高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时导学案1鲁科版选修4

第2课时溶液的酸碱性与pH[学习目标定位] 1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。

2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。

3.能够进行有关pH的简单计算。

一、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系溶液的酸碱性是由溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小决定的。

请填写下表：2.溶液的pH(1)定义：pH是[H＋]的负对数，其表达式是pH＝－lg[H＋]。

(2)25 ℃时，溶液酸碱性与[H＋]、pH的关系如下图所示3.溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。

(2)利用pH试纸测定，使用时的正确操作为将pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。

(3)利用pH计测定，pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。

溶液酸碱性的判断依据例1下列溶液一定显酸性的是( )A.溶液中[OH－]>[H＋]B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中[H＋]＝10－6mol·L－1D.溶液中水电离的[H＋]＝10－9mol·L－1答案 B解析A项中判断溶液酸碱性的关键是看[H＋]和[OH－]的相对大小，若[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；C项中pH<7或[H＋]>10－7mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性；D项中温度影响水的电离，所以[H＋]＝10－9mol·L－1，温度不确定，无法判断[H＋]、[OH－]关系，溶液的酸碱性不能确定。

考点溶液的酸碱性与pH题点溶液酸碱性的判断方法易错警示溶液的酸碱性取决于溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小，[H＋]＝10－7mol·L－1或pH ＝7的溶液不一定呈中性，常温下[H＋]＝10－7mol·L－1或pH＝7的溶液才呈中性，而其他温度下不呈中性，100 ℃时，pH＝7的溶液呈碱性。

第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液【课标三维定向】１. 知识与技能⑴掌握水的离子积K W和PH的概念及电解质在水中的存在形态。

⑵掌握酸碱性溶液的特征与PH的关系。

⑶了解电解质在水溶液中的存在形式。

２. 过程与方法⑴依据可逆反响的共性，运用严密的逻辑推理方法，将化学平衡常数运用到水的电离过程，推导出水的离子积常数。

⑵利用比照的方法，依据水的离子积常数，推断出溶液的酸碱性与和O浓度的相对大小的关系。

⑶在学习强电解质和弱电解质时，要采用比照的方法，从两者的定义出发，总结归纳出两者的共性、本质区别和所属类别。

３.情感态度与价值观通过研究弱电解质及水，熟悉PH的用途，感受到物质在水中的行为，充分体会到科学给我们带来的优越性，培养学习化学的兴趣。

【教学策略指导】授课时数：3课时教学重点：水的离子积K W、[]、PH与溶液的酸碱性的关系。

教学难点：水的离子积K W，有关PH的简单计算。

方法措施：学习本节时，由水是极弱的电解质，在纯水中会有极少量的水发生电离，结合化学平衡的原理以及平衡常数的含义，理解水的电离及其电离方程式、水的离子积常数。

对于溶液酸碱性的学习，可结合平衡移动原理来理解，只要是水溶液就存在和O，因其浓度大小不一样，从而显示不同的酸碱性。

进一步为了方便计算，可引入溶液的PH值，要从理解PH值意义上，强化有关PH值的计算及其有关规律。

在学习强电解质和弱电解质时，要采用比照的方法，从两者的定义出发，总结归纳出两者的共性、本质区别和所属类别，强化其电离方程式的书写。

知识块一、水的电离及溶液的酸碱性【问题情境设疑】酸(或碱)水溶液中，除了溶质酸(或碱)外，还有溶剂水。

在溶液中，酸或碱全部或局部以离子形式存在，那么水是全以水分子形式存在，还是也有局部电离成为和O呢有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。

这证明纯水中存在能自由移动的离子，经分析知道它们是和O，是由水电离产生的。

【核心内容整合】问题一、水的电离1．探究水的电离及其电离方程式有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。

溶液pH 的计算学习目标： 1. 了解pH 的含义。

2. 了解溶液稀释时pH 的变化规律，会计算各类混合溶液的pH 。

学习重难点：各类混合溶液的pH 的计算方法。

自主学习 【学问回顾】依据pH ＝－lg[H ＋]计算溶液pH 的关键是先推断溶液的酸碱性，然后再确定溶液的[H ＋]。

(1)若为强酸溶液：可由强酸的浓度直接求[H ＋]，再计算其pH 。

如： ①常温下，1.0×10－4mol·L －1盐酸溶液的pH 为4；②常温下，5.0×10－3 mol·L －1硫酸溶液的pH 为2。

(2)若为强碱溶液：先确定溶液中的[OH －]，由K w 求出[H ＋]，再计算其pH 。

如： ①常温下，将0.4 g NaOH 固体溶于水得到1 L 溶液，该溶液的pH 为12； ②常温下，b mol·L －1强碱B(OH)n 溶液的pH 为14＋lg(nb )。

【学习探究】探究点一 酸、碱溶液混合后pH 计算方法1．室温下pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的[H ＋]为1.0×10－3_mol·L －1，pH 为3；若等体积混合后，溶液的pH 为2.3。

2．室温下将200 mL 5×10－3mol·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol·L －1NaOH 溶液混合后，溶液的[OH －]为1.0×10－2_mol·L －1，[H ＋]为1.0×10－12_mol·L －1，pH 为12。

3．室温下pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH 为7；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 为3；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH 为11。

[归纳总结] 溶液pH 的计算方法1．强酸、强碱溶液的pH 计算方法先求出强酸、强碱溶液中的[H ＋]，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出[OH －]，再依据水的离子积换算出[H ＋]，然后用公式pH ＝－lg[H ＋]求出pH 。

高中化学第三章第一节水溶液（第2课时）导学案鲁科版选修4-4☆授予鱼不如授予渔☆学习目标：1. 学会有关PH的相关计算2. 掌握弱电解质电离平衡的影响因素学习重点：1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：不同温度下，不同溶液中不同离子积常数和PH值之间的求算问题教学课时：共2课时本课时：第2课时▲导学提纲▼1.有关pH值的计算问题【知识链接】强、弱电解质的定义：●电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：特点：举例：2．弱电解质：特点：举例：3注意事项：（1）.强、弱电解质的本质区别：（2）.溶液的导电能力与强、弱电解质溶液，只与溶液中有关。

附：“无关”、“阴、阳离子的浓度”▲预习新知▼P154 交流研讨●溶液酸碱性强弱的判断标准①比较[H+]、[OH-]的相对大小如：[H+] [OH-] 则为酸性溶液，且[H+]越大酸性越强。

[H+] [OH-] 则为中性溶液[H+] [OH-] 则为碱性溶液，且[OH-]越大碱性越强。

②在确定温度（水的离子积常数即可确定）的前提下，比较PH的大小如何表示PH： pOH：如：在25℃时，Kw=1.0×10-14mol·L-1,纯水的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；酸性溶液的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；碱性溶液的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；在100℃时，Kw=5.5×10-13mol·L-1，纯水的[H+] 1.0×10-7 mol·L-1 PH 7，则溶液为性；③通过酸碱指示剂的颜色变化判断如：滴入紫色石蕊试液后显红色，则为，滴入无色酚酞显红色，则为。

●如何计算未知溶液的pH1.单一溶液：（1）.强酸溶液：求出[H+]的浓度，在结合PH的定义求出pH（2）.强碱溶液：求出[OH-]的浓度，再结合Kw求出[H+]，从而求出pH例：0.01 mol·L-1的HCl及0.01 mol·L-1NaOH溶液计算pH2.稀释溶液：一般稀释问题：对于酸性溶液，由于酸电离出大量的H+，所以可以忽略水电离出的H+；同理，对于碱性溶液，由于碱电离出大量的OH-，所以可以忽略水电离出的OH-。

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水的电离、溶液的酸碱性学习目标:1. 熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，能正确书写水的离子积常数表达式。

2。

会分析外界因素对水的电离平衡的影响.3. 知道溶液酸碱性与pH的关系。

学习重难点：浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响.自主学习【知识回顾】1．化学反应平衡:对于2HI（g)H 2(g)＋I2（g) ΔH>0在一定条件下反应达到平衡，平衡常数的表达式为K＝[H2］·［I2]/［HI]2.分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响：(1）升高温度,平衡向右移动，平衡常数K增大。

（2）通入氢气，平衡向左移动，平衡常数K不变。

(3）增大压强，平衡不移动，平衡常数K不变。

2．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。

判断下列结论的正误：(1)电解质和非电解质都是化合物(√)（2）电解质溶于水后电离产生自由移动的离子而导电（√）（3）酸、碱、盐、氧化物都是电解质（×)（4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质(√）【学习探究】探究点一水的电离1．水是一种极弱的电解质,能够微弱的电离产生H＋和OH－,其过程是可逆过程。

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【学习目标】1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。

2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。

【学习过程】一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系1．pH的表达式：pH＝________。

2．pH的物理意义：pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。

室温下，pH____，溶液呈中性；pH____，溶液呈碱性；pH____，溶液呈酸性。

3．pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。

(2)精确测定：________。

三、酸碱溶液稀释后的pH变化规律1．计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为____；若加水稀释10n倍，其pH为________________。

(2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH_______________________________________。

(3)pH＝2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是__________________________。

2．计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为__________；若加水稀释10n倍，其pH为________________________________________________________________________。

(2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是________________；若无限稀释时，其pH______________________________________________________________________。

【归纳总结】酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化pH＝a的酸pH＝b的碱强酸弱酸强碱弱碱稀释10n倍后pHpH＝__________<pH<________pH＝____________<pH<____无限稀释后pH无限接近于7且pH<7 无限接近于7且pH>7图示四、[思考探究]把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，试纸变色后，马上与标准比色卡比较，来确定溶液的pH。

第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。

过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。

情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。

教学重点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。

教学难点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。

课时安排：共两课时教学内容：第一课时【引入】通过必修课程的学习，我们知道：在水中加入可溶性的电解质所形成的溶液可以导电。

那么，纯水能导电吗？为了解决这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理的纯水来进行导电实验，最终发现它仍然导电，这是为什么呢？【学生】思考，预习。

【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子，是由水分子电离产生的。

【板书】一、水的电离H2O H+ + OH—△H ＜0【教师】这个电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数可以表示为：【板书】K = [H+][OH—] [H2O]【教师】由这个式子可以知道：【副板书】K[H2O]=[H+][OH—]【教师】在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积必然还是常数，因此[H+][OH—]也是常数。

把这个常数写成Kw。

【板书】1、Kw=[H+][OH—]水的离子积常数（水的离子积）25℃，Kw=1.0x10—14 mol—2•L—2【练习】1、求纯水的近似浓度，若平均每n个水分子中有1个发生电离则n值是_________。

（令水的密度是1g/cm3）答案：55.56mol／L n=55.56×107【说明】水的离子积很小，说明水的电离程度很小，其主要存在形态还是水分子。