河南省郑州市第三十六中学高二化学开学考试卷(含解析)

河南高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是A ．石油分馏、煤的干馏均是物理变化B ．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染C ．可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电D ．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池2.下列说法中错误的是A ．在相同条件下，燃烧等物质的量的C 2H 4和乙醇，消耗O 2体积相同B ．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体C ．C 2H 6和C 4H 10一定是同系物D ．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等3.下列叙述正确的是A ．c(H ＋)等于l×l0-7mol/L 的溶液一定是中性溶液B ．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其Kw= l×l0-14C ．将水加热，Kw 增大，pH 不变D ．任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱4.下列关于反应热的说法正确的是A ．当△H 为“一”时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)+O 2(g)CO(g)的反应热为l10.5kJ ／mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ ／molC ．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D ．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关5.在密闭容器中，对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，SO 2和O 2起始时分别为20mol 和10 mol;达平衡时，SO 2的转化率为80%。

若从SO 3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO 3的物质的量及其转化率为 A ．10 mol 和 10% B ．20 mol 和 80% C ．20 mol 和 40% D ．20 mol 和 20%6.下列物质的制取，实验操作正确的是A ．将CuCl 2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl 2固体B ．将NH 4HCO 3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于，可制取NH 4HCO 3固体C ．向FeCl 3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D ．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C 2H 27.已知温度T 时水的离子积常数为。

河南高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．足量Fe 在1molCl 2中充分燃烧，转移3N A 个电子 B ．7.8 gNA 2O 2中阴、阳离子总数为0.3N A C ．Cl 2+H 2O HCl+HClO,若1molCl 2参与反应，则转移N A 个电子D ．反应KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2+3H 2O 中，若有1molH 2O 生成，转移电子数为2N A2.下列离子方程式中，正确的是A ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：NH 4++ OH －NH 3↑+ H 2OB ．氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3＋6H +＝2Fe 2+＋3H 2OC ．向BA （OH ）2溶液中滴加NAHSO 4溶液至恰好为中性：BA 2+ + OH - + H ++ SO 42- = BASO 4↓+ H 2OD ．石灰石与盐酸反应：CACO 3＋2H +＝CA 2+＋CO 2↑＋H 2O3.为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液（NAClO 溶液）消毒,下列说法不正确的是 A ．NAClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性B ．1 mol Cl 2与足量NAOH 溶液反应转移2 mol 电子C ．NAClO 溶液的漂白原理与NA 2O 2相同,与SO 2不同D ．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气4.下列有关化学用语中，正确的是 A ．乙烯的结构简式：C 2H 4B ．乙烷的结构式：CH 3CH 3C ．羟基：OH —D ．乙酸的分子式：C 2H 4O 25.根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子； ③若R 2－和M + 的电子层结构相同，则原子序数：R>M ；④原子半径X 小于Y 的同一主族的两种元素，若X （OH ）n 是强碱，则Y （OH ）n 也是强碱； ⑤除第一周期外，第n 周期的最后一种金属元素位于第n 主族； ⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 A ．①②④⑥ B ．①③⑤⑥ C ．②③④ D ．②④⑤6.向等质量的两份锌粉A 、B 中，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时A 中加入少量的CuSO 4溶液，下图中产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系基本正确的是7.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是 A ．H 2O （l ）+CAO （s ）＝CA （OH ）2（s ） B ．BA （OH ）2·8H 2O+2NH 4Cl ＝BACl 2+2NH 3·H 2O+8H 2O C ．2KClO 32KCl+3O 2↑D ．CH 4（g ）+2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （l ）8.在恒温、恒容容器中，反应A （s ）+2B （g ） C （g ）+D （g ）已达平衡状态的标志是A ．混合气体的压强不随时间变化而变化B ．混合气体的密度不随时间变化而变化C ．气体总物质的量不随时间变化而变化D ．单位时间内生成n mol C ，同时消耗2n mol B9.下图为某化学反应速率-时间图。

河南高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是2.下列说法正确的是A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B．1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C．用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D．条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同3.下列说法不正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H＋）＞c（OH－）＞c（A-）B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5.下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是A．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0B．在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）△H＜0C．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深6.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A ．能使pH 试纸变红的溶液中：CO 32-、K ＋、Cl －、Na ＋B ．K w w/c （H ＋）=10-10mol/L 的溶液中：Na ＋、HCO 3-、Cl －、K ＋C ．在c （OH －）/c （H ＋）=1×1012的溶液中：NH 4＋ 、Fe 2＋、Cl －、NO 3-D ．由水电离产生的c （OH －）=1×10-12mol/L 的溶液中：NO 3-、Mg 2＋、Na ＋、SO 42-7.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液，下列有关说法正确的是A ．由水电离出的c （H ＋）：①=②=③=④B ．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H 2的物质的量最大D ．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③＞④＞①＞②8.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c （Na ＋）=c （Cl －）+c （ClO －）+c （OH －）B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c （Na ＋）＞c （HCO 3-）＞c （CO 32-）＞c （H 2CO 3）C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c （Cl －）=c （NH 4+）＞c （OH －）=c （H ＋）D ．0.2mol·L -1CH 3COOH 溶液与0.1mol·L -1NaOH 溶液等体积混合：2c （H ＋）-2c （OH －）=c （CH 3COO －）-c （CH 3COOH ）9.下列离子方程式正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H ＋+2I －=2Fe 2＋+I 2+6H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 32-+SO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32-C ．向0.3mol/LNaClO 溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO 3溶液2HSO 3-+4ClO －=2SO 42-+2Cl －+2HClOD ．向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br 2+2Fe 2＋+2I －=I 2+4Br －+2Fe 3＋10.常温下，K sp （CaSO 4）=9×10-6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是①CaSO 4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小 ②a 、c 两点均可以表示CaSO 4溶于水所形成的饱和溶液 ③a 点对应的K sp 不等于c 点对应的K sp ④b 点对应的溶液将有沉淀生成⑤向d 点溶液加入适量CaCl 2物体可以变到c 点 ⑥d 点溶液通过蒸发溶剂可以变到c 点⑦常温下CaSO 4溶于水的饱和溶液中，c （Ca 2＋）与c （SO 42-）的乘积对应曲线上任意一点⑧常温下，向100mL 饱和CaSO 4溶液中加入400mL0.01mol/LNa 2SO 4溶液，能使溶液由a 点变为b 点 A ．3句 B ．4句 C ．5句 D ．6句11.25℃时，用浓度为0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HXB ．根据滴定曲线，可得Ka （HY ）=10-5C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c （X -）＞c （Y -）＞c （OH －）＞c （H ＋） D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c(H ＋)=+c(Z -)+c(OH －)12.用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。

河南高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是 A ．原子半径：As ＞Cl ＞PB ．热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3―＞S 2―＞Cl ―D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 42.下列有关化学用语使用正确的是 A ．NH 4Br 的电子式：B ．S 2―的结构示意图：C ．乙酸的分子式：CH 3COOHD ．原子核内有19个中子的氯原子：Cl3.短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定能与碱反应4.下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A ．离子化合物中一定含有离子键 B ．单质分子中均不存在化学键C ．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物5.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B ．IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C ．同种元素的原子均有相同性质的质子数和中子数D ．VIIA 族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能7.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

郑州市高二下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）有关肥皂的叙述中正确的有（）①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得②普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程是盐析④肥皂制成后再不能溶于水形成胶体溶液A . ①②B . ②④C . ③④D . ①③2. （2分）下列有机物名称中，正确的是（）①3，3﹣二甲基戊烷②2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷③3﹣乙基戊烷④2，5，5﹣三甲基己烷．A . ①③B . ②④C . ①④D . 都错误3. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 将100mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAB . 通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C . 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA4. （2分）(2018·大连模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡Ka2H2 CO3>H3BO3B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加人新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解C 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯B . 金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动C . 除去乙酸乙酯中残留的乙酸。

河南省郑州市高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列说法正确的是A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B . 糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O三种元素组成的C . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯2. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 下列有机物的命名正确的是（）A . 2，3，3-三甲基丁烷B . 2-甲基乙烷C . 2-甲基丁烯D . 2，2-二甲基戊烷3. （2分） (2017高二下·湖北期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 NA的是（）A . 30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数B . Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数C . 0.25 mol丁烷中含有的非极性键数D . 1 mol FeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数4. （2分） (2019高一上·温州期中) 下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图1 定容B . 图2 分离苯和四氯化碳的混合物C . 图3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液D . 图4 萃取时振摇5. （2分）下列有机化合物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象逐渐消失的是（）A . 乙酸B . 乙酸乙酯C . 苯D . 汽油6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C . 甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D . 丙烷和2﹣甲基丙烷的一氯代物均为两种7. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿测定醋酸钠溶液pHA . AB . BC . CD . D8. （2分）能证明淀粉已完全水解的试剂是（）A . 碘水B . 银氨溶液C . 淀粉碘化钾溶液D . 碘化钾9. （2分） (2019高二下·吉林期中) 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

河南省郑州市高二上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）有机化学的研究领域是（）①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用．A . ①②③④B . ①②③C . ②③④D . ①②④2. （2分） C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A . 同位素B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同一物质3. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) “物质的量”是指（）A . 物质的质量B . 物质的微观粒子数C . 物质的质量与微观粒子数D . 把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量4. （2分） (2016高一下·大连月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期Ⅳ族D . 第3周期ⅣA族5. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列表示或说法错误的是（）A . F—的结构示意图:B . 中子数为20的氯原子:3717ClC . S2—的结构示意图:D . HD一种是化合物6. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列变化需要克服相同类型作用力的是（）A . 溴和汞的气化B . 氯化氢和氯化钠的溶解C . 晶体硅和C60的熔化D . 碘和干冰的升华7. （2分） (2019高一下·湖州期中) 硅是现代信息材料的核心元素。

硅在元素周期表中处（）A . 第ⅡA族B . 第ⅣA族C . 第VIA族D . 第ⅤA族8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Cu2+、Cl﹣、NOB . Fe2+、Na+、NO 、Cl﹣C . K+、Na+、CO 、SOD . K+、Na+、SO 、S2﹣9. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。

河南高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是( )A ．医用酒精的浓度通常为95%B ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列说法正确的是( )A ．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力B ．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．第ⅠA 族和第ⅦA 族元素原子化合时，一定形成离子化合物3.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A ．分液 蒸馏 萃取 B ．萃取 蒸馏 分液 C ．分液 萃取 蒸馏 D ．蒸馏 萃取 分液4.下列说法正确的是( )A ．放热反应在常温下一定是很容易发生B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．在稀溶液中，1 mol 酸与1mol 碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热D ．一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小5.在恒温恒容容器中进行反应A(g) 2B(g)+C(g)，若A 的浓度由0.1mol·L －1降到0.06mol·L －1需20s ，那么由0.06 mol·L －1降到0.024 mol·L －1，需要时间可能是( ) A ．18s B ．12s C ．30s D ．10s6.由乙烯推测丙烯(CH 2=CHCH 3)的结构或性质不正确的是( ) A ．能使溴水褪色B ．与HCl 在一定条件下加成只得到一种产物C ．最多有7个原子在同一平面上D ．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟7.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN 。

已知该化合物中的R n+核外有28个电子，则R 元素位于元素周期表的( ) A ．第三周期第ⅤA 族 B ．第四周期第ⅤA 族 C ．第五周期第ⅢA 族 D ．第四周期第ⅢA 族8.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为( )A ．C 6H 14B ．C 7H 14 C ．C 7H 16D ．C 7H 16O9.在密闭的容器中进行某一个可逆反应，由A 与B 反应生成产物C ，反应速率的关系：v(B)="3" v(A)，3 v(C)="2" v(B)，v(C)="2" v(A)。

郑州市高二下学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 右图曲线a表示放热反应 2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 加催化剂B . 加大X的投入量C . 升高温度D . 增大体积2. （2分）已知：①H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol② N2 （g）+O2（g）═NO2（g）△H=+33.9kJ/mol③ N2 （g）+ H2（g）═NH3（g）△H=﹣46.0kJ/mol计算NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的燃烧热（）A . 282.8 kJ/molB . ﹣282.8 kJ/molC . 848.4kJ/molD . ﹣848.4 kJ/mol3. （2分）下列说法正确的是①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L-1盐酸、c．0.1 mol·L-1氯化镁溶液d．0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c④用0.2000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）<c（H+）⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）>c（Na+）⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）A . ③⑤B . ①⑧C . ④⑦D . ②⑥4. （2分） (2018高二上·唐山期中) 如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1 ，工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e－，则下列叙述中不正确的是（）A . 相同状况下，产生气体总体积：①<②B . 接通电路前溶液的pH：①>②C . 接通电路后溶液的pH：①<②D . 析出固体质量：①>②5. （2分） (2016高二上·辽源期中) 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A . 再通入少量氯气，减小B . 通入少量SO2 ，溶液的漂白性增强C . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动D . 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）6. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B . K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C . Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、Ca2+、SO42﹣7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B . 溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C . 液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数8. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列化学方程式改写成离子方程式错误的是（）A . CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2¯＋BaCl2 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2¯B . NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2＋H2OC . CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O H＋＋OH－＝H2OD . 2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+10. （2分） (2018高三上·天津期末) 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）为11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。

河南高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液． A ．②④⑤⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑥2.下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A ．①中Mg 作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB ．②中Al 作负极，OH‾迁移方向：Al →外电路→MgC ．③中Fe 作正极，电极反应式：2H ++ 2e‾===H 2↑D ．④中Cu 作正极，电极反应式：O 2 +4e‾+2H 2O="==" 4OH‾3.已知：A （g ）+2B （g ）C （g ）+D （g ） △H ＜0，一定温度下，2molA 和2molB 在2L 密闭容器中反应，10min 后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是 A ．从开始到平衡，A 的反应速率为0.08mol·L ·min B ．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小 C ．该温度下，反应的平衡常数K=20/3 D ．达到平衡时，B 的转化率为20％4.下列说法不正确的是A ．马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B ．FeCl 3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe （OH ）3沉淀C ．反应AgCl ＋NaBr===AgBr ＋NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水D ．除去某溶液中的SO 42－，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好5.如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g ， 乙池中某电极上析出0.24g 某金属，下列说法正确的是（ ）A ．某盐溶液可能是Mg （NO 3）2溶液B ．甲池是a 极上析出金属银，乙池是d 极上析出某金属C ．甲池是b 极上析出金属银，乙池是c 极上析出某金属D ．某盐溶液可能是CuSO 4溶液6.下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（ ）①1mol•L ﹣1的CH 3COOH 溶液中c （H +）=10﹣2mol•L ﹣1 ②CH 3COOH 以任意比与H 2O 互溶③在相同条件下，CH 3COOH 溶液的导电性比盐酸弱④10mL1mol•L ﹣1的CH 3COOH 溶液恰好与10mL1mol•L ﹣1的NaOH 溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液与Fe 反应时，CH 3COOH 溶液中放出H 2的速率慢 ⑥pH=2的CH 3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合所得溶液呈酸性⑦0.1mol•L ﹣1的CH 3COONa 溶液pH 为8.2． A ．6 B ．3 C ．5 D ．47.现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。