化学原电池教案

高中化学原电池教案

学院：化学学院 专业：化学（师范） 学号：2013210541 姓名：杨青

学科：化学 课题：化学能与电能 课型：理论课 课时：一节课

教学目的：1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。

2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极。

3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。

教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。

教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）

教学方法：讲授法、演示实验法

教学过程：

【板书】化学能与电能

教师导入语：相信大家对这些电池并不陌生，它们都是我们生活中不可或缺的东西，接下来，就让我们一起去看看电池中的奥秘吧！首先，我们来看一个有趣的故事：格林太太是位漂亮、开朗、乐观的妇女。当她开怀大笑的时候，人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的——这是她富有的标志；另一颗是不锈钢的——这是一次车祸后留下的痕迹。奇怪的事情发生了，自从车祸以后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁„„医生绞尽脑汁，但是格林太太的病情并未好转„„一位年轻的化学家来看望格林太太，并为她揭开了病因。格林太太到底生了什么病？让我们一起学习本章知识，为她解答一下。

教师: 火力发电：通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。

【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能

教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。

学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。 教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？

原电池教案

一、 教学设计思路

【课程标准与教材分析】

(一)课程标准：新课标要求学生能从根本上了解化学能与电能之间发生转化的原因；能正确书写电极反应式和电池反应方程式，解释金属发生电化学腐蚀的原因。

(二)教材分析：本节内容是在《必修2》中第二章第二节《化学能与电能》的基础上，进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对电池效率的探究，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，从本质上了解原电池的工作原理，是在必修2基础上的深化。

【教学设计基本思路】

本节课在设计上，希望能通过对必修2相关知识的回顾复习，逐步深化了解原电池的工作原理。因此，围绕“原电池的设计”展开思路，结合学生的认知能力和必修2中相关知识的介绍，以实验探究的模式，设计了四个递进的问题，以问题的逐步解决推进教学进程。

【教学设计重点】

采用问题探究法贯穿全局，充分尊重学生的认知结构，以复习的形式引入新课，在对旧知识的归纳总结中引出问题：什么样的化学反应可以设计成原电池？再在解决问题的过程中不断引发新问题，问题的设计过渡自然、层层递进，在对问题的探讨过程中实现本节课的教学目标。

二、 教学设计方案

课题 原电池 授课人 屈媛 学校 湖北黄石二中

教学目标 一、 知识与技能

1、了解原电池的工作原理。

2、掌握构成原电池的条件。

3、能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。

二、过程与方法

1、体验化学能转化为电能的探究过程。

2、通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。

3、学习以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。

4、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。

三、情感态度价值观

通过一些实验和科学探究过程，增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

重点 进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式

高中化学新人教版教案-双液原电池原理(全国一等奖)

双液原电池的工作原理

本节课是人教版选修4第四章第一节的教学内容。在必修2第二章第二节《化学能与电能》的基础上，已经介绍了铜锌原电池的工作原理和形成条件，并简单介绍了实用电池。本节内容在必修2原电池的基础上加入了盐桥，起到一个承前启后的作用。盐桥不仅是实验技术的改进，还是对旧的思维模式的质的突破，为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。

学生已有知识分析：学生在必修2中已经研究了化学能与热能的知识，对于把化学能转变为电能的原电池组成、原理等知识已非常熟悉。在日常生活中见到各种类型的电池，认识到生活中处处有化学，对于化学电池有着浓厚的兴趣，思维活跃，能积极主动地研究。

通过高一必修2的研究，学生已具备一定的原电池的知识基础和设计组装简易原电池实验技能。这些将提高学生研究本课的积极性，也为提高学生的课堂解决问题能力和实践动手能力创造了条件。

教学目标：

知识与技能：理解原电池原理及形成条件。掌握盐桥的作用。进一步理解氧化还原反应。

过程与方法：在小组合作实验过程中，培养团结合作的探究研究观念，强化合作意识。通过原电池装置的改进设计，提高实验探究能力。在对单液原电池现象成因的分析过程中，增强分析问题和解决问题的能力。

情感态度与价值观：在小组合作实验过程中，培养团结合作的探究研究观念，强化合作意识。根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲，发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。通过对原电池原理的分析，树立辩证唯物主义的世界观。

教学重点：原电池工作原理

教学难点：单液原电池的现象成因及双液原电池的工作原理

教学过程：

探究：锌铜单液原电池现象及原因。

问题的根源：锌与硫酸、硫酸铜溶液直接接触，在表面与H+/Cu2+直接发生了氧化还原反应从而使铜析出。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池了，也就没有电流再产生。

提问：如何解决该电池的不足？如何克服断路问题？

高二化学原电池教案（优秀8篇）

必修二原电池教案 化学必修二原电池知识点 篇一

①原电池的化学工作原理；

②原电池的形成条件及电极反应式；电子流和电流的运动方向；

③培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。

原电池的化学工作原理和金属的腐蚀。

[提问]化学反应通常伴有能量的变化，能量有那些转换（或传递）能量的形式？

ⅱ新课： §3-4原电池原理及其应用

[学生实验，教师指导]

[学生思考的问题]

（1）锌和稀h2so4直接反应的实质是什么？

（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？

（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？

学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）

对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。

电极反应：负极（锌片） zn - 2e = zn2+（氧化反应）

正极（铜片）2h+ + 2e = h2↑（还原反应）

原电池反应：zn + 2h+ = zn2+ + h2↑

定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。

原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。

原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；

②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。

原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。

经常用做惰性电极材料的物质是pt（铂）或c（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。