最新初中化学中考复习《综合计算》

专题复习综合计算题知识梳理：1、相对原子质量、相对分子质量与化学方程式的综合计算利用化学反应中各物质或各元素的质量比，计算某元素相对原子质量或相对分子质量。

2、混合物中某成分质量分数的计算利用混合物中某成分定量反应，求出一种或几种成分的质量，然后与样品质量比较求出某成分在混合物中的质量分数。

如锌铜合金与盐酸反应计算出锌的质量，锌的质量分数。

3、有关溶液与化学方程式的计算几种物质的混合溶液中加入一种能与某成分反应的物质，通过沉淀物或气体物质，计算该成分在原溶液中的质量及质量分数或计算生成物的溶质质量分数。

如向氯化钠，硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，求硫酸钠（或氯化钠）在原溶液中的质量或生成物溶质质量分数。

4、跨学科的综合计算综合化学、物理以及环境保护、能源利用、医学知识、生物知识……通过计算解决一个综合性问题，此类题目，只要掌握所涉及学科的一般原理计算，问题就会迎刃而解。

二、化学计算的基本方法1、公式法公式法是指直接根据化学概念、原理、定律总结归纳出来的有关计算公式进行解题的方法。

如化合物中元素质量比、元素的质量分数、溶液中溶质的质量分数的直接计算。

2、关系式法关系式法是根基化学式、化学方程式等化学用语和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系式，直接列出比例式进行计算的方法。

这种方法抓住已知量和未知量的内在联系建立关系式，化繁为简，减少计算误差，也是中考化学计算中常用的方法3、差量法根据化学反应前后物质的质量发生的变化，找出质量形成差量的原因，列出比例求解4、守恒法所谓守恒就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系，如：质量守恒、元素守恒、溶液中离子的电荷守恒、混合物中的质量比例守恒等，作为依据，寻求解题的基本思路。

5、平均值法在解决混合物的计算中，根据计算的需要，取两个极限，分析极限间的平均值，或由平均值分析两个极限的取值。

6、分析法（化归转化）中考化学试题中大部分综合计算题是把一些基本计算与一些变化有机结合。

初三化学计算专题练习计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占7分。

中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。

一、根据化学式计算1、求下列物质的相对分子质量（1）KHCO3；（2）Cu2(OH)2CO3；（3）CuSO4·5H2O；（4）KAl(SO4)2·12H2O2、求下列物质的各元素质量比（1）CuSO4；（2）C2H5OH；（3）Fe2(SO4)3；3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。

4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。

（1）尿素[CO(NH2)2]；（2）硝酸铵[NH4NO3]；（3）碳酸氢铵[NH4HCO3]；（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；（5）氯化铵[NH4Cl]5、3.6g水中含有的氢元素质量是多少g？6、25 g碳酸钙[CaCO3]含有的钙元素是多少g？8、多少g水中含有的氢元素质量是1g？9、人们常采用吃含碳酸钙药物的方法补钙，若要补钙4mg，需要食用多少mg的碳酸钙？10、多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气[NH3]所含氢元素的质量相等？11、多少g硝酸铵所含氮元素与12g尿素所含氮元素质量相当？12、多少g四氧化三铁所含铁元素质量是16g三氧化二铁质量的两倍？14、醋酸的化学式为CH3COOH，则碳、氢、氧原子个数比是__________；15、尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮四种原子个数比是__________；16、相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________；17、3个氧气分子和2个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________；18、各取n个二氧化硫分子和m个三氧化硫分子，两者的氧原子个数比是____________。

初三化学初中总复习——化学计算综合【本讲主要内容】初中总复习——化学计算综合【知识掌握】【知识点精析】1. 有关化学式的计算： 基本公式：（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和（2）化合物中某元素质量分数=%100⨯⨯化合物的相对分子质量数化学式中该元素原子个该元素相对原子质量（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数 2. 有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度 溶质的质量分数%100⨯=溶液质量溶质质量 饱和溶液溶质的质量分数%100100⨯+=g溶解度溶解度稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，水浓稀V V V +≠ 3. 有关化学方程式的计算DCBAD C B A m m m m dM cM bM aM dD cC bB aA +=+ 设各物质的相对分子质量为M ，质量为m 。

则有：DDC C B B A A m dM m cM m bM m aM === 4. 有关化学方程式和溶液的综合计算反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。

【解题方法指导】[例1] 由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混合物中，测得含氧元素为22%，则其中含硫元素约为（ ）。

A. 32%B. 46%C. 78%D. 无法确定解析：本题的考查重点是对化学式的认识、分析和联想。

该三种物质组成的混合物中含有三种元素即Na 、S 、O ，由题干所给出的三个化学式可以看出已知元素氧与未知元素硫之间没有直接的联系，但钠元素和硫元素之间有固定的质量比。

即Na:S=（23×2）:32=46:32。

一、中考初中化学计算题1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。

现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。

计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。

2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744=== 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。

2．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。

向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。

（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。

（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。

初三化学综合计算试题答案及解析1.我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑请回答下列问题：（1）反应①中X的化学式为。

（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是。

（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。

（计算结果保留到0.1%）②反应后溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1） H2O 。

（2）将混合物加热。

（3）①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为96.4%；②反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为20%【解析】（1）根据反应前后原子的种类及个数不变可知， X的化学式为H2O。

（2）NaHCO3在加热的情况下可反应生成碳酸钠，所以可以用将混合物加热的方法。

（3）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体；已知量为二氧化碳的质量；未知量为①工业纯碱中碳酸钠的质量分数、②反应后溶液中溶质的质量分数。

解题思路：1、可根据反应化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量关系，求出碳酸钠的质量；再进一步求出其质量分数。

2、可根据反应化学方程式中二氧化碳与氯化钠的质量关系，求出生成氯化钠的质量；再结合样品质量求出样品中氯化钠的质量，即可计算所得溶液的溶质质量分数。

具体过程如下：解：设①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，②反应后生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑106 117 44x y 22gx＝53g工业纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%＝96.4%y＝58.5g则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为答：①工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%。

②反应后溶液中溶质的质量分数为20%。

初三化学综合计算试题答案及解析1.（13分）医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。

某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。

探究Ⅰ：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。

（1）步骤①的化学方程式是。

（2）固体甲中含有的物质是 (填化学式，下同) ；红色固体是；溶液乙中的溶质是。

探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）的化学式。

【查阅资料】（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。

（2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。

【进行实验】该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。

【数据分析】（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，该物质的质量为 g。

（2）T3℃时，发生的化学反应为：2FeSO4高温Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化学式。

（3）装置C中氢氧化钠溶液的作用是。

（4）已知FeSO4•xH2O △FeSO4+ xH2O；计算FeSO4•xH2O中的x。

（写出计算过程）【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会（填偏大、偏小或不变）。

【答案】探究Ⅰ（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Fe和Cu Cu FeSO4和Al2(SO4)3探究Ⅱ：【数据分析】（1）H20 1.26 （2）SO2（3）吸收二氧化硫和三氧化硫，防止污染空气（4）7 （5）偏小【解析】探究Ⅰ（1）根据金属的活动性顺序，铁排在铜的前面，所以步骤①的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）由于步骤①置换出了铜，而铁又是过量，所以固体甲中含有的物质是：Fe和Cu，在固体混合物中加入稀硫酸，铁会与稀硫酸反应，所以红色固体是Cu，溶液乙中的溶质有未反应的Al2(SO4)3和FeSO4，还有反应生成的FeSO4，所以溶液乙中的溶质是FeSO4和Al2(SO4)3探究Ⅱ：【数据分析】（1）根据资料：无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体，结合图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有H20，该物质的质量可根据图2判断，2.78g-1.52g=1.26g（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类和个数都不变，结合化学反应为：2FeSO4 Fe2O3+X↑+SO3↑，不难推出X的化学式SO2（3）因为FeSO4加热分解会产生SO2和SO3，是一种大气污染物，所以装置C中氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫和三氧化硫，防止污染空气（4）根据方程式中FeSO4•xH2O或FeSO4与H2O的质量关系，即可求出X的值方法一： FeSO4•xH2O △ FeSO4+ xH2O152+18x 18x 2.78g 1.26g (152+18x)/ 2.78g = 18x/ 1.26g解得x=7方法二：FeSO4•xH2O △FeSO4+ xH2O152 18x1.52g 1.26g152/ 1.52g=18x/ 1.26g 解得x=7（5）实验中要持续通入氮气，就是将FeSO4•xH2O解热反应中产生的物质全部排入到装置B、C中，使得剩余固体质量偏大，测出的x值会偏小【考点】金属的活动性顺序，质量守恒定律的微观解释，实验数据的分析、处理，根据化学方程式计算2.一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成2.2g二氧化碳。

九年级化学综合复习：化学计算（二）人教四年制版【本讲教育信息】一.教学内容：综合复习：化学计算（二）二.重点、难点1.重点掌握各种类型计算题的解题方法。

2.难点在于学会分析每道题属于哪种类型题。

三.具体内容（一）有关化学式的计算1.求各元素的质量比例：水中氢氧元素的质量比？2.求某元素的质量分数例：水中氢元素的质量分数？3.求某元素或某物质的质量例：18g水中氢元素的质量？4.前三种类型的综合应用例：相同质量的S02和SO3所含氧元素的质量比？含相同质量氧元素的SO2和S03的质量比？（二）有关溶液的计算1.基本运算公式：溶质、溶剂、溶液的相互关系及饱和与否的影响2.浓稀换算问题稀释：浓缩；浓稀溶液混合（三）化学方程式计算1.字母形式的化学方程式2.运用质量守恒泄律3.和溶液的综合运算【典型例题】［例1］若使二氧化硫和三氧化硫里氧元素质量相等，则两物质质量比？答案：6:5解析：利用求元素的基本公式。

［例2］由C、H两种元素组成的化合物叫做烧，碳原子数在4及4以下的炷常温下为气体。

常温常压时炷C2H4和另一种烧组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的炷可能是（）A.CH4B. C2H4C. C2H6D. C6H6答案：D解析：运用平均值法。

［例3］把100g溶质质疑分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质的质疑分数为10%的溶液，需要水 _____ ，稀释后溶液的质虽:为_____ °答案：100g； 200g解析：掌握稀释溶液计算的特征。

［例4］向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为 ______ O答案：8%解析；掌握浓稀溶液混合的iI Wo［例5］有氯酸钾和二氧化岳的混合物100g,将其加热至二氧化猛的质量分数由原来的26.7% 提髙到30%时，停止加热。

求此时分解了多少克氯酸钾？答案：28.1g解析：利用二氧化镭作为催化剂的特点计算。

第二批24．[2023·潍坊]航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl 、FeCl 3、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl 的质量分数，取200g 废液样品，依次加入100g 溶质质量分数相同的NaOH 溶液，过滤，称重，相关数据如图。

回答下列问题：（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为____________（用化学式表示）。

（2）所用NaOH 溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。

（3）废液样品中HCl 的质量分数为__________（结果精确至0.1%）。

【答案】（1）NaCl 、NaOH（2）100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g 氢氧化铁沉淀。

解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x 。

3NaOH+FeCl 3═Fe （OH ）3↓+3NaCl 120 107 x 21.4 gg21.4x107120 x ＝24g 所用NaOH 溶液溶质的质量分数为×100%＝24%。

答：所用NaOH 溶液溶质的质量分数为24%。

（3）5.5%【解析】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g ；第二次加入100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g ；第三次加入100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g ；说明100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g 氢氧化铁沉淀。

第三次加入100g 氢氧化钠溶液，只生成了10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为NaCl 、NaOH 。

（3）第一次加入100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g ；第二次加入100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g ；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g ，溶质的质量为24g ÷2＝12g 。

九年级化学综合复习化学计算二一. 本周教学内容综合复习：化学计算二二. 重点、难点1. 重点掌握各种类型计算题的解题方法。

2. 难点在于学会分析每道题属于哪种类型题。

三. 详细内容〔一〕有关化学式的计算1. 求各元素的质量比例：水中氢氧元素的质量比？2. 求某元素的质量分数例：水中氢元素的质量分数？3. 求某元素或者某物质的质量例：18g水中氢元素的质量？4. 前三种类型的综合应用例：一样质量的SO2和SO3所含氧元素的质量比？含一样质量氧元素的SO2和SO3的质量比？〔二〕有关溶液的计算1. 根本运算公式：溶质、溶剂、溶液的互相关系及饱和与否的影响2. 浓稀换算问题稀释；浓缩；浓稀溶液混合〔三〕化学方程式计算1. 字母形式的化学方程式2. 运用质量守恒定律3. 和溶液的综合运算【典型例题】[例1] 假设使二氧化硫和三氧化硫里氧元素质量相等，那么两物质质量比？答案：6:5解析：利用求元素的根本公式。

[例2] 由C、H两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子数在4及4以下的烃常温下为气体。

常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，那么混入的烃可能是〔〕A. CH4B. C2H4C. C2H6D. C6H6答案：D解析：运用平均值法。

[例3] 把100g溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液稀释成溶质的质量分数为10％的溶液，需要水______g，稀释后溶液的质量为_____g。

答案：100g；200g解析：掌握稀释溶液计算的特征。

[例4] 向40g 5%的NaOH溶液中，参加60g 10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为。

答案：8%解析：掌握浓稀溶液混合的计算。

[例5] 有氯酸钾和二氧化锰的混合物100g，将其加热至二氧化锰的质量分数由原来的26.7%进步到30%时，停顿加热。

求此时分解了多少克氯酸钾？答案：解析：利用二氧化锰作为催化剂的特点计算。

[例6] 甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反响，所得相关数据记录如下〔实验中的误差忽略不计〕。