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第三章 第二节_几种重要的金属化合物(第2课时)

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人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)

人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)

第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O

3.2几种重要的金属化合物(第2课时)

3.2几种重要的金属化合物(第2课时)

的性质。

H)
H)
加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻在地壳中的含量。

化物？
氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。

性氧化物。

H+ ==2Al
反应：== 2NaAlO
H
氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？
氢氧化物
2Al
Al
Al
3
Al(OH)
【同步训练】
1．过一会儿，均有气体产生Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2．生成白色沉淀，沉淀逐渐增加Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓沉淀达到一定量后，逐渐减少，直至完全消失Al(OH)3＋OH－＝
AlO＋2H2O
2
3．C4．B5．C6．C7．D8．C 9。

NaOH溶液
10．第②种方法比较节约试剂。

据反应式知：欲制2molAl(OH)3，方法①共消耗11mol 试剂，而方法②仅消耗5mol试剂。

第二节 几种重要的金属化合物(第2课时)

第二节 几种重要的金属化合物(第2课时)

大量共存？
2017/12/27
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
31
（4） 用途 ①净水 能凝聚水中的悬浮物并能吸附 色素 ②中和胃酸 弱碱性，不至于对胃壁产生强 烈刺激或腐蚀作用，却能与酸 反应
胃不痛了， 多亏了胃舒 平！！！
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能
中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两 药合用，并组合解痉止痛药浸膏而 成。
BaCl2
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应 用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 发酵剂,灭火剂, 治胃酸过多 CO2 + H2O Na2CO3 NaHCO3 转化 (1)固体: △ (2)溶液: NaOH
① 固体：加热
1、用哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？
加热固体，产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体的是NaHCO3 ② 溶液：滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 ③逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是NaHCO3
难溶性氢氧化物
△相应氧化物+水
△
②两性氢氧化物： 思考：如何通过实验来验 证Al(OH)3是两性氢氧化物? 实验3-8：向Al(OH)3沉淀中 分别加入NaOH和HCl溶液 现象：Al(OH)3沉淀在NaOH 和HCl溶液里都溶解
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 21
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O Al(OH)3
学与问
通过对比你得出什么结论？
结论：Al(OH)3易溶于强碱， 难溶于弱碱——氨水
2017/12/27
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
25
为什么制备氢氧化铝使用二氧化 碳而不用稀盐酸呢？ Al(OH)3制备方案比较2 （1）偏铝酸钠溶液中通入二氧 化碳 （2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

高中化学第三章金属的性质第二节几种重要的金属化合物(第2课时)Al的化合物学案新人教版必修1

高中化学第三章金属的性质第二节几种重要的金属化合物(第2课时)Al的化合物学案新人教版必修1

第三章第二节第2课时 Al的化合物★学习目标1。

掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相关化学反应.★课前预备金属Al的化学性质：写出下列反应的离子方程式：Al与HCl：Al与NaOH：★知识体系阅读教材58—59页内容,回答下列问题1。

Al2O3（氧化铝）（1)物理性质：。

（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是氧化物.思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂？(3）用途：。

2。

Al(OH)3(氢氧化铝)（1）物理性质（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

(P58实验3-8）A l(O H）3和HCl ，A l(O H)3和NaOH ，结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。

因此Al(OH）3是氢氧化物。

A l（O H)3受热分解（3）制备实验室常用稀氨水和Al2（SO4）3溶液制备Al（OH)3，(P58实验3—7）化学方程式离子方程式思考：为什么不用Al2（SO4）3溶液和NaOH制备Al（OH）3（4）用途3、KAl(SO4)2（硫酸铝钾）（1)硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2)明矾的化学式：（3)明矾的用途：【小结】 AlAl2O3Al3+ Al（OH)3 AlO2—★课后作业1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（ )A．可制耐火材料 B。

铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中 D。

Al2O3易溶于KOH溶液中2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 ( ）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．硫酸 D．氨水3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )A．氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠:Al2O3＋2 OH—=2＋H2OC．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH）3＋3OH—==－＋3H2O5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液,现象为。

几种重要的金属化合物(第二课时)

几种重要的金属化合物(第二课时)

几种重要的金属化合物（第二课时）1教材分析本节按钠、铝、铁三种重要金属化合物性质的顺序编写。

按这样的顺序编写，可以使钠、铝、铁化合物的性质知识更加系统化，更有利于学生掌握。

铝的化合物的性质比较复杂，学生不易记忆，经常混淆。

而且有关铝的化合物的计算也是学生学习的难点，更是各种考试的重点内容。

内容虽繁杂，但此处的实验好做且现象清晰明确，可以极大地增强学生的自信心，充分发挥实验的功能，让学生热爱实验，通过实验增强记忆和理解，拓展思维能力。

2学情分析2.1学生在高中阶段首次涉及元素的性质学习，化学反应知识的贫乏阻碍了学生对Al2O3、Al(OH)3的两性以及物质的用量不同、滴加顺序不同反应现象不同的理解。

2.2有关Al(OH)3的制备方法中不同的物质反应现象相近，学生容易混淆、不易记忆。

3三维目标3.1知识与技能①掌握Al2O3、Al(OH)3两性。

②掌握的Al(OH)3制备方法。

③掌握Al(OH)3溶解图像。

3.2 过程与方法①通过演示实验和学生实验探究相结合的方法，培养学生科学实验研究的方法和思维方式。

②通过学生的自主实验的探究，培养学生科学研究能力及观察、归纳总结能力。

③通过学生分析归纳有关Al(OH)3溶解图像，培养学生灵活分析解决问题能力。

3.3情感、态度与价值观①通过Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会、为人类的进步而努力学习的责任感。

②通过Al2O3、Al(OH)3的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。

4教学重点Al2O3、Al(OH)3的两性、制备和溶解图像。

5教学难点Al(OH)3制备方法。

6教学方法学生自主实验探究、小组合作学习7教具准备0.5mol/LAlCl3溶液、2mol/L盐酸、2mol/LNaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管、铝条、0.5mol/LNaAlO2溶液、Al2O3粉末8教学过程9课后反思Al2O3、Al(OH)3性质特殊且重要，是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，通过实验认真观察、思考，并结合前面学习过的离子反应知识，写出离子方程式，这样，既巩固了旧知识又学习了新知识，一举两得。

必修1 第3章 第2节 几种重要的金属化合物 第2课时

必修1 第3章 第2节 几种重要的金属化合物 第2课时

乔乔
化学学习的神器
H L D
Na2CO3与NaHCO3
阅读课本，你能找到新的鉴定方法么? 阅读课本，你能找到新的鉴定方法么? 1 Na2CO3溶于水放热 NaHCO3溶于水吸热 2 Na2CO3水溶液碱性强于NaHCO3溶液 水溶液碱性强于NaHCO 3 同浓度下与酸反应,NaHCO3溶液速度更快 同浓度下与酸反应,NaHCO 4 Na2CO3加热不反应NaHCO3加热会分解 加热不反应NaHCO
乔乔
化学学习的神器
H L D
作
B A C D
业
试推断下面的各物质都是什么
E
G
已知A G的焰色均为黄色 已知A C G的焰色均为黄色 E与AgNO3混合产生沉淀
乔乔
你知道碳酸钠的俗名是什么吗? 你知道碳酸钠的俗名是什么吗? 你知道苏打水是怎么做的么? 你知道苏打水是怎么做的么?
a2CO3与NaHCO3
小苏打：NaHCO 小苏打：NaHCO3
苏打:Na 苏打:Na2CO3
你能通过你学过的知识鉴别他们么? 你能通过你学过的知识鉴别他们么? 讨论：如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
乔乔
化学学习的神器
H L D
练习
84g小苏打因受热变质，剩余质量仅为68.5g 84g小苏打因受热变质，剩余质量仅为68.5g 求剩余固体中小苏打的质量。 将100gNaHCO3平均分成两份，一份直接配成 100mL溶液另一份充分加热后配成100mL溶液。 100mL溶液另一份充分加热后配成100mL溶液。 现使用1mol/L盐酸与这两份溶液恰好反应，求所 现使用1mol/L盐酸与这两份溶液恰好反应，求所 需要的盐酸的体积比和产生的气体的体积比。
乔乔
化学学习的神器

碳酸钠和碳酸氢钠

高中化学（人教2003课标版）化学1 （必修）第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第二课时）面团变馒头碳酸钠和碳酸氢钠教学设计【课标分析】新课程标准对本课时的教学要求是这样陈述的：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。

叙述中强调了两个侧重点：（1）课堂设计要贴近生活；（2）要开展实验探究。

【教材分析】一、本课时内容源自高中化学新课程必修1 （人教版）第三章第二节第二课时《碳酸钠和碳酸氢钠》。

二、教材的地位：1、初中化学介绍了酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；本课时要求学生对比碳酸钠碳酸氢钠碱性的强弱；在后面的第四章第一节实验4-1中: 有要求在硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液的操作；选修四第三章第三节《盐类的水解》要重点学习盐溶液的酸碱性，本课时教材起着承前启后的作用。

2、初中化学有溶解度、溶解性，溶解热效应的介绍；本课时要求学生仔细观察：分别在1克碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入几滴水和10毫升水时的现象区别，这是对初中化学相关知识的提升与拓展。

3、第一章学习了《从实验学化学》，本课时的学习可以为前面所学的实验和理论知识补充具体的认识材料。

4、第二章学习了《物质的分类》，本课时学生可以进一步体会到分类是高效学习的好方法。

同时与“离子反应”相互衔接，教材要求学生写出碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。

5、更关键的是：元素化合物本身就是是中学的基础知识，也是构成世界的基础物质。

同时本课时学习中用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等都是学习化学的重要方法，可以为今后的学习奠定坚实的基础。

总之，本课时教材无论从知识体系，还是能力培养，还是认识世界等各个方面都起着承前启后的重要作用。

【学情分析】一、知识方面：1、已有知识：学生已经学习过有关碳酸钠碳酸氢钠的一些性质：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；学生学习过溶解度、溶解性，溶解热效应，学生知道碳酸钠碳酸氢钠都能与酸反应。

高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物


铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57

化学-第三章第二节-几种重要的金属化合物


几种重要的金属化合物概述
铁化合物
铁是最常见的金属之一，其化合物在工业、农业 和日常生活中有广泛应用。铁化合物包括氧化铁 、硫酸亚铁、氯化铁等，可用于制造颜料、农药 、肥料等。
铜化合物
铜化合物包括硫酸铜、氯化铜、氧化铜等，在电 镀、建筑、船舶等领域有广泛应用。铜还是人体 必需的微量元素之一，参与血液凝固和神经传导 等生理过程。
氯化铁和硫酸铁
氯化铁
是一种常见的铁盐，其化学式为FeCl3。氯化铁具有强烈的氧化性，可以用于金属的蚀 刻和染色。
硫酸铁
是一种重要的铁盐，其化学式为Fe2(SO4)3。硫酸铁可用于制备其他铁盐，也用作媒染 剂和净水剂。
其他铁的化合物
硫氰酸铁
是一种铁的配合物，其化学式为Fe(SCN)3。 硫氰酸铁在溶液中呈现血红色，常用于检验 三价铁离子的存在。
铝化合物
铝化合物包括氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等，在 工业上用于制造催化剂、染料、塑料等。同时， 铝化合物也是人体必需的微量元素之一，参与多 种生理过程。
镁化合物
镁化合物包括氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等，在 耐火材料、化工、医药等领域有广泛应用。同时 ，镁也是人体必需的微量元素之一，参与能量代 谢和骨骼健康等生理过程。
氢氧化铜（Cu(OH)2）
蓝色固体，难溶于水，但在碱性条件下容易 生成。氢氧化铜可用于制备其他铜盐，也可
用作颜料、农药和催化剂等。
氯化铜和硫酸铜
氯化铜（CuCl2）
棕黄色或淡绿色的晶体，易溶于水，也溶于乙醇和乙醚 。氯化铜在工业上主要用于电镀、印刷电路板制造和木 材防腐剂等。
硫酸铜（CuSO4）
蓝色晶体，易溶于水，也溶于乙醇。硫酸铜在工业上主 要用于制造其他铜盐、催化剂和染料等，也用作杀菌剂 和农药。

第三章第二节几种重要的金属化合物(铝的化合物)


明矾与油条的故事
生活小提示： 生活小提示：
•
许多科学家经过研究发现， 许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、 肾功能都有损害。因此， 心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组 织于1989 1989年正式将铝确定为食品污染物而加以 织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以 控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 如经常吃油条 粉丝、油饼等油炸食品， 油条、 如经常吃油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝 罐装饮料等 或是经常食用铝制炊具炒出的饭 罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭 都会使人的摄铝量增加， 菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞 功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
思考： 思考：
2. 从物质分类来看， Al2O3是哪一类物质？预 从物质分类来看， 是哪一类物质？ 测它的化学性质 化学性质。 测它的化学性质。
小结： 小结：
(2) 化学性质： 化学性质： 两性氧化物： 两性氧化物： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O 6HCl＝ 与酸反应： 与碱反应： 2NaOH＝ ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
探究活动： 探究活动：
• 将制备所得的Al(OH)3沉淀 一分为三（分一 将制备所得的Al(OH) 一分为三（ 半到另一支试管中），在一份Al(OH) ），在一份 半到另一支试管中），在一份Al(OH)3沉淀 NaOH溶液， 中逐滴加入NaOH溶液 边滴边振荡， 中逐滴加入NaOH溶液，边滴边振荡，观察 现象；在另一份Al(OH) 现象；在另一份Al(OH)3沉淀 中逐滴加入氨 边滴边振荡， 水，边滴边振荡，观察现象
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反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3的性质
一、铝的重要化合物
2. 氢氧化铝
－ AlO2 3＋
Al(OH)3
Al
⑵ 化学性质 ——两性氢氧化物
既能和强酸又能和强碱反应生成盐 △ 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 和水的氢氧化物。（但不与氨水反应）
Al(OH)3
Mg(OH)2
n(NaOH)
n1 n2
“铝三角”
Al3＋
Al Al2O3
AlO2－
Al(OH)3
Al3＋ AlO2－
氧 化 铝 和 氢 氧 化 铝 的 两 性
转 化 关 系 的 核 心 是 ：
Al(OH)3 ： OH－、NH3· H2O、AlO2－ Al(OH)3 ：
H＋、CO2、Al3＋
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
n(沉淀)
1
4 n(HCl)
有关“铝三角”的基本图象：
5. 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加足量的NaOH
原理：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ ①
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ ②
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O ③
n(沉淀)
高 ，是一种比较好的 耐火，
⑵ 化学性质：
Al2O3的性质
氧化铝的化学性质探究
实验 化学方程式和 实验内容 结 论 Al2O 6HCl 2AlCl 3H O ＋ ＝ ＋ 离子方程式 现象 3 3 2 氧化铝能 氧化铝中 固体 ＋＝2Al3＋ 与盐酸反 Al O 6H ＋ 滴加盐酸 2 溶解 3 应
＋3H2O
氧化铝能 氧化铝中滴 Al2O3固体 2NaAlO H O ＋2NaOH ＝ ＋ 2 2 加氢氧化钠 溶解 与氢氧化 钠反应 －＝2AlO －＋H O Al2O 2OH ＋ 氧化铝中 固体不 氧化铝不与 3 2 2 滴加氨水 溶解 氨水反应
一、铝的重要化合物
1. 氧化铝
－ AlO2 3＋
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
⑶ 用途：医用胃酸中和剂中的一种。
探究讨论
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢? 答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠 溶液中；而使用氨水过量时对产物没有影 响。
AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
2. 氢氧化铝 ⑴ 物理性质： 不 溶于水的白色固体，
吸附 性很强，能凝聚水中的悬浮物，
并能吸附色素。
⑵ 化学性质：
实验探究二
取实验一制得的Al(OH)3沉淀，分别装在2 支试管里，向一支试管里滴加2 mol/L盐酸，另 一支试管里滴加2 mol/L NaOH溶液。边加边振
荡，观察有什么现象？
现象： 白色沉淀都溶解。
现象： 有白色沉淀生成，过量的氨水不
反应：
能使白色沉淀溶解。
Al2(SO4)3＋6NH3· H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
＋ ＋ 2Al 6NH3· 2Al(OH) ↓＋ 6NH Al3＋＋3NH H 2O ＝ ＝ Al(OH)3 ↓＋ 3NH 4 3 4
Al(OH)3制备
一、铝的重要化合物
思考与交流
1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？
向AlCl3溶液加入足量的氨水。
2. 怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？
向NaAlO2溶液通入足量的CO2。
课堂小结
与强酸反应
1. Al2O3
与强碱反应 制备
2. Al(OH)3
性质
用途
化学式
3. 明矾
用途
当堂检测
1. 不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al）
5. 氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料， 例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚 中进行的是（ C ） A. 加热使CuSO4· 5H2O失水 B. 加热使KMnO4分解
C. 加热熔化烧碱
D. 加热分解碱式碳酸铜
当堂检测
6. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀
出来，适宜用的试剂是（
费县第二中学高一化学
第 2 课时 铝的化合物
英荣学
复习回顾
1. 有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份 加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全 分解后，冷却，再加足量的相同质量分数
的盐酸，则两者所消耗的盐酸中，HCl的
质量之比是（ B ）
A. 2∶1
C. 1∶2
B. 1∶1
D. 4∶1
复习回顾
2. 1 mol 过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合 后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体 物质后冷却，残留的固体物质是（ A ）
A. Na2CO3
B. Na2O2和Na2CO3
C. NaOH和Na2CO3
D. Na2O2、NaOH和Na2CO3
1. 掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。
2. 了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3. 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 4. 掌握铝盐与碱反应的计算。
一、铝的重要化合物
1. 氧化铝 ⑴ 物理性质： 难 溶于水的白色固体， 熔点很 材料。
A．NaOH溶液
D）
B．Ba(OH)2 溶液
C．盐
D．氨水
7. 在200 mL AlCl3和MgCl2的混合液中，Mg2＋的物 质的量浓度为0.2 mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少 需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（
C）
A．40mL和强酸又能和强碱反应生成盐 和水的氧化物。（但不与氨水反应）
⑶ 用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧 电解 2Al2O3（冰晶石） 4Al + 3O2↑ 熔融 气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。
实验探究一
在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，观察有什么现象？继续滴加 氨水，观察沉淀是否溶解？
B．72mL
C．80mL
D．128mL
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8. 请设计实验证明明矾的成分和性质: ⑴ 晶体中含有K＋的实验为 灼烧，透过蓝色钴 玻璃火焰为紫色（焰色反应） ⑵ 晶体中含有水的实验为 ⑶ 晶体中含有Al3＋的实验为 无水硫酸铜变蓝 加入过量的氢氧化
钠溶液，先有白色沉淀后消失 ⑷ 晶体中含有SO42－的实验为 先加盐酸，再加 氯化钡溶液，有白色沉淀生成 ⑸ 溶液是否有胶体存在的实验为 有光亮的通路（丁达尔效应） 用激光照射，
B）
B． MgCl2（AlCl3） D． Fe2O3（Al2O3）
2. 实验室制备Al(OH)3最好用（ A．Al2O3和稀盐酸 C．Al2(SO4)3和KOH
D）
B．Al2O3和水 D．AlCl3和氨水
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3. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH
溶液反应的是（ C ）
① NaHCO3 ② Al ③ Al2O3 ④ Al(OH)3
n(沉淀)
3
4 n(NaOH)
有关“铝三角”的基本图象：
3. 向偏铝酸盐溶液中通入CO2
原理：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
n(沉淀)
1/2
n(CO2)
有关“铝三角”的基本图象：
4. 向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液
原理：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓
一、铝的重要化合物
4. 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
⑴ 硫酸铝钾的电离方程式：
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ ⑵ 明矾的化学式： KAl(SO4)2·12H2O ⑶ 明矾的作用： 明矾是无色晶体，可 溶于水，在天然水中生成Al(OH)3（胶 体），Al(OH)3可以和悬浮于水中的泥 沙形成絮状不溶物沉降下来， 使水澄 清，所以明矾可用作净水剂。
⑤ AlCl3 ⑥ CuO
A. ② ③ ④ ⑤
C. ① ② ③ ④
B. ① ③ ④ ⑥
D. 全部
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4. 铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性 质推断不正确的是（ D ） A. 铍能与盐酸或氢氧化钠反应
B. 氢氧化铍不溶于水
C. 氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应
D. 氧化铍的化学式为Be2O3
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有关“铝三角”的基本图象：
1. 铝盐溶液和氨水的反应
原理：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
n(沉淀)
3
n(NH3 •H2O)
有关“铝三角”的基本图象：
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
原理：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
一、铝的重要化合物
3. 偏铝酸钠（NaAlO2） ① 盐酸 AlO2－＋H＋＋H2O ＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O ② 溶液中通入二氧化碳
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
AlO2－＋ CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－