空气、氧气、水、氢气

1.水的三态变化属于物理变化，原因是没有生成新物质。

2.从微观的角度，物质发生物理变化的过程中分子本身不变，分子间隔和排列方式发生了改变。

3.水分子获得能量，运动加快，分子间间隔变大，水由液态变成气态。

4.分子、原子有哪些基本性质？⑴远处能闻到花香，是因为分子在不断运动。

⑵为什么气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩？气体分子间间隔比液体、固体分子间隔大⑶5mL水和5mL酒精混合后体积小于10mL，说明分子具有的性质是①分子之间有间隔②分子总是在不断运动的。

5.水通过三态变化实现自身的天然循环，通过这一过程，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

6.判断下列物质是混合物、纯净物、单质、还是化合物？A.海水B.冰水混合物C.生理盐水D.空气E.氧化镁F.加碘盐G. 氧气H.二氧化碳I.硫酸铜溶液J.石油K.氯化钠L.水混合物：ACDFIJ 纯净物BEGHKL 单质G 化合物BEHKL7.分离和提纯混合物的方法有过滤、蒸发、蒸馏。

混有泥沙的糖水，经过过滤操作除去泥沙，再经过蒸发操作得到固体。

需要的仪器有铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯、蒸发皿。

某同学过滤两次后发现滤液仍浑浊可能的原因有滤纸破损、液面高于滤纸边缘。

8.蒸发过程中用到玻璃棒，其作用是搅拌，等到有大量晶体析出时停止加热。

9.过滤时用到玻璃棒，其作用是 引流 。

10.用什么方法分离下列混合物：（1）除去CO 2与石灰水反应后的浑浊物。

过滤（2）用自来水制蒸馏水。

蒸馏（3）从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体。

蒸发11.天然水经过沉降、过滤、杀菌消毒处理后变为可供人类利用自来水。

其中方式化学变化的是杀菌消毒。

12.硬水软水的判断方法是取少量，加入肥皂水震荡，观察如果泡沫多、浮渣少为软水，如果泡沫少、浮渣多则为硬水。

13.电解水时，与电源正极相连的玻璃管内气体体积小，检验方法是 用带火星的木条靠近玻璃管口，打开活塞如果观察到带火星的木条复燃，说明气体是氧气 ；与电源负极相连的玻璃管内气体体积大，检验方法是用燃着的木条靠近管口，打开活塞，如果气体燃烧，产生淡蓝色火焰说明该气体是氢气。

氢气在氧气中燃烧生成水的文字表达式氢气 + 氧气{点燃}{→}水
二、相关知识点（人教版初中化学知识范畴）
1. 反应现象
- 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。

- 在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。

2. 反应类型
- 该反应是化合反应，由两种物质（氢气和氧气）生成一种物质（水）。

3. 化学方程式
- 2H₂+O₂{点燃}{=}2H₂O。

从微观角度看，每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子。

4. 氢气的性质
- 氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。

氢气具有可燃性，这一性质决定了它在能源等领域有着潜在的应用价值，但由于氢气的爆炸极限范围较宽（4.0% - 75.6%），在使用和储存氢气时要特别注意安全。

5. 实验注意事项
- 在做氢气燃烧实验前，一定要检验氢气的纯度。

如果氢气不纯，点燃时可能会发生爆炸。

检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的“噗”声，才表明氢气已纯净。

水在通电下生成氢气和氧气的体积比一、引言水是人类生活中必不可少的物质之一，它的分子式为H2O。

在日常生活中，我们经常会看到水的存在，但你是否知道，在通电的情况下，水会发生化学反应，并生成氢气和氧气？而且这两种气体的体积比是多少呢？本文将会对这个问题进行详细解答。

二、水在通电下生成氢气和氧气的化学反应当直流电通过水时，水分子会发生电解反应。

具体而言，水分子会被分解成为两种离子：氢离子（H+）和羟基离子（OH-）。

这个过程可以用如下方程式来表示：2H2O → 2H+ + 2OH-然后，这些离子会在电极上发生还原和氧化反应。

具体而言，位于阴极（负极）上的离子会接受电子并还原成为原子或者分子；位于阳极（正极）上的离子则会失去电子并被氧化成为原子或者分子。

由于阴极上主要是H+离子和OH-离子，因此它们可能发生如下两种反应：1. 2H+ + 2e- → H22. 4OH- → 2H2O + O2 + 4e-反应1表示，两个氢离子接受了两个电子，并结合成为氢气分子。

而反应2则表示，四个羟基离子失去了四个电子，并产生氧气分子和水分子。

这两种反应都是在通电的情况下发生的。

三、水在通电下生成氢气和氧气的体积比我们可以看到，当水在通电下发生化学反应时，会生成氢气和氧气。

那么这两种气体的体积比是多少呢？根据化学方程式，我们可以得到：2H2 : O2 = 2 : 1也就是说，在通电的情况下，水分解生成的氢气和氧气的体积比为2:1。

这意味着，在同等条件下，生成的两种气体中，每一升的水产生两升的H2和一升的O2。

四、影响水在通电下生成H2和O2体积比的因素虽然上面已经给出了水在通电下生成H2和O2体积比为2:1，但事实上，在实际操作中可能会有些微小差异。

这些差异主要受以下因素影响：1. 温度：通电时水的温度会升高，而高温会导致气体的体积扩大。

因此，在高温下，生成的氢气和氧气的体积比可能会略微偏离2:1。

2. 压力：压力也是影响气体体积的因素之一。

氢气在氧气中燃烧方程式氢气在氧气中燃烧是一种化学反应，也是一种常见的燃烧反应。

该反应的化学方程式可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O。

在这个方程中，2个氢气分子与1个氧气分子发生反应，生成2个水分子。

这个方程式反映了氢气和氧气之间的化学反应关系。

氢气和氧气是两种常见的气体，它们都是非金属元素。

氢气是最轻的元素，化学符号为H2，是一种无色、无味、无毒的气体。

氧气是空气中最常见的元素，化学符号为O2，是一种无色、无味、无毒的气体。

氢气和氧气在一定条件下可以发生燃烧反应，产生水。

燃烧是一种氧化反应，需要有足够的氧气参与反应。

在氢气燃烧过程中，氢气和氧气分子相互碰撞，发生氧化反应，生成水分子。

燃烧反应是一种放热反应，释放出大量的能量。

氢气和氧气在燃烧过程中，会产生火焰和热能。

这是因为在燃烧过程中，氢气和氧气中的化学键被打破，原子重新排列，形成新的化学键。

这个过程释放出的能量以热的形式释放出来，产生火焰和热量。

氢气在氧气中燃烧的反应速度很快，火焰呈明亮的蓝色。

这是因为氢气和氧气的反应速度非常快，燃烧反应迅速进行，产生的热量和火焰非常强烈。

氢气在氧气中燃烧的反应是一种高温反应，需要较高的温度才能引发。

一旦引发，燃烧反应会自持续进行，释放出大量的能量。

这也是为什么氢气在氧气中燃烧可以用来作为一种高效的燃料的原因之一。

氢气在氧气中燃烧的反应不仅在实验室中常见，也在工业生产和日常生活中广泛应用。

例如，火箭发动机和火焰喷射器都是利用氢气和氧气的燃烧反应产生的高温和高压气体推动的。

此外，氢气和氧气的燃烧反应也被应用于氢能源的开发和利用。

总结起来，氢气在氧气中燃烧的方程式可以通过2H2 + O2 → 2H2O表示。

这个方程式反映了氢气和氧气之间的化学反应关系。

氢气和氧气在一定条件下可以发生燃烧反应，产生水。

燃烧过程释放出大量的能量，形成火焰和热量。

这种反应在实验室、工业生产和日常生活中都有广泛应用。

氢气在氧气中燃烧是一种重要的化学反应，对于能源开发和利用具有重要意义。

空气的主要成分空气的组成以氮气和氧气为主，是长期以来自然界里各种变化造成的，现在空气中各种成分的体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

需要注意的是这里的百分数是体积分数。

空气的可变成分是二氧化碳和水蒸气，空气的不变成分完全因地区而异，总的来说，空气的成分一般是比较稳定的。

碳现象:在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体氧气与许多物质发生反应磷现象:产生大量白烟硫现象:在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁现象:发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁现象:剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡现象:在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。

常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

氢气的化学性质。

①可燃性：纯净的氢气在空气（或氧气）中安静燃烧，火焰呈淡蓝色；而不纯的氢气（空气中混入氢气的体积达到体积总量的4.0%~74.2%）遇明火发生爆炸，因此点燃氢气前必须要验纯。

检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，使管口始终向下，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需再检验，直到响声很小，证明已纯。

如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验。

②还原性：实验装置特点：a.试管口略向下倾斜(防止水倒流炸裂试管)；b.导管伸到试管底部（尽快全部排出空气，使H2与CUO充分接触）；c.试管口不加橡皮塞（便于试管中气体导出，防止加热时发生爆炸）。

氢气和水反应
氢气是一种十分特别的气体，它在空气中的比例很小。

氢气是最轻的元素，比氧气还要轻，只有单个原子，其原子序数为1。

它既不能与其他元素发生反应，又不能单独存在。

也就是说，氢气只能与其他元素发生化学反应，以制成其他化合物，而氢气与水的反应就是最常见的。

氢气与水的反应可分为两种：一种是氢气直接与水反应，氢气与水形成氢氧化物，其化学式为H2O；另一种则是氢气与水同时存在，氢气能够溶解于水形成氢水，其化学式为H2。

氢气与水反应的过程是这样的：氢气先和水反应，形成氢氧化物，然后氢气溶解于水形成氢水。

氢气与水反应过程是一个可逆的化学反应，可以通过改变温度、压强和pH值来调节化学反应的速率，使氢气反应与水的速率更快。

氢气与水反应的化学反应可用以下方程式来表示：
2H2+O2=2H2O
另一方面，氢气与水反应也会产生其他物质，如甲烷、乙烯等，其化学反应如下：
CH4+H2O = CO2+4H2
乙烯+H2O = CO2+2H2
氢气与水反应是一种十分重要的反应，它可以被用来制造大量的燃料、化工产品、食品等。

此外，氢气与水反应也被广泛应用于航空航天、核能及电力工业等领域。

总之，氢气与水反应是一种重要的化学反应，它产生的化合物被广泛应用于日常生活和工业生产。

公考氢气知识点总结一、氢气概述氢气是化学元素中的一种，原子序数为1，原子量为1.008。

在化学周期表中，氢气位于第一主族元素，化学符号为H。

氢气是宇宙中最丰富的元素之一，但在地球上以自由状态非常罕见。

通常情况下，氢气以分子的形式存在，即H2。

氢气在工业、能源、核能、航空航天等领域都有应用，因其环境友好和高能量特性而备受关注。

二、氢气的性质1. 物理性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气小，易于燃烧。

液态氢气是一种极低温液体，沸点为-252.87°C，是温度最低的液体之一。

2. 化学性质氢气有较高的活性，可以与氧气、氯气等元素发生化学反应。

在空气中，氢气易与氧气发生爆炸性反应，释放大量热能。

此外，氢气还可与一些金属发生反应，生成金属氢化物。

三、氢气的制备1. 实验室制备在实验室中，氢气一般采用锌和盐酸反应制备。

反应方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑2. 工业制备工业上氢气的制备主要采用天然气蒸汽重整反应、气化反应、电解水等方法。

其中，天然气蒸汽重整反应是制备氢气的主要方法之一，过程中甲烷与水蒸汽反应生成氢气和一氧化碳。

四、氢气的应用1. 能源领域氢气作为清洁能源的应用不断扩大。

其燃烧产生的唯一副产品是水，不会造成环境污染，因此被认为是未来替代传统石油能源的重要候选者。

2. 工业领域氢气可用作还原剂、氢化剂、氢化制氨、硬化油脂等多种工业反应的原料。

3. 航空航天领域氢气被广泛用于火箭推进器，因其高能量、低密度、燃烧后不产生固体或液体副产品的特点，逐渐成为航天领域不可或缺的推动力。

五、氢气的安全性氢气在一定条件下具有较高的爆炸性，因此在储存、运输、使用过程中需严格控制其浓度。

同时，在化工生产、实验室使用氢气时，应严格遵守安全操作规程，做好安全防护工作。

六、氢气的环保性相对于传统的石油能源，氢气燃烧只产生水，不会产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，对环境友好。

氢气变成水的化学方程式两个-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氢气变成水的化学方程式是一种常见的化学反应，也是我们日常生活中常见的现象之一。

这个化学反应发生在氢气与氧气之间，当它们在适当的条件下相遇时，就会发生化学反应并生成水。

氢气是一种无色、无臭的气体，化学式为H2。

氧气则是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

这两种气体在自然界中广泛存在，并且在大气中的含量也相当丰富。

当氢气与氧气以适当的比例混合时，它们可以通过点燃来引发化学反应。

在这个反应中，氢气的两个氢原子与氧气的两个氧原子结合形成了水分子。

水分子的化学式为H2O。

化学方程式可以用来描述这个反应的化学过程。

通常，我们可以用以下化学方程式表示氢气变成水：2H2 + O2 -> 2H2O在这个化学方程式中，反应物是氢气和氧气，产物则是水。

化学方程式的左侧是反应物，右侧是产物，箭头表示反应的方向。

这个化学方程式告诉我们，当两个氢气分子和一个氧气分子发生反应时，它们会生成两个水分子。

这个反应是一个放热反应，释放出大量的能量。

氢气变成水的化学方程式在许多领域都有重要的应用，包括能源产生、环境保护和化学工业等。

利用氢气与氧气生成水的反应，我们可以通过燃烧来产生能量，从而驱动发动机或发电机。

除了能源产生，氢气变成水的化学方程式还可以被应用于其他领域的研究和开发。

例如，通过研究氢气与氧气的反应机理，我们可以探索更高效、更环保的能源转化和存储方法。

综上所述，氢气变成水的化学方程式是一种重要的化学反应，它可以在适当的条件下发生，并且在能源产生和其他领域具有广泛的应用前景。

对于未来的研究和开发来说，进一步探索和理解这个化学反应的机制是非常有意义的。

文章结构部分的内容可以根据需要进行展开，以下是一个示例：1.2 文章结构本文将按照以下结构展开对氢气变成水的化学方程式的探讨：2. 正文部分2.1 氢气的性质在这一部分，我们将介绍氢气的物理和化学性质，包括其化学式、分子结构、燃烧性质等。

2020年中考化学人教版专题复习：空气的主要成分考点必读１．了解空气的主要成分及各成分的性质和主要用途；能根据一些实验事实和现象，证明氧气、水蒸气、二氧化碳及氮气的存在。

２．掌握测定空气中氧气含量实验的原理、装置、操作方法以及注意的问题。

３．了解空气的污染和防治。

知识梳理考点一、空气的主要成分及其体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 要点诠释：1.空气中各成分的含量是体积分数而不是质量分数。

2.空气是一种宝贵的资源。

空气中的氧气能供给呼吸和支持燃烧，可用于医疗、飞行、登山、潜水、炼钢、焊接切割金属等。

氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应；氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装袋内充氮气以防腐。

3.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

因为化学性质不活泼，过去又叫惰性气体，在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。

由于稀有气体化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。

考点二、空气中氧气含量的测定法国化学家拉瓦锡用实验的方法研究了空气的组成，并得出空气由氮气和氧气组成，且氧气约占空气的51结论。

仿照这个历史上著名实验的原理，我们来测定空气中氧气的含量。

１．实验原理：利用4P+5O 22P 2O 5（白色粉末），消耗掉氧气后使容器中气压减小，水被压入容器中，而进入水的体积约等于被消耗氧气的体积。

２．选择反应物的要求：可燃物必须选用只能与氧气反应，且燃烧后生成物为固体的物质。

不能选用木炭、硫等，因为木炭、硫燃烧产生的是气体物质，且与所耗氧气体积相同，使瓶内外气压相等，水不会倒吸入瓶中。