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2018——2019学年北京高三化学一轮复习化学实验探究 实验方案的设计与评价（综合训练）1、某学习小组利用下图装置探究铜与浓H 2SO 4的反应（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）。
资料：微量Cu 2+与过量NaOH 溶液发生反应：Cu 2++4OH − =[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
（1）A 中反应的化学方程式是。
（2）将装置C 补充完整并标明所用试剂。
（3）实验I 中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO 、Cu 2S 或CuS 。
为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：①甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO ，理由是。
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是。
需要增加实验iii ，说明黑色沉淀不含CuO ，实验iii 的操作和现象是。
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案： （5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：浓H 2C230℃时黑色沉淀的成分是。
（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H 2SO 4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。
用化学方程式解释原因。
（7）综合上述实验过程，说明Cu 和浓H 2SO 4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu 和浓H 2SO 4反应的实验方案是。
答案（1） （2NaOH 溶液（3）①实验i 和ii 对比，上层溶液颜色不同，说明CuO 与稀H 2SO 4反应生成Cu 2+，i 中上层溶液无色，说明不含Cu 2+，因此黑色沉淀不含CuO 。
②溶液中Cu 2+浓度过低，无法呈明显的蓝色。
取实验i 的上层清液，加入过量NaOH 溶液，再加入一定量甘油，振荡，未观察到绛蓝色。
（4）HNO 3 （5）CuS（6）CuS + 2H 2SO 4 S↓+ CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O（7）将烧瓶中10mL 15mol/L 的浓H 2SO 4加热至250℃以上，其后加入适量铜片。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习化学实验综合训练题1、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。
从分类角度分析下列说法正确的是()A.实验①③反应制得的物质匀为纯净物B.实验②③均未发生氧化还原反应C.实验②③均为放热过程D.实验①②所涉及的物质匀为电解质或非电解质答案 B2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A.用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B.用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C.用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水中的I2后的有机层和水层D.用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I2答案 C3、下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()答案 A4、实验室利用下图装置制取无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。
下列说法正确的是()A.①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D.⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替答案 D5.(2019·西宁模拟)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是()A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性答案 B6.(2016·浙江临海白云质检)下列图中的实验方案，能达到实验目的是()将NO2球浸泡在冰水和热水中分解探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去气体中混有的答案 B7.(2018·浙江选考模拟)下列说法正确的是()A.在4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B.用托盘天平称取10.1 g NaOH固体量，应将10 g的砝码放在右盘，并将游码移到0.1 g的位置C.从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，可采用蒸发结晶的方法，也可采用冷却结晶的方法D.常温下，饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液，所以常温时水解程度：CO2－3＞HCO－3答案 A8.下列对实验过程的评价正确的是()A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－答案 C9. 已知可逆反应：AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O，设计如图装置，进行下述操作：①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。
2018_2019学年北京高三化学总复习化学实验专题复习（综合实验复习）1、过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为________________________________________________________________________。
(填仪器接口的字母编号)②连接好装置进行实验，步骤如下：Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；Ⅱ.______ ___________________________________________________；Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_____________________________；Ⅳ.拆除装置，取出产物。
(2)已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH＋4。
在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示：①装置B中仪器X的作用是______________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是_______________________________________。
②反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·8H2O。
答案(1)①aedbce或aedcbe②打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞(2)①导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出②过滤洗涤2、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体请回答下列问题：(1)实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
2018_2019学年北京 高三化学总复习 期末考前复习（选择、有机化学、探究）1、生活中下列物质起还原作用的是 ( )A ．明矾作净水剂B ．硅胶作干燥剂C ．铁粉作脱氧剂D ．活性炭作吸附剂 2、下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．碘化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe 2++ 2I －+2Cl 2 = 2Fe 3++ 4Cl －+I 2 B ．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ＝C 6H 5OH ＋CO 32－C ．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－D ．硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液：2NH 4+＋Ba 2＋＋SO 42－＋2OH －＝BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O3、下列说法正确的是( )A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3C.用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同4、用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应： Fe 2O 3＋3Na 2O 22Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是( )A 、Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B 、Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C 、3 molNa 2O 2发生反应，有12mol 电子转移D 、在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，能消毒杀菌 5、根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确．．．的是( ) A 、已知2C ＋SiO 2Si ＋2CO ↑，说明非金属性：碳＞硅B 、已知相同条件下气态氢化物的稳定性．HA ＞HB ，说明还原性：A －＜B －C 、已知，说明酸性：碳酸＞苯酚D 、已知物质的量浓度相同的MCl 和NCl 两种溶液中c(M +)＞c(N +)，说明碱性：MOH ＞NOH熔融高温ONa ＋CO 2H 2O ＋OH ＋NaHCO 36、某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是（）A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化7、30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示：下列说法不正确的是( )A．II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e—= Al 3+B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定8、在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
2018——2019学年北京高中化学总复习性质探究类综合实验题识梳理1．题型特点该类题型以探究物质未知的性质，主要包括酸碱性、氧化性、还原性、热稳定性等以及可能发生的反应为主要目的。
在性质探究实验中主要考查试剂的选择、装置仪器的规范、步骤优化、实验设计、现象的探究和结论的评价等综合分析能力。
2．研究物质性质的基本方法和程序3．注意事项(1)若探究影响性质的因素，首先应确定变量，其次是“定多变一”，即其他因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系。
(2)多角度辩证地看问题。
①研究反应物中各微粒的性质(即内因)。
②研究反应条件的影响(温度、浓度、环境中的其他物质)。
题组一真题演练1．(2016·全国卷Ⅱ，28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。
分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
2018——2019学案北京高三化学二轮复习流程图分析与答题模版分析首尾主线分析：原料→中间转化物质→目标产物。
分析每一步操作的目的以及所发生的化学反应，跟踪主要物质的转化形式。
强化训练：1、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。
利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下：(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有________(写出一种)。
(2)①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3＋通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋，则另一个反应的离子方程式为___________________________________________________。
②加入FeS 2还原后，检验Fe 3＋是否反应完全的方法是__________________ ___________________________________________________。
(3)①“沉淀”时，需要控制温度在35 ℃以下，其可能原因是_____________。
②所得FeCO 3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是________________________________________________________________。
(4)FeCO 3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO 2，则与FeCO 3反应的物质为________(填化学式)。
(5)写出在空气中煅烧FeCO 3制备高纯氧化铁的化学方程式：_______________________________________________________。
FeCO 3在空气中煅烧生成Fe 2O 3时，也会生成FeO 。
现煅烧23.2 kg 的FeCO 3，得到Fe 2O 3和FeO 的混合物15.84 kg ，则Fe 2O 3的质量为________ kg 。
2018_2019学年北京高三化学总复习 流程图专题训练（最新最典型）1、（2019届北京朝阳二模）以海绵铜（CuO 、Cu ）为原料制备氯化亚铜（CuCl ）的一种工艺流程如下。
（1）“溶解”过程：生成CuSO 4的反应方程式：CuO + H 2SO 4===CuSO 4 + H 2O 、。
（2）“吸收”过程：① 2NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g) ∆H = -112.6 kJ ·mol -1提高NO 平衡转化率的方法是 （写出两种）。
②吸收NO 2的有关反应如下：反应Ⅰ：2NO 2(g) + H 2O(l) === HNO 3(aq) + HNO 2(aq) ∆H = -116.1 kJ ·mol -1反应Ⅱ：3HNO 2(aq) === HNO 3(aq) + 2NO(g) + H 2O(l) ∆H = -75.9 kJ ·mol -1用水吸收NO 2生成HNO 3和NO 的热化学方程式是 。
（3）“电解”过程：HNO 2为弱酸。
通过电解使HNO 3得以再生，阳极的电极反应式是 。
（4）“沉淀”过程：①产生CuCl 的离子方程式是 。
②加入适量Na 2CO 3，能使沉淀反应更完全，原因是 。
（5）测定CuCl 含量：称取氯化亚铜样品mg ，用过量的FeCl 3溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用x mol ·L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定到终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液ymL 。
滴定时发生的离子反应：Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H +=== 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O样品中CuCl （M ＝99.5 g ·mol -1）的质量分数为_____ ___。
答案（1）324423Cu 2HNO 3H SO 3CuSO 2NO 4H O ++=+↑+（2）①降低温度、增大压强、提高()2O c 等C r (+6)去除率 0 ②3NO 2(g) + H 2O(l) ＝ 2HNO 3(aq) + NO(g) △H=﹣ 212.1 kJ·mol -1 （3）223HNO 2e H O 3H NO +--+=+（4）①222242Cu SO 2Cl 2H O 2CuCl SO 4H +--++++=↓++ ② 23CO -消耗H +，使()H +c 减小，有利于生成CuCl 的反应正向进行 （5）0.597xy 100%m⨯2、含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。
2018——2019学年北京高三化学总复习探究实验专题训练注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一：选择题1、（2019年北京朝阳）探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如下图所示。
实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c 点和d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其 上层清液滴加NaOH 溶液后无明显现象，滴加KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a 点溶液中滴加BaCl 2溶液，无明显现象B. b 点较a 点溶液pH 升高的主要原因：2Fe 3+ + SO 32- + H 2O === 2Fe 2+ + SO 42- + 2H +C. c 点溶液中发生的主要反应：2Fe 3+ + 3SO 32- + 6H 22Fe(OH)3↓+ 3H 2SO 3D. 向d 点上层清液中滴加KSCN 溶液，溶液变红；再滴加NaOH 溶液，红色加深3、为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是 A ．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu 2+ > H + > Na + B ．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl - > OH - > SO 42- C ．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电 D ．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2019年北京海淀）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。
2018_2019学年北京高考考前复习高三化学流程图命题统计和高考真题训练一、命题调研(2014～2018五年大数据)命题角度设空方向频数难度1.以工业废料及矿物为原料通过分离、提纯、制备物质类工艺流程题2.以给定物质为载体的无机综合题1.加快浸出速率的操作8 0.602.实验条件的选择 4 0.513. 浸出或除杂过程中涉及到的化学(离子)方程式的书写16 0.424.陌生物质类别判断、电子式的书写 3 0.575.陌生物中元素化合价或化学键数判断3 0.466.分离、提纯操作7 0.457. 物质成分判断8 0.488. 分析流程中某一操作目的7 0.409. 转化率的分析判断 2 0.4110.K sp除杂或判断沉淀是否生成中的应用9 0.4011. 含量测定7 0.39 1．(2018·课标全国Ⅰ，27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是___________________。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为__________________。
电解后，________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
2018——2019学年北京高三化学考前复习探究实验题的解题流程(综合训练)1、用FeCl 3酸性溶液脱除H 2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x ）下电解pH=1的0.1mol/L 的FeCl 2溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a 、b 、c 代表电压数值）：（1）用KSCN 检验出Fe 的现象是_______________________。
（2）I 中，Fe 3+产生的原因可能是Cl —在阳极放电，生成的Cl 2将Fe 2+氧化。
写出有关反应：_______。
（3）由II 推测，Fe 3+产生的原因还可能是Fe 2+在阳极放电，原因是Fe 2+具有_________性。
（4）II 中虽未检验出Cl 2，但Cl —在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl 溶液做对照实验，记录如下：①NaCl 的浓度是_________mol/L②IV 中检测Cl 2的实验方法______________________________________________。
③与II 对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。
答案（1）溶液变红（2）2Cl —-2e —=Cl 2↑ Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl —（3）还原（4）①0.2 ②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ③加大电压cV 以上时可以生成Cl 2；阳极放电顺序Fe 2+>Cl —2（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag 2SO 3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 2− 4，含有Cu +、Cu 2+和SO2− 3。
已知：Cu 浓H 2SO 42+，Cu I −↓（白色）+I 2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu +的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu 2+和SO2− 3。
无明显现象白色沉淀Aa.白色沉淀A 是BaSO 4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu 2+和SO2− 3的理由是___________。
（3）已知：Al 2(SO 3)3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO2− 4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立。
a.将对比实验方案补充完整。
2mL0.1mol •L −1Al 2(SO 4)3溶液步骤一：步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
b.假设ii 成立的实验证据是____________________。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。
盐溶液间反应的多样性与__________有关。
答案(1)2Ag ＋+ SO 32—Ag 2SO 3↓。
(2)①有红色固体生成；②a. HCl 和BaCl 2溶液。
b.在I -的作用下，Cu 2+转化为白色沉淀CuI ，SO2− 3转化为SO2− 4。
(3)①Al 3+、OH −。
②a. 2mL0.1mol 243，b.V 1明显大于V 2。
(4)亚硫酸盐溶解性、氧化还原性、在水溶液中酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子性质和反应条件3．某小组在验证反应“Fe ＋2Ag ＋===Fe 2＋＋2Ag ”的实验中检测到Fe 3＋，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L －1硝酸银溶液(pH ≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，______________________________________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________________。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，乙依据的原理是_______________________________________________________(用离子方程式表示)。
针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：(资料：Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN)②对Fe3＋产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3＋；假设b：空气中存在O2，由于____________________________________(用离子方程式表示)，可能产生Fe3＋；假设c：酸性溶液中NO－3具有氧化性，可产生Fe3＋；假设d：根据________现象，判断溶液中存在Ag＋，可产生Fe3＋。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3＋的主要原因。
实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图，其中甲溶液是________，操作及现象是______________________________________________。
(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3＋浓度变化的原因：__________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)①加入过量的稀盐酸，黑色固体部分溶解(其他答案合理均可)②Fe2＋(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋②4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O溶液产生白色沉淀，且随时间变长，白色沉淀减少，红色加深③0.017 mol/L Fe(NO3)3Fe(NO3)2溶液和KSCN溶液如图连接装置，电流计指针偏转，左烧杯中溶液变红色，右烧杯中银棒上出现黑色固体(3)溶液中存在如下两个平衡：①Ag＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ag②Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，随着反应①的进行，c(Fe3＋)增大，平衡②正向移动，溶液红色加深，随后发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)减少，平衡②逆向移动，溶液红色变浅4、某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。
受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。
化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设1：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO－3能氧化Ag；假设2：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag【验证假设】(1)甲同学验证假设1。
①用淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶体(分析纯，M r＝404)配制1.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液100 mL。
需要称取________ g Fe(NO3)3·9H2O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：__________。
②测得1.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为________。
③将pH＝1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是______________________________________________________________________________________。
④将1.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。
(2)乙同学为验证假设2。
分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。
乙同学由此得出结论，假设2不成立。
你是否同意乙的结论？_______________________________________，简述理由：_______________________________________________。
【思考与交流】甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2＋能与NO形成配离子：Fe2＋＋NO===[Fe(NO)]2＋(棕色)。
已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3＋略强。
根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？答案【验证假设】(1)①60.6100 mL容量瓶、胶头滴管②Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋③3Ag ＋NO－3＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O(2)不同意没有检验是否生成了Fe2＋，可能是Fe3＋与Ag发生了反应，但生成的Ag＋与Cl－形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银【思考与交流】已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3＋略强，根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时的原理不同，Fe(NO3)3浓溶液中，Fe3＋、NO－3都氧化了Ag，Fe(NO3)3稀溶液中可能只有NO－3氧化了Ag5、某实验小组用下图所示装置对SO2与BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液反应进行探究 (夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
（1）B装置的作用是。
（2）实验过程中C、D均出现白色沉淀。
实验结束后分别向C、D中加入足量稀盐酸，白色沉淀均不溶解。
C、D试管中的白色沉淀的化学式是。
（3）小组同学进一步探究C中出现白色沉淀的原因，获得的实验数据如图1、2所示。
图1 SO2通入BaCl2溶液中的pH-t曲线图2 SO2通入BaCl2溶液中的pH-t曲线(已排除干扰因素) (未排除干扰因素)请结合化学用语分别解释图1、2中pH下降的原因。
图1中pH下降的原因：。
图2中pH下降的原因：。
（4）依据以上实验获得的结论，小组同学进一步推断D中产生白色沉淀的原因可能是或，可以证明其推断的实验方案是。
（5）小组同学又进一步设计了如下实验方案：通过相应的实验手段监测并获得SO2通入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀过程中NO3-浓度随时间变化情况的曲线。
