浙教版科学七年级上册《溶液的酸碱性与pH》复习练习测试题

溶液的酸碱性与pH值的计算（专题7）一、溶液的酸碱性变化规律。

1.纯水存在以下的电离方式：H2O⇌H++O H-请完成以下表格并找出其中的酸碱性变②当水中加入________________溶液显碱性③溶液的酸碱性判断方法：________________________________④加酸或者加碱，水的电离受到______（填“抑制”或者“促进”）此时，水电离出来的C（O H-）________C（H+）填（“＝”、“＜”或“＞”）；加盐导致的溶液的酸碱性变化时，C（O H-）与C（H+）通常不等；常温下，水电离出来的C（O H-）=10-11mol/L，该溶液为______________性1. （2000全国）室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为A．1.0×10－7mol·Ｌ－1B．1.0×10－6mol·Ｌ－1C．1.0×10－2mol·Ｌ－1D．1.0×10－12mol·Ｌ－12. 25℃时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10-a mol/L,下列说法中不正确的是A．a<7时，水的电离一定受到促进B．a>7时，水的电离一定受到抑制C．a<7时，溶液的pH一定为a D．a=7时，该电解质一定是盐3. (2008上海高考)常温下，某溶液中由水电离出来的C（H+）＝10-13mol/L，该溶液可能是①氧化硫②氯化铵水溶液③硫酸钠溶液④氢氧化钠溶液A．①④B．①②C．②③D．③④二、混合溶液的酸碱性。

4. 室温下，pH=a的盐酸Va ml与pH=14-a 的氨水Vb ml混合，若溶液显中性，则Va与Vb的大小关系关系：__________三、溶液的pH值的计算题型1.强酸或强碱溶液的稀释(1)10mlpH＝4的盐酸，稀释10倍到100ml时，pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？题型2.等pH值的强酸与弱酸分别稀释，pH变化较小的是弱酸（弱碱类似）5. pH=2的A，B两种酸各1ml，分别加水稀释到1000ml，其pH值与溶液体积V的关系如右图，下列说法正确的是A．A、B两酸溶液的物质的量浓度相同B．稀释后，A酸溶液的酸性比B溶液强C．a=5时，A和B都是弱酸D.若 A、B都是弱酸，则5＞a＞26. （2007理综）室温时，下列混合溶液的pH值一定小于7的是A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钡等体积混合C.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡等体积混合D.pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合7. 下列叙述中，正确的是：A．中和10mL0.1mol/LCH3COOH与中和100mL0.01mol/LCH3COOH所需同种碱液的量不同B．等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后，溶液的pH为7C．体积相等，pH相等的盐酸和H2SO4中H＋的物质的量相等D．pH=3的HCOOH溶液中的C（H-）与pH=11的氨水溶液的C（OH-）相等题型3.强酸混合：先计算混合后的C（H+）=C1V1+V2V2V1+V2,再计算pH值；强碱混合，先计算C（OH-）=C1V1+V2V2V1+V2，再算C（H+）=Kw÷C（OH-）(1)pH＝12，pH＝10的强碱溶液按等体积混合后溶液的pH值。

溶液的酸碱性与pH值练习题1. 问题描述：溶液的酸碱性与pH值是化学中的重要概念，下面是一些与溶液的酸碱性和pH值相关的练习题。

希望你能够根据题目提供的信息，判断溶液的酸碱性和计算其pH值。

2. 练习题：a) 某个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

b) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

c) 一种溶液的氢离子浓度为0.001 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

d) 一种溶液的氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

e) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

3. 解答：a) 当氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-4)= -(-4)= 4所以，该溶液的pH值为4。

b) 当氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-8)= -(-8)= 8所以，该溶液的pH值为8。

c) 当氢离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(0.001)= -(-3)= 3所以，该溶液的pH值为3。

d) 当氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-10)= -(-10)= 10所以，该溶液的pH值为10。

e) 当氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-12)= -(-12)= 12所以，该溶液的pH值为12。

作业21溶液的酸碱性与pH(选择题1~10题，每小题5分，11~14题，每小题6分，共74分)题组一溶液酸碱性的判断1．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1D．c(H＋)>1×10－7 mol·L－1的溶液2．(2023·北京二十中月考)下列说法正确的是()A．强碱的水溶液中不存在H＋B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性3．常温下，①pH＝3的硫酸溶液，②0.000 1 mol·L－1的醋酸，③溶液中的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，④K wc(H＋)＝10－12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为()A．①③④②B．④①③②C．④③①②D．①④③②题组二溶液的pH及测定4．强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。

下列关系一定正确的是() A．当溶液中c(H＋)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性B．当溶液中c(H＋)<1×10－7 mol·L－1时，其pH>7，溶液呈碱性C．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈中性D．当溶液中c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照6．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH＜7的溶液可能呈碱性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D．广泛pH试纸测得溶液pH为3.5题组三pH的计算7．常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是()A．pH＝0的NaHSO4溶液B．0.04 mol·L－1的硫酸C．pH＝3的醋酸溶液D．0.5 mol·L－1的盐酸8．向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为()A．2 B．3 C．4 D．59．(2023·湖北鄂东南联盟期中)某温度下，K w＝1×10－13，该温度下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为()A．2∶9 B．1∶9 C．11∶9 D．11∶210．(2023·济南章丘月考)常温下，某一元强酸HX的溶液与某一元强碱MOH的溶液按2∶5的体积比混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之和约为(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg 2≈0.3)()A．13.3 B．13.6 C．13.9 D．14.2(11~14题有一个或两个选项符合题目要求)11．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是()A．该溶液的pH一定为9B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能为7D．不会有这样的溶液12．(2023·山东聊城高二期末)常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。

物质的酸碱性练习(浙教版七年级上册科学)本文档旨在帮助七年级学生练和巩固浙教版七年级上册科学中关于物质的酸碱性的知识。

1. 酸、碱和中性物质的定义- 酸：具有酸味、能与金属起反应、能导电的物质。

- 碱：具有碱味、能与酸起反应、能导电的物质。

- 中性物质：不具有酸味和碱味，不与酸或碱起明显反应的物质。

2. 鉴别物质的酸碱性2.1 使用指示剂- 酸性物质会使酸性指示剂变红，如酚酞溶液。

- 碱性物质会使碱性指示剂变蓝，如苏丹红溶液。

- 中性物质不会改变指示剂的颜色。

2.2 使用是否导电- 酸性物质和碱性物质能导电。

- 中性物质不能导电。

3. 常见物质的酸碱性以下是一些常见物质的酸碱性特点：- 酸性物质：柠檬汁、果汁、醋、柠檬酸等。

- 碱性物质：肥皂水、洗涤剂等。

- 中性物质：纯净水、食盐、糖等。

4. 题练1. 以下物质中哪些是酸性物质？（可多选）- A. 苹果- B. 柠檬汁- C. 鸡蛋- D. 纯净水2. 使用酸性指示剂做实验，下列物质中哪些会使指示剂变红？（可多选）- A. 醋- B. 纯净水- C. 放了一段时间的苏打水- D. 酸奶3. 使用碱性指示剂做实验，下列物质中哪些会使指示剂变蓝？（可多选）- A. 皂液- B. 醋- C. 理发店用的洗发水- D. 纯净水4. 将下列物质分类为酸、碱、中性物质：- A. 洗衣粉- B. 海水- C. 纸张- D. 柠檬汁请自行思考并完成以上练题。

祝你研究进步！。

溶液的酸碱性和酸碱度[学习要点]1.知道溶液的酸碱性、pH值和酸碱指示剂。

2.知道pH值与溶液的酸碱度、指示剂与溶液的酸碱性的关系。

3.知道石蕊和酚酞的变色范围。

4.了解pH值的几种测定方法。

[家教点窍]1.酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。

2.pH值：是表示溶液酸碱度的一种方法。

3.溶液的酸碱度与pH值的关系：常温下：当pH<7时，溶液呈酸性，当pH>7时，溶液呈碱性当pH=7时，溶液呈中性。

pH试纸或酸碱指示剂常被用来测定溶液的pH值。

4.指示剂在溶液里的显色和pH值的关系：[典型例题]例某溶液的pH=7，要使这种溶液的pH值降低到2，应加入的溶液的pH值是 ( )(A)1 (B)5 (C)7 (D)13解析 pH=7的溶液是中性溶液，pH=9的溶液显弱碱性，当这两种溶液相混合时，混合溶液仍显碱性，其pH>7.pH=13的溶液是碱性较强的溶液，和pH=9的溶液相混合，混合液仍呈碱性，其pH>7。

pH=5的溶液呈弱酸性，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱两溶液发生中和反应后，混合液的酸性不可能继续增强，其pH值不可能降到2，pH=1的溶液酸性较强，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱中和、体积增大后混合液仍有可能达到pH=2。

答案(A)[强化训练]一、选择题1.酸碱指示剂指示溶液的 ( )(A)酸碱度 (B)酸碱性(C)pH值 (D)是酸、是碱，还是盐2.向碱性溶液中滴加酸，pH值的变化情况是 ( )(A)不变 (B)增加 (C)减小 (D)无法判断3.下列物质的水溶液，pH值大于7的是 ( )(A)生石灰 (B)干冰 (C)氯化钠 (D)氯化氢4.下列溶液中pH值最小的是 ( )(A)滴入石蕊试液呈红色的溶液 (B)滴入石蕊试液呈紫色的溶液(C)滴入石蕊试液呈蓝色的溶液 (D)滴入酚酞试液呈红色的溶液5.下列溶液中既能使酚酞试液变红，又能使紫色石蕊试液变蓝的是 ( )(A)食盐水 (B)稀盐酸 (C)稀硫酸 (D)石灰水6.要使pH值是5的稀盐酸溶液pH值升高，可以采取的措施是 ( )(A)加NaOH溶液 (B)加浓盐酸(C)加浓H2SO4(D)加NaCl溶液7.下列物质投入水中：①CaO；②Na2O；③CuO；④Fe(OH)3,所得溶液使酚酞显红色的是 ( )(A)③ (B)④ (C)①② (D)②④8.下列溶液的pH值：SO2溶于水；Na2O溶于水；NaCl溶于水，由大到小排列的是( )(A)①>②>③ (B)③>②>①(C)②>③>① (D)②>①>③二、填空题1.A溶液的pH=5,B溶液的pH=3，C溶液的pH=8，则这三种溶液中的氢离子浓度从大到小的顺序是2.浓度是10%的硫酸溶液98克，pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。

溶液的酸碱性质测定练习题一、选择题1. 酸性溶液的pH值通常在以下范围内：A. 0-6B. 7-14C. 1-14D. 0-142. 酸性溶液的特点是：A. 呈红色B. 呈蓝色C. 呈绿色D. 呈黄色3. 下列物质中，可用作酸碱指示剂的是：A. 醋B. 精盐C. 水银D. 纸4. pH值为7的溶液称为：A. 双氧水B. 纯净水C. 强酸D. 强碱5. 碱性溶液的特点是：A. 呈红色B. 呈蓝色C. 呈绿色D. 呈黄色二、填空题1. 当溶液中产生H+离子较多时，该溶液是____________。

2. 标准酸溶液的pH值为____________。

3. 溶液中pH值小于7，说明溶液是____________性的。

4. pH值=7的溶液称为____________溶液。

5. pH值是用来描述溶液的____________性质的指标。

三、简答题1. 请简要描述酸性溶液和碱性溶液的特点及常见应用。

2. pH值的定义是什么？它与溶液的酸碱性质有什么关系？3. 请解释酸碱指示剂的原理及常见的酸碱指示剂有哪些。

4. pH标尺是如何测量溶液的酸碱性质的？请详细描述其操作步骤。

四、实验题某实验室中有以下溶液，请根据所给信息填写其对应的酸碱性质及pH值。

溶液A：呈红色，酸性溶液B：呈绿色，碱性溶液C：呈黄色，中性溶液D：呈蓝色，强碱请你计算并填写他们的pH值。

解答：溶液A：pH值 < 7溶液B：pH值 > 7溶液C：pH值 = 7溶液D：pH值 > 7根据题目要求，我们要了解酸碱性溶液的特点，知道pH值的定义和测量方法，并了解常见的酸碱指示剂。

根据所给信息，我们还要进行简单的计算和填写。

这些知识点将在接下来的答案中详细解释。

答案：一、选择题1. A2. B3. D4. B5. B二、填空题1. 酸性2. 73. 酸性4. 中性5. 酸碱三、简答题1. 酸性溶液通常呈红色，酸性溶液的pH值小于7。

酸性溶液常见应用有：金属腐蚀实验、饮料酸度测定等。

溶液的酸碱性酸碱中和滴定一、选择题1．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()A．SO2－3B．NH＋4C．NO－3D．HCO－32．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9B．10C．11D．123．已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)D．该温度高于25℃4．(2013·株洲模拟)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3；2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是()A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较5．(2013·毫州模拟)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是()A．c1一定大于0.2B．HA的电离方程式是HA H＋＋A－C．乙反应后溶液中：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)D．甲反应后溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)6．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是() A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量7．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。