化学计算巩固

2018中考总复习：有关化学方程式的计算（基础）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1. 用氢气还原某二价金属氧化物，生成该金属单质和水，每40g氧化物需要1g氢气还原，则该金属的相对原子质量为（）A．24 B．40 C．65 D．642. 有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（）A．16 B．20 C．32 D．363. 某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了l．6g，则铝粉的质量是（）A．1.8g B．2.7g C．3.6g D．5.4g4. （湖南）在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．965. 在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：176. CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（）A．2：1 B．7：4 C．7：3 D．7：87. 2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：18. 用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克D无法确定9．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn10. 有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀如图所示．则溶液中溶质HCl的质量是（）A．20克B．40克C．9.8克D．7.3克11．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。

鲁教版化学八年级全一册巩固练习-5.3 化学反应中的有关计算一、单选题1.盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10g CaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是()A. 5.6g铁和锌B. 10g镁和氧化镁C. 10g碳酸镁D. 10g碳酸钠和碳酸锌2.现有一定质量的由两种金属组成的混合物。

加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。

金属混合物的组成不可能是()A. Mg和FeB. Fe和ZnC. Zn和MgD. Al和Fe3.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2↑)。

现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。

下列推断不符合客观事实的是()A. 生成CO2的质量是33gB. 生成物中CaO的质量是42gC. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：44.有Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。

下列说法正确的是()A. a点溶液呈中性B. bc段只发生了1个反应C. c点对应的沉淀有2种，m=500D. 原混合溶液中铁、硫元素质量比是7:85.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是()A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙B. 相对原子质量：乙>丙>甲C. 金属活动性：乙>甲>丙D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙6.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是()A. B. C. D.7.现有Fe−Ag、Fe−Cu、Fe−Al、Fe−Zn四种铁的合金，取其中一种合金样品5.6g，跟足量稀硫酸反应，得到0.3gH2，则此合金样品可能是()A. Fe−Ag合金B. Fe−Cu合金C. Fe−Al合金D. Fe−Zn合金8.用一定量的盐酸完全中和某一强碱溶液，如果改用与盐酸等质量分数、等质量的硝酸，则反应后溶液的pH将会()A. 等于B. 等于7C. 小于7D. 大于79.硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。

化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固work Information Technology Company.2020YEAR化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固一物质的量的单位—摩尔1．物质的量：（1）定义：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n.（2）单位：摩尔2．摩尔：（1）定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol.（2）国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同。

（3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。

例如：1molH表示1mol氢原子，1mol H表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表2示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

也不能用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。

②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。

②当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称，如1mol水。

3．阿伏加德罗常数：。

（1）定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA（2）数值和单位：6．02×1023mol-1（3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间换算的关系：n=N/ＮＡ4．摩尔质量：（1）定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。

（2）单位：g/mol(或g·mol-1)（3）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 ; B.无论是否纯净;C.无论物质的状态②与相对原子质量比较：数值相同，单位不同。

核素的原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量C元素的相对原子质量：A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子个数百分比元素相对原子质量： ++=%%2211a A a A A ③与1mol 物质的质量的比较：数值相同，单位不同。

化学方程式复习与巩固【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；能运用质量守恒定律解释一些化学现象；理解化学方程式的含义。

2.掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。

3.掌握化学方程式的计算步骤及解计算题的基本格式。

【知识网络】【要点梳理】要点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。

在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

【要点进阶】1.理解质量守恒定律时要注意以下几点：（1）“化学反应”是前提。

质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。

（2）“参加反应”是基础。

不参加化学反应的物质质量不能计算在内。

（3）“质量总和”是关键。

计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。

（4）“质量守恒”是核心。

定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

2. 化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：（1）六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。

（2）两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。

（3）两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。

要点二、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式的含义：含义实例（S+O2点燃SO2）①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）S + O2点燃SO232 ： 16×2 ：（32+16×2） 32 ：32 ： 64③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）S + O2点燃SO2 1 ： 1 ： 13.化学方程式的读法（以S+O2点燃SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。

初三化学式计算巩固习题1、9克氢气和64克氧气混合点燃，充分燃烧。

（1）是否恰好完全反应？若有剩余，哪一种剩余？剩余多少？（2）生成多少克水？2、含杂质20%的镁3克与足量的氧气燃烧，求生成氧化镁的质量？3、向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会得到氢气2000毫升，（氢气的密度是0.09g/L）求多少锌参加反应？4、根据尿素的化学式[CO(NH2)2]计算：（1）尿素中各元素的质量比（2）纯净的尿素中氮元素的质量分数（3）一袋50公斤装的尿素理论上含氮元素多少公斤？（4）若需要同样多的氮元素，则需要买碳铵（NH4HCO3）多少公斤？（5）若该袋化肥的含尿素的质量分数为98%，试计算该袋化肥中氮元素的质量分数（结果保留三位有效数字）（6）若该袋的含氮元素的质量分数为42%，试计算该袋化肥中尿素的质量分数（结果保留三位有效数字）5、把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物A、物质C一定是化合物，物质D可能是单质B、反应后密闭容器中A的质量为19.7gC、反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87∶36D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为194∶216，则反应中A和C的化学计量数之比为1∶26、在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：若A A与D的化学计量数比为：（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶37、在2A＋3B−−→2C＋4D反应中，6克A与足量的B反应生成了8克C和3克的D。

现使10克B与足量的A反应可生成____克C，____克D。

8、化合物3.2克在氧气中完全燃烧后，只生成8.8克二氧化碳和7.2克水，此外别无其他产物，通过计算推断：（1）有多少克氧气参加了反应？（2） 8.8克二氧化碳中，碳元素含多少克？（3） 7.2克水中，氢元素含多少克？（4）计算推测该化合物的化学式。

9、14克不纯的锌与足量的盐酸反应，生成氢气22.4升,则该锌粒的纯度是多少？（已知氢气的密度为0.09克/升）10、有一不纯的石灰石样品20克，与足量的盐酸（主要成分HCl）反应，反应完全后只收集到4.4克二氧化碳气体，求石灰石的纯度？11、将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6.2克放在试管里，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为4.28克，问:（1）反应中制得多少克氧气？这些氧气在标准状况下为多少升？（标况下氧气的密度为1.429克/升）（2）原混合物中含有多少克氯酸钾？（3）加热后剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？。

高二反应热、化学速率与平衡计算专页（写清计算过程）姓名学号1. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），计算10秒钟时，容器中B的物质的量。

2．对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系： =K，式中K为常数，在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(气)相互混合并加热到800℃，计算达到平衡时CO的转化率。

3．已知可逆反应2NO(g) N2(g) + O2(g)。

该反应的平衡常数表达式为。

若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.0005mol·L-1。

计算该反应的平衡常数K。

保持温度不变，将容器体积缩小一半，计算新平衡时O2的浓度.4．0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，计算11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。

5．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。

请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

计算x 值和1min内B的平均反应速率。

6．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，计算18克氢气燃烧放出的热量。

并写出该反应的热化学方程式。

7．已知通常状况下，固体单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，写出通常状况下，固体磷与氧气反应生成固态P2O5的反应热化学方程式，并计算3mol燃烧放出的热量。

2022年河南省中考化学总复习寒假阶段考点巩固综合练习第19节技巧性计算方法【考点巩固专练】方法1：守恒法化学反应的实质是原子的重新组合，依据质量守恒定律，在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒等。

找到守恒的量，并将其和已知数据、所需求的数据之间建立对应关系进行计算，这是一种重要的计算技巧。

尤其当遇到两种以上物质组成的混合物和涉及多个反应的计算题时，步骤少，计算量小，解题的速率大大提高。

例1有一包镁粉和氧化镁的混合物共25 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60 g，则原混合物中氧元素的质量为()A．8 g B．10 g C．12 g D．13 g【思路点拨】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应所得溶液中溶质为硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为60 g×24120＝12 g，则原混合物中氧元素的质量为25 g－12 g＝13 g。

练习1(2021郑州中学三模)现有3.3 g硫酸钠和硫酸镁的混合物，溶于水并加入过量的氯化钡溶液，共生成沉淀4.66 g，则原混合物硫元素的质量是()A．0.32 g B．0.46 g C．0.64 g D．0.96 g方法2：极值法“极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，主要是针对判断混合物组成成分的题目。

可分别假设原混合物是组成它的其中一种纯净物，分别进行计算得出结果，找到极端假设情况下的最大值、最小值。

因为原来混合物是由这些纯净物组成的，因此最终结果也应在最大值和最小值之间。

例2a g镁、铝、铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成氢气0.1 g，则a不可能是()A．0.9 B．1.2 C．2.0 D．2.6练习2(2021达州)已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。