当前位置：文档之家 › 高三化学醛教案

高三化学醛教案

  • 格式：doc
  • 大小：22.51 KB
  • 文档页数：6

城东蜊市阳光实验学校醛

【考点透视】

一、考纲指要

1．掌握醛的官能团、定义和饱和一元醛的通式；

2．掌握银镜反响和乙醛与新制的Cu〔OH〕2反响实验操作和本卷须知。

3．理解甲醛和乙醛的物理性质和乙醛的工业制法。

4．掌握氧化反响、复原反响、银镜反响的概念。

二、命题落点

醛基的加成与氧化是高考常考点，特别是对醛基的银镜反响和与新制的氢氧化铜反响条件控制，常为设题的陷阱。

【典例精析】

例1：化学式是C4H10O的醇可被氧化成醛的有

A．二种 B．三种 C．四种 D．五种

解析：醇可被氧化成醛，其羟基位置必须在端C上，这是由于－CHO的构造决定的。化学式为C4H10O的醇的同分异构体取决于丁基异构体，丁基异构体由四种，相应的醇为：

其中羟基在端C上的只有①、③两种，而②只能被氧化成酮，④不能被氧化。

答案：A

例2：醛基的复原性很强，易被强氧化剂〔KMnO4〕和弱氧化剂〔银氨溶液、新制的Cu〔OH〕2氧化。向溴水溶液中滴入乙醛至过量，可观察到现象。柠檬醛的构造简式为〔CH3〕2C=CHCH2CH2C〔CH3〕=CHCHO，假设要检验其中的碳碳双键，实验方法是。

解析：溴水也能氧化醛基，乙醛滴入溴水，乙醛被氧化成乙酸，溴水被复原HBr，溴水的橙色褪去。检验碳碳双键，要防止醛基的干扰，可先加足量的银氨溶液或者者新制的Cu〔OH〕2〔不与碳碳双键反响〕把醛基氧化成羧基，再加溴水或者者酸性的KMnO4溶液，假设橙或者者紫色褪去，证明存在碳碳双键。

答案：加足量的银氨溶液或者者新制的Cu〔OH〕2〔不与碳碳双键反响〕把醛基氧化成羧基，再加溴水或者者酸性的KMnO4溶液，假设橙或者者紫色褪去，证明存在碳碳双键。

例3：醛可以和NaHSO3发生加成反响，生成水溶性α—羟基磺酸钠：

OOH

R—C—H+NaHSO3R—CH—SO3Na

该反响是可逆的，通常70%~90%向正方向转化

〔1〕假设溴苯中混有甲醛，要全部除去杂质，可采用的试剂是_________，别离方法是_______

〔2〕假设在CH—CHSO3Na水溶液中别离出乙醛，可向溶液中参加_______，别离方法是

OH

__________。

解析：〔1〕溴苯相当于有机溶剂，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油状液体这一性质。由于醛能与NaHSO3加成，形成水溶性的离子化合物α—羟基磺酸钠〔显然不能溶于有机溶剂〕，因此参加的试剂为饱和NaHSO3溶液，采用分液方法除去杂质。 〔2〕根据信息，醛与NaHSO3的反响为可逆反响，应明确：

CH3—CHSO3NaCH3CHO+NaSO3，要转化为乙醛显然促使平衡向正方向挪动，

OH

只有减小NaHSO3浓度，只要利用NaHSO3的性质即可。因此向溶液中参加稀H2SO4〔不能加盐酸，为什么？〕或者者NaOH，进展蒸馏即得乙醛。

例4：有X、Y两种有机物能发生如下转变，其关系如右图，X的分子式为C5H10O2，J和X是同分异构体。只有Y、G、F、I能被新制Cu〔OH〕2氧化，H不能发生消去反响。羧酸钠和碱石灰一一共热脱羧生成烃RCH2COONa→RCH3

〔1〕写出X、Y的构造简式X_____________；Y_____________。

〔2〕写出图中反响方程式：①____________②_______________③_______

解析：反响条件知，C．F、I是醛，X、Y是酯，A．H、E是醇，B是羧酸钠，G、J是羧酸，D是烃。“J和X〔C5H10O2〕是同分异构体〞，那么J的分子式是C5H10O2，故H的分子式是C5H12O，因H不能发生消去反响，那么H的构造简式〔CH3〕3CCH2OH，I的构造简式〔CH3〕3CCHO，，J的构造简式〔CH3〕3CCOOH，“只有Y、G、F、I能被新制Cu(OH)2氧化〞，Y又是酯，那么Y是甲酸酯，Y的构造简式HCOOCH2C〔CH3〕3，G是甲酸HCOOH，F是甲醛HCHO，E是甲醇CH3OH，D是甲烷，B是乙酸钠，所以X是乙酸丙酯，A的分子式C3H8O，又因“C不能被新制Cu〔OH〕2氧化〞，C是酮，那么A是仲醇〔〔CH3〕2CHOH〕，故X的构造简式CH3COOCH〔CH3〕2，〔2〕方程式略。

【常见误区】 〔1〕醛基不能写成－COH

〔2〕甲醛是由氢原子跟醛基相连而构成的化合物。

〔3〕注意用银氨溶液和〕新制Cu〔OH〕2检验-CHO，都是在碱性条件下进展

〔4〕新制Cu〔OH〕2的配制中试剂滴加顺序，溶液的浓度和试剂相对用量;

〔5〕在有机化学反响里，通常还可以从加氢或者者去氢来分析氧化复原反响，即去氢就是氧化反响，加氢就是复原反响。

【根底演练】

一、选择题〔每一小题有1—2个选项符合题意〕

1．可用来鉴别乙醇溶液和乙醛溶液的方法是 〔〕

A．分别参加一小块金属钠，有气体放出的是乙醇溶液。

B．分别点燃，能在空气中燃烧的是乙醇溶液。

C．分别参加银氨溶液并加热，能发生银镜反响的是乙醛溶液。

D．分别用蓝色石蕊试纸测试，试纸变红的是乙醇溶液

2．甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氢元素质量分数为9%，那么混合物氧元素的质量分数为〔〕

A．16% B．37% C．48% D．54%

3．加热丙醛和氢氧化铜的混合物，生成砖红色沉淀，决定此实验成败的关键是 〔〕

A．Cu〔OH〕2要新制的，CuSO4要过量

B．Cu〔OH〕2要新制的，NaOH要过量 C．Cu〔OH〕2要新制的，丙醛要过量

D．CuSO4和丙醛都要过量

4．把3g醛和足量的银氨溶液反响，结果析出4gAg，那么该醛为 〔〕

A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛

5．某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反响和加成反响。假设将它和H2加成，所得产

物构造简式可能是 〔〕

A．〔CH3〕3CCH2OH B．〔CH3CH2〕2CHOH

C．CH3〔CH2〕3CH2OH D．CH3CH2C〔CH3〕2OH

6．目前用乙烯制乙醛的过程分三步进展：

①CH2=CH2+PdCl2+H2OCH3CHO+2HCl+Pd

②Pd+2CuCl2PdCl2+2CuCl

③2CuCl+21O2+2HCl2CuCl2+H2O

以下表达正确的选项是 〔〕

A．CH2=CH2是复原剂，PdCl2是氧化剂 B．CuCl是复原剂，O2是氧化剂

C．乙烯是复原剂，O2是氧化剂 D．PdCl2和CuCl2都是催化剂

7．假设把等体积0.5mol/LNH4NO3溶液与0.01mol/LAgNO3溶液充分混合后，逐滴参加NaOH

溶液直至过量，可观察到的现象是 〔〕

A．先有沉淀产生，最后沉淀溶解 B．沉淀逐步增加，后沉淀量保持不变

C．无明显反响现象

D．有气泡产生

8．下面关于银镜反响的实验：

〔1〕在试管中加少量氢氧化钠溶液，加热数分钟，把碱液倒掉，再用蒸馏水洗净，这样做的目的是___________;

〔2〕在洗净的试管中参加1mL2%的AgNO3溶液，然后一边______试管，一边滴加2%的稀氨水，直到________，所得溶液即为_________，有关反响的离子方程式为____________;

〔3〕向上述溶液中参加5滴乙醛，振荡后用_______加热，可以观察到_______________，该反响的化学方程式为________________________.

参考答案：

1．C2．B3．B4．A5．AC6．CD7．A

8．〔1〕除去试管壁上的油污，以防止其影响实验效果.

〔2〕摇动;沉淀溶解;银氨溶液;Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O=[Ag〔NH3〕2]+↓+OH－+2H2O

〔3〕水浴；试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

合集下载

高三化学复习教案

高三化学复习教案

高三化学复习教案

教案标题：高三化学复习教案

教学目标：

1. 复习高三化学课程的重要知识点，巩固学生的基础知识。

2. 提高学生的解题能力和应试技巧，为高考化学科目做好准备。

教学内容：

1. 复习有机化学知识点：有机物的命名、结构、性质及反应等。

2. 复习无机化学知识点：元素周期表、化学键、化学反应等。

3. 复习化学方程式的平衡与计算。

4. 复习化学实验操作技巧。

教学步骤：

一、导入（5分钟）

引入化学复习的重要性，激发学生对化学学习的兴趣。

二、复习有机化学知识点（30分钟）

1. 复习有机物的命名规则，包括碳链命名、官能团命名等。

2. 复习有机物的结构与性质，重点关注官能团的特性及影响。

3. 复习有机反应的类型和机理，重点强化常见有机反应的反应条件和特点。

三、复习无机化学知识点（30分钟）

1. 复习元素周期表的结构和特点，重点关注元素的周期性趋势和周期表的应用。

2. 复习化学键的类型和性质，重点强化离子键、共价键和金属键的特点。

3. 复习常见无机化学反应的类型和方程式，重点强化氧化还原反应和酸碱反应的原理和应用。 四、复习化学方程式的平衡与计算（20分钟）

1. 复习化学方程式的平衡原理和方法，重点强化平衡常数和反应热的关系。

2. 复习化学方程式的计算方法，重点强化摩尔比和质量比的计算。

五、复习化学实验操作技巧（15分钟）

1. 复习化学实验中的常见操作技巧，如称量、制备溶液、过滤等。

2. 复习化学实验中的安全注意事项和实验报告的撰写要求。

六、巩固训练与反馈（20分钟）

1. 给学生提供一定数量的练习题，包括选择题、填空题和解答题等。

2. 对学生的答题情况进行及时反馈，解析易错题，强化重点知识点。

七、课堂总结与布置作业（5分钟）

对本次复习课进行总结，并布置相关的复习作业，鼓励学生继续巩固所学知识。

教学评估：

1. 课堂练习题的答题情况和解析。

2. 学生对复习内容的理解和掌握情况。

高三化学教案化学实验方案的设计(精选3篇)

高三化学教案化学实验方案的设计(精选3篇)

高三化学教案化学实验方案的设计（精选3篇）

方案一：金属活动性的比较实验

实验目的：通过比较不同金属与酸反应的活泼程度，了解金属活动性的大小，并推测金属的活泼程度与金属元素的特性之间的关系。

实验材料：

- 碗

- 锌粉

- 铜粉

- 硫酸溶液

- 盐酸溶液

- 碘酒

实验步骤：

1. 准备两只碗，分别在其中放入适量的锌粉和铜粉。

2. 在一只碗中加入适量的稀盐酸溶液，观察反应过程。

3. 在另一只碗中加入适量的稀硫酸溶液，观察反应过程。

4. 观察反应结果，记录实验现象。

5. 使用碘酒测试反应结束后的溶液，如果有金属离子生成，溶液会变深。

实验原理与讨论：

根据金属的活动性反应顺序，可以得出活泼系列：

K、Na、Ca、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、H、Cu、Ag、Hg、Pt、Au。 在本实验中，铜比锌活泼，所以铜不会被稀硫酸溶液反应，但锌会与稀硫酸发生反应。铜和锌都比盐酸活泼，所以两者都会与盐酸发生反应。

方案二：酸碱中和反应实验

实验目的：通过观察酸碱中和反应的实验现象，掌握酸和碱的性质以及中和反应的基本原理。

实验材料：

- 盐酸溶液

- 碳酸氢钠（小苏打）溶液

- 酚酞溶液

实验步骤：

1. 取一些盐酸溶液倒入试管中。

2. 在另一只试管中加入适量的碳酸氢钠溶液。

3. 慢慢滴加碳酸氢钠溶液到盐酸溶液中，同时滴加酚酞溶液，直到出现溶液颜色由无色变为粉红色。

4. 停止滴加，并记下滴加的碳酸氢钠溶液的体积。

实验原理与讨论：

酸和碱反应时会发生中和反应，生成盐和水。盐酸是一种强酸，碳酸氢钠是一种弱碱。滴加碳酸氢钠溶液到盐酸溶液中，碳酸氢钠中和了盐酸，生成氯化钠和水。酚酞是一种指示剂，当溶液变为中性时，会由粉红色变为无色。实验中滴加的碳酸氢钠溶液的体积就是盐酸溶液中盐的生成量。

方案三：气体的收集与性质观察实验

实验目的：通过收集气体、观察气体性质来研究气体的特性与反应规律。

高三化学化学实验方案的设计教案(精选3篇)

高三化学化学实验方案的设计教案(精选3篇)

高三化学化学实验方案的设计教案（精选3篇）

教案一：酸碱滴定实验方案

一、实验目的：

1. 学会使用滴定管和酸碱指示剂进行酸碱滴定实验；

2. 熟悉酸碱滴定反应的特点及滴定终点的判断方法；

3. 掌握实际应用中酸碱滴定分析的方法及技巧。

二、实验器材与试剂：

1. 实验器材：滴定管、烧杯、容量瓶等；

2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等。

三、实验步骤：

1. 准备工作：

a. 清洗实验器材，保持清洁；

b. 使用滴定管精确地量取指定体积的试剂。

2. 确定滴定前找到试剂的适量取样点，并装入滴定瓶中。

3. 酸溶液的滴定：

a. 用滴定瓶从底部滴加盐酸到溶液中，同时轻轻摇动容器，使试剂均匀混合；

b. 滴加过程中，每滴1-2滴，摇动的幅度适度，注意加滴速度；

c. 当滴定剂滴加到一定程度时，即滴定终点。

4. 确定滴定终点的判定： a. 通过颜色变化来判定滴定终点，使用酸碱指示剂；

b. 一般滴定终点为溶液中颜色的明显改变。

5. 滴定计算：

a. 根据滴定初始值和体积计算出滴定的一定的体积；

b. 根据滴定反应的化学方程式计算含量。

四、注意事项：

1. 滴定过程中要保持试剂均匀混合，发现溶液不均匀时，应加以调节。

2. 滴定定量时要用干燥的试剂，并精确地读数。

3. 滴定终点的判定要准确，避免过滴和欠滴的情况。

教案二：制备氢氧化钠的实验方案

一、实验目的：

1. 学习氢氧化钠的制备方法；

2. 了解氧化反应的特点；

3. 掌握实际应用中氢氧化钠制备的方法及技巧。

二、实验器材与试剂：

1. 实验器材：量筒、容量瓶、玻璃棒等；

2. 试剂：氧化铝、金属钠、水等。

三、实验步骤：

1. 准备工作：

a. 清洗实验器材，保持清洁； b. 准备容量瓶并标定，使其准确度为0.01mol/L。

2. 氧化铝的制备：

a. 称取一定质量铝粉放入坩埚中，并在热板上加热燃烧一段时间，得到氧化铝；

高三化学二轮复习平衡常数及其应用教案

高三化学二轮复习平衡常数及其应用教案

高三二轮热点专题复习

化学平衡常数及其应用

一、教学目标

知识与能力：理解化学平衡常数的含义

过程与方法：能用化学平衡常数计算反应物的转化率，判断反应热、平衡状态

情感态度与价值观：体会化学平衡常数在解决实际问题中的应用

二、教学模式：启发、引导、讲练结合

三、重点、难点：平衡常数的应用；

四、教学过程：

（一）阐述考试说明对化学平衡常数的要求

1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

2、了解水的电离及离子积常数。

3、了解电离平衡常数的概念及其简单计算。

4、了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关计算。

近几年高考对平衡常数的考查：

（二）化学平衡常数概念及表达式：

1、在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。

【学生板书】书写下列平衡常数表达式

（1）C(s)+CO2(g) 2CO(g)

（2）CH3COOH CH3COO-+H+

（3）NH3·H2O NH4++OH- （4）Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq)

（5）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

小结：1、化学平衡常数类型：电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀溶解平衡常数

2、 书写平衡常数注意事项

⑴ 固体、 纯液体、稀溶液中 水的浓度视为一定值，不写。

⑵表达式中的C表示各组分的 平衡浓度。

（三）化学平衡常数的意义

⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。K越大，表示反应进行的越完全。

⑵Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。

Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。

⑶Ksp反映难溶电解质在水中的溶解能力。

（四）外界条件对平衡常数的影响