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九年级 化学科辅导讲义（第—讲）用途♦纯净物和混合物♦分子和原子知识的规律运用考点一典型例题：1、 （2011 .苏州市）下列关于空气的说法中，错误的是（ ）知识点1介绍:空 气 成分空气中氧气含量的测定 空气的污染与防治物理性质 化学性质我们周围的空气工业制法氧制 气 法实验室'制法用过氧化氢和二氧化锰制氧气 用氯酸钾和二氧化锰制氧气用高锰酸钾制氧气 知识点2介绍：水由氢氧两种兀素组成 水的组成.水的电解实验自然界的水水的物理性质：无色液体、结冰体积膨胀 水的净化方法：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏爱护水资源学生姓名:授课教师： ___________ 授课时间:节约用水 防止污染A •空气是一种十分重要的天然资源B .少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净C .按质量计算，空气中约含氮气78%氧气21%其他气体和杂质约占1%D •空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”2、（2011 .宿迁市）通常情况下是一种气体，它的一个分子由两个原子构成，一切生命活动离不开它，火苗遇到它窜的高……。
它是（）A. 二氧化碳B .氮气 C .氧气 D .水蒸气3、(2011.桂林市)下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是( )A.酸雨B .沙尘暴C .白色污染 D.温室效应4、 (2011.佰迁市)下列哪组气体都属于空气污染物 ()A. CH 4、CO 2、H 2B . CO 2、 HCl 、N 2 C. SO 2、CO 、NO 2D. HCl 、 N 2、O 25、 (2011.内江市)下列物质属于纯净物的是()A.蒸馏水B. 煤C. 葡萄酒D.岩石6、(2011 •肇庆市)(5分)按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
请回答下列问题：(1) ________________________ 燃烧的现象是 ; (2) 红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因(3) _________________________________________________ 冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 ________________________________________________________________________3、 空气各成分的用途氧气：潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气：根据其化学性质不活泼，常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 稀有气体：利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制造低温环境等总结分析：1、 空气的组成成分及体积分数空气的成分按体积计算，大约是：氮气杂质 ______ 。
空气、氧气和水知识集结知识元空气知识讲解一、空气法国化学家拉瓦锡的贡献—通过实验得出空气由氧气和氮气组成。
1、空气的成分和组成空气的成分O2N2CO2稀有气体其他气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%2、空气中氧气含量的测定：（1）对实验药品的要求①只能与氧气反应；②反应剧烈程度要适中；③生成物在常温时为固体，不能为气体。
（2）实验装置（3）对实验装置的要求：装置气密性要好。
常见的装置有：（4）可观察到的现象①用红磷或白磷完成实验：红磷（或白磷）剧烈燃烧，形成浓浓的白烟。
打开止水平夹后，进入水的体积约为装置内气体体积的1/5。
②用铜完成实验：铜由红色变为黑色。
打开止水平夹后，读数时装置内气体的体积减少约为总体积的1/5。
3、实验结论分析（1）对于氧气可得到的的结论：氧气有助燃性；氧气的体积约占气体总体积的1/5。
（2）对于氮气可得到的结论：①氮气不燃烧也不支持燃烧，不易溶于水；②氮气的体积约占气体总体积的80%。
（3）若上述实验中液面上升不足1/5，其原因可能是：①红磷熄灭后未冷却到室温；②装置漏气；③红磷的量不足；④有部分水留在导管中未进入集气瓶⑤燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。
二、空气是一种宝贵的资源1、氧气的用途（1）供给呼吸；（2）支持燃烧。
2、氮气的性质和用途物理性质：无色、无味的气体。
难溶于水熔沸点低。
密度：1.251g/L。
化学性质：不能燃烧不能支持燃烧（不活泼）。
3、稀有气体的性质和用途（1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。
（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉。
三、空气的污染及防治1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
2、空气污染的危害、保护危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。
第九讲：空气、水、氧气、碳及其氧化物一、周围空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分：3、空气中氧气含量的测定： a 、原理：用所选物质把 消耗掉，转化为固体或液体，且不与空气的其他成分反应。
b 、实验关键：①所选物质要 ，若不足，会使测量结果 。
②装置气密性 ，若装置漏气，会使测量结果 。
③点燃所需物质后要立即伸入所用仪器，不能漏气，否则会使测量结果 c 、实验技术：利用 变化，间接测量氧气体积 d 、方法：①直接把氧气转化为固体 例如 用红磷除氧 ②间接把氧气转化为液体 e 、结论：空气是 ；O 2约占 ，可支持燃烧；N 2约占 ， 支持燃烧，也 燃烧，难溶于水。
f 、探究方向：①耗氧药品选择 ②反应条件的提供 ③气体体积测定 4、N 2和稀有气体的性质和用途：（1）氮气：①工业原料，用于生产 和 ；②化学性质稳定，作________，用于食品防腐和延长灯泡寿命； ③液氮，作 ，还用于超导实验。
（2）稀有气体（ 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：①化学性质稳定，不易与其他物质反应， 常用作 ； ②通电时会发出各种颜色的光，常用作激光技术和 ；③氦气是密度很小的气体，性质稳定，可用于 。
注：氦气---粉红色；氖气---红光；氩气---紫蓝色光；氙气---特强白光； 二、自然界的水（H 2O ） 1、水的物理性质：无色无味的液体，4℃时，密度 ，为1g/cm 3，水结冰体积膨胀。
2、水的组成：水的组成和化学式是通过实验测定的（1）电解水的实验：为了增强水的导电性，可在水中加入少量的_______________。
化学反应： 2H 2O 通电 2H 2↑ + O 2↑ 产生位置： 极 极 体积比： ：质量比： ： 组成： 氢、氧元素 氢元素 氧元素 构成： 类别： 检验： 出气口置一根带火星的木条-----木条复燃,是 极出气口置一根燃着的木条-----气体燃烧，产生淡蓝色的火焰,是 极（2）结论：水在通电的条件下分解生成 和 ，证明水是由 组成的；同时也证明了化学变化中，分子 而原子 。
初三化学空气、氧气、水知识精讲一. 本周教学内容：第二部分身边的化学物质（一）空气、氧气、水二. 复习要求：（一）空气：1. 说出空气的主要组成，知道它们的体积分数。
2. 举例说明空气是人类生活的宝贵资源。
（二）氧气1. 了解氧气的物理性质。
2. 理解氧气的化学性质比较活泼。
3. 了解氧气的用途。
（三）水1. 认识水的组成。
2. 了解水与天然水（例如矿泉水、河水、海水等）的区别。
3. 了解硬水与软水的区别。
三. 复习：（一）身边的化学物质知识点：身边的化学物质空气与氧气水与氢气空气的组成空气的污染与防治氧气的性质、用途和制法水的存在与组成水的污染与防治碳碳的单质二氧化碳的性质、用途和制法一氧化碳的性质金属常见金属——铁、铜、铝锌、钛合金酸碱盐常见的酸——盐酸、硫酸、硝酸酸的分类和命名酸的通性常见的碱碱的通性常见的盐盐的性质溶解性盐的化学性质化学肥料——、——、、、⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎩⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪NaOH Ca OH NaCl CuSO Na CO CaCO ()24233（二）空气和氧气 1. 知识体系：空 气氮 气 氧 气 稀有气体 二氧化碳水蒸气和杂质物理性质化学性质制备用途与金属 反应与非金 属反应反应 类型镁(Mg)+氧气(O 2)反应 铁(Fe)+氧气(O 2)反应 铝(Al)+氧气(O 2)反应 铜(Cu)+氧气(O 2)反应 硫(S)+氧气(O 2)反应 磷(P)+氧气(O 2)反应 碳(C)+氧气(O 2)反应 氧化反应化合反应 分解反应工业制备实验室制备反应原理 仪器装置 操作步骤检验气体氯酸钾法制氧气高锰酸钾法制氧气氧化反应剧烈 氧化 缓慢 氧化燃烧 爆炸 自燃2. 空气的主要成分及其体积分数（识记）空气的成分按其体积分数计算，大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
湘教版初三化学上册专题二空气和水知识点总
结
空气和水是人类生存必不可少的重要因素，那么关于空气和水的知识大家都掌握了吗？下面是整理了空气和水知识点，希望对大家学习本课有帮助。
单元1 多组分的空气
一、空气的组成成分
空气成分按体积分数计算,大约是:氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%
二、空气中氧气体积分数测定实验
实验原理: 4P+5O2点燃=2P2O5
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单元2 氧气
由于氧气的密度比空气大,所以氧气在收集时可用向上排空气法;又由于氧气不易溶于水,所以氧气可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。
氧气在气态时是无色的,在固态和液态时是淡蓝色。
想要获取更多详细知识点请点击九年级湘教版化学上册氧气知识点
单元3 自然界的水
1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气;负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
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九年级化学第二章空气、氧（第一节——第二节）人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第二章空气、氧（第一节——第二节）二. 重点、难点：1. 重点：空气的组成、污染原因及防治；氧气的化学性质和制法。
2. 难点：氧化反应与化合反应，催化剂概念的理解。
三. 知识要点：1. 空气成分的发现空气是人类和一切动植物的生命支柱，也是一种重要的自然资源，由于空气无色无味，人们研究空气较晚。
瑞典化学家舍勒，英国化学家普利斯特里先后发现并制得氧气，但只停留在这一基础没有继续研究，法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上第一个利用天平作为研究化学的工具，使化学研究走向定量化。
通过实验，拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成的这一重要结论。
2.3.一般来说，空气的成分是比较固定的，其中氮气、氧气的体积分数基本不变。
水蒸气和二氧化碳的含量时有变化，而随着工业的发展和人们生活水平的提高，一些有害的物质会不断排放到空气中造成空气污染。
（1）污染空气的物质粉尘和烟雾有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
（2）污染物的主要来源：矿物燃烧化工厂的废气汽车排放的尾气等（3）防治污染的方法：认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
4.氮气和稀有气体稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，因为化学性质极不活泼，有时又叫惰性气体。
其中有些气体在通电时会发出有色光，在电光源中又重要的作用，也广泛用于其它方面。
通常情况下，氮气是无色无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不供给呼吸，较难与其它物质反应。
但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应，比如合成氨，制氮肥、生物固氮等。
氧气的性质（1）物理性质：通常情况下是无色、无味的气体，不溶于水，比空气略重，熔、沸点低。
在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，可固化为淡蓝色固态氧。
（2）化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，在反应中是一种常见的氧化剂。
第二单元我们周围的空气课题1 空气★知识点一空气是由什么组成的1.空气中氧气含量的测定［教材实验21］点燃五氧化二磷（1）实验原理：红磷十氧气−−−−→红磷燃烧消耗掉空气中的氧气且生成物是固体，使密闭容器内压强减小，外界大气压将烧杯中的水压入集气瓶，进入集气瓶中的水的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验装置：如右图所示。
（3）实验步骤：①连接装置并检查装置的气密性；②先在集气瓶内加少量水，并做上记号，将水面上方的空间分成5等份；③关闭弹簧夹，点燃红磷，迅速伸入集气瓶，立即塞紧橡皮塞；④燃烧结束后，冷却到室温，打开弹簧夹。
（4）实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，产生大量白烟；冷却至室温后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内的水的体积约占集气瓶内原有空气总体积的。
（5）实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5（6）实验成功的关键:①红磷要过量；②容器要密封，；③冷却后再打开弹簧夹。
(7) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：①红磷不足，氧气未耗尽；②气密性不好；③未冷至室温就打开弹簧夹。
（8）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.二、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等>；(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等>2 氮气用途:(1)作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼。
(2) 制硝酸和化肥；（3）冷冻麻醉；（4）制造低温环境。
3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体：CO 、SO2、NO2、O3等2 空气污染的危害：①损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
九 年级 化学 科辅导讲义（第 讲）学生姓名： 授课教师： 授课时间： 专 题 身边的化学物质（一）空气、氧气、水目 标 梳理中考对空气、氧气、水、氢气的考查重点；通过各地中考相关真题，实际把握考查要点，操练常考题型重 难 点 氧气的性质及其实验室制法；分子和原子知识的规律运用 常 考 点氧气的性质及制取；分子和原子知识的规律运用；水的保护知识点1介绍：我们周围的空气◆ 纯净物和混合物知识点2介绍：◆ 分子和原子知识的规律运用考点一典型例题：1、（2011．苏州市）下列关于空气的说法中，错误的是 （ ） A ．空气是一种十分重要的天然资源B ．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净C ．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%D ．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”2、（2011．宿迁市）通常情况下是一种气体，它的一个分子由两个原子构成，一切生命活动离不开它，火苗遇到它窜的高……。
它是 （ ）A ．二氧化碳B ．氮气C ．氧气D ．水蒸气⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧空气⎩⎪⎨⎪⎧成分空气中氧气含量的测定空气的污染与防治氧气⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧ 物理性质化学性质制法⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧工业制法实验室制法⎩⎪⎨⎪⎧ 用过氧化氢和二氧化锰制氧气用氯酸钾和二氧化锰制氧气用高锰酸钾制氧气用途自然界的水⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧水的组成⎩⎪⎨⎪⎧水由氢氧两种元素组成水的电解实验水的物理性质：无色液体、结冰体积膨胀水的净化方法：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏爱护水资源⎩⎪⎨⎪⎧节约用水防止污染3、（2011.桂林市）下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是 （ ）A ．酸雨B ．沙尘暴C ．白色污染D ．温室效应4、（2011．宿迁市）下列哪组气体都属于空气污染物 （ ）A ．CH 4、CO 2、H 2B ．CO 2、HCl 、N 2C ．SO 2、CO 、NO 2D ．HCl 、N 2、O 2 5、（2011.内江市）下列物质属于纯净物的是 （ ）A. 蒸馏水B. 煤C. 葡萄酒D. 岩石 6、（2011．肇庆市）（5分）按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
请回答下列问题：（1）燃烧的现象是 ； （2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 ；（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。
总结分析：1、空气的组成成分及体积分数空气的成分按体积计算，大约是：氮气 、氧气 、稀有气体 、二氧化碳 、其他气体及杂质 。
[注意] ①空气中的成分指的是气体的体积分数，不是质量分数。
②一般来说，空气的成分比较固定。
这是因为动植物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量的氧气，从而使氧气量保持相对平衡。
2、空气中氧气成分的测定 (1)药品：一般用红磷。
(2)仪器：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等。
(3)装置：如图5－1所示。
(4)步骤：①检查装置的气密性；②在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号； ③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶内并把塞子塞紧； ④待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹。
[注意] ①可燃物要求是在空气中能和氧气反应又不生成气体的固体；②红磷要过量，确保和容器内空气里的氧气充分反应；③容器密闭，有良好的气密性，观察水面进入容器里的高度时应待容器中的温度冷却至常温。
3、空气各成分的用途氧气：潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气：根据其化学性质不活泼，常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体：利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制造低温环境等 4、空气的污染与防治随着现代工业的发展，排放到空气中的粉尘和有害气体会改变空气成分，造成空气污染。
有害气体主要指电热棒足量(5)现象：①红磷燃烧时产生大量的白烟；②打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约等于集气瓶内原空气体积的15(一个刻度)。
(6)现象分析：集气瓶中的氧气被消耗了，集气瓶中压强减小，所以水会进入集气瓶。
(7)反应原理：____P ＋____O 2=====点燃________ (8)结论：氧气约占空气总体积的15。
__________、__________、__________。
防治空气污染可以从两方面考虑：①减少污染物的产生。
如：改进生产工艺、改善燃料结构等；②有效转化有害物质，如：植树造林等。
[提示] 监测空气环境质量的空气质量日报主要包含三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。
污染指数在0～500之间，是一个相对数值，数值越小，表示污染物的含量越少，空气质量越好。
5、纯净物和混合物（区别：是否有固定的化学符号表示）巩固练习题：1、（2011．娄底市）汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2、（2011．泰州市）下列有关氮气的用途中，错误．．的是（）A．制氮肥 B．直接做燃料 C．做灯泡填充气 D．做瓜果保护气3、（2011．大连市）下列说法中，错误的是（）A．富氧空气可用于潜水、医疗急救 B．氧气能支持燃烧，可做燃料C．氮气充入食品包装袋内可以防腐 D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用4、（2011．广州市）下列关于空气中各组成成分说法正确的是（）A．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因C．空气中的N2可作为生产氮肥的原料D．空气中的稀有气体没有任何使用价值5、（2011．大连市）列物质中，属于纯净物的是（）A．空气 B．海水 C．生铁 D．臭氧6、（2011.重庆市）下列物质属于纯净物的是（）A. 寒冷的干冰B.清澈的泉水C.清新的空气D.坚硬的大理石7、（2011.天津市）（7分）空气、水是人类赖以生存的自然资源。
（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示。
在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的。
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是，该气体（填“支持”或“不支持”）燃烧。
拓展练习题：1、（2011．泰州市）下列对实验现象的描述，错误．．的是（）A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀2、（2011．成都市）（9分）实验室常用红磷来测定空气中氧气含量。
（1）若有1．24g红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的固体（P2O5）有多少克？（2）该试验中红磷过量，你认为是否有道理？（填“是”或“否”），你的理由是。
（3）在动手实验的过程中，你认为该实验的不足是（至少一条）考点二典型例题：1、（2011．苏州市）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，胃出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体2、（2011.临沂市）使用右图装置可以进行下列实验中的（）A．锌与稀硫酸制取、收集氢气B．KClO3与MnO2制取、收集氧气C．KMnO4制取、收集氧气D．过氧化氢溶液与MnO2制取、收集氧气3、（2011.南京市）（4分）请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式：。
（2）实验室收集氧气可用（填编号）装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口出移开，在桌上。
（3）用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是。
总结分析：1、氧气的性质1）．物理性质：通常状况下，是____色____味____________，________溶于水，密度比空气略____，液态或固态时颜色变为________色。
2）．化学性质：氧气是一种化学性质____________的气体，具有氧化性。
在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同时放出热量。
2、氧气与几种常见物质的反应比较表反应物 反应物的色态 在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象 化学方程式木炭 黑色固体 木炭红热、无烟、无焰、生成使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体硫 黄色粉末 微弱的谈蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体磷暗红色固体黄白色火焰，放热，生成大量白烟 发出耀眼的白光，放出大量的热，产生大量的白烟，生成白色固体铁 银白色固体红热，离火后变冷剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体镁 银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成***固体，有白烟燃烧反应更剧烈石蜡 白色固体黄白色光亮火焰，放出热量，稍有黑烟 剧烈燃烧，发白光，放热石蜡+氧气---二氧化碳+水如果在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体[注意]（1）“烟”与“雾”的区别：前者是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象；后者是小液滴悬浮在空气中形成的现象。
（2）“光”与“火焰”的区别：前者是气态物质燃烧产生的特有现象。
一般说来，可燃性气体，熔沸点较低、易气化的固体、液体，燃烧时除发光放热外都有火焰，如氧气、酒精、硫等。
而不易气化的可燃物，如铁等，燃烧时则没有火焰只产生光（或火星）。
3、氧气的制法 1）实验室制法反应类型：分解反应收集方法：排水法或向上排空气法验满方法：用带火星的木条放在________，若木条复燃，证明氧气已经收集满 [注意] (1)在H2O2制氧气中，MnO2是催化剂，在KMnO4制氧气中，MnO2是生成物。
(2)用高锰酸钾制取氧气的操作要点（茶庄定点收利息） ①装配好仪器，要进行____________。
②试管口应__________倾斜，防止水滴回流到试管底部，而使试管破裂。
1．实验室制法 反应原理____H 2O 2=====MnO 2_____________________KClO 3=====MnO 2△_____________________KMnO 4=====△_________________________________发生 装置③伸入试管内的导管，应__________________即可，便于气体排出。
