2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存
例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：2+Fe、3NO、24SO、NaB．由水电离的141H110molLc的溶液中：2+Ca、K、Cl、3HCO
C．12H/OH10cc的溶液中：4NH、3Al、3NO、Cl
D．31Fe0.1molLc的溶液中：K、ClO、24SO、SCN
例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：+K、3+Al、-Cl、2-4SO
B. 含有0.1 mol·L-1 3+Fe的溶液中：+K、2+Mg、-I、-3NO
C. 含有0.1 mol·L-12+Ca溶液在中：+Na、+K、2-3CO、-Cl
D. 室温下，pH=1的溶液中：+Na、3+Fe、-3NO、2-4SO
例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液：2Ca、、H+、Cl、3HSO
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I、3NO
C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、24SO、、2AlO
D.()KwcH=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、23SiO、3NO
2、离子反应方程式书写问题
所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括：
1 离 子 反 应
[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
离子反应和离子方程式的书写
题组一 离子方程式的书写
1．(江苏－17(4))在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________________________________________________。
2．(广东－24节选)在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：
用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______________，____________________，__________ __。
3．(2010·北京理综－27(3))氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是
______________________________________________________________。
4．[2015北京理综，25(3)(4)]有关资料：Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
(3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和 Mg2＋)滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，离子方程式为_____________________________________。
(4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________________________________________________。
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专业资料整理 离 子 反 应
[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
离子反应和离子方程式的书写
题组一 离子方程式的书写
1．(江苏－17(4))在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________________________________________________。
2．(广东－24节选)在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：
用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______________，____________________，__________ __。
3．(2010·北京理综－27(3))氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是
______________________________________________________________。
4．[2015北京理综，25(3)(4)]有关资料：Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。
(3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和 Mg2＋)滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，离子方程式为_____________________________________。
高三基础知识第一轮复习
离子反应和离子方程式
基础知识：
一、离子反应：指有 参加或有 生成的化学反应。
酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应．离子反应通常用离子方程式表示．
注意，下列反应不是在水溶液中进行的：
①
②
③ 像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示．
再注意，上述①②反应在水溶液不能进行，①是由于Na+、Cl—、H+、SO42—能共存而不反应，②是由于Cu和稀硫酸不反应，③在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，即 或
1、离子反应的本质
①强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用盐酸和CH3COONa溶液反应可以得到CH3COOH，用CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应可以得到H2CO3．
COOHCHNaClCOONaCHHCl33
323323COHCOONaCH2CONaCOOHCH2
)OHCOCOH(2232 而盐酸溶液中c(H+)大于CH3COOH溶液中c(H+)，CH3COOH溶液中c(H+)又大于H2CO3溶液中c(H+)．由此可知，由HCl→CH3COOH→H2CO3，c(H+)一次一次减小．
②强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱．例如，NaOH溶液与NH4Cl溶液反应能制取NH3·H2O，NH3·H2O和AlCl3溶液反应能制取Al(OH)3．
OHNHNaClClNHNaOH234
34323)OH(AlClNH3AlClOHNH3 而NaOH溶液中c(OH—)大于NH3·H2O中c(OH—)，NH3·H2O中c(OH—)又大于Al(OH)3产生的c(OH—)．由此可知，由NaOH→NH3·H2O→Al(OH)3，c(OH—)一次一次减小．
