高一化学上学期综合练习题
学校：___________
注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
一、单选题
1.实验室配制100mL 1.0mol·L 1
NaCl 溶液时，不需要用到的仪器是( )
A ．烧杯
B ．玻璃棒
C ．容量瓶
D ．集气瓶
2.现有三组液体混合物：①乙醇与水 ②汽油与水 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A ．蒸馏、分液、萃取
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ．蒸馏、萃取、分液
3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，224L 2H O 含有的分子数为10A N B ．1mol 任何气体所含的原子数均为A N C ．28gCO 所含的分子数为A N
D ．标准状况下，A N 个分子的体积为22.4L
4.2019年12月8日，湖南出现超级大雾，邵怀高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的 ( ) A ．溶液 B ．悬浊液
C ．乳浊液
D ．胶体
5.下列反应的离子方程式的书写正确的是 ( )
A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2-2+44SO + Ba BaSO ＝ ↓
B ．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2+3+-2Cl 2Fe 2Fe 2Cl ＋＝＋
C ．用FeCl 3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu ：3+2+2Fe 3Cu 2Fe 3Cu ＋＝＋
D ．硫酸与碳酸氢钠溶液反应：+2-3
222H CO H O+ CO ＋＝↑ 6.下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是( ) A ．+2+--Na Mg Cl OH 、、、
B ．+2+2--33H Ca CO NO 、、、
C ．2++2--43
Cu K SO NO 、、、
D ．+--2+3
Na HCO OH Ca 、、、 7.下列物质中，属于电解质且能导电的是( ) A ．熔融的氯化钠 B ．硫酸溶液
C ．铜片
D ．固体氯化钾
8.向碘水中滴加23Na SO 溶液时发生反应：232224Na SO +I +H O=2HI+Na SO 下列说法不正确的是( ) A ．23Na SO 为还原剂 B ．I 2发生氧化反应 C ．还原性：23Na SO > HI
D ．每生成1mol 24Na SO ，理论上转移的电子数目为2A N
9.取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是( ) A ．①② B ．①②③
C ．④⑤
D ．①④⑤
10.关于铁的三种氧化物（2334FeO Fe O Fe O 、、）的下列叙述中正确的是( ) A ．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B ．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C ．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D ．四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 11.铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝( ) A ．化学性质不活泼 B ．熔点高 C ．表面有致密氧化膜
D ．密度小
12.下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是( )
A ．
时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大
B ．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
C ．可用如图所示装置比较23Na CO 和 3
NaHCO 的热稳定性
D ．常温下，浓度均为0.1mol·L 1
时的pH ：323NaHCO Na CO ＞
13.向某溶液中加入含2+Fe 的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴过氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( ) A ．该溶液中一定含有-SCN
B ．该变化中2+Fe 表现出氧化性
C ．2+Fe 与-SCN 不能形成红色物质
D ．2+Fe 被过氧化氢氧化为3+Fe 14.关于合金的下列说法不正确的是( ) A ．合金具备金属的特性
B ．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C ．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
D ．合金只能由两种或两种以上的金属组成 15.下列物质能用于制造光导纤维的是( ) A ．钢
B ．陶瓷
C ．聚乙烯
D ．二氧化硅
16.已知22Cl +H O=HCl+HClO ，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是( ) A ．2Cl B ．2H O
C ．HCl
D ．HClO 17.某工厂发生2
Cl 泄漏，以下应对措施中主要是基于2
Cl 的物理性质考虑的是( )
A ．向被污染的土壤洒石灰
B ．向远离污染源的高处撤离
C ．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
D ．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗 18.下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )
A ．2N 化学性质稳定，可用作保护气
B ．NO 、2
NO 均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C ．NO 、2NO 均易溶于水
D ．NO 、2NO 均能与水发生反应
19.二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是( ) A ．2SO 在一定条件下与2O 反应转化为3SO B ．通入品红溶液中，使品红褪色 C ．溶于水形成不稳定的亚硫酸 D ．与碱液反应生成亚硫酸盐
20.每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 ( ) A ．23Na CO 溶液
B ．NaOH 溶液
C ．稀硫酸
D ．稀盐酸
21.“84”消毒液在日常生活中使用广 泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是( ) A ．氯化钠 B ．高锰酸钾
C ．次氯酸钠
D ．硫酸钠
22.
()()2424432
Al SO K SO KAl SO 、、
的混合溶液100mL 中，如果SO 24
-的浓度为
0.8mol/L ，当加入2mol/L 的KOH 溶液80mL 时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物
中K +的物质的量浓度是( ) A ．0.4 mol/L B ．0.225 mol/L C ．0.2 mol/L
D ．0.1 mol/L
二、填空题
A ．明矾()42KAl SO
B ．23Fe O
C ．3NaHCO
D ．水玻璃
（1）使焙制糕点松软可以添加_________； （2）要使含泥沙的水变澄清，可使用_________；
（3）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_________； （4）可用作防火材料的是_________；
24.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。 （1）49 g 的24H SO 的物质的量为______mol 。 （2）标准状况下，5.1g 氨气的体积是__________L 。
（3）将53克23Na CO 溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中Na +物质的量浓度是_____。 25.回答下列各题。
（1）一个体重50 kg 的健康人含铁元素2 g ，这2 g 铁元素以2+Fe 和3+Fe 的形式存在。2+Fe 易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含2+Fe 的亚铁盐（如4FeSO ）。服用维生素C 可使食物中的3+Fe 转化成2+Fe ，有利于人体对铁的吸收。
①人体中经常进行2+Fe 与3+Fe 的转化，可表示为Fe 2+A B 垐?噲? 3+Fe 。“服用维生素C 可使食物中的
3+Fe 转化为2+Fe ”， 由此可以推知维生素C 在该过程中作
___________剂。
②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A 过程，过多食用会发生食物中毒，2+Fe 此过程中表现出________性。 ③已知下列反应在一定条件下发生：
在以上的反应中，2+Fe 实际上起着 ______________的作用。
（2）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 ①下列物质不是硅酸盐材料的是（ ） A ．陶瓷 B ．玻璃
C ．水泥
D ．生石灰
②SiO 2
是玻璃的成分之一，2SiO 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________，工艺师常用
________填物质名称)来雕刻玻璃。 ③
试管中加入3～5mL 23Na SiO 溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，
边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为__________________________________。
26.途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一，于2019年12月26日开通，高铁的铝合金车体的优势是：制造工艺简单，节省加工费用；减重效果好；有良好的运行品质；耐腐蚀，可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是23Al O ，含有23Fe O 杂质）中得到纯净的23Al O ，然后电解23Al O 得到铝。下图是从铝土矿中提纯23Al O 的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：()2222332NaAlO +CO +3H O=Na CO +2Al OH ↓。
（1）图示中实验操作（1）是________；加入的试剂②是__________（填化学式）。 （2）试写出下列物质（或溶液中的溶质）的化学式：
B__________________；Ｄ__________________；H________________。 （3）写出化学方程式：
①铝土矿→A ：_____________________________________。 ②E→F ：_____________________________________。
27.据新浪网报道：2019年8月2日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，61人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：
（1）仪器b 的名称为___________。
（2）装置A 中发生反应的离子方程式为：____________________________________。 （3）装置D 中的实验现象为__________________，装置E 中的实验现象为________ （4）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。
（5）8.7g 2MnO 固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生2Cl 的体积为_____L ；其中被氧化的HCl 的物质的量为_______mol 。
参考答案
1.答案：D 解析：
2.答案：A
解析：①乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离； ②汽油与水分层，则选择分液法分离；
③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离。 故选：A 。 3.答案：C
解析：雾属于一种气溶胶，是小液滴分散在空气中形成的胶体，因此选D. 5.答案：B 解析：
6.答案：C
解析：A 、2+Mg 与-OH 反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故A 错误；
B ．2-3CO 与+H 、2+Ca 反应分别产生水、二氧化碳和碳酸钙沉淀而不能大量共存，故B 错误；
C ．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C 正确；
D ．-3HCO 与-OH 反应而不能大量共存，故D 错误．
故选C ． 7.答案：A
解析：A. 熔融状态的NaCl ，存在自由移动的离子，能导电，属于电解质，故A 选； B. 硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B 不选； C. 金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C 不选； D. 固体氯化钾为电解质，但不能导电，故D 不选。 故选：A 。
8.答案：B 解析：
9.答案：D
解析：①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；
②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但观察不到紫色火花，故②错误； ③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；
④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④正确； ⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确． 故选D ． 10.答案：C
解析：A.氧化亚铁中铁元素为+2价，23Fe O 中铁元素为+3价，34Fe O 中铁元素有+2、+3两种价态，故A 错误；
B.FeO 、23Fe O 是碱性氧化物，34Fe O 是一种复杂的氧化物，与酸反应生成铁盐和亚铁盐两种盐，不属于碱性氧化物，故B 错误；
C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁，故C 正确；
D.四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种复杂的氧化物，不是混合物，故D 错误； 【答案】C 11.答案：C
解析：铝属于亲氧元素，铝极易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被氧化，铝不易被腐蚀与铝的熔点、密度、金属活动性强弱无关。 故选：C 。
12.答案：C 解析：
13.答案：B 解析：
14.答案：D
解析：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的混合物，硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低。 A. 合金虽然是混合物，但仍然具备金属的特性，故A 正确； B. 合金的硬度一般比成分金属大，故B 正确； C. 合金的熔点一般比成分金属低，故C 正确；
D. 合金可以是两种或两种以上的金属融合在一起形成的，也可以是金属和非金属融合在一起形成的，故D 错误。 故选D. 15.答案：D
解析：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，聚乙烯是高分子化合物，故选D. 16.答案：D
解析：新制的氯水中含有次氯酸，具有漂白作用， 故选D ． 17.答案：B
解析：A. 石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故A 错误；
B. 氯气密度比空气重,发生2Cl 泄漏向远离污染源的高处撤离，故B 正确；
C. 纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，氯气密度比空气重用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，故C 错误；
D. 纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，故D 错误； 故选B.
18.答案：A 解析：
19.答案：A 解析：
20.答案：D 解析：
21.答案：C 解析：
22.答案：A 解析：
23.答案：(1)C (2)A (3)B (4)D 解析：
24.答案：（1）0.5 （2）6.72 （3）2mol/L 解析：
25.答案：（1）①还原 ②还原 ③催化剂
（2）① D ②2-23
2SiO + 2OH = SiO +H O ─； 氢氟酸
2323Na SiO + 2HCl=H SiO +2 )C (Na l
胶体
解析：
26.答案：（1）过滤 ()()22Ca OH Ba OH 或 （2）2NaAlO 23Na CO
33CaCO BaCO 或
（3）①2322Al O +2NaOH=2NaAlO +H O ②()32Al OH △
232Al O +3H O
解析：
27.答案：（1）分液漏斗
（2）
+2MnO + 4H + 2Cl － △ 2+
2Mn + Cl ↑+22H O
（3）红色布条不褪色红色布条褪色
（4）在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置(其它合理答案也可) （5） 2.24 0.2
解析：
高一化学第四章周测试题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 3. 为某玻璃上精美的花纹图案，雕刻此图案所用的刻蚀液为（） A. HF溶液B、HCL溶液 C、H2SO4溶液 D、HNO3溶液 4、下列离子方程式书写不正确的是（） A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3 B、CL2和H2O反应：CL2+H2O===2H++CL-+CLO- C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NO D、浓盐酸和二氧化锰共热制CL2：MnO2+4H++2CL-===Mn2++CL2+2H2O 5、下列操作不能 ．．用于检验NH3的是（） A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近6．下列说法正确的是（） A．硅胶不能用作干燥剂 B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 7、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒 一段时间，目的是（） A. 使水中的杂质沉淀B、使水中的HCLO分解 C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量 8、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体 是（） A．NO B．NO2 C．NH3 D．SO2 9、下列物质中不能与二氧化硅作用的是（） A.氢氧化钙B、苛性钠C、氧化钙D、水 10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
高一化学必修1综合测试题 （答题时间:90分钟) 第I 卷(选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量：H:1 N ：14 Cu:64 O:32 一、 选择题（本题共25小题,每小题2分;每小题只有一个选项符合题目题意) 1、 下列气体中，不会造成空气污染的就是( ) A 、 N 2 B 、 NO C 、 NO 2 D 、 SO 2 2、 下列金属氧化物中属于两性氧化物的就是（ ) A 、 22O Na B 、 32O Al C 、 32O Fe D 、 CaO 3、 在常温下,下列溶液不能溶解铁的就是（ ) A 、 稀硫酸 B 、 3FeCl 溶液 C 、 2CuCl D 、 浓硫酸 4、 下列叙述正确的就是（ ) A 、 纯碱、烧碱均属碱 B 、 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C 、 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D 、 盐类物质一定含有金属离子 5、 下列情况会对人体健康造成较大危害的就是（ ) A 、 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B 、 用2SO 漂白食品 C 、 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(3CaCO ) D 、 用小苏打(3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6、 下列气体不能用排空气法收集的就是( ） A 、 O 2 B 、 NH 3 C 、 NO D 、 CO 7、 下列离子能大量共在的就是（ ) A 、 ++--Na Ba SO OH 、、、224 B 、 - +++Cl Al Na H 、、、3 C 、 +-+-K NO NH OH 、、、34 D 、 +++-K Na H SO 、、、23 8、 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的就是（ ) A 、 2CaCl 溶液 B 、 饱与32CO Na 溶液 C 、 澄清石灰水 D 、 32SiO Na 溶液 9、 下列反应中,不能产生氢气的就是（ ） A 、 红热的铁与水蒸气 B 、 钠与水 C 、 铝与NaOH 溶液反应 D 、 铁与稀硝酸反应
高一化学必修1综合测试题 （答题时间：90分钟） 第I 卷（选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32 一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ） A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ） D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是（ ） A. ++--Na Ba SO OH 、、、224 B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. +++-K Na H SO 、、、23 8. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ）
实用标准 高一化学必修1 综合测试题 （答题时间： 90 分钟） 第 I 卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H ：1N ：14Cu ： 64 O ： 32 一 . 选择题（本题共25小题，每小题 2 分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1.下列气体中，不会造成空气污染的是（） A.N2 B.NO C.NO 2 D.SO2 2.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（） A.Na 2 O 2 B.Al 2O 3 C.Fe 2O3 D.CaO 3.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（） A. 稀硫酸 B. FeCl 3溶液 C.CuCl 2 D. 浓硫酸 4.下列叙述正确的是（） A.纯碱、烧碱均属碱 B.SiO 2 、 SO 2 均属酸性氧化物 C.凡能电离出 H 的化合物均属酸 D.盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A.自来水中通入少量Cl 2 进行消毒杀菌 B.用SO 2 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3 ） D.用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头 6.下列气体不能用排空气法收集的是（） A.O2 B.NH 3 C.NO D. CO 7.下列离子能大量共在的是（） A.OH 、 SO42、 Ba 2、 Na B.H 、 Na 、 Al 3、 Cl
C.OH、NH 4 、NO 3 、K D.SO32、 H 、 Na 、 K 8.将 CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（） A.CaCl 2 溶液 B.饱和 Na 2 CO 3 溶液 C. 澄清石灰水 D.Na 2 SiO 3 溶液 9.下列反应中，不能产生氢气的是（） A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（） A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中 11.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（） A.发生装置与用KClO 3 制取 O 2 的装置相同 B.可用排水法收集氨气 C.氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D.可以用碱石灰干燥氨气 12.下列叙述中不正确的是（） A.铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B.久置的浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出的H能被Zn、Fe等金属还原成H 2 D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥Cl 2、氧气等气体 13.下列实验现象的描述错误的是（） A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 C.硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
人教版高一化学必修一期末考试题及答案 The final edition was revised on December 14th, 2020.
高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl— Mn—55 Fe—56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( ) A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) 3.下列说法中, 不正确的是 ( ) A.磷酸(H 3PO 4 )的 摩尔质量与× 1023个磷酸分子 的质量在数值上相等 ×1023个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1 g氧气所含的原子数目为2××1023 D.常温常压下,××1023个一氧化碳分子所占的体积是 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） 5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁与FeCl 3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH-== CO 2 ↑ + H 2 O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H 2O====Al+2H 2 ↑ D.钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na+ +2OH- + H 2 ↑ 6．下列离子能大量共存的是( ) A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－ 4、CO2－ 3 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－ 4、NO－ 3 C．含有大量Ba(NO 3) 2 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、SO2－ 4 、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－ 3、NO－ 3 7. 在含有Cu(NO 3) 2 、Mg(NO 3 ) 2 和AgNO 3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （） 8．已知还原性Cl－< Br－ 高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ c ） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ b ） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（ d ） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ B ） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ C ） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 高一化学必修2 期末测试题 第Ⅰ卷选择题(共44分) 一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分） 1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子内的中子数和核外电子数之差为（）。 A．47 B．175 C．61 D ．57 2．下列化学用语的书写正确的是（） A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6O C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。 A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖 4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇 5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（） A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag 6．下列混合物能用分液法分离的是（） A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯 C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液 7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（） A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（） A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3 C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S 9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（） A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 11．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为（） A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1 C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1 12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、 D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 期末测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是( )。 A．NO2B．Cl2C．SO2D．N2 2．下列物质中，属于电解质的是( )。A．CO2B．H2C．Na2SO4 D．Cu 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。 A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体4．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。 A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银 5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸D．稀硝酸 6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。A．Mg C．Si D．Cl2 7．下列名词中，不属于物理量的是( )。A．物质的量B．质 量C．摩尔D．长度 8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。A．FeCl2B．Na2S C．FeCl3D．SO2 9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。A．烧瓶B．烧杯 C．试管 D．量筒 10．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。 A．化合反应B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应 11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。 A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．温度计 12．下列物质种类中，前者包含后者的是( )。 A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物 13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )。 A．晶体硅是良好的半导体材料 B．硅是地壳中含量最多的元素 C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )。 高一年级化学综合试题 （时间120分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 F：19 Cl：35.5 Br：80 I：127 Li：7.0 Na：23 K：39 Rb：85.5 Cs：133 N：14 S：32 Fe：56 Ag：108 一、（本题包括2小题，共14分） 1、（6分）配平下列方程式： （1） KMnO4＋ FeS＋ H2SO4— K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2S(SO4)3＋ S＋ H2O （2） I2＋ H2O2＋ NaHCO3— NaI＋ CO2↑＋ O2↑＋ H2O （3） H2PtCl6＋ Ba(OH)2＋ HCN＋ SO2 BaPt(CN)4＋ BaCl2＋ BaSO4＋ H2O 2、（8分）按要求写出反应的化学方程式或离子方程式： （1）一定量的PbS放进焙烧炉内焙烧，这时有SO2放出，当焙烧进行到一定的程度时，停止供应空气。 取炉内固体物质分析，得知为PbS、PbO、PbSO4三种物质的混合物。在不供应空气的条件下，提 高对固体物质的加热温度，这时又有SO2放出，同时得到金属铅。根据以上事实，写出全过程的 反应的化学方程式。 （2）从海水提取溴的主要过程如下： ①向容器里的海水通入Cl2，使Br－被氧化成Br2，再从溶液底部向上鼓空气，使液溴变成蒸 气跟空气流一道溢出，溢出气流通碳酸钠溶液，溴蒸气被碳酸钠溶液吸收，形成溴的化合物水溶 液，同时有CO2气体从溶液里放出。 ②用稀H2SO4处理上述溴化合物的溶液，就得到了液溴溶液。 请把两步联系起来，认真分析后，写出下面两个反应的离子方程式： ①碳酸钠溶液吸收溴蒸气_____________________________； ②用稀硫酸处理溶液_________________________________。 二、（本题包括2小题，共20分） 3、（8分）已知在酸性条件下有如下关系：（1）KBrO3将能KI氧化成KIO3，本身被还原成Br2；（2）Br2能氧 化I－为I2；（3）KIO3能氧化I－为I2；（4）KIO3能氧化Br－为Br2。在（3）、（4）反应中KIO3被还原为I2。 现取6ml 0.4mol/L KBrO3溶液和10ml 0.4mol/L KI溶液在稀H2SO4中混合。试回答： （1）写出溶液中发生反应的离子方程式。 （2）反应后溶液中生成的产物（除水）的化学式是_________________。各产物的物质的量之比为_________________。 4、（12分）（1）在热的酸性溶液中，2.525克KNO3正好氧化9.525克FeCl2，KNO3被还原为氮的氧化物，试 完成下列的化学方式： ___KNO3＋___FeCl2＋___HCl——___KCl＋___FeCl3＋___NO↑＋_____ 其中氧化产物与还原产物的质量比为________________。 （2）使K2S x在KOH存在的条件下和KBrO3反应，生成硫酸盐、氢溴酸盐和水，试写出该反应的离子方程式：__________________________。 若已知其中x值为6，当1mol KOH 参加反应时，发生转移的电子有________mol。 （3）元素A的原子核外有a个电子层，最外层有4个电子，且原子的电子层数比其最外层电子数大2。 当A的最高价氧化物在有硝酸存在的条件下，可将MnBr2氧化，生成Br2和HMnO4，其本身形成＋2 价化合物，试写出该反应的化学方程式：________________________________。 1 mol A的最高价氧化物所含的电子有________mol。 三、（本题包括2小题，共14分） 5、（6分）有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物x、y、z，x、y、z之间也能 相互发生反应。已知x是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素组成的单质（仍用a、 b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）： ①b＋c→y ②a＋c→z③x＋y→m ④x＋z→c＋n ⑤y＋z→c＋n （1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是________（填反应编号）。 （2）如果m是一种无色粘稠的油状液体化合物，则x、y、z的化学式分别是：________________、________________、________________。 ③步反应的化学方程式是：________________________________； ④步反应的化学方程式是：________________________________。 6、（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。 已知D为黄绿色气体，请填空： （1）写出A→B反应的化学方程式：_____________________________。 （2）写出下列变化的离子方程式： ①B→C＋A：_____________________________________________； ②A→D＋E：_____________________________________________； ③C→A＋F＋G：__________________________________________。 △ 临开一中高二（下）化学小卷子编号1 高一必修一练习 赵云雷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）： 1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2 2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料 棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（） A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（） A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是() A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（） 经典精品试 卷 高一化学必修1综合测试题 （答题时间：90分钟） 第I 卷（选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32 一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ） A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ） D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是（ ） A. ++--Na Ba SO OH 、、、224 B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. + ++-K Na H SO 、、、23 8. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH 溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A. 发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是（ ） A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B. 久置的浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出的+ H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2H D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象的描述错误的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 14. 下列说法中，正确的是（ ） A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色 D. 加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（3KIO ） 15. 下列说法正确的是（ ） A. 硅材料广泛用于光纤通讯 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 高一化学必修一期末考试试题 化学《必修1》试题 本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 第I卷（选择题共50分） 一、（本题包括10小题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题3分，共30分） 1.下列物质中,不属于合金的是（） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁 2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸 3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（） A．①②B．②③C．①④D．②④ 4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（） 5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D 用小苏打发酵面团制作馒头 6．下列说法或做法正确的是（） A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（） A B C D 8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（） A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液 C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液 9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（） A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题4分，共20分） 11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1 mol N2所含有的原子数为N A B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 12．下列离子方程式的书写正确的是（） A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ P 高一化学必修一期末测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（） A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2 2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良 好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（） A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性 3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（） A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是() A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（） A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO 7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是() A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－ 8．下列反应的离子方程式书写正确的是() A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝H＋+ Cl－+ HClO C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓ 9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（） A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满 B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满 D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满 高一期末化学试题（2） 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题（每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1.下列关于有机物的说法不正确 ．．．的是 A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 2.下列说法中错误的是 % A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 3.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 4.原电池产生电流的本质原因是 、 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 5.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是 与39K中所含的中子数不同 和14C是不同的核素，他们的质子数相等 +与OH-具有相同的质子数和电子数 D. 15N2与14N2互为同位素 6.下列有关物质的叙述正确的是 》 A．苯是比水轻，有特殊气味的无色液体 B．乙烯可以用向下排空气法收集 C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气 D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 7. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R n-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R 的叙述错误的是 A．R位于第四周期ⅥA族 B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4 C．元素R氢化物的化学式为H2R D．R的非金属性比硫弱 8.下列关于化学反应速率的说法正确的是 | 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液反应速率不变 表示的是：时间为1秒时，某物质的浓度为·L-1 C. 形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大 D. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸能加快氢气的生成速率 9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是 A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 C.葡萄糖能发生水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 10.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是 ） B. 四种元素的氢化物中，X的氢化物受热最难分解 C. Y的原子半径比X的原子半径小 D. R所在周期的元素种数为32种 11.下列除杂方法正确的是 A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸 B．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯 C．用H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯 D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水 12.下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是 A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 高一化学上学期综合练习题 学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 1.实验室配制100mL 1.0mol·L 1 NaCl 溶液时，不需要用到的仪器是( ) A ．烧杯 B ．玻璃棒 C ．容量瓶 D ．集气瓶 2.现有三组液体混合物：①乙醇与水 ②汽油与水 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A ．蒸馏、分液、萃取 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，224L 2H O 含有的分子数为10A N B ．1mol 任何气体所含的原子数均为A N C ．28gCO 所含的分子数为A N D ．标准状况下，A N 个分子的体积为22.4L 4.2019年12月8日，湖南出现超级大雾，邵怀高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的 ( ) A ．溶液 B ．悬浊液 C ．乳浊液 D ．胶体 5.下列反应的离子方程式的书写正确的是 ( ) A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2-2+44SO + Ba BaSO ＝ ↓ B ．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2+3+-2Cl 2Fe 2Fe 2Cl ＋＝＋ C ．用FeCl 3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu ：3+2+2Fe 3Cu 2Fe 3Cu ＋＝＋ D ．硫酸与碳酸氢钠溶液反应：+2-3 222H CO H O+ CO ＋＝↑ 6.下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是( ) A ．+2+--Na Mg Cl OH 、、、 B ．+2+2--33H Ca CO NO 、、、 C ．2++2--43 Cu K SO NO 、、、 D ．+--2+3 Na HCO OH Ca 、、、 7.下列物质中，属于电解质且能导电的是( ) A ．熔融的氯化钠 B ．硫酸溶液 C ．铜片 D ．固体氯化钾 8.向碘水中滴加23Na SO 溶液时发生反应：232224Na SO +I +H O=2HI+Na SO 下列说法不正确的是( ) A ．23Na SO 为还原剂 B ．I 2发生氧化反应 C ．还原性：23Na SO > HI D ．每生成1mol 24Na SO ，理论上转移的电子数目为2A N 9.取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；③燃烧后生成白色固体；④燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是( ) A ．①② B ．①②③ C ．④⑤ D ．①④⑤ 10.关于铁的三种氧化物（2334FeO Fe O Fe O 、、）的下列叙述中正确的是( ) A ．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B ．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C ．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D ．四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 11.铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝( ) A ．化学性质不活泼 B ．熔点高 C ．表面有致密氧化膜 D ．密度小 12.下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是( ) A ． 时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B ．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液(完整)高一化学期末考试必会100题(附答案)
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