缺铁性贫血。
硬而脆
机械加工 用途
可铸，不可锻
制铁锅、暖气片机 床底座等
钢
0.03%～2%
少量硅、锰， 几乎不含硫、磷
硬而韧，延展性好
可铸、可锻、 可压延 制造机械、交通 工具、武器等
名称 黄铜 青铜 硬铝
焊锡 不锈钢
合金材料的应用十分广泛，你知道那些合金 材料？请跟同学们交流
表5—4 一些常见金属的特性和用途
第5章 金属的冶炼与利用
第1节 金属的性质和应用
伦
敦
真 不 错 哦 ！
奥 运 会 的 金 牌
味
道
么这 ？些
是 什
好炫啊！
其实我们知道很多
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称
和元素符号，完成课本P.118的表5-1 。看看谁知道
的最多！
金属元素的名称和符号
我知道的 我见过的
金属 名称
4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、 耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、 性质稳定、价廉、资源丰富等因素。
5、为何菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
6、为什么灯泡里的灯丝用钨丝？
铁的硬度大，铝的硬 度小，且有毒。
钨熔点高，不易熔 断。
金属在生活、生产中非常广泛的应用。 不同的用途需要不同性能的金属。
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行
合金钢
铜合金
保险丝（武得合金）
铝合金窗
铱铂合金笔
钛合金与人造骨
1、取一段保险丝，试试能不能用手 把它弯曲，是不是很容易被折断。
2、某种保险丝是用武德合金制成的，熔点为：69℃。
其组成金属及其熔点分别为：
铋：271℃、 铅：327℃ 锡：232℃ 镉：321℃
主要组成元素
特性
用途
铜、锌
坚硬耐、腐 制造机器零件、电器零件 蚀
铜、锡
耐腐蚀、易 制造形状复杂的铸件、精致的工艺 铸造成形 品塑像等
铝、铜、
质轻而坚硬 制造飞机、汽车、作建筑材料
镁、锰
锡、铅
熔点低、能 焊接电子元件、金属片等 粘接金属
铁、铬、镍 耐腐蚀
制医疗器械、化工设备、日用品
碳素钢 铁、碳
武得合金 铋、铅、 锡、镉
合多人很 金的们难
铜、锡等元素形成的合金
”具在满
有生足
世界上最常见、应用很广泛的钢和
特产各 殊实种
生铁是由铁、碳等元素形成的合金
性践特 能中殊
“制要
新造求
通常所说的“金属材料”，既包 型 出 。
括各种纯金属，也包括各种合金
生铁和钢的比较
碳的质量分数 其他元素 机械性能
生铁
2%～4.3%
较多硅、锰， 少量硫、磷
金属的物理性质
金属光泽 Fe Cu
有些金属粉末细小到一定 程度时，吸收可 见光后辐射不出去， 所以金属粉末一般 呈暗灰色或黑色。
金属的物理性质
锌金
铁
金 属
属
铜金 块汞 条
铁锅
金属的物理性质
铝锅
思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪
种物理性质？
导热性
金属的物理性质
铝锭可压 成很薄的 铝箔用来 包装糖果 等
铜线
思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出 金属 哪些物理性质？ 导电性、 延展性
交流与讨论,总结出金属的主要物理性质。
一 金属的性质 （一）物理性质：
相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大， 熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能 力最强，熔点最高的金属是钨等。
如：做飞机机翼的金属，需要坚硬 而质轻；
用于制造切割工具的金属，需要有 很大的硬度
制造化工生产设备的金属要耐腐蚀 等等
制造电灯丝的 金属熔点要高。
制造保险丝的 金属熔点要低
新型金属 — 合金
是由一种金属跟其他金属（或非金属） 金 许 为 纯
熔合形成的有金属特性的物质。
属许此金
—
多，属
人类历史上使用最早的青铜是由
武德合金与其组成金 属的熔点差异，对此 你有什么想法？
武德合金：69℃。
具有许多良好的物理、化学或 机械性能。
●合金的硬度一般比各成分金属大
●多数合金的熔点低于组成它的成分金属
●调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性能
不同的各种合金 ●合金的性能一般由组成它的成分元素的种类和数量决定。
目前，合金的品种已不下万种，远远超出金属自身的 种类。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使用 价值。