高三化学复习原电池教学设计
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原电池复习学案
一、考纲
1、掌握原电池原理，
2、掌握原电池的正负极，书写电极反应式、电池反应式，
二、教学重点、难点
重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。
三、教学模式
情境教学模式，讨论法，探究法，多媒体手段辅助教学
四 、教学过程
【引入】通过伽伏尼的“青蛙抽搐”实验引出今天要讲的原电池原理，青蛙为什么会抽搐呢？电池是怎样把化学能转变为电能的呢？
复习有关原电池的相关内容。
原电池原理
一原电池实验设计 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
要求：A、标出原电池的正负极及反应类型
B、标出电子的流向
C、两极转移电子数的关系
D、写出电极反应方程式
E、溶液中SO42-、H+的移动方向
F、放电一段时间后，溶液的PH值的变化
G、电极本身的粗细变化
H、画出原电池的示意图
1、原电池的概念：将 转变为 的装置
2、原电池的实质：
例、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是 （ ）
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H>0 B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0
C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g); △H<0
D. CH4(g)+2O2(g) →CO2(g)+2H2O(1); △H<0
3、原电池的原理：
负极 电子，发生 反应
正极 电子，发生 反应
4、粒子（阴阳离子，自由电子）的移动方向：
外电路 导电，从 极流向 极
内电路 导电， 流向 ， 流向 。
判断负极的常见方法
①发生 反应的电极 ② 电子的电极， ③电流 的电极
④较 的电极 ⑤ 离子移向负极
⑥常见溶解的电极
判断正极的方法
①发生 反应的电极 ② 电子的电极， ③电流的 极
④较
的电极 ⑤
离子移向正极
⑥常见气泡冒出或金属析出的电极
学生活动：回忆旧知，结合活动情境，总结出构成原电池的几个条件。
5、原电池的构成条件
①、 ②、
③、 ④、
6、电极方程式的书写：
⑴判断正负极
①简单的原电池，可由电极金属性判断。
②若给出原电池总式或能在装置中找到设计电池所利用的“自发的氧化还原反应”。则分析化合价确定氧化剂（—正极）和还原剂（—负极）
⑵写电极反应式
① 还原剂-ne- = 氧化产物（稳定存在形式）
氧化剂+ne- = 还原产物（稳定存在形式）
稳定存在形式实际上是考虑电解质（溶液或熔融态是否参于电极反应）
②调整质量守恒和电荷守恒
⑶写出总方程式或两电极式相加验总式（较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式）
例：铁和铜一起用导线相连插入硫酸铜溶液中
镁和硅一起用导线相连插入氢氧化钠液中
A、镁和铝一起用导线相连插入盐酸中 学习必备
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(1)负极： .(2)正极： .
总反应：
B、镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠溶液中中
(1)负极： .(2)正极： .
负极区附近PH值变 正极区附近PH值变
总反应：
例、氢氧燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两级上分别通氢和氧气。
(1)负极： .(2)正极： .
负极区附近PH值变 正极区附近PH值变
总反应：
C、天然气燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两级上分别通甲烷和氧气。
(1)负极： .(2)正极： .
负极区附近PH值变 正极区附近PH值变
总反应：
D、天然气燃料电池
该电池用金属铂片插入硫酸溶液中作电极，又在两级上分别通甲烷和氧气。
(1)负极： .(2)正极： .
负极区附近PH值变 正极区附近PH值变
总反应：
E、利用氧化还原反应来书写电极反应式：Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2 Fe2+
(1)负极： .(2)正极： .
F、如正极是高价金属氧化物，一般是金属氧化物本身得电子发生还原反应。
总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O
(1)负极： .(2)正极： .
正极区附近PH值变
二、盐桥原电池
此原电池的不足随着反应的进行，电流强度逐渐减弱，
电流不稳定，
CuSO4 溶液
小组交流并在原原电池基础上设计一个能产生稳定、持续电流的原电池。
1、两个半电池组成的原电池
盐桥：装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，
除KCl溶液外，还可以是
胶冻的作用是防止管中溶液流出。
盐桥：使得原电池两极在两个 区域中反应，成了两个 电池
由两个半电池组成的原电池的工作原理分析：锌 电子，生成 ，电子流向 棒，铜离子在铜棒上 电子，生成 。则前一个烧杯中阳离子变 ，后一个烧杯中阳离子变 。盐桥中K+流向 Cl－－流向 ,使整个原电池构成一个闭合的通路。
此电池的优点：能产生 、 的电流
导线的作用是传递 ，沟通 电路。而盐桥的作用则是沟通 电路。
思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？
例：请将氧化还原反应 Zn + 2FeCl3 = 2FeCl2 + ZnCl2
设计两种原电池：画出原电池的示意图
习题强化
1、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是( )
A.正极四周SO42-浓度逐渐增大 B.负极四周SO42-的浓度逐渐减小
C.负极四周SO42-的浓度逐渐增大 D.正负极四周SO42-的浓度基本不变
2、锌与100ml1mol·L-1盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，或②溴化铜，或③醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成H2的速率(ml·min-1)，预计三种方案的速率大小是( )
A.①＞③＞② B.③＞②＞① C.②＞③＞① D.①＞②＞③
3、锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ）
A、移向Zn极，阴离子移向Cu极 B、移向Cu极，阴离子移向Zn极
C、和阴离子都移向Zn极 D、和阴离子都移向Cu极
4、下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
D.把铜片和铝片连接一起浸入浓HNO3中，铝片表面有气泡产生. 学习必备
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5、银锌电池（钮扣式电池）的正极是由氧化银和少量石墨组成的活性材料，负极是锌汞合金，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e＝ZnO＋H2O、 Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH－；
总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（ ）
A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极
C、原电池工作时，负极区PH减小 D、原电池工作时，负极区PH增大
6：依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是 ；
电解质溶液Y是 ；
(2)银电极为电池的 极，
发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反应为 ；
(3)外电路中的电子是从 电极流向
电极。
