高三化学复习原电池教学案

原电池工作原理

【教学目标】

1.知识与技能目标：

通过学习，要求学生能够判断电极名称

能够书写电极反应方程式，并会书写几种新型电池的电极方程式。

能够叙述原电池工作原理

能够总结出原电池的构成条件

掌握原电池常考题型的解题方法

2.过程与方法目标：

通过学习，培养学生在科学追求过程中如何控制变量，寻找规律和类比的方法。

3.情感态度与价值观目标：

（1）培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。

（2）让学生感受到了化学理论与实际相结合的乐趣，从而产生浓厚的化学学习热情

【教学重点】

原电池工作原理，电极方程式的书写

【教学难点】

电极方程式的书写

【教学模式】问、讲、练

【学习过程】

一、原电池工作原理

【例】

1、 工作原理：

2、盐桥的作用：

①

②

3．原电池构成条件

(1)两个______________的电极。

(2)将电极插入________________中。

(3)用导线连接电极构成__________。

(4)能自发进行的____________。

【说一说】刚才你在书写电极反应方程式时，是如何很快找到正负极的？还能不能说一说其他判断正负极的方法？

二、原电池正负极的判断

【想一想】在考卷中，利用原电池的工作原理，可以编制哪些题型？

三、常考题型 1、电极方程式的书写

2、与电解池结合充放电互换类型

3、正负极周围PH的变化

4、电解质溶液中离子移动的方向

5、电子转移的相关计算

6、金属的腐蚀和防护

【电极方程式的书写】

1．碱性锌锰干电池——一次电池

总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；

负极反应：

________________________________________________________________________。

学习必备

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原电池复习学案

一、考纲

1、掌握原电池原理，

2、掌握原电池的正负极，书写电极反应式、电池反应式，

二、教学重点、难点

重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。

三、教学模式

情境教学模式，讨论法，探究法，多媒体手段辅助教学

四 、教学过程

【引入】通过伽伏尼的“青蛙抽搐”实验引出今天要讲的原电池原理，青蛙为什么会抽搐呢？电池是怎样把化学能转变为电能的呢？

复习有关原电池的相关内容。

原电池原理

一原电池实验设计 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

要求：A、标出原电池的正负极及反应类型

B、标出电子的流向

C、两极转移电子数的关系

D、写出电极反应方程式

E、溶液中SO42-、H+的移动方向

F、放电一段时间后，溶液的PH值的变化

G、电极本身的粗细变化

H、画出原电池的示意图

1、原电池的概念：将 转变为 的装置

2、原电池的实质：

例、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是 （ ）

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H>0 B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g); △H<0

D. CH4(g)+2O2(g) →CO2(g)+2H2O(1); △H<0

3、原电池的原理：

负极 电子，发生 反应

正极 电子，发生 反应

一、构成原电池的条件构成原电池的条件有：

(1)电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属

或某些氧化物等);(2)两电极必须浸没在电解质溶液中;

(3)两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：

①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的

负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca

等。

二、原电池正负极的判断

(1)由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质

溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但

具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，

镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，

由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正

极。

(2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电

流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

(3)根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子

移向正极，阴离子移向负极。

(4)根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧

化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价

的升降来判断。(5)根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说

明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;如果

某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。

(6)根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气

体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动

性较弱。

(7)根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能

使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的

pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。

三、电极反应式的书写

(1)准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键

(2)如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述

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初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析 高三化学一轮复习《专题：原电池和化学电源》

教学设计

【教学目标：】

知识目标：理解原电池的工作原理，掌握正负极的判断方法，能写出原电池电极反应和电池反应；

了解常见化学电源的种类及其工作原理；并能运用所学方法分析和解决问题。

过程与方法：引导学生回扣教材，通过由易到难的变式训练，培养学生的知识的应用迁移能力。

通过对三种化学电源工作原理的再认识，为学生解电化学试题奠定知识基础和能力基础。

情感态度价值观：通过电极反应式的书写，认识电解质溶液对电极反应的影响，培养“透过现象看本质”

的辩证唯物主义的思想；通过废旧电池危害的认识，提高学生环保意识。

【复习重难点及命题趋势】

1、原电池的原理、构成及应用。

2、常见原电池：能判断电极名称、产物，能正确写出电极反应式、正确判断电子及离子的移动方向。

【教学方法】

通过复习回顾——巩固训练，构建并深化原电池的原理；通过对不同原电池的分析和判断，掌握电极反应书写的一般方法；再通过各种化学电源反应的分析和书写，形成规律性的认识，提高解题的能力。

教学过程：

教学环节 教学活动 学生活动 设计意图

引入复

习：

1、原电池形成条件

2、原电池工作原理

3、归纳正负极判断的依据 通过所给材料让学生设计原电池来引入下面的复习

根据学生所画原电池装置图，复习提问：

（一） 原电池的形成条件与工作原理

条件：两电极、电解质溶液、形成闭合回路；自发的氧化还原反应。

（二）原电池正负极判断的依据：

从电极材料、反应类型、电子流向等几个角度 领会本节课的重要