鲁科版高中化学必修二《乙醇》导学案-新版

第3章简单的有机化合物第3节饮食中有机化合物3.3.1乙醇【核心素养目标】1.了解乙醇的结构和物理性质2.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式，能利用这些物质的主要性质进行鉴别3.了解乙醇的用途以及在人体内的转化过程【重难点】乙醇的结构和化学性质【课前自主学习】乙醇俗称，阅读教材P103页内容，结合乙醇在生活中的应用得出乙醇的物理性质并归纳一、乙醇的物理性质颜色状态：色透明、具有味的液体气味：有特殊香味密度：比水小熔沸点：熔沸点较低挥发性：（需密封保存！）溶解性：能跟水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物【课堂探究】乙醇化学式为，根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，推测乙醇具有的结构？①②实验事实：钠能与水反应生成氢气，乙烷不能与钠反应。

说明具有什么结构的物质可以跟钠反应？乙醇的结构式是哪种？观察思考对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考三者在结构上的异同二、乙醇的组成和结构结构式：结构简式：或官能团：总结：乙醇既可以看成乙烷分子中的氢原子被羟基（—OH ）取代；也可以看成水分子中的氢原子被乙基（—C 2H 5）取代活动•探究（课本P 104页）探究乙醇的化学性质实验序号实验现象实验结论1234CH 3—CH 2—HCH 3—CH 2—OHH —OH乙醇空间填充模型乙醇球棍模型交流•研讨实验2反应过程中，铜丝颜色变化的原因是什么？请用有关的化学方程式表示红→黑；黑→红。

以上实验说明乙醇具有哪些化学性质？三、乙醇的化学性质1.乙醇氧化反应（1）燃烧（2）催化氧化（3）被酸性高锰酸钾溶液氧化2.乙醇和钠反应联想对比钠和水反应的现象，钠和乙醇反应的现象，分析二者有何异同，从中你能得出什么结论？与水反应与乙醇反应反应方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑反应实质水中氢原子被置换出来羟基氢原子被置换出来现象声现象有“嘶嘶”声响无声响钠变化浮、熔、游、响沉于底部、不熔化结论羟基氢的活泼性H2O>CH3CH2OH密度大小ρ(Na)<ρ(H2O)ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)四、乙醇的用途乙醇可用作、原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用的乙醇溶液杀菌、消毒。

第3节饮食中的有机化合物新知探究课17乙醇1．通过乙醇分子结构模型认识乙醇分子的结构和性质，体会乙醇分子中的官能团——羟基对乙醇性质的影响，形成“结构决定性质”的思维观念，培养“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。

2．能依据实验目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察的实验记录和实验信息进行加工并获得结论，培养“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。

一、乙醇的物理性质与分子结构1．物理性质颜色状态气味水溶性密度挥发性无色透明液体特殊香味任意比例互溶比水小易挥发2．分子结构分子式结构式结构简式官能团名称化学式空间填充模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基—OH (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂。

()(2)95%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。

()(3)乙醇结构中有—OH，乙醇溶于水可以电离出OH－而显碱性，所以乙醇属于电解质。

() [答案](1)×(2)×(3)×二、乙醇的化学性质和用途1．氧化反应(1)可燃性现象：产生淡蓝色火焰，燃烧能产生大量的热。

化学方程式：CH 3CH 2OH+3O 2 点燃→ 2CO 2+3H 2O 。

(2)催化氧化现象：将光洁的铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热后变黑，将铜丝趁热伸入无水乙醇中变成红色，反复操作几次，在试管口闻到有刺激性气味。

化学方程式：2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △ ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 2CH 3CHO+2H 2O 。

(3)与强氧化性试剂反应现象：乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色。

实质：乙醇被酸性KMnO 4氧化。

2．与金属钠的反应现象：钠沉在底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失。

化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

3．用途(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)钠与乙醇反应时，浮在液面上。

青州六中高一」住科课堂教学设计教学课题第3节第一课时乙醇主备教师宫兆举授课教师上课时间—年_月_日第_周星期—第—节课型新授课学习目标（一）知识与技能：1.让学生通过乙醇与钠、氧气的反应去掌握乙醇分子中羟基的性质。

2 .掌握乙脾催化氧化的性质。

3.使学生常识性了解乙醇对于人类日常生活、身体健康的密切关系。

（二）过程与方法：分析乙醇的结构，由结构决定性质理解乙醇的反应，通过实验探究，比较分析等方法探索乙醴的化学性质。

（三）情感态度与价值观：通过实验探究，体验科学探究成功的喜悦，增强学习化学知识的兴趣；同时培养他们与他人合作的良好心理品质。

重点难点乙醇的化学性质自主学习一、乙醇1.乙醇的物理性质：乙醇俗称,它是—色透明、具有味的液体,比水密度，易,在水中溶解性2.乙醇的结构：乙醇的分子式,结构式结构简式是或, -OH原子团称为3.乙醇的化学性质（1）乙醇燃烧反应方程式火焰呈色，反应类型为： ;（2）乙醇与钠反应的化学反应方程式：现象是反应类型为（3）乙醇被氧气催化氧化的化学反应方程式：____________________ ,现象是________________________________4.乙醇的用途有,医院里用 %的乙醇溶液杀菌消毒。

禁止用工业酒精配制饮用酒的原因是。

合作探究课题一：乙醇的分子结构1.乙醇分子分子式C2H6O,分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，谁能写出其可能的结构式和结构简式？展示乙醇的比例及结构模型2.乙醇分子中含有一0H原子团，决定着乙醇的化学性质，想一想它与氢氧根离子有什么区别？课题二：乙醇的化学性质1.乙醇燃烧反应化学方程式________________________________现象是，反应类型2.演示钠与乙醇的探究实验、观察并分析实验现象，完成方程式______________________________________钠与乙醇和水反应现象对比得出什么结论？3. _________________________________________________ 演示实验2：向试管中注入约2ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后再伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻液体的气味。

3.3.1 乙醇1.了解乙醇的物理性质以及结构特征。

2.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关反应的化学方程式。

3.了解乙醇的用途以及在人体内的转化过程。

乙醇的化学性质与相关反应的化学方程式1.根据元素组成有机物可以分为和。

2.官能团。

3.烃的衍生物。

一．乙醇【自主探究】阅读教材P103页最后两段，观察所给的乙醇试剂和模型，总结归纳乙醇的物理性质和结构特点。

1.乙醇的物理性质乙醇俗称，是色透明、具有味的液体；密度比水，易；能与水，是优良的有机溶剂。

2.乙醇的结构【观察思考】对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考三者在结构上的异同。

总结：乙醇可以看作乙烷分子中的被取代后的产物，页可以看做水分子中的被取代的产物。

3.乙醇的化学性质【活动探究】以小组为单位，根据所给实验用品和实验方案完成教材P104页实验探究活动，记录实验现象，小组合作分析得出实验结论，总结归纳乙醇的化学性质。

完成表格【交流研讨】实验2反应过程中，铜丝颜色变化的原因是什么？尝试写出有关的化学方程式。

红→黑；黑→红。

【联想质疑】对比钠和水反应的现象，钠和乙醇反应的现象，分析二者有何异同，从中你能得出什么结论？完成表格总结：（1）乙醇的氧化反应①燃烧：;②催化氧化;③使褪色（2）乙醇和钠反应：。

4.乙醇的用途乙醇可用作、原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用的乙醇溶液杀菌、消毒。

【自主阅读】P105-106页“身边的化学”【课堂小结】通过本节课的学习，你了解了乙醇的那些性质？1.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇的结构简式为C2H5OH，说明乙醇分子中共有两种氢原子。

B.乙醇的分子结构中有OH-。

C.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物。

D.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水。

()2．下列物质，都能与Na反应放为H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①3．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是()A．始终是红色B．由红色变为黑色C．在外焰变为黑色，到内焰变为红色D．在外焰是红色，到内焰变为黑色4．下列说法正确的是()A．检验乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D．获得无水乙醇通常先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏5．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热能A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④6.下列说法中正确的是()A.醇的官能团是羟基B.羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D.乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性7.为减少汽车尾气对大气造成的污染，市场上推出了使用乙醇汽油(在汽油中加入适量乙醇)的汽车。

【教学背景】 1、教材分析乙醇是高中化学新课程鲁科版必修2第三章“重要的有机化合物”的第三节课的内容，是继烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，向学生介绍的另一种典型的重要的有机化合物。

从生活中学生比较熟悉的作为饮品、调味品、燃料的乙醇这种有机化合物入手将学生逐步带入维持生命和健康所必需的营养物质，结合学生对乙醇的分子式、性质、存在和应用的了解，在新的层次上加深对乙醇的认识,让学生提高思维能力和掌握科学方法，带动学生学习素质的提高。

2、学生分析在前几节的学习中，学生对烃有比较深刻的认识但学生对于烃的衍生物认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质还不了解。

不过学生已经具备了一定的实验探究能力，对乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点【教学策略】1、设计思路在生活中涉及到的一些化学反应情境中，让学生进行探究性的学习，培养学生的分析性、实用性、创造性三元思维。

同时了解化学是一把双刃剑，只有学好化学，才能更好地利用化学为人类服务。

2、教学流程3、具体操作本节课设计以学生自主探究解决“乙醇的结构和性质”的实验问题为中心内容，引导学生从日常生活经验和以往所学知识出发。

先让学生通过图片感知乙醇在我们身边的存在，接着由学生对乙醇的结构做出大胆的猜想，为学生自己的探究奠定基础。

在探究“乙醇的催化氧化”的任务时，模拟乙醇在人体内代谢的一个小环节。

这样可以创设一个生动而真实的问题情境，符合探究性学习的基本思路。

接下来引导学生通过对古代名诗词的忆颂，感受中华文化的博大精深，源远流长！增强民族自豪感。

同时又了解了酒驾的知识及判断，认识到化学在生活中新闻导入 提供资料 学生猜想 探究实验 得出结论 小组实验 生活应用 师生小结的巨大价值。

在学生实验后，老师给出乙醇的催化氧化实验不足之处，以期激发学生课后继续探究的欲望。

最后，师生共同小结本课内容，最终完成教学任务。

4、教学方法实验探究、讨论交流、多媒体辅助【教学目标】1、知识与技能：认识乙醇在日常生活中的应用，知道乙醇的组成和结构，物理性质、主要的化学性质（可燃性、催化氧化、与金属钠的反应）。

第 1课时乙醇[ 学习目标 ] 1. 认识乙醇的构成、构造、物理性质和主要应用。

2. 掌握乙醇的化学性质。

一、乙醇与金属钠的反响[ 自主学习 ]1．乙醇的物理性质2．乙醇的分子构造3．乙醇与金属钠的反响131415322Na―→2CH3CH2ONa＋ H2↑。

1．能用乙醇萃取碘水中的碘吗？提示：不可以。

由于乙醇易溶于水，因此乙醇不可以作碘水中碘的萃取剂。

2．实考证明乙醇与金属钠的反响没有水与金属钠的反响强烈，这说明什么？提示：说明水分子中的羟基比乙醇分子中的羟基开朗。

[ 点拨提高 ]钠与乙醇、水反响比较乙醇与金属钠的反响不如水与金属钠的反响强烈；其余开朗金属如K 等也能置换出乙醇— OH上的 H。

[ 练习与活动 ]1．以下对于乙醇的说法正确的选项是()A．乙醇在水溶液中能电离出少许的H＋，因此乙醇是电解质B．乙醇构造中有—OH，因此乙醇显碱性C．乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来D．常温下， 1 mol 乙醇可与足量的Na 反响生成 11.2 L H2答案C分析乙醇在水溶液中既不可以电离出＋－H ，也不可以电离出OH ；乙醇是非电解质，水溶液为中性，乙醇分子中羟基上的氢原子比烃基上的氢原子开朗；羟基上的氢原子可被钠置换出来，标准情况下， 1 mol 乙醇可与足量的Na 反响生成 11.2 L H 2。

2．某种烃的衍生物分子式为C2 H6O，下边是商讨其分子构造的过程，请回答有关问题：(1)按价键理论，写出 C2H6O可能有的构造式( 用 A、B、C注明序号 )__________________________________________________________________ 。

(2) 取必定量的C2H6O 与足量的金属钾反响，采集产生的气体，当完整反响时，C2H6O 与产生的气体物质的量之比为2∶1。

①产生的气体能焚烧，火焰呈淡蓝色，焚烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是_____________________________________________________________________ ；②据实验数据，可确立C2H6O的构造式为 ( 写自编号 )____________，推断过程是___________________________________________ ________________________________________________________________________________ ______________。

乙醇-鲁科版必修二教案一、教学目标1.知道乙醇的化学结构及其物理和化学性质；2.了解乙醇的生产过程，掌握其工业应用；3.理解乙醇在生物体内的代谢；4.掌握常见的去除醉酒现象的方法。

二、教学重点1.乙醇的结构和物理化学性质；2.乙醇工业生产；3.乙醇在生物体内的代谢。

三、教学难点1.掌握乙醇在生物体内代谢的过程及影响因素；2.理解去除醉酒现象的原理和方法。

四、教学方法1.演讲法；2.课堂讨论法；3.平面式教学法；4.问答式教学法。

五、课程内容1. 乙醇的基本概念（1）物理性质1.乙醇的颜色、绝对密度、沸点、熔点等常见的物理性质；2.乙醇的燃烧性质、水溶性和和重要的光学性质。

（2）化学性质1.乙醇的氧化还原反应、酸碱性质；2.乙醇与醛、酮、酸的反应及其用途。

2. 乙醇的工业生产（1）材料选用和生产工艺1.规模生产工艺；2.直接水化生产乙醇的方法及其优缺点。

3. 乙醇在生物体内的代谢（1）摄入途径和代谢途径1.乙醇在口腔、胃、十二指肠和小肠的代谢过程；2.乙醇在血液中的代谢和体内的转运。

（2）乙醇的代谢和影响因素1.乙醇在肝脏中的代谢过程；2.常见的与乙醇代谢有关的疾病。

4. 去除醉酒现象的方法（1）化学方法1.氧化还原反应法；2.乙醇氧化酶催化法。

（2）物理方法1.血液透析法；2.人工肝引导治疗法。

（3）其他方法1.药物疗法；2.镇静剂疗法。

六、教学反思通过本节课的学习，学生对乙醇的化学结构及其物理和化学性质有了一定了解，能够掌握其工业应用和生物代谢方式，从而理解去除醉酒现象的原理和方法。

然而，教学方法需要更加灵活多样，增加课程实践环节，提高学生的学习兴趣和积极性。

编号：课题：乙醇课时1课时课型新授使用时间教学目标知识目标：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。

能力目标：通过引导学生观察、分析实验现象，培养对比、归纳、推理能力以及探究精神情感目标：联系生活实际，认识化学与人类生活的密切关系，增强学习化学兴趣重点难点重点：乙醇的结构,乙醇的取代反应和氧化反应难点：使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化反应教学准备多媒体，乙醇分子模型教学过程特色备课修改区域引入：曹操“何以解忧？唯有杜康。

”李白有诗“某某美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

”一、乙醇的物理性质（学生观察无水乙醇的外观，了解乙醇的物理性质）乙醇是无色，有特殊香味的液体。

俗称酒精，密度比水小，易挥发，沸点比水低。

能与水任意体积比互溶且能溶解多种有机物和无机物。

二、乙醇的分子结构1.乙醇的分子结构分子式： C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH2.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团代替的产物。

以前学过的乙醇，乙酸，四氯化碳等就属于烃的衍生物。

3.官能团:决定有机物主要化学性质的原子或原子团。

常见的官能团有：碳碳双键（>C=C<）、碳碳叁键（-C≡C-）卤素原子(-X)，X代表卤族元素（F，Cl，Br，I）羟基（—OH）、羧基（—COOH）、硝基(-NO2)三、乙醇化学性质（1）乙醇与金属钠的反应（教材实验3-3）观察现象，并完成表格。

水乙醇金属钠的变浮、熔、游、嘶沉、不熔、不游、无响声化气体燃烧现产生淡蓝色火焰产生淡蓝色火焰象乙醇与金属钠的反应化学方程式：2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑。

乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓慢，说明羟基中的H原子的活泼性：醇＜水。

（基团的相互影响）（2）乙醇的氧化反应①催化氧化（实验：将烧热的铜丝插入无水乙醇中）现象：铜丝红→黑→红，反复多次试管口闻到刺激性气味。

高一必修二乙醇教案高一必修二乙醇教案1本节课从学生的认知基础出发，运用对比的科学方法，通过实验活动的展开，让学生主动地进行知识的建构，同时注意必修内容与选修内容的衔接，较好地把握知识难度和广度，注意知识的生成与延伸。

乙醇是我们常见的含氧有机物，广泛地存在于酒中。

*以几种生活中常见的有机物为题，展开乙醇、甲醛和乙酸的教学。

通过酿酒原理谈到我国古代的酿酒史;从酒中的乙醇谈到酒对人体的作用，继而谈到血液中乙醇的浓度对人体行为的影响;从乙醇结构的推断到实验室制法;从乙醇的性质谈到清洁的醇类燃料，进一步谈到测定司机酒后驾车的原理;从乙醇的工业制法谈到它的用途。

如何从生活实际出发引发学生的兴趣，但又有清晰的思路便于理解?这是我在教学前思考最多的问题。

整节教材教学内容的安排，尽可能充分调动学生的积极性;思维有深度，思考容量大;法制教育与知识内容结合紧密，切入点好;引领学生关注社会、了解生活中的化学，对学生创新精神和实践能力的培养起到了很好的示范作用。

总体感觉，本节课重点问题解决得较好，详略得当，该强调的重要知识、该交代的细节、该联系的知识都按教学目的要求处理得较为恰当;通过实验探究、知识对比联系，引导学生去思考、发现问题，激发了学生主动探索、解决问题的兴趣。

整堂课气氛比较活跃。

这节课，自我感觉比较得意之处一是乙醇的催化氧化，学生分组实验现象明显，效果很好，再一是最后小结寥寥数语，把乙醇的性质尽融其中，学生反映很好。

1、通过阅读酒瓶上的标签，引导学生了解商品标签的意义，读懂标签的内容，深切地感受化学知识在商品生产和社会生活中的广泛应用，体会作为现代人，化学知识是必不可少的常识，增进学生学习化学的责任心和使命感。

在此基础上，根据标签上的原料和生物课学过的知识，一起来了解酒的制作过程(即发酵法制取乙醇)。

由于此法产量较低且生产周期长，随着石油化工的不断发展，利用石油裂解气乙烯可以快速并大批量地制取乙醇，从而降低了乙醇的生产成本，于是不法之徒利用此法得到的工业酒精兑制假冒伪劣的酒制品，引起了多起饮酒中毒的惨剧!适时将诚信守法教育引入课堂，可以起到很好的教育效果。

第一课时乙醇一、课标分析本节课遵循“从生活到化学，从化学到生活”的基本思路。

根据课程标准“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力”的要求，本节课通过理论引导、科学假设、实践验证设计相关实验，以完成“乙醇的结构探究、乙醇的催化氧化和乙醇被强氧化剂氧化”的教学。

通过介绍“醉酒原理、生命不能承受之醉、酒驾的检测”及“在生产生活中的广泛应用”，培养学生辩证唯物主义世界观。

二、教材的内容、地位和作用《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》第一课时的内容。

《普通高中化学课程标准》指出：知道乙醇的主要性质，认识其在日常生活中的应用。

乙醇作为联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，在有机物的相互转化中处核心地位，与生产、生活联系紧密，是一种具有广泛用途的有机物，可进一步完善有机物的知识体系，为选修5《有机化学基础》学习打下基础。

三、教学目标分析1、知识与技能掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。

通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。

2、过程与方法通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。

从乙醇的组成、结构和性质出发，学习由“（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。

从观察实验现象入手,分析产生实验现象的因果关系和本质的联系,培养多方面认识事物的能力。

3、情感态度与价值观知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识。

通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过分组实验，体验科学探究的过程，养成团结合作的品质，培养学生求实、严谨的优良品质。

四、教学重难点重点：官能团的概念、乙醇分子结构、乙醇的化学性质。

鲁科版高中化学必修第二册《乙醇》优质课公开课课件、教案乙醇教学设计｛教学目标｝1、记住乙醇的主要物理性质。

2、明确乙醇的分子结构。

3、学会乙醇的化学性质。

4、了解乙醇的应用。

｛教学重点｝乙醇的组成,乙醇的氧化反应.｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.｛教学过程｝一. 导入新课(多媒体)清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。

借问酒家何处有, 牧童遥指杏花村。

二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？〔资料〕乙醇的用途。

学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.(多媒体)1.乙醇的物理性质.颜色：无色透明气味：特殊香味状态：液体挥发性：易挥发密度：比水小溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物2、乙醇的分子结构问题：乙醇分子式为C2H6O ,结构可能有两种,到底是哪种呢?两者互为同分异构体，究竞哪一个是乙醇的分子结构式？要由实验确定。

[学生实验]将两块金属钠分别投入盛有冷水和乙醇的小烧杯中，观察钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同？哪一个更剧烈？填写下表：钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上浮在水面先沉后浮有无气泡发放出气泡放出气泡能否使酚酞试液变红变红变红反应方程式2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑？现象的本质原因：钠浮在水面上，而沉于乙醇中。

水的密度>钠的密度>乙醇的密度产生的气体燃烧产物使干燥的小烧杯变朦胧，不使澄清石灰水变浑浊。

生成的气体是氢气定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可与足量金属钠反应,收集到标况下1.12升(0.05mol)氢气：n C2H6O∶n H2=2∶1由此证明乙醇的结构式应为__A_____而B则为甲醚的分子结构, 甲醚不能与钠反应2、乙醇的分子结构结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。