浙江省平湖中学2009届高三化学摸底考试.doc

2009年高中阶段学校招生第一次摸底考试化学试卷说明：1、全卷共6页。

考试时间90分钟，满分100分。

2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

3、选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上；其他题目的答案，用黑色钢笔或签字笔直接答在答题纸上相应的位置上。

4．可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65一、选择题（本题有14 小题，每小题2分, 只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母涂在答题卡相应位置上。

共28分）1. 日常生活里用到的下列物质，属于纯净物的是A. 调味用的食醋B. 取暖用的煤C. 降温用的冰水混合物D. 炒菜用的铁锅 2．下列变化属于化学变化的是A B C D3. 新型净水剂铁酸钠(Na 2FeO 4)中铁元素的化合价是A. +2B. +3C. +5D. +64. 铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。

下列关于铁画的叙述不正确的是A ．生锈时主要生成四氧化三铁B ．悬挂在干燥的环境中C ．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈D ．表面涂漆以防止生锈5．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A B C D6．下列日常生活中的物品属于“复合材料”的是A ．机动车的轮胎B ．玻璃C ．钢筋D ．农业上施用的复合肥7．下列习惯不利于中学生健康成长的是A. 只喝优质蒸馏水B. 均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素C ．教室多开窗，以吸入新鲜的空气 D. 不吸烟，以避免摄入有害物质炸药 钢水 钢锭 干冰 CO 28．在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是A. 原子序数是14B. 原子个数是14C ．相对原子质量是14D ．质子数是28.19．人体疲劳时血液中产生较多的乳酸，使体内pH 减小。

缓解疲劳，需补充上述食物中的A ．苹果汁B ．葡萄汁C ．牛奶D ．豆浆10．下列实验操作不正确的是A B C D11．下列哪种试剂最适合用来除去NaCl 溶液中混有的少量Na 2CO 3A ．NaOH 溶液B ．H 2SO 4溶液C ．HCl 溶液D ．Ca(OH)2溶液13．X 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

2009浙江高三模拟试题汇编《电化学》安徽省萧县一中李洪波整理1．(2008年杭州学军中学高考模拟测试5月)镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2HO。

关于该电池说法正确的是2A．放电时H＋在正极反应得电子B．正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－C．镁合金为电源负极，发生氧化反应D．放电时正极的pH降低2．(温州市高三第二次“八校联考”)下列叙述不正确．．．的是A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应B．电解精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极D．铅蓄电池在放电时，电解质溶液中SO42－移向负极3、(温州市十校联合体高三联考)航天技术上使用的一种氢氧燃料电池，具有高能轻便，不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H2+O2 =2H2O, 该电池的正极变化可表示为A. 4H+ +4 e－=2H2↑B. 4OH－－4e－=Ｏ２↑+ 2H2OC．O2+ 2H2O +4e－= 4OH－ D. 2H2－4e－= 4H+4．(08年3月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考)下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）。

请回答下列问题：（1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）____________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）_____________；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_____________。

（2）H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等。

若将Cu棒与C 棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：___________________ ______。

浙江省平湖中学2008~2009学年第一学期高一10月月考化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟本卷可能用到的相对原子质量有：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5，K—39第I卷（选择题，共62分）一、选择题（本题1~15题每小题2分，16~23题每小题4分，共62分）1．下列叙述中正确的是A 金属氧化物一定是碱性氧化物B 非金属氧化物一定是酸性氧化物C 碱性氧化物一定是金属氧化物D 酸性氧化物一定是非金属氧化物2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出钠米级700C+4NaCl。

该成果被科学家们评价为“稻草变黄金刚石粉末，发生的反应是4Na+CCl4−−℃−→金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A 金刚石属于金属单质B 反应过程中元素种类没有改变C CCl4是一种化合物D 该反应是置换反应3．28g KOH必须溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个K＋A 50B 60C 80D 904．下列说法正确的是A 标准状况下，1 molH2O和1 molH2的体积都约为22.4LB 2 gH2和44gCO2的体积相等C 1 mol某气体的体积为22.4LD 标准状况下，0.5 molH2和11.2LO2的物质的量相等5．下列叙述正确的是A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等6．A、B容器分别贮有氨气（NH3）和氢气，若它们所含氢原子个数相等，则两气体的质量之比是A 3∶2B 2∶3C 17∶3D 17∶27．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N AB 18g水所含的电子数目为N AC 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为N AD 32g氧气所含的原子数目为N A8．下列分离混合物的方法中不正确．．．的是 A 从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法B 使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C 从溴水中分离出溴——分液法D 把硝酸钾和氯酸钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法9．在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2完全反应生成了2体积气体X （体积在相同条件下测定），则X 的化学式是A AB B A 2B 3C AB 2D AB 310．若气体X 与气体Y 的摩尔质量之比为1︰2，则同温同压同体积的X 、Y 两气体的分子数之比为A 1︰2B 1︰1C 2︰1D 4︰111．如果mg 氨气由x 个原子构成，则在2mg 硫化氢中含有的分子数为A 0.25xB 0.5xC 2xD 4x12．在一定容积的容器中，加入a mol 氙气和b mol 氟气，在2635千帕和400℃下加热数小时后迅速冷却至室温（25℃），除剩余b/2 mol 氟气外，还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为（氙气的化学式为Xe ）A a ︰b/2B a ︰bC 4a ︰bD a ︰2b13．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A 两种气体的压强相等B O 2比O 3质量小C 两种气体的分子数目相等D 两种气体的氧原子数目相等14．两个体积相同的容器，一个盛有CO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下，两容器内气体一定具有相同的A 质子总数B 电子总数C 分子总数D 质量15．今有0.1mol·L —1Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol·L —1 MgSO 4溶液200mL 和0.1 mol·L —1 Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 1︰1︰1B 3︰2︰1C 3︰2︰3D 1︰1︰316．若ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是（式中的N A 为阿佛加德常数）A A acN b 4.22B A aN bc 4.22C A bN ac 4.22D AcN ab 4.22 17．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 2g 氢气所含原子数目为N AC 在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD 17g 氨气所含电子数目为10N A18．某物质A 在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A ＝B ＋2C ＋2D 。

浙江省嘉兴市平湖广陈中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为A． 8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8参考答案：A略2. 下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A. CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓H2SO4洗气B. NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C. Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D. Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧参考答案：B3. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20下列说法正确的是 A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略4. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中参考答案：D考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．.专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B ．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B 错误；C ．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C 错误；D ．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D 正确； 故选D ．点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握． 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2009浙江高三模拟试题汇编《化学实验基础》1．(严州中学2008第二次模拟)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 。

A 、用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体B 、用碱式滴定管量取25mL 碳酸钠溶液C 、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D 、测定溶液的pH 时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E 、用蒸馏水和pH 试纸，就可以鉴别pH 相等的H 2SO 4和CH 2COOH 溶液F 、量筒内液体体积正确读数为10.0mL 时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mLG 、100mL 容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL2．((宁波市2008年高考模拟考试)下列实验操作正确的是A ．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B ．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中C ．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液D ．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中4．(2008年杭州学军中学高考模拟测试5月)下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是① 向某溶液中加入KSCN 溶液检验该溶液是否含有Fe 3+，② 用植物油、乙醇、NaOH 溶液制取肥皂，③ 向FeCl 3饱和溶液中滴加NaOH 溶液制取Fe(OH)3胶体，④ 用焰色反应检验K ＋时须透过蓝色钴玻璃观察，⑤ 液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，⑥ 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH 溶液再分液，提纯乙酸乙酯。

A ．①②④⑤B ． ②④⑤⑥C ．①③⑤⑥D ．①③④⑥5．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)某无色溶液中含有K +、Cl －、OH －、SO -23、SO -24，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、品红溶液和酚酞试液。

检验其中OH －的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

平湖市2009届高三化学基础知识测试分析一、成绩统计二、试卷结构本次试卷共34题，其中客观题27题，44分，主观题7题，56分，知识点分布和考试大纲要求如下表：（此表由平湖中学提供）定的检测作用。

本次测试题量较多，试题赋分值较低，让基础知识不太扎实的学生发现自己的薄弱环节，以后有重点的加强学习，但同时对中等偏上的学生区分度不是很大，是比较欠缺的，如增加1~2个区分度较大的试题，可能效果更佳。

三、试卷抽样3、阅卷中典型错误：第28题：（1）条件不写或简写“电”，NaCl没有拆开，许多学生写成化学方程式。

（2）Ag（NH3）2OH写错：Ag（NH4）2OH、（NH3）2 Ag OH；CH3COONH4写错：CH3CONH4 CH3COONH3；条件不写，NH3↑，产物Ag没有标↓等。

第29题：选“C”较多，B或E漏选。

第30题：（1）N2H4电子式写错较多。

（2）方程式没有配平，条件写“点燃”，产物中有“O2”。

（3）不明白N上的孤对电子如何与H+形成酏位键，错误较多，信息迁移能力不够。

第31题：酯化反应的条件写成“一定条件”，结构简式多氢或少氢，产物漏水。

同分异构体数目判断有误。

检验—COOH的方法，错用酯化反应、错用NaOH或Na检验。

第32题：（1）沉淀、气体、颜色表达不规范。

（2）审题不清，学生答成“无色”很多，不规范。

第33题：（1）FeS2未推断出来，写成“FeS”或“Fe2S”较多。

（2）氧化剂写成“催化剂”较多。

第34题：（1）化学反应速率计算单位写错。

（2）热化学方程式书写很成问题。

（3）化学平衡常数表达不规范。

（4）多选，选“BC”或“AD”或“ACD”4、试卷抽样分析四、一些建议：1、构建复习课新模式，上好复习课，以优质高效的课堂实施备考。

高三复习中，课堂仍然是学生获取知识的主阵地，课堂教学是学生掌握知识、培养能力的的主渠道，因此要上好复习课。

一轮复习重点上好知识梳理课。

一轮复习的时间最长也最为关键，因此确定一轮复习复习课新模式就显的尤为重要。

2009浙江高三模拟试题汇编《电解质溶液1》1．(温州市高三第二次“八校联考”)常温下，将V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L 的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是A．若c1·V1＝c2·V2 ，则混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）B．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）C．若混合液的pH=7，则混合液中c1V1＞c2V2D．若混合液的pH＞7，且V1=V2，则一定有c1＜c22．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)常温时，以下4种溶液PH最小的是（ A ）A．0.01mol ·L－1醋酸溶液B．0.02mol ·L－1醋酸与0.02mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol ·L－1醋酸与0.01mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液D．PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液3．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（ A ）A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—4．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)关于小苏打水溶液的表述正确的是（ A ）A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度Na+ + HCO3－，HCO3－CO32－+ H+，D．存在的电离平衡有：NaHCOHO H+ + OH－5．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)下列反应的离子方程不正确．．．的是（ C ）A．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—B．FeSO4溶液中加H2O2：2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ +2H2OC．Ca(ClO)2溶液中通过量的CO2：Ca2+ + 2ClO—+ H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O6．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)在CH 3COOH CH3COO－+ H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ D ）A．加NaOH(s)B．加浓盐酸C．加水D．加热7．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ A ）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多8．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ B ）A．c(H+)＜c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－19．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ d ）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同10、(温州市十校联合体高三联考)下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体后，仍能大量共存的是A．Cu2＋S2－Br－ClO－B．K＋Ba2＋OH－I－C．Na＋H＋Cl－NO3－D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－11、(温州市十校联合体高三联考)25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确．．．的是A．在A点：c(N a＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(N a＋)﹦c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(N a＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(N a＋)12、(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ D ）A、该温度高于25℃B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性13．(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是( D )A．测得该液体pH=7 B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K14．(杭州五校08高三第一次月考)已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“－”表示无明显现象；“╱”表示实验未做。

浙江省嘉兴市平湖东湖中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( )A．Na2O2与Na2CO3 B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH参考答案：B2. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C参考答案：A略7.将X气体通入BaCl溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2BA项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2N H2+ H2O+ CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选B 4. 在室温下，将pH= a的酸和pH= b的碱等体积混合，若a + b=14，且混合后溶液的pH 小于7，则该酸和碱的组合可以是A．醋酸和氢氧化钠 B．盐酸和氨水 C.硫酸和氢氧化钾 D．硝酸和氢氧化钡参考答案：A5. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) 已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B物质的相对分子质量 D．气体的总物质的量参考答案：B略6. 氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。

平湖中学2009学年第一学期高三10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C：12、H：1、O：16、S：32、Fe：56、N：14、Ba：137、Cl：35.5、K：39、Na：23、Mg：24第Ⅰ卷（共40分）一、选择题(本题共20小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．下列有关叙述不正确的是A．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤，有利于能源充分利用B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C．“碘盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒康营养品”等，这里碘、钙、氟、硒指的是分子D．推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料，有利于环境保护2．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2+H2O 750℃ CaO+2HBr ②2HBr+Hg 100℃ HgBr2+H2③HgBr2+CaO 750℃ HgO+CaBr2④2HgO 500℃ 2Hg+O2↑该方案的目的是为了制备A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4．符合实际并用于工业生产的是A．工业上冶炼铁：2Fe2O3 + 3C3CO2 +4Fe B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精D．用含硫矿石制硫酸5．从环保的理念出发，下列实验不宜．．用下图所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解6．下列叙述正确的是A．188O2和198O2互为同位素，性质相似B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键D．将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L－1的氨水7．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是8．用下面的方案进行某些无色溶液中离子的检验，其中方案设计得严密的是A ．检验试液中的SO -24：试液−−−→−足量稀硝酸无沉淀−−−→−溶液2BaCl 白色沉淀 B ．检验试液中的SO -24：试液−−−→−溶液2BaCl 白色沉淀−−−→−HCl .足量稀白色沉淀 C ．检验试液中的-I ：试液 22H O −−−→棕黄色溶液 −−−−→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO -23：试液−−−−→−2BaCl 足量稀白色沉淀−−−→−足量稀盐酸沉淀溶解 9．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是A. N A 个质子的质量约为1 gB. 32 g S 2和S 4的混合物含有N A 个S 原子C. 0.5 mol Na 2O 2含有N A 个阴离子D. 标准状况下, 1 mol 己烷含有N A 个分子10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A ．NaHSO 4和Na 2CO 3B ．AlCl 3和NaOHC ．KAlO 2和NaHSO 4D ．Ca （HCO 3）2和Ba(OH)211． 将铜片放入稀硫酸中不会溶解,加入下列物质后能使铜溶解的是A.NaNO 3B. NaClC.浓HClD.AlCl 312．某溶液中含有大量的下列离子：SO 42－、Al 3＋、Fe 3＋和X 离子，且这四种离子的物质的量之比为4：2：1：1，则X 离子可能为下列中的A ．Ca 2＋B ．I －C ．S 2－D ．Cl －13. 以下物质间的每步转化,存在不能．．通过一步反应实现的是 A.S→SO 2→H 2SO 4→MgSO 4 B.Fe→FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2D.N 2→NO→NO 2→HNO 314．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。