2019高考化学二轮复习小题狂做专练十六化学能与热能

1 狂刷07 化学能与热能1．合成尿素的反应2NH 3(g)+CO 2(g)→CO(NH 2)2(s)(尿素)+H 2O(l)(反应放热)分两步进行:①2NH 3(g)+CO 2(g)→NH 4COONH 2(s) (反应放热)；②NH 4COONH 2(s)→CO(NH 2)2(s)+H 2O(l) (反应吸热)。

下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(g) ΔH =−1 367.0 kJ·mol −1(燃烧热) B ．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH =+57.3 kJ·mol −1(中和热) C ．S(s)+O 2(g)SO 2(g) ΔH =−297.2 kJ·mol −1(反应热) D ．2NO 22NO+O 2 ΔH =+116.2 kJ·mol −1(反应热)3．已知化学方程式:EG(g)+JL(g)EL(g)+JG(g)，破坏1 mol EG(g)中的化学键吸收的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol JL(g)中的化学键吸收的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol EL(g)中的化学键放出的能量为Q 3 kJ ，形成1 mol JG(g)中的化学键放出的能量为Q 4 kJ 。

若该反应放出能量，则下列表示正确的是 A ．Q 1+Q 2>Q 3+Q 4B ．Q 1<Q 3+Q 4C ．Q 2<Q 3D ．Q 2<Q 44．将V 1 mL 1.00 mol·L −1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50)。

下列叙述正确的是。

16 化学能与热能考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。

1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C―H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C―C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2．【2018新课标3卷、节选】（1）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)+SiCl 4(g) ΔH 1=+48kJ·mol−1；3SiH 2Cl 2(g)===SiH 4(g)+2SiHCl 3(g)ΔH 2=−30kJ·mol−1；则反应4SiHCl 3(g)===SiH 4(g)+3SiCl 4(g)的ΔH =__________kJ·mol −1。

3．【2018新课标2卷、节选】CH 4-CO 2的催化重整不仅可以得到合成气（CO 和H 2）。

还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题：（1）CH 4-CO 2催化重整反应为：CH 4(g)+CO 2(g) ===2CO(g)+2H 2(g)。

已知：C(s) +2H 2 (g)CH 4(g) △H =-75kJ·mol-1C(s)+O 2(g) ===CO 2(g) △H =-394kJ·mol-1C(s) +12O 2(g) ===CO(g) △H =-111kJ·mol -1该催化重整反应的△H=_______kJ·mol -1。

有利于提高CH 4平衡转化率的条件是______（填标号）。

2019年高考化学热点题型和提分秘籍1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义。

4.了解焓变与反应热的含义。

了解ΔH＝H(反应产物)—H(反应物)表达式的含义。

5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

热点题型一焓变与反应热例1、（2018年北京卷）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【变式探究】下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是()A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B.曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化C.该反应不需要加热就能发生D.该反应的ΔH＝E2－E1【答案】D【提分秘籍】1. 焓变与反应热①任何化学反应都是旧键断裂，新键形成的过程，都伴随着能量的变化。

其中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键放出能量。

②有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。

③化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。

如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。

2.解答能量变化图像题的“三”关键(1)注意活化能在图示中的意义。

①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。

(2)催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。

(3)设计反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。

16 化学能与热能考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。

1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2．【2018新课标3卷、节选】（1）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol−1；3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=−30kJ·mol−1；则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol−1。

3．【2018新课标2卷、节选】CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2）。

还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g) ===2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s) +2H2 (g)CH4(g) △H=-75kJ·mol-1C(s)+O 2(g) ===CO 2(g) △H =-394kJ·mol-1C(s) +12O 2(g) ===CO(g) △H =-111kJ·mol -1该催化重整反应的△H=_______kJ·mol -1。

有利于提高CH 4平衡转化率的条件是______（填标号）。

A ．高温低压B ．低温高压C ．高温高压D ．低温低压某温度下，在体积为2L 的容器中加入2mol CH 4、1mol CO 2以及催化剂进行重整反应。

届高三化学二轮复习热点题型和提分秘籍同步专题.《化学能与热能》.doc————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：【高频考点解读】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

5.了解焓变与反应热的含义。

了解ΔH ＝H (反应产物)—H (反应物)表达的含义。

6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

【热点题型】题型一 依据图形，理清活化能与焓变的关系1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A ．反应过程可表示为A ＋BC 反应物―→[A…B…C]过渡态―→AB ＋C 生成物 B ．E 1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C ．正反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2<0，所以正反应为放热反应D ．此图中逆反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2<0，所以逆反应为放热反应 答案 D【提分秘籍】正确理解活化能与反应热的关系1．催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

2．在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。

【举一反三】某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1答案 C解析某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100kJ·mol－1，无法确定逆反应的活化能大小。

【最新】2019年高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编化学能与热能（含解析）1、如图，以下图说法正确的是（）A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒【答案】D【解析】A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误；D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确．故选D．2、物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是A．A→F，△H= —△H 6B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C．C→F，│△H│=△H 1+△H 2+△H 6D．│△H 1+△H 2+△H 3│=│△H4+△H5+△H6│【答案】B3、右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（）AB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJ·mol-1>Q2>2Q1【答案】D4、右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。

它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。

下列说法正确的是（）A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B.装置X中阳极反应式：。

专题五化学能与热能一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH12NO2(g) N2O4(l) ΔH2下列能量变化示意图中,正确的是( )2.已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g),1 mol H2完全燃烧放出热量241.8 kJ,有关键能数据如下:O O则H—H键键能为( )A.413 kJ·mol-1B.557 kJ·mol-1C.221.6 kJ·mol-1D.436 kJ·mol-13.(2018北京理综,7,6分)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确的是( )A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率4.(2018安徽A10联盟联考)四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下:①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1②C(s)+O2(g) CO(g) ΔH2=-110.45 kJ·mol-1下列说法中正确的是( )A.C的燃烧热为110.45 kJ·mol-1B.反应①若使用催化剂,ΔH1会变小C.反应①中的能量变化如下图所示D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=-45.5 kJ·mol-15.(2018河南豫北、豫南第二次联考)HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成,1 molHBr被氧化为Br2放出12.67 kJ热量,其能量与反应过程曲线如图所示。

(Ⅰ)HBr(g)+O2(g) HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g) 2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g) H2O(g)+Br2(g)下列说法中正确的是( )A.三步反应均为放热反应B.步骤(Ⅰ)的反应速率最慢C.HOOBr比HBr和O2稳定D.热化学方程式为4HBr(g)+O 2(g) 2H 2O(g)+2Br 2(g) ΔH=-12.675 kJ·mol -16.已知:①2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) ΔH 1②3H 2(g)+Fe 2O 3(s) 2Fe(s)+3H 2O(g) ΔH 2 ③2Fe(s)+O 2(g) Fe 2O 3(s) ΔH 3 ④2Al(s)+ O 2(g) Al 2O 3(s) ΔH 4⑤2Al(s)+Fe 2O 3(s)Al 2O 3(s)+2Fe(s) ΔH 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A.ΔH 1<0,ΔH 3>0 B.ΔH 5<0,ΔH 4<ΔH 3 C.ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3=ΔH 4+ΔH 57.(2018四川凉山第三次诊断)2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=-198 kJ·mol -1,在V 2O 5存在时,该反应机理为: Ⅰ:V 2O 5+SO 2 2VO 2+SO 3(快)Ⅱ:4VO 2+O 22V 2O 5(慢),下列说法正确的是( )A.反应速率主要取决于Ⅰ步反应B.该反应逆反应的活化能大于198 kJ/molC.2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应能放出198 kJ 的热量D.在恒温、恒容条件下,达到平衡后继续加入少量SO 3平衡将向正反应方向移动,所以SO 3的体积百分数增大二、非选择题(本题包括3小题,共33分) 8.(9分)(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应: ①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g) ΔH 1 ②Fe 2O 3(s)+CO(g)Fe 3O 4(s)+CO 2(g) ΔH 2 ③Fe 3O 4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO 2(g) ΔH 3 ④Fe 2O 3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH 4则ΔH 4的表达式为 。

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6—1—2 考点二热化学方程式一、热化学方程式的正误判断1．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( ）A．已知C(石墨，s)===C（金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2（g）＋H2（g）===2HI(g) ΔH1；I2（s)＋H2(g)===2HI（g）ΔH2;则ΔH1〈ΔH2C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57。

3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba（OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3）kJ·mol－1D．已知H2（g)＋F2（g）===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量解析：C（石墨,s）===C（金刚石,s）为吸热反应,说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，A错误；根据盖斯定律，I2(g）===I2(s）ΔH＝ΔH1－ΔH2，I2（g)变为I2(s)放出能量，则ΔH1－ΔH2<0，ΔH1〈ΔH2，B正确;因为中和热是指强酸与强碱中和生成1 mol水时放出的热量,H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热还包括Ba2＋与SO错误!反应放出的热量，C错误;已知H2(g）＋F2（g)===2HF(g）ΔH＝－270 kJ·mol－1，则2 mol氟化氢气体分解成1 mol 氢气和1 mol氟气吸收270 kJ热量,故D错误。

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化学反应与能量李仕才错误!错误!错误!考点一焓变和反应热1．化学反应的实质与特征：（1）实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成.（2）特征:既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热：(1)反应热:化学反应过程中吸收或放出的能量。

(2）焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应,符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ·mol－1。

（3)产生原因。

3．吸热反应和放热反应的比较：4。

活化能与焓变的关系图解（1）在无催化剂的情况下：E1为正反应的活化能;E2为逆反应的活化能;ΔH＝E1－E2为此反应的焓变。

(2）催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应放热还是吸热取决于起点（反应物）和终点（生成物）能量的高低.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×"）1．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化.( ×）2．反应C(s)＋CO2（g）===2CO（g）ΔH〉0，则反应物断裂化学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量。

（×）3．物质发生化学变化都伴有能量的变化。