福建省三明一中2014-2015学年高二(下)期中化学试卷

福建省三明市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·柳州期中) 下列物质的沸点判断不正确是（）A . S>H2O>O2B . 异戊烷>正戊烷>丙烷C . HF>HI>HClD . 苯>丙烯>乙烯2. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列两个物质之间属于同系物的是（）A . 甲烷与丁烷B . 丁烷与异丁烷C . 氧气与臭氧D . 12C和13C3. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析4. （2分） (2019高二下·吉林期中) 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。

其中正确的组合是（）A . a b cB . d eC . b d eD . b c d5. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列实验操作及结论正确的是（）A . 钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象相同B . 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制悬浊液共热，证明有葡萄糖生成C . 在鸡蛋白溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出，再加蒸馏水振荡，沉淀溶解D . 在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛6. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A . 天然气、液化石油气的成分相同B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D . 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化7. （2分） 1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可能为（）A . 乙炔B . 环丁烯C . 1一丙炔D . 1，3一丁二烯8. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

三明一中2014—2015学年第一学期期中考试 化学试题（理科班） 第卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 第卷（选择题 45 分） 单选题（每小题只有一个正确答案，共30小题，每小题1.5分，共45分） 1．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（ ） 试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%——B水浴加热3%——C水浴加热6%MnO2D常温6%——2．温度为500 时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（ ） A．v（O2）=0.01mol/（L?s） B．v（NO）=0.01mol/（L?s） C．v（H2O）=0.006mol/（L?s） D．v（NH3）=0.005mol/（L?s） 3．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-? B．Ba2+、K+、OH-、NO3－ C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-? D．Na+、Ca2+、Cl-、[Al（OH）4]－? 4．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，的是（ ） A．H+的物质的量 B．盐酸和醋酸的物质的量 C．H+的物质的量浓度 D．盐酸和醋酸的物质的量浓度 5．下列现象或反应的原理解释正确的是( ) 现象或反应原理解释A锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂B将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H > 0C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4醋酸是弱电解质6．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度AG的概念，AG=下列叙述正确的是（ ） A．在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B．在25时，若溶液呈酸性，则pH< 7，AG7，AG>0 D．在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=0 7．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（ ） A．锌片做负极，锌发生氧化反应 B．铜片做正极 C．溶液中的pH增大 D．溶液中的H+向负极移动 8．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（ ） A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫 C．红、紫、蓝 D．蓝、红、紫 9．全电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为： VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（色） VO2＋（黄色）＋V2＋（色）＋2H＋下列说法错误的是（ ） A. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色 B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O D. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2mol 10．关于金属的腐蚀和防护的叙述中，正确的是 ( ) A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑ B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 11．右图所示为800 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，从图像上分析不能得出的结论是（） A．A是反应物? B．前2 min A分解的速率为0.1 mol·L-1·min-1? C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为：2A (g)2 B(g) + C(g) 12．下列事实不能用电化学理论解释的是( ) A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率 D．镀锌铁比镀锡铁更耐用 13．在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H>0 达到平衡。

福建省三明市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于化合反应的是（）A . Zn +2AgNO3= Zn (NO3)2 + 2AgB . 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3C . Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2 H 2OD . CaCO3 CaO+ CO2↑2. （2分） (2015高二下·莆田期中) 下列溶液的PH值不随温度的变化而改变的是（）A . 0.01mol/L的氨水B . 0.01mol/L的NaOHC . 0.01mol/L的CH3COOHD . 0.01mol/L的HCl3. （2分） (2015高二下·莆田期中) 下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A . KClB . Mg（OH）2C . Na2CO3D . MgSO44. （2分） (2015高二下·莆田期中) 常温下，在0.10mol•L﹣1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.10mol•L ﹣1HCl溶液中，水的电离度为a2 ．若a1/a2=108 ，则0.10mol•L﹣1NaX溶液的pH是（）A . 5B . 7D . 95. （2分） (2015高二下·莆田期中) 将0.10mol•L﹣1的盐酸逐滴加入0.10mol•L﹣1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C . c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D . c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（NH4+）6. （2分） (2015高二下·莆田期中) Na2S溶液中存在多种离子和分子．下列关系不正确的是（）A . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（S2﹣）+c（HS﹣）B . c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2c（H2S）C . c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）D . c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+c（H2S）7. （2分） (2016高二下·莆田期末) 25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A . 均存在电离平衡和水解平衡B . 存在的粒子种类相同C . c（OH﹣）前者大于后者D . 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大8. （2分）分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）A . 2个B . 3个C . 4个9. （2分） (2017高二上·宁城期末) 已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL 该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）A . 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO ）较原来大B . 溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都变小C . 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都变小D . 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO ）较原来大10. （2分） (2015高二下·莆田期中) 25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH﹣）的关系（）A . 相等B . 后者是前者的11倍C . 后者是前者的108D . 前者是后者的10811. （2分） (2015高二下·莆田期中) 根据碳四价、氧二价、氢一价、氮三价的原则，可能成立的分子式是（）A . C3H9OB . C7H15OC . C3H10 OD . C4H7NO12. （2分） (2015高二下·莆田期中) 向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图示．下列说法不正确的是（）A . HA是弱酸B . b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）C . c点时：V=10.00mLD . b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）13. （2分） (2015高二下·莆田期中) 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（）A . A线是AgCl，C线是Ag IB . e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C . d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D . B线一定是AgBr14. （2分） (2015高二下·莆田期中) 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1.）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓（2.）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++S2─═CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A . CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B . CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C . Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSD . Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS15. （2分） (2015高二下·莆田期中) ①pH=3的CH3COOH溶液；②PH=3的HCl溶液；③PH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 水电离产生的c（H+）：①=③＞④=②B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最大D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②16. （2分） (2015高二下·莆田期中) 下列说法正确的是（）A . pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1B . 一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）C . KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO ）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大二、解答题 (共4题；共30分)17. （5分）向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题（1）写出反应的化学方程式________（2）若缓慢加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似用图中曲线________（填字母）表示（3）如果用盐酸代替稀硫酸，________（填“能”或“不能”）观察到与（2）同样的实验现象，理由是________ （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液的中央，如下图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将________（填字母）A．沉入水底 B 浮于水面 C 上下跳动．18. （10分） (2015高二下·莆田期中) 为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验．可供选用的实验仪器如图所示：请回答以下问题：（1）测量氢气体积的正确装置是________（填写编号）．（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（填写编号）．A . 防止无水酒精挥发B . 保证实验装置不漏气C . 使无水酒精容易滴下（3）实验前预先将一小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________．（4）已知无水酒精的密度为0.789g•cm﹣3 ，移取2.0mL酒精，反应完全后（钠过量），收集到390mL（视作标准状况）气体．则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构简式为________而不是________．（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是（填写编号）．A . 本实验在室温下进行B . 无水酒精中混有微量甲醇C . 无水酒精与钠的反应不够完全．19. （8分） (2015高二下·莆田期中) 25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH﹣）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．A . 固体CH3COOKB . 固体CH3COONH4C . 气体NH3D . 固体NaHCO3（2）若________的解释正确（填“甲”或“乙”），溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：①溶液中共有________粒子．②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________．③溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=________mol．20. （7分） (2015高二下·莆田期中) 如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2﹣的物质的量浓度的对数．回答下列问题：（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________．（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=________．（3）某废液中含Zn2+ ，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是________．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁．（4）步骤①中加入保险粉（Na2S2O4）的作用：________（5）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2 ．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释________；（6）为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如表：精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量序号提纯体系温度/℃加入EDTA质量/g加入保险粉质量/g W（Fe）/（10﹣4g）1400.050.057.632400.050.10 6.83若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是（填字母）．①40℃②60℃③EDTA质量为O.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10gA . ①③⑤B . ②④⑥C . ①④⑥D . ②③参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共4题；共30分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、。

福建省三明市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关化学用语表示不正确的是（）A . H2F+的电子式：B . 铝离子的结构示意图：C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . 丙烷分子的球棍模型：2. （2分）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。

气态时，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则（）A . N4与N2互称为同位素B . N4属于一种新型的化合物C . N4化学性质比N2稳定D . 1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量3. （2分）下列说法错误的是（）A . Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6 ，属于非金属元素B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C . 同一原子的能层越高，s电子云半径越大D . 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109°28’，如金刚石中碳碳键之间的夹角B . 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C . 因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅D . 石英晶体中存在的最小环为不共面6元环5. （2分）(2019高二下·瓦房店期末) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）A . 电负性：④>③>②>①B . 原子半径：④>③>②>①C . 最高正价：④>③＝②>①D . 第一电离能：④>③>②>①6. （2分）下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A . 它的元素符号为OB . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C . 它可与H2生成液态化合物D . 其电子排布图为：7. （2分）下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 同周期元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol﹣1 ，冰中氢键键能为20 kJ•mol﹣1 ，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数K =．若加水稀释，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，a增大，Ka不变C . 甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH3 （g）+2O2（g）﹣CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣19. （2分）下列说法错误的是（）A . NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体B . 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C . BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3D . 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀10. （2分）下列说法不正确的是（）A . σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B . 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C . 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D . N2分子中有一个σ键，2个π键11. （2分）下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个σ键的是（）A . H2OB . CO2C . N2OD . CH412. （2分）将K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种13. （2分） (2018高一下·长治期末) 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。

福建省三明市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙醇的结构简式：C2H6OB . Al3+的结构示意图：C . CO2的电子式：D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-2. （2分）下列说法错误的是（）A . 煤、石油、天然气都是不可再生能源B . 煤的干馏和石油的分馏分别属于化学变化和物理变化C . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量D . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到3. （2分） (2016高二上·安庆期中) 鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A . 盐酸B . 食盐C . 新制的氢氧化铜D . 氯化铁4. （2分）有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。

下列说法正确的是（）A . 该反应是加成反应B . 若R为CH3时，b中所有原子可能共面C . 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D . 若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成5. （2分） (2015高二上·海南期末) 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）6. （2分） (2016高二上·双峰期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变C . △H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D . △H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少7. （2分）(2017·开封模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB . 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAD . 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA8. （2分）在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CCl4D . HCl9. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I 表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（）A . 该反应可表示为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0B . t℃时该反应的平衡常数K=6.25C . 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D . t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.2510. （2分） (2018高三上·邢台月考) “中国天眼FAST”－－500米口径球面射电天文望远镜，是由中科院研制的世界最大单口径、最灵敏的射电望远镜。

福建省三明一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题第Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、 选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．SO 2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO 2属于（ ）A ．强电解质B ．弱电解质C ．非电解质D ．不是电解质也不是非电解质2．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（ ）A ．CH 3COOHB ．HClC ．Na 2SD ．NaHCO 33．下列溶液中导电性最强的是（ ）A ．5L 0.1 mol ·L －1NH 3·H 2OB ．5L mol ·L －1盐酸C ．0.1L 0.1 mol ·L －1H 3PO 4溶液D ．0.1L 0.1 mol ·L －1Ba(OH)2溶液4．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（ ）A ．Al 3＋B ．OH －C ．H ＋D ．HCO 3－5．下列电离方程式或离子方程式正确的是（ ）A.NaHCO 3电离：NaHCO 3 ＝ Na ++H ++-23COB.H 3PO 4电离：H 3PO 4 3H ++-34POC.+4NH 水解：+4NH +H 2ONH 3·H 2O+H +D.-23CO 水解：-23CO +H 2OH 2CO 3+2OH -6．反应 4X （g ）Y （g ）+2Z （g ） △H >0 。

下列反应条件有利于生成Y 的是（）A ．低温、低压B ．高温、高压C ．低温、高压D ．高温、低压7．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（ ）A ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B ．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C ．改变浓度，平衡常数一定改变D ．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－39．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－] 10．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.1 mol ·L－1·s－1 B．υ(B)=0.6 mol ·L－1·s－1C．υ(C)=0.5 mol ·L－1·s－1 D．υ(D)=0.4 mol ·L－1·s－111．在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2C．容器内气体的密度不变 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 12．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取A．①②③B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤13．少量铁粉与100mL 0.01 mol ·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

福建省三明市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +72. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 烷烃的通式为CnH2n+2 ，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小C . 1 mol﹣CH3 含有9 mol 电子D . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同3. （2分） (2018高一上·陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4－C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NAD . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子4. （2分） (2015高三上·武汉期中) 下列实验装置正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 酯化反应C . 实验室制取Cl2D . 中和热的测定5. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A . 元素周期表中前三周期为短周期B . 第IA族的元素不全是金属元素C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化D . 人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料6. （2分）将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（）A . 正极附近Cl-的浓度逐渐增大B . 溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C . 负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出D . 溶液的pH在电池工作过程中基本不变7. （2分）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A . 氯化镁溶液B . 硫酸亚铁溶液C . 碳酸氢钠溶液D . 硫酸铝溶液二、非选择题 (共3题；共26分)8. （7分）(2020·临朐模拟) 以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2 ，实现锰的再利用。

三明一中2014-2015学年第二学期学段考 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）本试卷共页满分150分考试时间120分钟． 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名准考证号填写在答题卡上． 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸试题卷上答题无效． ．保持答题卡卡面清洁，不折叠不破损． 第I卷（选择题共60分）选择题：本大题共1小题，每小题5分，共0分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．设全集，集合，，则的值为（） A． B． C． D． 2．下列各对函数中，相同的是（） A．， B．， C．， D．， 3．在同一坐标系中，将曲线y＝3sin 2x变为曲线y′＝sin x′的伸缩变换是( ) A． B． C． D． 某学校开展研究性学习活动，某同学获得一组实验数据如下表： x 1．99 3 4 5．1 6．12 y 1．5 404 7．5 12 18．01 对于表中数据，现给出下列拟合曲线，其中拟合程度最好的是( ) A．y＝2x－2 B．y＝()x C．y＝log2x D．y＝(x2－1) 根据算法语句，当输出y为时，输入x的值为( ) A．B．C．D．6将参数方程(θ为参数)化为普通方程是( )A．y＝x－2B．y＝x＋2 C．y＝x－2(2≤x≤3)D．y＝x＋2(0≤y≤1) ，，，则　( ) A．y3<y2<y1 B．y1<y2<y3 C．y2<y3<y1 D．y1<y3<y2 8．设是周期为2的奇函数，当0≤x≤1时，=，则=（） A． B ． C． D． 9．二次函数f(x)=ax2+bx+c(x∈R)的部分对应值如下表: x -3 -2 -1 0 1 2 3 4 y 6 m -4 -6 -6 -4 n 6 可以判断方程ax2+bx+c=0的两根所在的区间是( )A.(-3,-1)和(2,4)B.(-3,-1)和(-1,1)C.(-1,1)和(1,2)D.(-1,3)和(4,+∞) 10. 函数的图象大致为 11．已知函数f(x)的定义域为R，对于定义域内任意x．y，都有时，f(x)< 0，则（） A．是偶函数且在（-，+）上单调递减 B．是偶函数且在（-，+）上单调递增 C．是奇函数且在（-，+）上单调递减 D．是奇函数且在（-，+）上单调递增 12．定义在R上的函数f(x)满足f(－x)＝－f(x＋4)，且f(x)在(2，＋∞)上为增函数．已知x1＋x2<4且(x1－2)·(x2－2)0且a≠1)是定义域为R的奇函数． (1)若f(1)>0,求不等式f(x 2+2 x)+ f(x-4)>0的解集． (2)已知f(1)=,若存在，使得a2x+a-2x-4f(x)=0成立，求实数的取值范围．三明一中2014-2015学年第二学期学段考 C D B D C B A A D C A 二、填空题： 13．； 14．②③； 15．； 16．． 三、解答题： 17．解： 男性女性合计接受挑战16 4 20 不接受挑战14 6 20 合计 30 10 40 -----------4分 (2) ------------------------------8分 所以，不能在犯错误的概率不超过的前提下认为冰桶挑战赛与受邀者的性别有关≤1,得a>1．-----------3分 若q正确,则ax2+a x+1>0解集为R．-----------4分 当a=0时,1>0成立,所以a=0; -----------5分 当a≠0时,则解得00，故可设t1，t2是上述方程的两实根，所以又直线l过点P(3，)，故由上式及t的几何意义得|PA|＋|PB|＝|t1|＋|t2|＝t1＋t2＝3．法二　(1)同法一． (2)因为圆C的圆心为(0，)，半径r＝，直线l的普通方程为：y＝－x＋3＋． 由得x2－3x＋2＝0．解得：　或不妨设A(1,2＋)，B(2,1＋)，又点P的坐标为(3，)． |PA|＋|PB|＝|元,利润为200+元, 年销售量为1-万件, 纯利润为f (x)==．-----------6分 (2) f(x)=≤198．5-2×=178．5．-----------9分 等号当且仅当,即x=40时成立． 所以f (x)取最大值时的x的值为40．-----------12分 21. 解：, ∴, 同理可得 猜想，-------------------------8分 又由(1)得，，则 ．-----------------------------------------------------12分 22. 解：因为f(x)是定义域为R的奇函数,所以f(0)=0, 所以k-1=0,所以k=1．经检验，符合题意． 故f(x)=ax-a-x．-------------------------1分 (1)因为f(1)>0,所以>0,又a>0且a≠1,所以a>1, ----------------2分 而当a>1时,y=ax和y=-a-x在R上均为增函数,所以f(x)在R上为增函数, --------------3分 原不等式化为: f(x 2+2 x)> f(4- x),所以x 2+2 x>4- x,即x 2+3 x-4>0, ----------------4分 所以x>1或x1或x<-4}． ----------------6分 (2) 法一:因为f(1)=,所以,即2a2-3a-2=0, 所以a=2或a=-(舍去), ----------------7分 a2x+a-2x-4f(x)=22x+2-2x-4(2x-2-x)=(2x-2-x)2-4(2x-2-x)+2． ----------------8分 令t=h(x)=2x-2-x(x1), 则t=h(x)在[1,+∞)上为增函数, 所以h(x)≥h(1)=，即t≥． ----------------9分 即方程t2-4t+2=0在有解， ----------------10分 记g(t)=t2-4t+2,,故只需或, ----------------11分 解得 所以实数的取值范围. ----------------12分 法二: 因为f(1)=,所以,即2a2-3a-2=0, 所以a=2或a=-(舍去), ----------------7分 a2x+a-2x-4f(x)=22x+2-2x-4(2x-2-x)=(2x-2-x)2-4(2x-2-x)+2． ----------------8分 令t=h(x)=2x-2-x(x1), 则t=h(x)在[1,+∞)上为增函数, 所以h(x)≥h(1)=，即t≥． ----------------9分 故存在，使得a2x+a-2x-4f(x)=0成立等价于方程t2-4t+2=0在有解,等价于在有解, ----------------10分 记g(t)=，因为函数g(t)在上单调递增，故g(t)在　上单调递增，所以当时，g(t)有最小值，所以，----------------11分 所以. ----------------12分 INPUT IF THEN ELSE END IF PRINT END。

福建省三明市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（）A . Na2SO3B . Na2SO4C . K2SO4D . NaHSO42. （2分）常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是（）A . 常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5B . a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C . c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)D . d点代表两溶液恰好完全反应3. （2分） (2015高二下·莆田期中) ①pH=3的CH3COOH溶液；②PH=3的HCl溶液；③PH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 水电离产生的c（H+）：①=③＞④=②B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最大D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②4. （2分）我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。

为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2 ，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。

关于该装置的下列说法正确的是（）A . 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图中离子交换膜为阳离子交换膜C . 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D . 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-5. （2分）美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。

三明一中2014~2015学年度下学期学段考试卷高一化学试题考试时间：5月26日10:00—11:30 满分：100分原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Zn~65 注意：1．第I 卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目：（1） 姓名（2） 准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B铅笔涂对应数字。

准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）（3） 科目代号：化学请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I 卷0分！！！2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须写清楚班级、姓名和考号，如：高一（1）班就写“1”。

一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意，每题2分，共44分） 1．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。

下列做法不符合．．．人与自然和谐相处的是A ．对废旧电池进行回收处理B ．购物时尽量不用塑料袋C ．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海D ．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭 2．下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A ．凡是含碳元素的化合物都是有机物 B ．所有有机化合物都很容易燃烧C ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物D ．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 3．反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，下列表示化学反应速率最快的是A ．v (N 2)=0.40 mol·L -1·s-1B ．v (NH 3)=1.20 mol·L -1·min-1C ．v (NH 3)=0.60 mol·L -1·s-1D ．v (H 2)=0.80 mol·L -14．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A ．二氧化碳的电子式：B ．14C 的原子结构示意图：C ．C 3H 8的结构式CH 3-CH 2-CH 3D ．次氯酸的电子式： 5．下列叙述中正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．物质燃烧反应都是放热反应C．酸碱中和反应可能是吸热反应D．放热反应不要加热就能发生反应6．下列说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．只有非金属原子间才能形成共价键C．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物D．由共价键形成的分子一定是共价化合物7．下列过程中，共价键被破坏的是A．溴挥发 B．氯气被木炭吸附 C．食盐溶于水 D．硫酸溶于水8．下列关于甲烷的叙述中不正确．．．的是A．甲烷分子的空间结构为正四面体，4条C—H键完全相同B．甲烷可使澄清石灰水变浑浊C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色D．甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应9．100 mL 2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量NaNO3溶液 B．加入适量NaOH溶液C．加入适量Na2CO3溶液 D．加入适量NaCl溶液10．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷的方法是A．通入酸性KMnO4溶液 B．通入澄清石灰水 C．通入足量的溴水 D．通入浓硫酸11．等质量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是A．C2H6 B．CH4 C．C2H4 D．C5H1212．下列说法正确的是A．石油裂解的目的是获得更多的轻质液体燃料B．石油裂化主要是得到乙烯、丙烯等小分子烃C．石油分馏是物理变化，可分离得到汽油、柴油、煤油等多种馏分，它们都是纯净物D．煤的干馏是化学变化，可从得到的煤焦油中提取苯，甲苯等重要的化工原料13．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ，在一定条件下发生反应（N2+3H22NH3）。