(连云港)中考化学复习 方案题型训练
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题型训练1．[2017·菏泽] 如图Z1－7是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是( )图Z1－7A ．此实验证明，氧气约占空气体积的15B ．此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧C ．该实验中的红磷还可以用硫来代替D ．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的2．[2017·日照] 依据如图Z1－8进行实验(夹持仪器略去)。
实验过程：①通入N 2，点燃酒精灯，一段时间后，a 、b 中均无明显现象；②改通O 2片刻，熄灭酒精灯后，b 中红磷燃烧。
下列说法错误的是( )图Z1－8A ．红磷燃烧，产生大量白雾B ．实验过程②的a 中无明显现象C ．实验过程①要先通入N 2，再点燃酒精灯D ．对比①②两个实验过程以及b 中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气3．某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图Z1－9所示的改进。
图Z1－9(1)仪器a 的名称是________。
(2)硫在氧气中燃烧时火焰为________________________________________________________________________。
(3)硫燃烧产生的SO 2可以溶解在NaOH 溶液中，该反应与CO 2溶解在NaOH 溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)下列鉴别SO 2和CO 2的方法正确的是________(填序号)。
A ．观察两种气体的颜色B ．闻两种气体的气味C ．将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观察现象(5)该改进实验的最大优点是________________________________________________________________________________________。
4．[2017·徐州] 磷的燃烧反应在生产、生活中有着广泛的应用价值。
图Z1－10(1)红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹。
红磷燃烧的化学方程式为____________________________________________________________。
(2)某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图Z1－10所示。
他测得氧气体积分数约是________%，燃烧结束时试管里剩余气体主要是________(填化学式)。
5．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图Z1－11所示的实验，请回答下列问题。
图Z1－11(1)A图所示的实验中，玻璃棒的作用________________________________________________________________。
(2)B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要__________；烧杯中热水的作用____________________________(答出一点即可)。
(3)通过C图所示的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与__________________接触。
(4)D图所示的实验中，加入酚酞的作用是______________________________；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是____________________________。
6．[2017·盐城] CO2能与NaOH发生反应。
[实验过程] 检查装置气密性。
按如图Z1－12所示连接好装置，进行实验。
图Z1－12。
[实验反思] 有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。
你对该观点的看法是_________________(填“赞同”或“不赞同”)，理由是_______________________________________。
7．[2016·日照] 硫酸是化学实验室里的常见试剂，现利用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 mL质量分数为10%、密度为1.07 g/cm3的稀硫酸(已知：水的密度近似为1 g/cm3，不同质量分数的溶液混合后总体积不是两种溶液体积之和)。
(1)量取浓硫酸时需要的仪器是________(填序号)。
图Z1－13(2)配制该稀硫酸时，下列方法最合理的是________(假设需要浓硫酸的体积是V mL)。
a．分别用量筒量取V mL浓硫酸和(100－V) mL水，在烧杯中混合均匀b．先量取V mL浓硫酸倒入烧杯中，再称量(107－1.84V)g水，慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中混合均匀c．先量取(107－1.84V)mL水倒入烧杯中，再将量取的V mL浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀d．先在100 mL量筒中加入V mL浓硫酸，然后向其中加水恰好至100 mL刻度处混合均匀(3)在量取浓硫酸时若俯视量筒的刻度线，则所配制的硫酸溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(4)用pH试纸测定所配制的稀硫酸的pH，正确的操作是________________________________________。
8．[2017·随州] 实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
[提出问题] 红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？[实验探究][拓展应用]已知CuSO 4也可作为过氧化氢分解的催化剂。
向101.2 g 一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2 g CuSO 4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气________ g 。
实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。
[提出猜想]1．未变质；2．部分变质；3．完全变质。
[查阅资料] KOH 与NaOH 性质类似，也能与CO 2反应而变质。
写出KOH 变质的化学方程式：____________________________________________________________________________。
[设计实验](1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则猜想________不成立。
(2)准确称取一定质量的固体样品，放在如图Z1－14所示装置中进行实验，根据CO 2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况。
你认为这个方案是否可行，并说明理由_______________________________。
图Z1－14(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况。
9 实验一：如图Z1－15中A 是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
图Z1－15(1)操作①中的一处明显错误是________________________________________________________________________。
(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是________________________________________________________________________。
(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
(4)配制时，除如图A提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和____________(填一种仪器名称)。
(5)若其他操作均正确，采用如图B所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)20%。
10．[2016·南通]某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图Z1－16所示。
图Z1－16(1)塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3。
为测定其中CaCO3的质量分数，兴趣小组分别进行如下实验。
实验1：称取10.0 g样品，加50.0 g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重。
实验2：称取10.0 g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。
①根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②若实验2中收集到的气体为2.2 g，计算样品中CaCO3的质量分数。
(请写出计算过程)参考答案1．C [解析] 红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，产生压强差从而使得烧杯内的水被倒吸入集气瓶中，氧气约占空气体积的15；根据红磷熄灭和水面上升可推知，瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧；硫燃烧会生成二氧化硫，填充了消耗的氧气的体积，不能用硫代替红磷；装置气密性不好，最终会影响进入集气瓶内水的体积。
2．A [解析] 红磷燃烧，产生大量白烟，不是白雾。
3．(1)集气瓶 (2)明亮的蓝紫色(3)2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O (4)B(5)减少二氧化硫逸出，防止污染空气4．(1)4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 (2)18 N 2[解析] (1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。
(2)由图可知进入试管中水的体积为9 mL ，由于该反应消耗的是氧气，因此空气中氧气的体积为9 mL ，故测得氧气体积分数约是9 mL 50 mL×100%＝18%，空气中主要成分是氧气和氮气，燃烧结束时，氧气消耗，剩下的主要气体是N 2。
5．(1)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅(2)氧气(或空气) 提供热量(或隔绝氧气)(3)氧气和水(4)作指示剂，判断反应的发生(合理即可) 防止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应[解析] (1)在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
