2017-2018学年河北省衡水中学高一下学期三调考试化学试题
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河北省衡水中学2017-2018学年高一下学期三调考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1. 正常人胃酸的pH在0.3～1. 2之间，胃酸（一般以盐酸表示）过多需要治疗。
某些用于治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明A. 碳酸、酒石酸都不是强酸B. 对人而言，酒石酸是必需的营养品C. MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D. 酒石酸钠水解显酸性【答案】A【解析】试题分析：A、由于碳酸、酒石酸都不是强酸，则MgCO3、NaHCO3和酒石酸钠与盐酸反应生成弱酸碳酸、酒石酸，起到消耗胃酸的作用，正确；B、对人而言，酒石酸不是必需的营养品，错误；C、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感，与治疗胃酸过多无关，错误；D、酒石酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，错误。
考点：考查化学与生活，涉及酸与盐的反应强酸制弱酸原理的应用。
2. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率B. 弱电解质的电离程度C. 化学平衡常数D. 水的离子积常数【答案】C【解析】试题分析：升温反应速率增大，弱电解质的电离是吸热的，正向移动，电离平衡常数增大，但化学平衡不能确定移动方向，不能确定平衡常数的变化，水的电离正向移动，水的离子积常数增大，所以选C．考点：温度对平衡和平衡常数的影响【名师定睛】升温，反应速率肯定增大，不管是正反应速率还是逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，电离都是吸热的，所以升温促进电离，电离平衡常数增大，但化学反应中个妞反应热效应的不同，移动方向不同，平衡常数的变化不同，是吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小。
3. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A. 液溴B. 干冰C. 蔗糖D. 硫酸钡【答案】B【解析】试题分析：A．液溴只存在溴分子，没有自由移动的离子，不导电，液溴与水反应，发生了化学反应化学键被破坏，溶液能导电，但液溴是单质不是化合物，所以液溴既不是电解质也不是非电解质，错误；B．干冰是二氧化碳的固态形式，溶于水反应生成的碳酸发生了化学反应化学键被破坏，生成的碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子，是非电解质，正确；C．蔗糖在水中以分子存在，化学键未被破坏，其水溶液不导电，所以蔗糖是非电解质，错误；D．熔融状态下的硫酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以硫酸钡是电解质，但硫酸钡难溶于水，水溶液几乎不导电，化学键未被破坏，错误。
【考点定位】电解质、非电解质的概念【名师点晴】本题主要考查电解质的概念。
可根据电解质的定义对选项逐一分析。
电解质：是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。
非电解质：在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物。
非电解质有：除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如非电解质有糖、甘油、乙醇等。
在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质。
特别注意：1.单质既不是电解质也不是非电解质。
2.电解质导电必须是因为本身电离出了自由移动的离子。
4. 下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A. CH3COOH 溶液B. NaCl 溶液C. NaOH 溶液D. FeCl3溶液【答案】B...【解析】试题分析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离正向进行，但OH-浓度增大，其余的均减小，错误；B、NaCl溶液是中性溶液，加水稀释，钠离子、氯离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，正确；C.NaOH溶液加水稀释，氢离子浓度增大，OH-浓度减小、Na+浓度减小，错误；D、氯化铁溶液加水稀释，水解平衡右移，但OH-浓度增大，其它离子浓度减小，错误；选B。
考点：考查电解质溶液的稀释。
5. 下列电离方程式书写正确的是A. NaHCO3 ==Na++H++CO32-B. NaHSO4 ==Na+ +H++SO42-C. Al2(SO4)3==Al3++SO42-D. NH3•H2O== NH4++OH-【答案】B【解析】A. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3 ==Na++HCO3-，A错误；B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4 ==Na++H++SO42-，B正确；C. 硫酸铝是强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-，C错误；D. 一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3• H 2O NH4++OH-，D错误，答案选B。
点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
书写电离方程式时应特别注意：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
②表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
③在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑤强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。
强酸的酸式盐一步电离。
弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
6. 下列有关实验的叙述合理的是A. 用25 mL碱式滴定管准确量取22. 00 mL KMnO4溶液B. 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3. 2C. 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D. 实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度【答案】D【解析】试题分析：A．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故A错误；B．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故B错误；C．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，若呈酸性，则测量偏高，若呈碱性，则偏低，故C错误；D．先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解而使溶液变浑浊，故D正确。
故选D。
考点：考查测定溶液pH的方法；盐类水解原理的应用7. 若保持温度不变，向氨水中通入一定量HC1气体，下列会减小的是A. c(NH4+)B. c(OH-)/c(H+)C. K wD. K b(NH3• H2O)【答案】B【解析】氨水中存在电离平衡：NH 3• H2O NH4++OH-，若保持温度不变，向氨水中通入一定量HC1气体，氢离子中和氢氧根，氢氧根浓度减小，电离平衡向正反应方向进行，则A. c(NH4+)增大，A错误；B. 氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，则c(OH-)/c(H+)减小，B正确；C. K w 只与温度有关系，温度不变，水的离子积常数不变，C错误；D. 电离平衡常数只与温度有关系，温度不变，K b(NH3• H2O)不变，D错误，答案选B。
8. 室温下，向一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH = 7，下列判断正确的是A. 加入的碱过量B. 生成的盐不发生水解C. 混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等D. 反应后溶液中B-、M+的物质的量浓度相等【答案】D【解析】一元强酸HB中加入一元碱MOH后，溶液pH=7，有两种可能：①当MOH是强碱时，生成的盐不发生水解，溶液呈中性；②当MOH是弱碱时，须加入的MOH过量。
由于溶液中存在电荷守恒关系：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），当c（H+）=c（OH-）时，故反应后溶液c （B-）=c（M+），答案选D。
点睛：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，根据溶液中电荷守恒的分析判断是解答的关键，注意溶液酸碱性的判断依据。
9. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A. 盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水B. 滴定管装入标准液前未用标准液润洗C. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失...D. 滴定达到终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数【答案】A【解析】A、盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)/V(待测)可知，c（待测）不变，A正确；B、滴定管装入标准液前未用标准液润洗，相当于标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，测定结果偏高，B错误；C、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)/V(待测)可知，c（待测）偏大，C错误；D、滴定达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数，即俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)/V(待测)可知，c （待测）偏小，D错误；答案选A。
点睛：本题考查了滴定操作，操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响，明确误差分析的依据是解答的关键。
10. 若溶液中由水电离产生的c(OH-) = 1×10-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Na+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、Cl-、A1O2-D. K+、NH4+、SO42-、NO3-【答案】B【考点定位】考查离子共存问题【名师点晴】离子共存题，为高频考题，由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1时，水的电离受到抑制，溶液为强酸溶液或强碱溶液，如离子之间没有发生类似生成沉淀物、气体、水或氧化还原反应等的反应，且与H+或OH-都不反应，则离子可大量共存。
二、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
11. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是A. 实验室制氢气时，加人少量NaNO3固体，不影响反应速率B. 锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等C. 升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢D. 纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大【答案】D【解析】A．加入少量NaNO3固体，酸性溶液中硝酸钠具有氧化性，发生氧化还原反应生成NO，影响生成氢气，A错误；B．等pH的醋酸、硫酸反应，醋酸浓度大，则醋酸的平均速率大，B 错误；C．升高温度，反应速率均加快，与吸热、放热反应无关，C错误；D．纳米铁粉的表面积大，增大反应速率，则纳米铁粉在空气中自燃，D正确；答案选D。
