安徽省屯溪一中2014届高三第一次月考化学试题 解析版

2014-2015学年安徽省黄山市屯溪一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）3．（3分）（2014秋•屯溪区校级期中）标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为6．（3分）（2012•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；7．（3分）（2014秋•屯溪区校级期中）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶8．（3分）（2006春•平顶山期末）实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（）9．（3分）（2009秋•铜陵期末）在溶液中能共存，加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体的是11．（3分）（2014秋•屯溪区校级期中）某氢氧化钾样品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%，取a g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最12．（3分）（2014秋•屯溪区校级期中）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示：NH4++OH﹣NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，13．（3分）（2014秋•屯溪区校级期中）某结晶水合物的化学式为R•nH2o，其相对分子质量C=S=饱和溶液的密度为15．（3分）（2014秋•屯溪区校级期中）向质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，二、填空题（共40分）16．（12分）（2014秋•屯溪区校级期中）（1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红褐色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl．用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察．现象：向所得胶体中缓慢滴加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象原因是．（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量的饱和FeCl3溶液，观察到有大量红褐色的沉淀生成，得到的分散系属于（“溶液”、“浊液”、“胶体”）．这个变化可以用化学方程式表示为：．将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的滤渣．滤渣洗涤方法：；检验沉淀是否洗净方法：．17．（3分）（2014秋•屯溪区校级期中）（1）设0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为；a．往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是，反应的离子方程式为．b．某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为．（2）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属．（3）在150℃下碳酸铵完全分解成为气态混合物，该气态混合物密度是相同条件下氢气密度的倍．18．（12分）（2014秋•屯溪区校级期中）测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按如图装配实验装置．②洗净试管然后充分干燥．③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧．④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为（15.95g．）⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉．⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止．⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温．⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹．⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL．⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g．（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是．（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？．（3）标准状况下，1mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为L；混合物中MnO2的质量分数为．三、计算题（15分）19．（16分）（2014秋•屯溪区校级期中）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度．（2）产生的气体在标准状况下的体积．（3）过滤出14.51g沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液密度均为1g•cm﹣3，溶液混合时忽略体积变化）．20．（12分）（2014秋•屯溪区校级期中）将一含有杂质的铁粉10g 投入足量100g稀盐酸中（杂质不与盐酸反应）反应后过滤得滤液质量为105.4g，求铁粉中铁的质量分数．2014-2015学年安徽省黄山市屯溪一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）计算水、氧气的物质的量，结合分子含有氧=2mol3．（3分）（2014秋•屯溪区校级期中）标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为M=、知，=mol==35（=1.52g/L题考查了强电解质和弱电解质的概念、氧化物的概念、胶体的性质，6．（3分）（2012•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；验题；化学实验基本操作．7．（3分）（2014秋•屯溪区校级期中）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶并结合溶质的物质的量8．（3分）（2006春•平顶山期末）实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查如图中装置的气密性．当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（）9．（3分）（2009秋•铜陵期末）在溶液中能共存，加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体的是有沉淀析出，加的反应，选项11．（3分）（2014秋•屯溪区校级期中）某氢氧化钾样品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%，取a g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最KCl，故溶液蒸发后剩余固体为12．（3分）（2014秋•屯溪区校级期中）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、B a2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示：NH4++OH﹣NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，=0.01mol 物质的量为=0.02mol=0.01mol 物质的量为=0.02mol13．（3分）（2014秋•屯溪区校级期中）某结晶水合物的化学式为R•nH2o，其相对分子质量C=S=饱和溶液的密度为=×=gw=×=g g+bg×g=15．（3分）（2014秋•屯溪区校级期中）向质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，V=表示出进行判断．g=20DgV==mLV=mL可知，，=二、填空题（共40分）16．（12分）（2014秋•屯溪区校级期中）（1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红褐色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl．用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察．现象：有一条光亮的通路向所得胶体中缓慢滴加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，变为黄色溶液原因是盐酸为电解质溶液，胶体遇电解质溶液发生聚沉，后因为氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应，故沉淀溶解．（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量的饱和FeCl3溶液，观察到有大量红褐色的沉淀生成，得到的分散系属于浊液（“溶液”、“浊液”、“胶体”）．这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的滤渣．滤渣洗涤方法：继续向漏斗中加入蒸馏水，至稍没过滤渣，使水自然流下，重复2﹣3次；检验沉淀是否洗净方法：检验是否洗涤干净方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀则证明未洗涤干净，若无白色沉淀则证明已经洗净．．17．（3分）（2014秋•屯溪区校级期中）（1）设0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为KHSO4═K++H++SO42﹣；a．往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是产生无色无味气泡，反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．b．某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为Ba+SO4═BaSO4↓．（2）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属铝（或Al）．（3）在150℃下碳酸铵完全分解成为气态混合物，该气态混合物密度是相同条件下氢气密度的12倍．n=生成氢气和锌离子，离子方4=32NH═所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的=1218．（12分）（2014秋•屯溪区校级期中）测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按如图装配实验装置．②洗净试管然后充分干燥．③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧．④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为（15.95g．）⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉．⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止．⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温．⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹．⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL．⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g．（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积．（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积．（3）标准状况下，1mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为22.38L；混合物中MnO2的质量分数为32%．3=二氧化锰质量分数为：氧气的密度为：氧气所占的体积为三、计算题（15分）19．（16分）（2014秋•屯溪区校级期中）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度．（2）产生的气体在标准状况下的体积．（3）过滤出14.51g沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液密度均为1g•cm﹣3，溶液混合时忽略体积变化）．n=计算原混合液中n=COc==0.02mol的物质的量浓度为的物质的量浓度为=0.05mol的物质的量浓度为=0.7mol/L20．（12分）（2014秋•屯溪区校级期中）将一含有杂质的铁粉10g 投入足量100g稀盐酸中（杂质不与盐酸反应）反应后过滤得滤液质量为105.4g，求铁粉中铁的质量分数．=5.6g×。

安徽省黄山市屯溪第一中学高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。

2013.8 1．化学与社会、环境、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．用米汤检测食盐中是否含碘B．焰火的绚丽是某些金属元素特殊化学性质的体现C．家用臭氧型消毒柜中发生的反应为3O2错误!2O3D．PM2.5颗粒（直径小于或等于2。

5微米的颗粒物)在空气中形成胶体考点：考查化学与STS、元素及其化合物性质用途。

2．2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经过化学分析，陨石的游离态的铁含量约为10％左右，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中Fe为+2价考点：考查化学与STS、元素及其化合物性质用途。

3．下列有关化学用语表示正确的是A．S2—的结构示意图：B．常用于考古中文献年代确定的原子：14C6C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++ CO错误!D．4g H2在空气25℃。

101kPa下燃烧，生成液态的水放出571.6kJ·mol-1的热量,则该反应的热化学方程式为：2H2(g）+O2(g)==2H2O(g)；△H=－571。

6kJ/mol考点：考查化学用语、电离方程式、热化学方程式.4．以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A B．标准状况下，由Na2O2制的11.2LO2反应转移的电子束为2N A C．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数都为10N A D．0。

5mol O3与11.2L O2所含的分子数都为0。

5N A考点：考查物质的量及相关计算。

5．工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce）,金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58,它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是A．它是第五周期元素B．原子核内一定有82个中子C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同D．Ce2+离子中有55个质子考点:考查元素周期表及原子结构.6．下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是A．水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg（OH)2= Mg2++2H2O B．“84消毒液"(有效成分HClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2OD．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O错误!:Cr2O错误!+Fe2++14H+= 2Cr3++ Fe3++7 H2O考点：考查离子方程式的书写、元素及其化合物性质用途。

安徽高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是：A ．向煤中加入适量CaSO 4，可大大减少燃烧产物中SO 2的量B ．溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。

C ．利用二氧化硅的导电性制成光导纤维D ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是： A ．30克SiO 2中含有硅氧键个数为1N A B ．常温常压下，1mol 氦气含有原子数为N AC ．1molO 2与足量的金属钠完全反应得到电子数为2N AD ．1mol 甲基正离子（CH 3+）所含电子数为9N A3.下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( )该溶液中一定含有大量 的SO该溶液一定是钠盐溶液结合H ＋的能力：CO <AlOA. AB. BC. CD. D4.A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X ，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。

下列推断正确的是（ ）A. X 元素为铝B. 反应①和②互为可逆反应C. X 元素可能是金属，也可能是非金属D. 反应①和②一定为氧化还原反应 5.下列各项表述正确的是( )A ．次氯酸的电子式：B ．H 2S 电离的方程式为：H 2S 2H +＋S 2-C ．氯气水反应的化学方程式：Cl 2 + H 2O 2H ++Cl -+ ClO -D ．H 2O 2的结构式：H —O —O —H6.R 2O 8n-在一定条件下可以把Mn 2+氧化成MnO 4－，若反应中R 2O 8n-变为RO 42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n 值为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．47.下列各项说法正确的是( )A ．“84”消毒液的有效成分是NaClOB ．SO 2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白C ．可以用酒精萃取碘水中碘单质D ．SO 2气体通入Ba(NO 3)2溶液中不能产生白色沉淀8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )A. AB. BC. CD. D9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O=3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋ OH －NH 3↑＋H 2O C ．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO 2 ＋ NH 3·H 2O = HSO 3－＋ NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO↑＋H 2O10.下列事实能用同一原理解释的是： A ．SO 2和Cl 2都能用于漂白B ．I 2、NH 4Cl 晶体受热都逐渐消失C ．配制Fe （NO 3）3和Sn （NO 3）2溶液均要加入稀硝酸D ．SO 2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去11.下列说法错误的是：A ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的熔沸点逐渐降低B ．Al 2O 3熔点很高，可用于制作耐火材料C ．除去CuCl 2溶液中的FeCl 2可加入足量的CuO 充分反应后再过滤D ．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸12.某含Na +的溶液中可能含有NH 4+、Fe 3+、Br —、CO 32—、I —、SO 32—。

2014届安徽省示范高中高三第一次联考 化学参考答案 1．C【解析】米汤中含淀粉，但食盐中含的碘是以KIO3形式存在，无法检测，A错误；焰火利用的是金属的焰色反应，不是化学性质，B错误；家用臭氧型消毒柜通电时将O2转化为O3，O3有杀菌消毒的作用，C正确； 胶体粒子的直径在1～100nm之间，D错。

2．D【解析】陨石中含有硅酸盐，但还有单质铁、亚硫酸盐等化学成分，A错误；陨石中有单质铁会和酸反应，B错误；陨石中游离态的铁与地球上铁的性质相同，C错误。

3．B【解析】S2－的最外层有18个e－，A错误；H2CO3的电离分两步进行，不能并成一步书写，C错误；D选项中提供的数据是生成液态水时的数据，而热化学方程式中水为气态，D错误。

A【解析】标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为 NA，故B错误；18.0 g重水（D2O）物质的量小于1mol，所含有的电子数小于10NA，C错误；D选项中状态未知，11.2 L O2的物质的量不确定，分子数不一定是0.5 NA，错误。

5．【解析】Ce是58号元素，位于第六周期，A错误；铈的四种同位素原子核内中子数都不相同，且依据题目条件无法求得，B错误；铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数等于核内质子数，都是58，C正确；Ce3+离子中有58个质子，D错误。

B【解析】A选项中食醋中所含的乙酸为弱酸，不能拆分，错误；C选项中应生成Na2SO3，C错误；D选项中未配平，电荷也不守恒，错误。

7．B【解析】根据题意，亚硝酸盐有强氧化性，能氧化普通血红蛋白（有还原性），美蓝有强还原性，又可将其还原而解毒，中毒和解毒过程都发生了氧化还原，B选项的说法错误。

8．C【解析】A选项中Mg2+和NH3反应生成Mg(OH)2，错误；B选项中CH3COOH会与NH3反应，不能共存，错误；D选项中Ag+会与NH3反应，不能共存，错误。

9．D【解析】臭氧消毒利用了臭氧的强氧化性，而明矾净水则利用胶体的吸附作用，两者原理不同，A错误；氧气不能用于消毒，B错误；BrO3-是由O3氧化生成的，故氧化性比O3弱，C错误。

屯溪一中2014-2015年高二化学期中考试试题（文科）可能用到的相对分子质量H-1 O-16 S-32 C-12 N-14一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共60分）1、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．NaI B．CaCl2C．NO2D．KNO33．如图装置所示，铜片上发生的反应为（）A．Zn2+ + 2e—=== ZnB．2H+ + 2e—=== H2↑C．Zn —2e—=== Zn2+D．Cu2+ + 2e—=== Cu4．下列物质不．能作为食品添加剂的是（）A．甲醇B．食盐C．柠檬酸D．苯甲酸钠5．化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是（）A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡糖糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒6. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

下列物质用于制造光导纤维的是（）A．二氧化硅B．大理石C．铝合金D．金刚石7. 下列离子方程式正确的是（）A．稀醋酸与氢氧化钾溶液反应H++OH—=H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓D．二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH—=CO32-+ H2O8. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A. SiO2B.SO2C. Al(OH)3D. Mg(OH)29. 下列物质中，所含分子数最多的是（）A．0.8molCO2 B．标准状况下22.4L氨气C．10.8g水D．3.01×1023个氯分子10. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（）A.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B.油脂在工业上可用来制造肥皂C.淀粉不属于糖类D.蛋白质所含元素种类与糖类、脂肪完全相同11. 下列操作方法或仪器选择正确的是（）12. 下列物质中，属于电解质的是（ ）A ．铜B ．氯气C ．乙醇D ．氯化钠13. 下列离子或分子在无色溶液中能大量共存的一组是（ ）A ．Fe 2+、OH —、Cl 2B ．Ag +、Cl —、SO 42—C ．Na +、SO 42—、NO 3—D ．Al 3+、NO 3—、NH 3·H 2O14、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱15、胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A ．胶体分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间 B.具有丁达尔现象C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子在一定条件下能稳定存在 16、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A ．化合物、电解质B ．氧化物、化合物C ．溶液、胶体D ．溶液、分散系17、下列实验操作中错误的是（ ） A ．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH ＋H + ＝ H 2O B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2++Ag D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO2 19、下列反应一定不属于氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 20、下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（ ）A ．苯B ．乙醇C ．溴苯D ．四氯化碳21、在N 2+3H 2 2NH 3的反应中，在5s 中NH 3的浓度变化了8mol/L 。

高三月考化学试题(第一次)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A．碘的升华、石油的分馏B．食盐水导电、用盐酸除金属表面的锈C．氢氧化铁胶体加热后凝聚、蓝色的胆矾常温下变白D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫2．下列物质的分类，正确的是()A．纯盐酸——纯净物B．Fe(OH)3胶体——纯净物C．氯化银——无氧酸盐D．一氧化氮——酸性氧化物3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①B．①和②C．①和④D．①②③④5．(2011·东营模拟)将0.5mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)() A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol D．以上结论都不正确6．下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×10237．使5.6 L CO2气体(标准状况)迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况)，这4.48 L气体的质量为()A．8.8 g B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g8．某化学小组用如图所示装置制取氯气．下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可证明是否有氯气逸出9．将0.3 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是(溶液体积视为不变)()10．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质；②可溶于水的化合物都是强电解质；③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1；④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．在含有NaHCO3的溶液中：K＋、SO2－4、Cl－、H＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、CH3COO－、Cl－12．(2009·广东高考)下列离子方程式正确的是()A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋13．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的是() A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O14．对于Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是()①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．①②⑥B．②③④C．②④⑤⑥D．①②④⑤⑥15．(2011·安庆质检)向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再向其中加入含0.01 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好完全被氧化，且X2O2－7被还原为X n＋，则n值为() A．1 B．3 C．4 D．516．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO、Fe3O4的混合物加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解．在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为()A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法确定二、非选择题(本题包括4小题，共62分)17．(4分)为除去NO、NO2等大气污染气体，常采用NaOH溶液进行吸收处理：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，现有a mol NO和b mol NO2组成的混合气体，用浓度为c mol·L－1的NaOH溶液吸收至无气体剩余，则需此NaOH溶液的体积是________ L，溶液中溶剂增加________ g.18．(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3＋____HCl(浓)——____KCl＋___ClO2↑＋____Cl2↑＋___H2O(1)氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________．（填化学式）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)．①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)请配平上述化学方程式．(4)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______ mol.19．(12分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸．(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________．(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀：①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________．②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______________．③定容的正确操作是________________________________________．④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_____(填序号)．A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________________________________．20．(12分)A～J分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)：已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素；G为主族元素的固态化合物．(1)写出物质的化学式：F_________，J__________.(2)写出反应的化学方程式：①______________________________________________________.②______________________________________________________.③_____________________________________________________.(3)生成32 g H需要转移________ mol电子．21．(12分)有人设计了一个如右图所示的Na2O2与CO2反应的实验装置图．打开止水夹，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．(1)由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是：a.有氧气生成：b.________.(2)甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品的组分．请回答下列问题：①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________________、眼睛视线与凹液面最低处相切．②乙同学通过连接仪器①②进行实验，他测得的数据是________．按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是_______________________________③为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序：____________________________________.④按③设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W1 g和W2 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________．⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限，是否也有不足之处？________ (若没有，此空不必回答；若有，请说明出不足的理由)____________________ ．22．(10分)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，右图表示的是加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系．试计算：(1)当NaOH溶液为140 mL，固体为51.6 g时，充分反应产生的气体为____L(标准状况)．(2)当NaOH溶液为180 mL，固体仍为51.6 g时，充分反应产生的气体为___L(标准状况)．(3)求NaOH溶液的物质的量浓度是多少mol·L－1.？（写出解题过程）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)17答案：a ＋b c9(a ＋b) 18答案：(1)KClO 3 HCl Cl 2 ClO 2；(2)②；(3)2 4 2 2 1 2；(4)0.219答案：(1)20.0 mL (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶质完全转移到容量瓶中 ③加水至离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 ④D (3)不正确．不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中20答案：(1)Fe(OH)2 Fe(OH)3 Na[Al(OH)4](2)①3Fe 3O 4＋8Al=====高温 9Fe ＋4Al 2O 3②Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O③4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (3)421答案：(1)该反应是放热反应 (2)①调节④⑥液面高度相同 ②二氧化碳的质量 气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收③A→H→G→B→C→F→E 或A→F→E→B→C→H→G(B 、C 可交换)④53 W 2－W 1 22m×100% ⑤有 装置中二氧化碳不能全部被碱石灰吸收H ＋＋HCO －3===CO 2↑＋H 2O(4)将尾气通入盛有NaOH 溶液的烧杯中解：(1) 由图可知，100 mL NaOH 溶液正好与34.4 g 固体反应，生成NH 3 11.2 L ．当NaOH 为140 mL 时，设需固体的质量为x ，100 mL 34.4 g ＝140 mL x ，x ＝48.16 g<51.6 g ，故NaOH 溶液不足量，按NaOH 的量计算生成NH 3的体积y .100 mL 11.2 L＝140 mL y ，y ＝15.68 L. (2) 思路同(1)． NH ＋4＋OH －===== △NH 3↑＋H 2O(3) n (OH －)＝n (NaOH)＝n (NH 3)＝11.2 L22.4 L·mol －1＝0.50 mol ， c (NaOH)＝0.50 mol 0.10 L＝5.0 mol·L －1.答案：(1) 15.68 (2) 16.8 (3) 5 mol·L －1.。

安徽省黄山市屯溪第一中学高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

安徽省屯溪第一中学2018届高三化学第二次月考试题（含解析）1. 生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。

下列表述错误的是A. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁【答案】C【解析】汽车尾气和取暖排放的颗粒污染物能形成雾霾，故A正确；小苏打和硫酸铝发生双水解生成二氧化碳、氢氧化铝，故B正确；活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附性，用臭氧漂白纸浆属于氧化反应，二者所用原理不相同，故C错误；电解熔融氯化镁可制得金属镁和氯气，故D正确。

2. 下列有关化学用语表示正确的是A. Na2O的电子式：B. F－的结构示意图：C. 中子数为20的Ar原子：D. 苯甲酸的结构简式：【答案】A【解析】A．Na2O为离子化合物，其电子式为，故A正确；B．F－的结构示意图为，故B错误；C．中子数为20的Ar原子其质量数为38，核素表示方式为3818Ar，故C错误；D．苯甲酸的结构简式为，故D错误；答案为A。

点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。

3. 用N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8N AB. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2N AC. 2.2 gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为N AD. 25 mL 16 mol·L-1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4N A【答案】B【解析】标准状况下戊烷是液体，故A错误；1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液硫酸铵的物质的量是0.2mol， N原子数为0.2N A，故B正确；每个D218O中含质子10、中子是12，每个T218O中含质子10、中子14，故C错误；25 mL 16 mol·L-1浓硫酸含硫酸0.4mol，13 g锌能完全反应生成硫酸锌，转移的电子数等于0.4N A，故D错误。

2013-2014学年安徽省黄山市屯溪一中高一（上）第一次统考化学试卷一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•江西期末）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法2．（3分）（2015•湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）3．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴 D5．（3分）（2012秋•大庆期末）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ）①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；7．（3分）（2013秋•海原县校级期末）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体8．（3分）（2015•沈阳校级模拟）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条11．（3分）（2013秋•天心区校级期末）欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml12．（3分）（2014春•城区校级月考）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在13．（3分）（2013秋•天心区校级期末）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的﹣14．（3分）（2014秋•濠江区校级期中）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%15．（3分）（2013秋•石家庄期末）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）16．（3分）（2011秋•瓯海区校级期中）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反17．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述18．（3分）（2013秋•屯溪区校级月考）混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状二、非选择题（46分）19．（2分）（2013秋•秦安县期末）下列所含分子数由多到少的排列顺序是A、标准状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20℃，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．20．（6分）（2013秋•屯溪区校级月考）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL．密度为ρg/cm3，质量分数为w%．物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg．（1）用m、V表示溶液物质的量浓度．（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度．（3）用w表示该温度下NaCl的溶解度．21．（9分）（2010秋•保定期末）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂；②不用任何试剂；（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是．22．（14分）（2013秋•屯溪区校级月考）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．丙同学配制氢氧化钠溶液．（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①实验所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和容量瓶外，还有；②定容的正确操作是．（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．指出其中严重错误之处①、，②、．（3）丙：实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有．A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出D、未洗涤溶解NaOH的烧杯E、定容时仰视刻度线F、容量瓶未干燥即用来配制溶液G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．23．（6分）（2013秋•屯溪区校级月考）在标准状况下30gCO和CO2的混合气体的体积为20.16L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量各是多少？24．（9分）（2013秋•天心区校级期末）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）2013-2014学年安徽省黄山市屯溪一中高一（上）第一次统考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）（2013秋•江西期末）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法2．（3分）（2015•湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）3．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴D5．（3分）（2012秋•大庆期末）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；7．（3分）（2013秋•海原县校级期末）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体n=M=mol=0.25mol=8．（3分）（2015•沈阳校级模拟）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条可知二者物质的量不相等．可知二者物质的量之比可知二者物质的量不相等，====，11．（3分）（2013秋•天心区校级期末）欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mlc=的物质的量为物质的量为，所配溶液浓度为=1mol/L加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．12．（3分）（2014春•城区校级月考）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．则A的相对分子质量是（）=，13．（3分）（2013秋•天心区校级期末）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的﹣14．（3分）（2014秋•濠江区校级期中）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol=6.25mol/L15．（3分）（2013秋•石家庄期末）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）16．（3分）（2011秋•瓯海区校级期中）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反17．（3分）（2013秋•荔湾区校级期末）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述计算等质量的：=11：18．（3分）（2013秋•屯溪区校级月考）混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状M==19.98g/mol二、非选择题（46分）19．（2分）（2013秋•秦安县期末）下列所含分子数由多到少的排列顺序是CBADEA、标准状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20℃，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.204×1024的NH3．n=n=的物质的量为=2mol的物质的量为=0.5mol的物质的量为=2mol个原子，故氨气的物质的量为20．（6分）（2013秋•屯溪区校级月考）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL．密度为ρg/cm3，质量分数为w%．物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg．（1）用m、V表示溶液物质的量浓度mol/L．（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度mol/L．（3）用w表示该温度下NaCl的溶解度g．n=c=×=mol=mol/L故答案为：mol/L中氯化钠物质的量为：=mol/L；×g故答案为：g21．（9分）（2010秋•保定期末）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳；②不用任何试剂取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳；（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可以认为碳酸钠已经过量．22．（14分）（2013秋•屯溪区校级月考）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．丙同学配制氢氧化钠溶液．（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①实验所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和容量瓶外，还有玻璃棒、胶头滴管；②定容的正确操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加水与刻度线相切．（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．指出其中严重错误之处①、不能用量筒配制溶液，②、不能将水加入到浓硫酸中．（3）丙：实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有A；偏小的有BCDEG；无影响的有F．A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出D、未洗涤溶解NaOH的烧杯E、定容时仰视刻度线F、容量瓶未干燥即用来配制溶液G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．c=分析操作对溶质的23．（6分）（2013秋•屯溪区校级月考）在标准状况下30gCO和CO2的混合气体的体积为20.16L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量各是多少？=0.9mol则可得解得24．（9分）（2013秋•天心区校级期末）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）n=V=计算溶液体积，再根据c=的物质的量为：）溶液的体积为：=1.51mol/L溶液的体积为：。