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新教材高中化学《化学键》PPT课件下载1

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【新教材人教版化学】化学键ppt完整版1

【新教材人教版化学】化学键ppt完整版1

能
力
核 心
静电吸引也包括静电排斥。
突
课 时
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分
层
学 科
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素
业
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应
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备
知
双
识
基
自 主
2．离子化合物
达 标
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关
离子键
键
检 测
能
力
核
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【新教材人教版化学】化学键ppt完整 版1
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3．电子式
堂 检
键
测
能 力
(1) 概 念 ： 在 元 素 符 号 周 围 用 “·” 或 “×” 来 表 示 原 子 的
核
课
心 突
_最__外__层_电__子__ (价电子)排布的式子。
时
破
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层
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【新教材人教版化学】化学键ppt完整 版1
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【新教材人教版化学】化学键ppt完整 版1
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人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水

人教版高中化学必修2《化学键》PPT(28页)

人教版高中化学必修2《化学键》PPT(28页)
高一化学必修《2》 第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
教学目标
知识与技能 使学生认识离子键和共价键及其化合物的
概念，能用电子式表示其化合物的形成。
过程与方法 通过教学过程，培养学生的抽象思维，提
高对微观粒子运动的认识。
情感态度与价值观
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
4. 电子式
在元素符号周围用小黑点“•” （或×）来表示原子的最外层电子
的式子。
原 子H O
Cl Mg Na
离 子 Cl
2-
O
Mg2
Na
离 子 Na Cl 化合物 Cl Mg2 Cl
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
含有离子键的化合物，叫做离子化合物。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
2.离子键的成键特点
成键的粒子： 阴、阳离子 成键的本质： 静电作用
3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分 的IA、IIA族和VIA、VIIA族
大部分盐、金属氧化物、过氧化物等 （含NH4+的盐）
﹕﹕
练习1〉 下列说法中正确的是 ( C) （A）含有共价键的物质一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 正确 （D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。

人教版高中化学必修二1.3《化学键(一)》课件优秀课件PPT

人教版高中化学必修二1.3《化学键(一)》课件优秀课件PPT

中间用
连接。
右侧写离子化合物的电子式，相同的不能合并
课堂练习
1.溴化钾的形成过程
2.氧化镁的形成过程
3.溴化钙的形成过程
课堂练习
练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S····· [ ：B··r··：]-
K+
三、电子式
（3）离子化合物的电子式
AB型 NaCl
A2B型
2-
Na2S Na S Na
AB2型 MgCl2
注意：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但相同离子不能放一起
练习：离子结合在一起，彼此的 电荷是否会中和呢？
不会！因为阴、阳离子接近到某一 定距离时，吸引力和排斥力达到平衡， 阴、阳离子间形成稳定的化学键。
一、离子键
1、定义： 带相反电荷离子之间的相互作用 2、微粒： 阴、阳离子 3、作用力： 静电作用（吸引与排斥）
4、成键过程（一般情况）
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元 素（VIA，VIIA）之间通过得失电子形成。
标“[ ]”、 标电荷数
②阳离子
复杂的阴离子
OH
简单的阳离子: 用离子符号表示
如Mg2
Na
复杂的阳离子: 注明最外层电子数及
H
电荷数 +
如NH4+ H N ．H
H
思考： 1.下列电子式是否正确
:: :: ::
× × :O:
[:Na:]+

新教材化学《化学键》优质课件1

新教材化学《化学键》优质课件1

2019版高中化学高一年级上学期第四 章第三 节 化学键pptx21
化合物与化学键的关系 ①含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物 中也可能含有共价键，如NH4Cl、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。 ②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定 没有离子键。 ③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除 外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也 含金属元素，如AlCl3等)。
2、化学反应的本质
结论：化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。
2019版高中化学高一年级上学期第四 章第三 节 化学键pptx21
两者缺一不可
2019版高中化学高一年级上学期第四 章第三 节 化学键pptx21
化学反应的过程：
反应物
分子原子观点
分解
原子 重新组合
旧键断裂 离子 新键生成
2019版高中化学高一年级上学期第四 章第三 节 化学键pptx21
2019版高中化学高一年级上学期第四 章第三 节 化学键pptx21
化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”
(1)“三个一定” ①离子化合物中一定含离子键； ②含离子键的一定是离子化合物； ③共价化合物中一定不含离子键。 (2)“三个可能” ①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH； ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3； ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
2019版高中化学高一年级上学期第四 章第三 节 化学键pptx21
2019版高中化学高一年级上学期第四 章第三 节 化学键pptx21
第三节 化学键
成键微粒 成键方式 表示方法
成键元素

化学课件《化学键》优秀ppt34 人教课标版

化学课件《化学键》优秀ppt34 人教课标版

2、离子的电子式：
··
·· Cl · ··
阳离子 H+ Na+ Mg2+ Ca2+
阴离子
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n·-”电荷字样。
H
Li
Be
元素周期表
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
……
Rb
Sr
As
Se
Br
Sb
Te
I
Cs
Ba
Bi
Po
At
Fr
Rb
课堂练习
D 1、下列说法正确的是（ ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
B
(1)CaO Cl Ba
(C2)l Li2O [ Cl ](3[)CBa D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C·l·：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
节化学键
知识技能：掌握化学键、离子键、共价键的概念；

【新教材】人教版《化学键》PPT精品课件1

【新教材】人教版《化学键》PPT精品课件1

有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对
分子质量种数小于 36 种，故 A 错误；H2、D2、T2 均为氢气 单质，属于一种物质，故 B 错误；H2、D2、T2 在相同条件下 的密度比等于气体相对分子质量之比为 2∶4∶6＝1∶2∶3，
故 C 正确；氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于核反应，
答案：D
题点二 各种粒子之间的子质量数为 A，含 N 个中子，它
答案：B
提能点(二) 元素、核素、同位素、同素异形体的易错点 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多
少种核素就有多少种原子。 (2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布
相同。 (3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，
是核反应。同素异形体之间的转化是化学变化。 (4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素
异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。
(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六 种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的 同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、 T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18 种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有 所不同，但化学性质几乎完全相同。
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素
A．①②④⑤
B．③④⑤
C．②③⑤
D．①⑤
解析：对于元素而言，大部分元素都有同位素原子，但是也有 元素没有同位素，如 Na 和 F，故⑤错误；质子数相同的粒子 不一定属于同种元素，如 OH－和 F－的质子数都为 9，但很明 显不属于同种元素，故①错误。 答案：D
2．中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名

人教版高中化学《化学键》优质课件1

人教版高中化学《化学键》优质课件1

课前篇素养初探
-11-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
4.结构式 (1)定义:用一根短线“—”表示一对共用电子,这种图示叫做结构 式。
(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:
分子 H2 HCl CO2
H2O
CH4
结构式 H—H H—Cl O C O
空间 构型 — —
直线形 V 形
正四面体形
4.3 化学键 课件【新教材】人教版（2019）高中化 学必修 一(共4 1张PPT )
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4.3 化学键 课件【新教材】人教版（2019）高中化 学必修 一(共4 1张PPT )
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.离子化合物和共价化合物
类型
离子化合物
共价化合物
定义
阴、阳离子之间以离子键 原子间以共用电子对形成
4.3 化学键 课件【新教材】人教版（2019）高中化 学必修 一(共4 1张PPT )
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4.3 化学键 课件【新教材】人教版（2019）高中化 学必修 一(共4 1张PPT )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
素能应用
典例1(2020河南林州一中高一调研)在NaF、NaOH、CaO、Cl2、
2Na+Cl2 2NaCl,H2+Cl2
2HCl。
2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为
、
、
。 钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元 素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。
-3-
知识铺垫
必备知识
正误判断

人教版高中化学必修一《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时)

人教版高中化学必修一《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时)
Na+ [ ··O ··H ] －
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：

化学键(46张)PPT课件

化学键(46张)PPT课件

化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型，从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高 ，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ，可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成 高效的水处理剂，用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如， 离子键容易发生复分解反应，共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。

化学键ppt课件完美版

化学键ppt课件完美版
化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。

人教版高中化学必修二1.3《化学键》同步课件品质课件PPT

人教版高中化学必修二1.3《化学键》同步课件品质课件PPT
*含有离子键的化合物就是离子化合物。
2. 离子键的形成：
活泼金属元素的原子 失 e－ 阳离子
离
。
。 。
子
键 活泼非金属元素的原子
得 e－
。
阴。离子
（原子团）
思考
3.哪些物质能形成离子键？（成键条件）
(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间通过得失电子
如：K2S、MgCl2等 (2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或 与活泼的非金属、金属元素之间
如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等 (3)强碱与大多数盐都存在离子键
如：NaOH、KOH、BaCO3等
4. （离子键的表示方法）-电子式
在元素符号周围用“ ·”或 “×”来表示原子最外层电子的 式子，叫电子式。
··
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
判断非极性键和极性键的依据：
①同种原子形成共价键，电子对不偏移，
H2
HCl
组成
同种原子 不同种原子
特 原子吸引电子对能力
相同
不相同
征 共用电子对位置
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方
成键原子电性 结论
不显电性
非极性键 A－A
显电性
极性键 A－B
5、非极性键和极性键
非极性键：两同种原子间形成的共价 键是非极性共价键，简称非极性键。
极性键：两种不同的原子间形成的共 价键是极性共价键，简称极性键。
[ ：O····：]2-
[：C·l·：]··
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并

(新)人教版《化学键》PPT高中课件

(新)人教版《化学键》PPT高中课件

C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
C.某物质中只含共价键，则其一定是共价化合物 B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 （4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为_________________________。
①②离共子价化化合合物物一一定定含含离共子价键键，，也也可可能能D含含极离性子键键或非极性键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥
化学键
课后训练
1、下列不是离子化合物的是( B )
A.CaCl2 B. AlCl3
C.(NH4) 2SO4
D.Na2CO3
2、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖 原子相同，则X、Y为( D ) A. Ca和Cl B.K和S C. Ca和F D. Mg和F
化学键
课后训练
3、下列关于共价键的说法正确的是( B )。
含原子团的离子化合物 如:NaOH、 Na2O2、KNO3等
AlCl3等
化学键 共价化合物 共价键化合物
问一：般某只物由质非中金只属含元共素价组键成，的其化是合否物一为定共为价共 价化化合合物物。？特例：铵以盐共、用只A电含lC子共l3对等价形。键成的分化子合的物
(1)非金属单质 如:Cl 、O 、C等
小结：
离子键
共价键
极性键 非极性键
概念 带相反电荷离子 原子间通过共用电子对 之间的相互作用 所形成的相互作用

化学键》课件完美版1

化学键》课件完美版1

四、反应热的计算.
【交流与讨论】： 如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？
①.能直接测定吗？如何测？
②.若不能直接测，怎么办？
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热
是相同的.换句话说,化学反应的反应热只与反应体 系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D )
A、氮气与氢气合成氨 B、酸碱中和 C、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D、焦炭与高温水蒸气反应
常见的放热反应：所有的燃烧反应 所有的中和反应 活泼金属与水、酸的反应 多数的化合反应
以下特殊的化合反应是吸热反应：
△
C+CO2 2CO
放电
N2+O2
2NO
△
H2+I2 2HI
1、化学键：相邻原子间的强相互作用
化学键是指两个或多个原子间的强烈的 相互作用（ ） 化学键是指相邻的两个或多个原子间的 强烈的相互吸引称为化学键（ ）。
2、化学键的类型
化学键
离子键
极性共价键
共价键 依据共用电子 对是否偏移
（简称极性键）
非极性共价键
（简称非极性键）
金属键
1、定义
3、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H = -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
【交流与讨论】：
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

[对点练]
2．(2019·盐城中学月考)下列说法正确的是
()
A．由 H、D、T 与 16O、17O、18O 构成的过氧化氢分子的相
对分子质量有 36 种
B．H2、D2、T2 互为同素异形体 C．H2、D2、T2 在相同条件下的密度比为 1∶2∶3 D．氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化
解析：H、D、T 组合 H2、D2、T2、HD、HT、DT 共 6 种； 16O、17O、18O 组合 16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O 共 6 种，所以构成的过氧化氢分子共有 6×6＝36 种，但其中
不是化学变化，故 D 错误。
答案：C
题点全练—过高考
题点一 原子结构的概念辨析
1．下列说法不正确的是
()
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决
定，元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。
(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六 种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的 同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、 T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18 种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有 所不同，但化学性质几乎完全相同。
对象 原子之间
单质之间
一般为有机 化合物之间
有机化合物之间
化学 性质
几乎完全相同
相似，一定 条件下可以 相互转变可能相似 可能不同相似实例
金刚石与石 CH3COOH 甲烷、乙烷、丙
11H、12H、31H 墨、C60；红
与
烷；乙烯、丙烯；
磷与白磷 HCOOCH3 甲酸、乙酸
知能深化—扫盲点
提能点一 原子结构中各粒子数目的关系辨析 (1)任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数；在原子中质子数
3．同位素 核素 (1)概念辨析
(2)同位素的特征 ①同一元素的各核素，化学性质几乎完全相同，物理性质 不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子个数百分数一 般不变。 (3)同位素的“六同三不同”
(4)常见的重要核素及其应用
核素 29325U
164 C
用途 核燃料 用于考古断代
21H
31H
制氢弹
答案：D
题点二 各种粒子之间的相互关系
3．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它
称为 。关于 211963Lv 的叙述错误的是
()
A．原子序数 116
B．中子数 177
C．核外电子数 116
D．相对原子质量 293
解析：由 211963Lv 知，该原子的原子序数为 116，核外电子数 为 116，中子数为 293－116＝177,293 是其质量数，不是相
对原子质量，D 项错误。
＝电子数，在阳离子中质子数＝电子数＋离子所带电荷数，在阴 离子中质子数＝电子数－离子所带电荷数。
(2)有质子的粒子不一定有中子，如 11H；有质子的粒子不一 定有电子，如 H＋。
(3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如 F－与 OH－。 (4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如 Al3＋ 和 Na＋、F－等，NH＋ 4 与 OH－等。
[对点练]
1．有以下六种原子：36Li、73Li、2113Na、2142Mg、146C、147N，下列
相关说法不正确的是
()
A.63Li 和 73Li 在元素周期表中所处的位置相同 B.146C 和 147N 质量数相等，二者互为同位素
C.2113Na 和 2142Mg 的中子数相同但不属于同种元素
⑤每种元素都有两种或两种以上的核素
A．①②④⑤
B．③④⑤
C．②③⑤
D．①⑤
解析：对于元素而言，大部分元素都有同位素原子，但是也有 元素没有同位素，如 Na 和 F，故⑤错误；质子数相同的粒子 不一定属于同种元素，如 OH－和 F－的质子数都为 9，但很明 显不属于同种元素，故①错误。 答案：D
2．中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名
D.73Li 的质量数和 147N 的中子数相等
解析：36Li 和 73Li 互为同位素，A 正确；146C 和 147N 的质子
数不相等，二者不互为同位素，B 错误；2131Na 和 2142Mg 质子
数不相同，属于不同种元素，C 正确；73Li 的质量数为 7，
147N 的中子数也为 7，D 正确。
答案：B
提能点(二) 元素、核素、同位素、同素异形体的易错点 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多
少种核素就有多少种原子。 (2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布
相同。 (3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，
是核反应。同素异形体之间的转化是化学变化。 (4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素
第五讲 原子结构 化学键
目 录
01 02 03 04
05 06
原子结构 同位素 核外电子排布 离子键和共价键
化学键与分子间作用力 本讲达标检测
课下能力测评—查缺漏
考点1 原子结构 同位素
教材基础—自热身 1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子
(2)离子的核外电子数 核外电子数阳 阴离 离子 子： ：质 质子 子数 数－ ＋电 电荷 荷数 数
有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对
分子质量种数小于 36 种，故 A 错误；H2、D2、T2 均为氢气 单质，属于一种物质，故 B 错误；H2、D2、T2 在相同条件下 的密度比等于气体相对分子质量之比为 2∶4∶6＝1∶2∶3，
故 C 正确；氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于核反应，
188 O 示踪原子
4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
同位素 同素异形体 同分异构体
同系物
概念
质子数相同， 中子数不同的 同一种元素的 不同原子之间 互为同位素
同种元素组 成的结构不 同的单质之 间互为同素 异形体
分 结 化 同子分合构式异物不构相互同同 体为的，结 子 个 原 称或 同组 子构若 系成 团相干 物上 的似个相 物，C差 质在H一 互分2