高二化学醛教案
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高二化学醛教案
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普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[人教版]
第二节
醛
教学目标:
.认识醛典型代表物的组成和结构特点。
2.根醛的组成和结构的特点，认识醛的加成、氧化反应。
教学重点:醛的组成和结构特点。
教学难点:醛的加成、氧化反应。
探究建议:①实验：醛基的检验。②调查与讨论：甲醛在生产生活中的应用，以及对健康的危害。
课时划分:一课时
教学过程:
[导课]上一节课中，我们学习了乙醇的性质，同学们想一下乙醇催化氧化的产物是什么？（乙醛），醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首-甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们学习„
[板书]第二节
醛
[设问]：乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。 [板书]一、乙醛分子的组成和结构
[展示]乙醛分子的结构模型
[讲述]分析—cHo的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得c=o双键的电子云向氧原子偏移，c—H键电子云向碳原子偏移，c=o双键是不饱和的极性键，c—H键是极性键。因此，在化学反应中，c=o双键和c—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
[板书]分子式：
，结构式（注意键的类型）：
结构简式：
。乙醛的官能团为
（称为：
）。
[板书]二、乙醛的物理性质
[讲解]观察试剂瓶内的乙醛，用“招气入鼻”的方法闻乙醛的气味。
[提问]乙醛有哪些物理性质？
生：它是无色、有刺激性气味的液体。
[演示]乙醛跟水、氯仿互溶的投影实验
师：根据投影实验的现象，乙醛还有哪些物理性质？
生：乙醛能跟水、氯仿等互溶。
[板书]乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20。8℃，易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
[练习]1、根据课本第一、二自然段，填空：
甲醛
乙醛
化学式
结构式
一元饱和醛化学式通式:
结构式通式为:
核磁共振氢谱情况
有
种H原子
吸收峰有
个。
有
种H原子，比例为:
吸收峰有
个,面积比为:
色、味、态
溶解性
用途
[思考]醛的通式为 ，官能团是
。具有这种通式的是否一定是醛？写出c3H6o可能的同分异构体。
[板书]三、乙醛的化学性质
[讲述]烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，c=o双键和c=c双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一般不跟醛发生加成反应。
我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。
[评注：适时提出有机物的氧化、还原反应，并跟初中化学中得氧、失氧相联系，使学生接受起来比较自然。]
、氧化反应
[投影]乙醛跟银氨溶液反应的实验步骤：
[投影]实验注意事项：（1）配制银氨溶液，要防止加过多的氨水，且要随配随用，否则会生成易爆炸的物质。（2）做实验用的试管必须洁净。（3）实验结束后，反应混合液倒在指定容器里，由教师及时处理。用少量硝酸溶解附在试管内壁的银。
[讲解]本实验要按规范操作，认真观察和记录实验现象，并由实验现象推测乙醛可能有的化学性质。
[实验]（略）（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后银元素化合价的变化展开讨论，推测乙醛有还原性。）
[板书]Ag＋+NH3•H2o=AgoH↓＋NH4＋
AgoH＋2NH3•H2o=[Ag2]++oH-＋2H2o
[讲解]在上述反应里，银氨络合离子被还原成金属银，附着在试管内壁上，形成银镜。这个反应叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：一水、二银、三氨、乙酸铵。
应用：（1）实验室里常用银镜反应检验醛基。（2）工业上利用葡萄糖（含—cHo）发生银镜反应制镜和在保温瓶胆上镀银。
[评注：用实验检证乙醛的还原性，并引导学生从实验现象的观察去论证乙醛的结构要点，从而突出醛基的特性，并明确官能团对有机物性质的决定作用。在此基础上指出银镜反应的实际运用，使学生感到学有所用。]
[投影]乙醛跟新制氢氧化铜反应的实验步骤和注意事项
[讲解]本反应中氢氧化铜是过量的，使用过量的游离碱能加快醛基的氧化。使用新制的氢氧化铜有两个原因，一是新制备的氢氧化铜反应性能好，现象明显。二是在氢氧化钠溶液中加几滴2％硫酸铜溶液，能获得检验醛基的灵敏试剂。这个实验操作简便、不要另行购制试剂。（实验略。）（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后铜元素化合价的变化展开讨论，得出由于乙醛有还原性，所以能把新制的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀，并让学生板书反应的离子方程式和化学方程式。）
[板书]cu2＋+2oH-=cu2↓
[讲解]实验室利用该反应检验醛基。医院里利用这一反应检验病人是否患有糖尿病（检验葡萄糖中的醛基）。
在上述反应中，银氨络合物和新制的氢氧化铜都是弱氧化剂，这表明乙醛有较强的还原性。
[实验]乙醛跟酸性高锰酸钾溶液反应
[讲解]乙醛既能被弱氧化剂氧化，也能被强氧化剂氧化。
[板书]
[板书]2、乙醛的加成反应：,该反应还属于还原反应（P58）
[讲解]1、醛基与H2的加成反应，是分子中引入羟基的一种方法。
2、工业上不用该反应来制取乙醇。
[小结]乙醛既有氧化性又有还原性，以还原性为主。醛基的氧化或还原，是有机合成中引入羟基（—oH）的两种方法。
[练习]完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）RcHo＋[Ag2]＋+oH-→
（2）RcHo十cu2→
（3）RcHo十H2→
[投影]科学视野
丙酮
．丙酮的分子式c3H6o，结构简式cH3cocH3。酮的通式R1coR2。
酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。
2．丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂。
3．丙酮的化学性质：cH3cocH3＋H2→cH3cHcH3
总结、扩展
．饱和一元醛的通式：cnH2n＋1cHo或cnH2no，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。如，它们都能被还原成醇，被氧化成羧酸，都能发生银镜反应等。
2．饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式cnH2no，从分子组成上看比乙烯多一个氧原子，其通式也可以看做cnH2n-2•H2o，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。 [课堂练习]
．丙醛和氢氧化铜反应形成砖红色沉淀的实验中，决定实验成败的关键是
A．cu2要新制B．cuSo4要过量c．cH3cH2cHo要过量
D．NaoH要过量
2．已知烯烃在一定条件下氧化时，c＝c键断裂，RcH＝cHR′可氧化成RcHo和R′cHo。下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是
A．1－己烯
B．2－己烯
c．2－甲基－2－戊烯
D．3－己烯
3．下列物质在常温下是气体的是
A．甲醇
B．甲醛
c．四氯化碳
D．乙醛
4．下列各组中的每一种物质都能使溴水褪色的是
A．硝酸银溶液、kBr溶液、氨水、四氯化碳B．乙醛溶液、k2So3、氨水、kNo3溶液
c．苯酚溶液、石灰水、裂化汽油、异戊二烯D．kI溶液、淀粉溶液、H2S溶液、酒精 5．丙烯醛的结构简式为cH2＝cH－cHo，下列有关它的性质叙述中错误的是
A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在一定条件下与H2充分反应生成1－丙醇
c．能发生银镜反应，表现氧化性
D．在一定条件下能被空气氧化。
6．下列关于醛的说法中，正确的是
A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B．醛的官能团是－coH
c．甲醛和丙醛互为同系物
D．饱和一元脂肪醛的分子组成符合cnH2no通式
7．下列物质中，在常温常压下为气体，并能与苯酚发生缩聚反应的是
A．丙烯
B．蚁醛
c．乙炔
D．甲醇
8．甲醛是一种______色______气味的______体，______溶于水，其35－40％水溶液称______，此溶液可用于______等；还可与苯酚在一定条件下制______。乙醛是______色______气味______体，______溶于水还能溶于_____等溶剂。
9．在一支洁净的试管中加入少量的硝酸银溶液，滴入氨水现象______，化学方程式______；再继续滴加氨水至沉淀刚好消失，此时溶液称______，其化学方程式______，在此溶液中滴几滴乙醛，水浴加热，现象______，此反应称______反应，化学方程式______。在此过程中乙醛发生______（氧化、还原）反应，此反应可以检验______基的存在。
0．在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液，现象___________，离子方程式______，在此液体中滴入福尔马林加热，可看到______，化学方程式______。
1．醛类的官能团是______，醛可以发生加氢还原反应，是因为官能团中的______键能发生______反应；醛可以发生氧化反应，是因为官能团中______的键能发生______反应。
2．某饱和一元醛7.2g与银氨溶液作用，生成21.6g银，求此类醛的结构简式。
3．某种醛的组成是含碳62.1％、氢10.3％、氧27.6％（均为质量分数），它的蒸气密度是氢气的29倍。写出这种醛的分子式、结构式和名称。
参考答案：
．AD；2．B；3．B；4．c；5．c；6．cD；7．B；
8．无；具有强烈刺激性；气；易；福尔马林；杀菌；酚醛树脂；无色；具有刺激性；液；既能；乙醇、乙醚、氯仿。
