河北正定中学2013-2014学年高一化学上学期第三次月考试题新人教版

学必求其心得，业必贵于专精高一年级第三次月考·化学试题(满分100分）第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16 Mg—24 Zn—65Al-27 H—1 S-32 Fe—56Cl-35。

5单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)1.在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁B．氧C．硅D．铝2。

下列物质属于非电解质的是（)A．SO2B．NaHCO3C．H2SO4溶液D．Fe3。

在做钠元素的焰色反应实验中,不需要的仪器或药品是（）A．铂丝棒B．酒精灯C．蓝色钴玻璃D．稀盐酸4。

加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数目显著减少的是（）A．Cl-B．Ba2+ C．NO3-D．Na+5. 0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数目为( )A．3。

01×1023 B．6。

02×1023 C．0。

5 D．1 6。

取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( ）A．1：1 B．2：3 C．3:2D．1:67. 下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( ）A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O2可用作漂白剂和供氧剂D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物8。

下列反应中水作氧化剂的是（）学必求其心得，业必贵于专精A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)　高温 Fe2O4+4H2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9。

下列说法正确的是（）A．标准状况下,1mol H2O的体积约为22.4LB．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22。

4L C．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．2mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L 10. 下列物质导电能力最差的是（）A.固体钠B.NaOH固体C。

正定中学2014届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共24题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-4．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是（）Ａ．0.1mol/LCH 3COOH溶液的pＨ＞１：CH3COOH CH3COO－＋H＋Ｂ．“NO2球”浸泡在冷水中颜色变浅：2NO2(ｇ)N2O4(ｇ)△Ｈ＜０Ｃ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H+＋2NO3－=3Fe２＋＋2NO↑＋4H2OＤ．向Na２CO３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－5．实验室里需要480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）6．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为() 价。

河北省正定中学2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题（扫描版）新人教版2013-2014学年第一学期期末高一化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（每题2分，共40分）二、填空题21. （每空1分，共9分）Ⅰ A 漏斗； B 蒸馏烧瓶；C 冷凝管； D 分液漏斗 Ⅱ ⑴100 mL 容量瓶（未写100 mL ，不给分） ⑵11.7 ⑶①③⑤②④ ⑷偏低 偏高 22. （15分） （1）① C （1分）② D （1分）③ S + HNO 3(浓)—SO 2 ↑+NO 2 ↑+H 2O (2分)FeSO 4 + HNO 3(浓)—Fe 2（SO 4）3 + Fe （NO 3）3 + N 2O ↑+H 2O （2分） （2） ①酸性碱性（各1分）②I 2SiO （1分）II3)(OH Fe 和2)(OH Mg （各1分，共2分）③O H SiO Na NaOH SiO 23222+=+（2分）O H NaAlO NaOH O Al 223222+=+（2分）23. （8分）（1）+Ag 、+2Ba 、+4NH （各1分，共3分） +3Fe （1分）（2）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰（各1分，共2分）（3）O H NH OH NH 234+↑∆+-+（2分） 24．（9分） （1）CO 2（1分）（2）HCO 3-+ OH -= CO 32-+ H 2O （2分） （3）2CO 2 + 2Na 2O 2=2Na 2CO 3 +O 2（2分）（4）①Na 2CO 3和NaHCO 3（2分）② 2.65（2分）三、实验题25. （11分）（1）利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰。

（2分）C 中澄清石灰水变浑浊（1分）（2）3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分）2NO+O=2NO（2分）（3）E中无色气体变为红棕色（2分）22（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气（2分）四、计算题26. （4分） 0.04mol27. （4分） 2:3（计算过程略）。

高三年级第一学期第三次月考化学试题时间：90分钟满分：100分（可能用到的相对原子量：C 12，N 14，O 16，Na 23，H 1，Cu 64，Fe 56，S 32，Ag 108）Ⅰ卷（选择题50分）一、单项选择题（本题共25个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。

）1. 下列电子式书写正确的是( )A. 溴化铵：B. 硫化氢：C. 氮气：D. 羟基：2．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是( )3．下列有关说法不正确的是( )A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出4．下列有关化学实验叙述正确的是( )A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显．．．．减少．．的是( )A．Na+H+Cl-NO3-B．Na+ Mg2+Cl-SO42-C．K+Ba2+OH-I-D．K+S2-Br-Cl-6．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的( )A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象8．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤9．在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )A BC D10．下列叙述正确的是（）A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．短周期第IV A族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强11．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是( )A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/molB．向20mL0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2+ + 2H2O= 2Cu + O2↑+ 4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O12．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是( )A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OC．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62．5g13．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是( )①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为N A②1L1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为N A③12g金刚石含有的共价键数为2N A④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2N A⑤6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑦常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2N A⑧含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子⑨1L含N A个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1⑩ 9.2克NO2气体中含有分子数目为0.2 N AA．③⑤⑦⑧B．③⑦⑧C．③⑦⑧⑩D．⑤⑥⑦⑩14．将1L 0.1 mol•L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L0.5 mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL1 mol•L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出的热量为( )A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ15．下列有关化学概念逻辑关系正确的是( )16．将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物N Y O X。

河北省高一上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

） (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . Na、KB . N、AlC . S、ClD . H、O2. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法中正确的是（）A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数3. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A . 18B . 20C . 16D . 224. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 碱金属的单质中，锂的还原性最强B . 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C . 最外层电子数为6的原子都是非金属原子D . 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱5. （2分） (2018高二下·郑州期末) 下列化学用语使用错误的是（）A . 羟基的电子式:B . 聚丙烯的结构简式:C . 乙酸的实验式:CH2OD . 乙烯的结构简式:CH2=CH26. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 甲基的电子式：C . 乙醇的分子式：C2H5OHD . 二氧化碳的电子式：7. （2分） (2018高二上·雅安期末) 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）晶体NaCl KCl AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810776190-682300沸点/℃14651418180572500A . AlCl3加热能升华B . 单质B 可能是原子晶体C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小D . SiCl4是分子晶体8. （2分） (2018高一下·重庆期末) 现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)∆H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):①A(g)+K(g)=AK(g)∆H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)∆H2 ，根据图像分析，下列说法正确的是（）A . 反应过程中AK(g)是催化剂B . 加入催化剂会降低反应的∆HC . ∆H>0D . lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量9. （2分）以下说法不正确的是（）A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应10. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B . 原电池就是将化学能转化为电能的装置C . 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D . 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能11. （2分） (2016高二上·临川期中) 在一定条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A . 减小C和D的浓度B . 增大D的浓度C . 减小B的浓度D . 增大A和B的浓度12. （2分） (2019高二下·泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H20 溶液，n＞10013. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列关于有机化合物的叙述错误的是（）A . 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B . 1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯C . CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D . 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯14. （2分）下列说法正确的是（）A . 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2nC . 满足同一通式的有机物，彼此一定是同系物D . 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体15. （2分）以下互为同位素的是（）A . 石墨与金刚石B . 1735Cl和1737ClC . CO和CO2D . 1H2、2D2和3T216. （2分） (2018高一下·湖州期中) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（）A . 1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 ，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C . 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键17. （2分） (2016高二上·广州开学考) 关于下列一组图示的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为吸热反应B . 图②可以制取金属锰C . 图③形成原电池D . 图④制取乙酸乙酯18. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 如图是某有机物分子的球棍模型。

河北正定中学2014届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共24题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-4．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是（）Ａ．0.1mol/LCH 3COOH溶液的pＨ＞１：CH3COOH CH3COO－＋H＋Ｂ．“NO2球”浸泡在冷水中颜色变浅：2NO2(ｇ)N2O4(ｇ)△Ｈ＜０Ｃ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H+＋2NO3－=3Fe２＋＋2NO↑＋4H2OＤ．向Na２CO３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－5．实验室里需要480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）6．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为() 价。

河北省高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高二上·社旗开学考) “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）A . 该反应属于氧化还原反应B . 甲和丙中同种元素化合价不可能相等C . 丁物质一定是非金属单质D . 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为22. （2分）下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A . 液氯B . 干冰C . 酒精D . 金属钠3. （2分）用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . 淀粉溶液B . Fe（OH）3胶体C . 鸡蛋清溶液D . 葡萄糖溶液4. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（）①CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小②a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液③a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp④b点对应的溶液将有沉淀生成⑤向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点⑥d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点⑦常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2＋）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点⑧常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句5. （2分）下列有关物质分类正确的是（）A . NO2、CO、CO2均为酸性氧化物B . O2和 O2的质子数相同，互为同位素C . 与互为同系物D . 淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物6. （2分） (2017高一下·周口期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

2013-2014学年河北省石家庄市正定一中高一（上）月考化学试卷（10月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共20小题，共40.0分)1.下列仪器中，可用酒精灯加热的是（）A.集气瓶B.量筒C.试管D.容量瓶2.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取3.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤4.下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A.摩尔是一个物理量B.摩尔是表示物质的量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是表示物质数量的单位5.下列各组物质中，可以将碘水中的碘萃取出来的是（）A.水B.四氯化碳C.酒精D.都不可以6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A.干燥的B.不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均需要求7.1mol CO和1mol CO2具有相同的（）A.分子数B.原子数C.O原子数D.无法确定8.同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是（）A.NH3B.HC lC.SO2D.CH49.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 N AB.18g水所含的原子数目为N AC.在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N AD.32g氧气所含的原子数目为N A10.下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（）A.将40g N a OH溶解于1 L 水中B.将22.4 LHC l溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10mol•L-1的浓盐酸与9 L水混合D.将10g N a OH溶解在水中配成250m L溶液11.已知标准状况下，5.6L Y气体的质量为16g，则Y气体的摩尔质量是（）A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol12.将5mol•L-1的盐酸10m L稀释到200m L，从中取出5m L，这5m L溶液的物质的量浓度为（）A.0.5mol•L-1B.0.25mol•L-1C.0.1mol•L-1D.1mol•L-113.0.5L某浓度的N a C l溶液中含有0.5mol N a+，对该溶液的说法不正确的是（）A.该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1B.该溶液中含有58.5g N a C lC.配制100m L该溶液需用5.85g N a C lD.量取100m L该溶液倒入烧杯中，烧杯中N a+的物质的量为0.1mol14.配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（）A.定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B.定容时，眼睛俯视刻度线C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D.定容时，眼睛仰视刻度线15.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（）A.所含硫原子的物质的量之比为1：1B.氧原子的物质的量之比为3：2C.氧元素的质量之比为5：6D.硫元素的质量之比为4：516.下列溶液中，跟100m L0.5mol/L N a C l溶液所含的C l-物质的量浓度相同的是（）A.100m L 0.25mol/L M g C l2溶液B.200m L 0.25mol/L A l C l3溶液C.50m L 1mol/L N a C l溶液D.25m L 0.5mol/L HC l溶液17.为了检验溶液中是否有C l-存在，最好选用下列物质中的（）A.硝酸银溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸酸化的硝酸银溶液18.配制0.5mol•L-1N a OH溶液250m L，在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500m L容量瓶⑦药匙⑧250m L容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨19.下列实验操作或记录正确的是（）A.常温常压下测得1mol N2的质量为28gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28m LC.用两只250m L的容量瓶配制0.1mol•L-1 500m L的N a OH溶液D.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g20.通过分别加入A g NO3、B a（NO3）2、M g（NO3）2三种试剂，使某溶液中的C l-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（）A.A g NO3、B a（NO3）2、M g（NO3）2B.M g（NO3）2、B a（NO3）2、A g NO3C.B a（NO3）2、A g NO3、M g（NO3）2D.B a（NO3）2、M g（NO3）2、A g NO3二、填空题(本大题共3小题，共33.0分)21.（1）8g CH4中含有______ 个甲烷分子，______ mol H，______ 个质子，在标准状况下的体积为______ ．（2）0.6mol O2和0.4mol O3的质量______ （填“相等”或“不相等”，下同），他们所含的分子数______ ，所含的原子数______ ．（3）CO2的摩尔质量为______ ；88g CO2的物质的量为______ ，所含二氧化碳分子数为______ ，在标准状况下的体积约为______ ．（4）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为______ ，分子个数之比______ ，原子个数之比为______ ，质量比为（最简整数比）______ ．（5）现有m g O3，则：①该气体的物质的量为______ ．②该气体在标准状况下的体积为______（6）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为______ ，所含原子数之比为______ ，摩尔质量之比______ ，密度之比______ ．22.粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有C a C l2、M g C l2、N a2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．①过滤②加入稍过量的N a OH溶液③加入稍过量的N a2CO3溶液④加入稍过量的B a C l2溶液⑤滴入稀盐酸至无气泡产生（1）正确的操作顺序是______ ；（2）步骤③的目的是______ ；（3）实验室检验SO42-的方法为______ ．23.在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于______ ；烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是______ ；冷凝管中冷凝水的流向应当是______ （流向用上口、下口、谁为进水口，谁为出水口表示）．三、简答题(本大题共1小题，共16.0分)24.Ⅰ．如图所示是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A ______ ；B ______ ；C ______ ；D ______ ．Ⅱ．实验室要配制100m L2mol/L N a OH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中使用的化学仪器有______ （填选项的字母）．A．烧杯B．100m L容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______ g．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______ （填序号）．①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100m L容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的N a OH溶液浓度______ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．四、计算题(本大题共1小题，共11.0分)25.（1）在标准状况下，336m L某气体的质量为1.065g．试计算该气体的相对分子质量．（2）20g10%的N a OH溶液稀释成100m L，所得溶液中N a OH的物质的量浓度为多少？。

高一化学上册第三次月考试卷高一化学试题制卷人: 韩为春请你注意:1.本卷共有25小题。

2.考试时刻6 0分钟，满分100分。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Fe 56 Zn 65一．我会选（单选题包括10小题，每题2分，共20分。

）1. 导致下列现象的要紧缘故，与排放SO2有关的是( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空泛D.温室效应2. 下列变化不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色3.起固定氮作用的化学反应是A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO44. 下列反应是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是( )A.锌与硫酸铜溶液反应B.镁和氧气反应C.氯化钠溶液和硝酸银溶液D.铁锈和硫酸5. 为除去CO2气体中混有的少量杂质S02气体，应选用的试剂是( )A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.NaHSO3溶液6. 能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是( )A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D. 氯化钡溶液7. 未做实验而欺诈老师的学生是( )A.老师，我用Na2S03溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消逝B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也显现了白色沉淀D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也显现了白色沉淀8. 下列反应中浓硫酸既表现酸性，又表现氧化性的是 ( ) A.421SO H NaC +微热↑+14HC NaHSOB.CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2OC.Cu+2H 2S04(浓) △CuSO 4+SO 2↑+2H 2OD.C+2H 2S04(浓) △CO 2+2SO 2↑+2H 2O9. 工业废气中氮氧化物是要紧的大气污染源之一。

高二第一学期第三次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 B －11 C －12 N －14 O －16 Si －28 P －31 S －32 Cl －35.5 Br －80 Na －23 Mg －24 Ag －108 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Zn －65I 卷（共55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ） A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成2．下列说法正确的是（ ）A ．发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B ．碘离子（I —）能直接用淀粉检验C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性3. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是 ( )A ．①③②④⑤ Ｂ．⑤④③②① Ｃ．①②③④⑤ Ｄ．⑤①②④③4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 35. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH 溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（ ）A ．H 2在负极发生氧化反应B ．燃料电池的化学能可以全部转化为电能C ．产物为无污染的水，属于环境友好电池D ．供电时的总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O 6．下列烷烃的系统命名中，不正确．．．的是（ ） A ．2，3—二甲基戊烷 B ．3—甲基—2—乙基己烷C ．3，3—二甲基戊烷D ．2—甲基丁烷7．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是 （ ）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯 Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯 Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯 Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯8．为了配制+4NH 的浓度与-Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( )①适量的HCl ； ②适量的NaCl ； ③适量的氨水； ④适量的NaOH. A.①②B.③C.③④D.④9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C7H 6O 5 B ．分子中含有两种官能团 C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 10．区别CH 3CH 2CH 2OH 与的方法是 （ ）A．加入金属钠B．在铜存在下和氧气反应C．加银氨溶液D．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热11．关于下列结论正确的是（）( )。