空气氧气水复习PPT课件
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第1节空气与氧气(气体的制取和收集)(PPT课件(初中科学)18张)
1、性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气，能溶于水。 2、制法: 实验室里通常是用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应来制
取硫化氢气体。 FeS + H2SO4 →FeSO4 + H2S↑
产生装置
收集装置
A
B
C
D
E
F
√
√
硫化氢的实验室制法
1、性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气，能溶于水。
2、制法: 实验室里通常是用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应来制 取硫化氢气体。 FeS + H2SO4 →FeSO4 + H2S↑
a.气体产生装置该怎么设计？ b.需要什么药品？ c.如何进行气密性的检查？
产生装置气密性检查
热捂法 液柱法
先把导管浸入水中，然后再 用手握紧试管，如果导管口 有气泡冒出，证明气密性良 好
先夹上止水夹，再往长 颈漏斗中加一定量的水， 静止一会，如果漏斗内 有稳定液柱，证明气密 性良好。
氧气的收集
产生装置Biblioteka 收集装置AB
C
D
E
F
√
√
“水”落石出 固液分离
大理石
硫化氢的实验室制法
1、性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气，能溶于水， 有毒性
2、制法: 实验室里通常是用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应来制
取硫化氢气体。 FeS + H2SO4 →FeSO4 + H2S↑
产生装置
收集装置
√ √
【难点突破，拓展延伸】
选择根据： 反应物的状态 反应的条件
1）固固加热型 2）固液常温型
CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
取硫化氢气体。 FeS + H2SO4 →FeSO4 + H2S↑
产生装置
收集装置
A
B
C
D
E
F
√
√
硫化氢的实验室制法
1、性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气，能溶于水。
2、制法: 实验室里通常是用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应来制 取硫化氢气体。 FeS + H2SO4 →FeSO4 + H2S↑
a.气体产生装置该怎么设计？ b.需要什么药品？ c.如何进行气密性的检查？
产生装置气密性检查
热捂法 液柱法
先把导管浸入水中，然后再 用手握紧试管，如果导管口 有气泡冒出，证明气密性良 好
先夹上止水夹，再往长 颈漏斗中加一定量的水， 静止一会，如果漏斗内 有稳定液柱，证明气密 性良好。
氧气的收集
产生装置Biblioteka 收集装置AB
C
D
E
F
√
√
“水”落石出 固液分离
大理石
硫化氢的实验室制法
1、性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气，能溶于水， 有毒性
2、制法: 实验室里通常是用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应来制
取硫化氢气体。 FeS + H2SO4 →FeSO4 + H2S↑
产生装置
收集装置
√ √
【难点突破，拓展延伸】
选择根据： 反应物的状态 反应的条件
1）固固加热型 2）固液常温型
CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
《空气与氧气》PPT 图文
生成大量白烟 (P2O5小颗粒)
空气中氧气占总体积约为五分之一。
（1）装置不能漏气（检查气密性） （2）集气瓶中加少量水（降温、吸收有害的白烟） （3）红磷应过量（将氧气充分反应完） （4）待装置冷却后，方可打开止水夹 （5）点燃红磷后要立即伸入瓶中，并塞紧塞子
在实验中如果进入水的体积小于集气瓶 总体积的1/5，可能有哪些原因呢？
（1）装置漏气； （2）红磷量不足； （3）未冷却到室温就打开止水夹……
燃着的红磷伸入太慢……
HgO
➢普提斯特利[英国] 最早用加热氧化汞 方法制得氧气。
➢拉瓦锡[法国]最早提出“燃烧学说”， 通过实验得出空气由氮气和氧气组成。
延长灯泡寿命
食品充气包装
保护气
冷冻剂
成分 体积分数 氮气（N2） ——78%
氧气（ O2 ）——21%
空 稀有气体 ——0.94% 气 （He、Ne、Ar…）
二氧化碳（ CO2 ）——0.03% 水蒸气及其他气体杂质 ——0.03%
（ H2 O）
1、空气中按体积计算，含量最多的气体 是（ B ）
A、 氧气
B 、氮气
C 、二氧化碳 D 、稀有气体
2、在100升空气里氧气的体积大约是（ C ）
春夏秋冬大千世界，芸芸众生，我们 每个人 就像一 粒小小 的尘埃 ，于春 夏秋冬 的轮回 里，在 风风雨 雨中飘 渺，在 阳光下 微笑人 的一生 中，会 品尝着 各种酸 甜苦辣 的味道 ，当回 眸看看 所走过 的路程 ，会让 我们渐 渐明白 一个道 理：人 需有一 颗淡然 的心来 对待这 世间百 态，需 用一颗 平常心 简简单 单过好 生活， 因为淡 然，会 使人简 单，简 单了， 就有快 乐。 在忙碌的生活里，谁都会遇到难处，在 现实的 生活中 ，谁都 有苦楚 ，人的 一生， 总是有 一些纠 结，会 让我们 无助； 总是有 太多的 奈何， 会让我 们无可 。所以 ，有些 事，可 以认真 对待， 但不可 去较真 。当然 ，说说 容易， 做起来 可能就 较难， 很多时 候，我 们往往 会始终 执着一 个人， 一件事 ，一段 情，这 种执着 仅仅是 一种执 念也就 罢了， 有些封 存的往 事，只 会让你 显得落 寞和孤 寂，将 岁月纠 结于此 ，往往 让人痛 不欲生 。岁月 静好， 可是， 你的人 生并非 安好， 许多的 事，我 们自己 是做不 了主的 ，对人 生旅途 中的风 景，我 们也没 有能力 做出选 择，但 是我们 可以对 自己的 心态进 行调整 ，时不 常地换 个角度 待人看 事，就 会给自 己带来 不一样 的感觉 。748219美文 网
《我们周围的空气》空气和氧气PPT课件(第2课时)
探究新知
空气质量日报
空气质量日报的主要内容： ①空气质量指数。 ②首要污染物。 ③空气质量状况。
探究新知
• 空气质量指数是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算 得到的。
• 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧 化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物 （PM2.5）和臭氧等。
3.稀有气体 （1）物理性质：没有颜色，没有气味的气体。 （2）化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某 些物质发生化学反应。
探究新知
（3）用途：
①稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、 照明灯、闪光灯、霓虹灯等。 ②液态氦可用于制造低温环境。
探究新知
每当看见那黑漆漆的烟从那粗大的烟囱内冒出时，每当 看见汽车的尾气时，每当看见垃圾堆积如山的时候，你们是 什么心情？
探究新知
（2）混合物：由两种或两种以上的物质组成，各 组分之间不发生化学反应，保持自己原来的性质。 如：空气、海水、河水、矿泉水、饮料等。 （3）混合物中各物质各自保持着各自的性质。
探究新知 纯净物和混合物的比较
探究新知
一 空气是一种宝贵的资源
空气中各成分有什么性质和用途呢？ 1.氧气 （1）医疗急救、炼钢、化工生产、气割、气焊和航空航天。
探究新知
空气污染的危害： ①严重损害人体的健康。 ②影响作物的生长。 ③破坏生态平衡。 ④导致全球气候变暖、臭氧层技术的发展，空气受到严重的污染，
我们如何防止或控制空气的污染呢？
探究新知
调查项目 主要污染物 污染来源 我的建议
调查情况
探究新知
防治措施： ①加强空气质量监测。 ②积极植树、造林、种草等。 ③持续深入打好蓝天保卫战。
探究新知
氧气复习课课件
知识回顾二：
02
氧气的性质
氧气的物理性质
色、态、味 密度
水溶性
三态
氧气
_无__色_无__味气__体__ 密度略_大__于_空气
_不_易__溶于水
液氧\固氧均为 淡__蓝__色
二氧化碳
无__色无__味气__体__ 密度_大__于_空气
_能__溶于水
固态称为”干__冰__”
写出下列反应的方程式
1、铁丝在氧气中燃烧 2、镁条在空气中燃烧 3、铝粉在空气中燃烧 4、铜在空气中加热
能任意弯曲的细铁丝，在自己制取的氧气中做“铁丝燃烧”的实
验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析实验失败的原
因 铁丝生锈
.（写出一条即可）
知识回顾三：
03 自然界中的氧循环
自然界中的氧循环
基础知识过关
1.氧气的产生与消耗 (1)产生:绿色植物的光合作用。 (2)消耗:动植物的呼吸作用、燃料的燃烧。
5、红磷在空气中燃烧
6、氢气在氧气中燃烧
7、木碳在空气中燃烧 8、甲烷在氧气中燃烧 9、一氧化碳在氧气中燃烧
氧气的化学性质
32FMe+g2+OO2点2=燃点点=点=燃燃=燃====F2Me3OgO4 42ACl+u3+OO22点==燃加==热====22AClu2OO3 4P+5O2=点=燃==2P2O5
①图中A是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为 光合作用 。
除此以外，自然界中消耗二氧化碳的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应
的化学方程式为 CO2+H2O==H2CO3
。
②请各举一例实现图中所示的物质变化，写出有关反应的化学方程式。
《制取氧气》空气和氧气PPT课件(第1课时)
化合反应：A + B → AB 分解反应：AB → A + B
知识拓展
催化剂在化工生产中的重要作用
使化学反应加快的催化剂，叫作正催化剂；使化学反应减慢的催化剂， 叫作负催化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用，如汽车尾气处理中用 催化剂促进有害气体的转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。
课堂总结
第二单元 空气和氧气
课题3 制取氧气
第1课时 氧气的制取
学习目标
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。 2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
导入新课
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道 氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
探究新知
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取 氧气在反应类型上是否相同？
一、氧气的工业制法 二、实验室制取氧气 1.高锰酸钾制取氧气。 2.过氧化氢制取氧气。
当堂训练 根据课堂安排适量练习。
课后作业
完成教材课后练习题。
探究新知
3.实验步骤
（1）连接装置，检查装置气密性 （2）装药品 （3）固定装置 （4）点燃酒精灯加热 （5）收集气体 （6）把导管撤离出水面 （7）熄灭酒精灯
探究新知
4.验满方法
（1）用排水法收集：当观察到集气瓶口有气泡冒出时， 证明已收集满。 （2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
探究新知
一 、实验室制取氧气 实验室制取氧气的常用方法： 1.加热高锰酸钾（KMnO4）。 2.分解过氧化氢（H2O2）溶液。 思考：两种方法各有什么优缺点？
探究新知
实探究新知 2.收集装置
排水法 （氧气不易溶于水）
向上排空气法 （氧气不与空气中的其他气 体反应，且密度比空气大）
知识拓展
催化剂在化工生产中的重要作用
使化学反应加快的催化剂，叫作正催化剂；使化学反应减慢的催化剂， 叫作负催化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用，如汽车尾气处理中用 催化剂促进有害气体的转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。
课堂总结
第二单元 空气和氧气
课题3 制取氧气
第1课时 氧气的制取
学习目标
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。 2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
导入新课
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道 氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
探究新知
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取 氧气在反应类型上是否相同？
一、氧气的工业制法 二、实验室制取氧气 1.高锰酸钾制取氧气。 2.过氧化氢制取氧气。
当堂训练 根据课堂安排适量练习。
课后作业
完成教材课后练习题。
探究新知
3.实验步骤
（1）连接装置，检查装置气密性 （2）装药品 （3）固定装置 （4）点燃酒精灯加热 （5）收集气体 （6）把导管撤离出水面 （7）熄灭酒精灯
探究新知
4.验满方法
（1）用排水法收集：当观察到集气瓶口有气泡冒出时， 证明已收集满。 （2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
探究新知
一 、实验室制取氧气 实验室制取氧气的常用方法： 1.加热高锰酸钾（KMnO4）。 2.分解过氧化氢（H2O2）溶液。 思考：两种方法各有什么优缺点？
探究新知
实探究新知 2.收集装置
排水法 （氧气不易溶于水）
向上排空气法 （氧气不与空气中的其他气 体反应，且密度比空气大）
空气氧气复习课件
通过加热高锰酸钾、氯酸钾或 过氧化氢等物质，利用分解反
应产生氧气。
氧化反应法
利用物质与氧气的氧化反应， 如镁、铝等活泼金属与氧气的
燃烧反应。
吸附法
利用某些具有吸附性能的物质 吸附空气中的氧气，如用活性
炭吸附。
电解法
通过电解水产生氧气和氢气， 但这种方法成本较高，一般仅 用于实验室制取少量氧气。
工业制取氧气的方法
THANKS
感谢观看
常细胞产生不同的影响。
加速衰老
03
高氧环境可能加速人体细胞的氧化应激反应，导致细胞损伤和
衰老过程加速。
缺氧对人体的影响
呼吸困难
缺氧会导致呼吸困难，因为肺部无法获得足够的氧气来满足身体 的需求。
意识障碍
长期缺氧可能导致意识障碍、昏迷甚至死亡。
心血管系统异常
缺氧可能导致心血管系统的异常，如心率失常、心肌缺血等。
氧气与氢气反应生成水：2H2 + O2 = 2H2O。
氧气与甲烷反应生成二氧化碳 和水：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。
氧气与硫反应生成二氧化硫：S + O2 = SO2。03氧气的重要性物呼吸0102
03
生物呼吸
氧气是生物呼吸的必需品 ，用于细胞呼吸过程中氧 化有机物，释放能量供生 命活动使用。
深冷分离法
利用不同气体在低温下的不同 液化点和沸点，通过液化、蒸
发等过程分离氧气。
分子筛吸附法
利用分子筛对空气中氧、氮分 子的选择性吸附，通过吸附剂 的吸附和解吸过程实现氧、氮 的分离。
电解水法
通过电解水产生氧气和氢气， 但这种方法成本较高，一般仅 用于工业制取少量氧气。
热解吸法
应产生氧气。
氧化反应法
利用物质与氧气的氧化反应， 如镁、铝等活泼金属与氧气的
燃烧反应。
吸附法
利用某些具有吸附性能的物质 吸附空气中的氧气，如用活性
炭吸附。
电解法
通过电解水产生氧气和氢气， 但这种方法成本较高，一般仅 用于实验室制取少量氧气。
工业制取氧气的方法
THANKS
感谢观看
常细胞产生不同的影响。
加速衰老
03
高氧环境可能加速人体细胞的氧化应激反应，导致细胞损伤和
衰老过程加速。
缺氧对人体的影响
呼吸困难
缺氧会导致呼吸困难，因为肺部无法获得足够的氧气来满足身体 的需求。
意识障碍
长期缺氧可能导致意识障碍、昏迷甚至死亡。
心血管系统异常
缺氧可能导致心血管系统的异常，如心率失常、心肌缺血等。
氧气与氢气反应生成水：2H2 + O2 = 2H2O。
氧气与甲烷反应生成二氧化碳 和水：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。
氧气与硫反应生成二氧化硫：S + O2 = SO2。03氧气的重要性物呼吸0102
03
生物呼吸
氧气是生物呼吸的必需品 ，用于细胞呼吸过程中氧 化有机物，释放能量供生 命活动使用。
深冷分离法
利用不同气体在低温下的不同 液化点和沸点，通过液化、蒸
发等过程分离氧气。
分子筛吸附法
利用分子筛对空气中氧、氮分 子的选择性吸附，通过吸附剂 的吸附和解吸过程实现氧、氮 的分离。
电解水法
通过电解水产生氧气和氢气， 但这种方法成本较高，一般仅 用于工业制取少量氧气。
热解吸法
人教版九年级化学上册《我们周围的空气》空气和氧气PPT课件(第1课时)
探究新知
1774年普利斯特里利用一个直径为一英尺的聚光镜来加 热各种物质，看看它们是否会分解放出气体，他还用汞槽 来收集产生的气体，用蜡烛在气体中燃烧，观察老鼠在气 体中存活的时间来研究它们的性质。普利斯特里发现了氧。 遗憾的是他和卢瑟福等人都坚信当时的“燃素说”，从而 错误地认为：这种气体不含燃素，所以有特别强的吸收燃 素的能力，因而能够助燃，当时他把氧气称之为“脱燃素 空气”，把氮气称之为“被燃素饱和了的空气”。
探究新知
空气的组成及含量 物质 氮气 氧气
稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
含量（体积分数） 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
当堂训练
比一比：谁记得又准又快？
0.94%
21% 氮气
0.03%
0.03%
探究新知 一 、拉瓦锡对空气成分的测定
探究新知
实验步骤1
把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
实验现象
一部分银白色的液态汞变成了红色粉末。 同时容器里空气的体积大约减少了1/5。
实验原理
探究新知
实验步骤2 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来， 放在另一个较小的容器里再加强热。 实验现象 红色粉末又生成了银白色物质和能使带 火星木条复燃的气体。 实验原理
探究新知
空气成分的发现史
17世纪中叶以前，人们对空气和气体的认识还是模糊的， 到了18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人 们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。
探究新知
1772年卢瑟福在密闭容器中燃烧磷，除去寻常空气中 可助燃和可供动物呼吸的气体，对剩下的气体行了研究， 发现这种气体不被碱液吸收，不能维持生命和具有可以 灭火的性质，因此他把这种气体叫做“浊气”或“毒气”。同 年英国化学家也了解到木炭在密闭于水上的空气中燃烧 时，能使1/5的空气变为碳酸气，用石灰水吸收后，剩下 的气体，不助燃也不支持呼吸。
化学中考复习专题空气氧气PPT课件
下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是 ( D )
A．氧气助燃——焊接金属 B．稀有气体的性质稳定——作保护气 C．石墨导电——可作电极 D．二氧化碳能与水反应——人工降雨
某课外活动小组学习了书本中“空气中氧气含量的测定”实 验，知道P2O5不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染， 所以对该实验进行了改进：在由 两个注射器组成的密闭系统内共 有50 mL空气，如右图。然后给 装有红磷的玻璃管加热。同 时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且 较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将 气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答 下列问题： (1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 10 mL。
记忆技巧
实验室制取氧点、收、利(离)、息(熄) 查：检查装置的气密性 装：盛装样品，连好装置 定：试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯进行加热 收：收集气体 离：导管移离水面 熄：熄灭酒精灯，停止加热
考点六 催化剂
1．定义 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质 都没有发生改变的物质。 2．特点 “一变，二不变” 3．注意：(1)催化剂的作用只是改变反应速率，可以加快也可以减慢，不能 改变生成物的种类和数量；(2)反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变，并 非所有性质都不变。
◎知识结构
可以练习写一下序号代表的化学方程式哦！
①2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
MnO2
②2KClO3==△==2KCl＋3O2↑
③2H2O2=M=n=O2=2H2O＋O2↑
点燃
(5)4P+5O2====2P2O5
点燃 (4)C+O2====CO2
《空气》PPT课件中班科学
掌握空气的简单实验方法和操作技 能
添加标题
添加标题
了解空气的基本特征和性质
添加标题
添加标题
Hale Waihona Puke 培养幼儿的观察力和动手能力
实验活动内容
空气的发现 空气的收集 空气的观察 空气的实验
实验活动注意事项
实验操作安全： 确保幼儿在实验 过程中不接触危 险物品，避免意 外伤害
实验材料准备： 提前准备好实验 所需的材料，确 保实验的顺利进 行
空气的探索历程
空气的发现：古 希腊哲学家对空 气的初步认识
空气的探索：近 代科学家对空气 成分和性质的研 究
空气的利用：空 气在工业、医疗、 交通等领域的应 用
空气的污染：空 气污染的原因、 危害及防治措施
空气的重要意义
空气是地球上生物生存的必需 条件
空气中的氧气对人类和其他生 物的呼吸至关重要
日常生活：家庭燃 烧、烹饪等产生的 烟雾也会对空气造 成污染
空气污染的危害
添加标题
对人体健康的危害：空气污染中的有害物质会刺激呼吸道、眼睛和皮肤等部位，引起各 种疾病，如哮喘、支气管炎、皮肤过敏等。
添加标题
对动植物的危害：空气污染会影响动植物的生长和繁殖，导致生物多样性减少，生态平 衡受到破坏。
添加标题
推广清洁能源：鼓励使用清洁能源，如太阳能、风能等，减少燃煤、燃油等污染能源 的使用。
加强环境监管：政府应加强对空气质量的监测和监管，确保各项环保法规得到严格执行。
提高公众环保意识：通过宣传教育，提高公众对空气污染的危害和保护意识，形成全 社会的共同关注和参与。
中班科学实验活动
第六章
实验活动目标
培养幼儿对空气的探索兴趣和好奇 心
湘教版化学九年级上册《氧气》空气和水3
明确：这说明氧气的浓度越大，可 燃物燃烧得越旺。
木炭的燃烧
• 现象：
1.发出白光
2.放出热量
3.比在空气中燃烧更旺
• 结论:
点燃
• 炭+氧气
二氧化碳
C + O2 点燃 CO2
铁丝在氧气中的燃烧
1、剧烈燃烧，火星四射 现象 2、放出大量热量
3、有黑色固体生成 结论： 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 Fe + O2 点燃 Fe3O4
想一想 以下三个反应有何共同点
点燃
硫+氧气
二氧化硫
炭+氧气 点燃二氧化碳
铁+氧气 点燃四氧化三铁
• 1、都是由两种（或两种以上）物质反 应生成另一种物质——化合反应
• 2、都是物质与氧的反应——氧化反应
• 3、氧气在氧化反应中提供氧，具有氧 化性
想一想,填空
•磷+氧气 点燃 五氧化二磷 P + O2 点燃 P2O5
硫的燃烧
硫在空气中燃烧的现象 硫在氧气中燃烧的现象
微弱淡蓝色火焰， 放出热量，生成 一种有刺激性气 味的气体（SO2）
发出蓝紫色火焰， 放出热量，生成 一种有刺激性气 味的气体（SO2）
现象对比：硫在氧气中比在空气中燃烧更旺
结论：
硫+氧气 S + O2
二氧化硫 点S燃O2
点燃
讨论
• 木条和硫分别在空气里燃烧和在氧 气里燃烧的现象不同，这说明了什 么？
该反应既是 化合 反应，又是 氧化 反应。
氧化反应的分类
• 剧烈氧化反应剧烈，发光、放热
如：燃烧、爆炸等。
• 觉缓慢氧化反应进行得很慢，不易察
如：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒 和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
木炭的燃烧
• 现象：
1.发出白光
2.放出热量
3.比在空气中燃烧更旺
• 结论:
点燃
• 炭+氧气
二氧化碳
C + O2 点燃 CO2
铁丝在氧气中的燃烧
1、剧烈燃烧，火星四射 现象 2、放出大量热量
3、有黑色固体生成 结论： 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 Fe + O2 点燃 Fe3O4
想一想 以下三个反应有何共同点
点燃
硫+氧气
二氧化硫
炭+氧气 点燃二氧化碳
铁+氧气 点燃四氧化三铁
• 1、都是由两种（或两种以上）物质反 应生成另一种物质——化合反应
• 2、都是物质与氧的反应——氧化反应
• 3、氧气在氧化反应中提供氧，具有氧 化性
想一想,填空
•磷+氧气 点燃 五氧化二磷 P + O2 点燃 P2O5
硫的燃烧
硫在空气中燃烧的现象 硫在氧气中燃烧的现象
微弱淡蓝色火焰， 放出热量，生成 一种有刺激性气 味的气体（SO2）
发出蓝紫色火焰， 放出热量，生成 一种有刺激性气 味的气体（SO2）
现象对比：硫在氧气中比在空气中燃烧更旺
结论：
硫+氧气 S + O2
二氧化硫 点S燃O2
点燃
讨论
• 木条和硫分别在空气里燃烧和在氧 气里燃烧的现象不同，这说明了什 么？
该反应既是 化合 反应，又是 氧化 反应。
氧化反应的分类
• 剧烈氧化反应剧烈，发光、放热
如：燃烧、爆炸等。
• 觉缓慢氧化反应进行得很慢，不易察
如：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒 和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
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7催化剂是能____改__变___其它物质的化学反应 速度，而本身的__质_量__和_化__学__性__质_在反应前后 都不变的物质。
8、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合 制氧气，该反应属基本反应类型中的_分__解___ 反应，其中二氧化锰起_催__化___作用。若用氯 酸钾与二氧化锰混合共热，也可以制氧气， 能否用上述发生装置？__不__能___。
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自来水厂的净水过程
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自制简易净水器的设计原理
净水器的设计原理： 小卵石层:过滤大颗粒杂质
过滤不溶性杂质
石英砂层:过滤小颗粒杂质 活性炭层:吸附色素、异味等 膨松棉层:阻隔活性炭层
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有两瓶无色液体，请用化学方法鉴别哪 瓶是软水哪瓶是硬水？ 操作方法：分别取等量两种无色液体于烧杯
3Fe + 2 O2 点燃 Fe 3O4
铁在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体。
4P + 5 O2 点燃 2P 2O5
磷燃烧，产生大量白烟，放热。
点燃
2 Mg + O2
2Mg O
镁条燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。
点燃
C + O2
CO2
碳在氧气中燃烧发出白光，放热，生成无色气体
使澄清石灰水变浑浊。 --
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
用高锰酸钾制氧气的发生装置： A
用过氧化氢制氧气的发生装置：B
收集氧气可选用： D--或E
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1．下列各组物质不可以用颜色来区别的是 A．五氧化二磷和高锰酸钾 B．木炭粉和红磷 C．四氧化三铁和二氧化锰 D．氯酸钾和硫
2. 、过滤、吸附、消毒
9.水污染及防治： 10.电解H2O的实验现象及该实验的意义：
正负两极都产生气泡， 正负两极气体体积比为1：2
文字表达式：
水 通电 氧气+ 氢气
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11、氧气的性质
（1）物理性质
①常态下，无色、无味气体 ②密度略大于空气 ③不易溶于水 ④固态氧和液态氧为淡蓝色
（2）化学性质 助燃性
A.氮气与氧气——燃烧的木条 B.氮气与二氧化碳气体——燃着的木条 C.水与澄清石灰水——二氧化碳气体 D.硬水与软水——肥皂水
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3、下列实验现象叙述错误的是
（ D）
A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B、木炭在氧气中燃烧时发出白光
C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
D、铁丝在空气中燃烧时火星四射
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12.氢气
氢气的物理性质：色 味 态 。
氢气的化学性质
.
氢气 +氧气点燃 水 （淡蓝色火焰）
H2 O2
H2O
点燃氢气前一定要：验纯
原因是：可燃的气体或粉尘与空气混合遇明火可能爆炸
氢气作燃料的最大优点是：无污染
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S + O2 点燃 SO2
硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色
火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
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元素化合物专题一
空气、氧气、水
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重点知识
1.空气的成分：氮气 78% 氧气 21%
2.空气中的污染物： 可吸入颗粒物、CO、NO2、SO2、臭氧
3.空气中氧气含量测定：
4.物质用途：
氧气 支持燃烧炼钢气焊、供呼吸宇航
氮气：制氮肥、保护气、冷冻剂
稀有气体：霓虹灯（电光源）、保护气
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5.硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水。 6.降低水硬度的方法：煮沸、蒸馏 7.软硬水的鉴别方法和步骤现象：试剂：肥皂水 8.自来水的净化步骤：
中，加入相同的肥皂水，搅拌。
现象和结论：泡沫多浮渣少的是软水； 泡沫少浮渣多的是硬水。
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氢气
氧气
负极
正极
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重要实验 测定空气中氧气的含量
1、燃烧匙内的药品是什么？ 过量红磷
2、实验的原理是什么？
利用红磷燃烧消耗集气瓶中氧气,生成固体五
氧化二磷，瓶内压强减少，观察集气瓶中进
水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
4、有关氧气的描述，正确的是
（D ）
A、氧气可以燃烧
B、氧气可用向下排空气法收集
C、氧气难溶于水
D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体
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5、鉴别O2、空气、CO2、H2最简便的方法是 A、带火星的木条分别放入瓶中 B、点燃的木条分别放入瓶中 C、澄清石灰水分别放入瓶中 D、测密度 6．为了让灯泡通电发热时消耗灯泡内的氧气，达 到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上 涂有一层物质，该物质是 A．红磷 B．氧化汞 C．二氧化锰 D．氯化钾
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主要装置辅助装置
3、让我们一起来观察实验装置
4、还需要的主要仪器是什么？
5、假设装置气密性良好，请简述实验过程和现象？
过程：在酒精灯上点燃红磷，迅速放入集气瓶中，待
红磷熄灭冷却至室温，打开止水夹；
现象：打开夹子前 红磷燃烧产生大量白烟，；放热
打开夹子后 水倒吸入集气瓶，
。
约占集气瓶中--空气体积的五分之一。 21
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实验室制氧气
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
氢气燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰
电解水：
2H2O 通电 2H2 + O2 正氧负氢
V氧气: V氢气= 1 : 2
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铁粉、红磷、硫粉、镁条、木炭 高锰酸钾、二氧化锰、四氧化三铁
1、二氧化碳由 碳元素和氧元素 组成，由二氧化碳分子 构 成。一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和两个氧原子 构成
2、①Mg2+ ②Mg ③ M+g2 O是常见的化学用语，请从中选 择适当的序号按要求填空： （1）表示镁离子的是： （2）表示一个镁原子的是： （3）表示氧化镁中镁元素化合价的是：
3.保持水化学性质的最小粒子是 水分子
黑色固体是铁粉.木炭.二氧化锰.四氧化三铁
银白色固体是 暗红色固体是
镁条 红磷
紫黑色固体是 高锰酸钾
淡黄色固体是
硫粉
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木炭、红磷、硫粉、铁丝、镁条在 氧气中燃烧，
1、生成白色固体的是 红磷、镁条
2、生成黑色固体是 铁丝
3、生成气体的是 木炭、硫粉 ，
其中气体有刺激性气味的是 硫粉
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2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
6、实验成功要做到？
装置严密、红磷过量、冷却到室温再打开止水夹
7、实验后瓶内水＜1/5的原因
装置不严密、红磷量不足、未冷却到室温就打开止水夹
8、实验后瓶内进水＞1/5的原因？
止水夹未加紧，点燃的红磷放入集气瓶时较慢，挤出部分空气
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