2020年温州市高三第二次适应性考试化学试题评析
瑞安十中高三化学备课组
试题特点及分析
2020年温州市高三第二次适应性测试理综中的化学试题，其命题思想较好符合《新课程标准》和《浙江省化学学科指导意见》的精神，符合浙江省普通高考《考试说明》要求，立足于能力立意，全面检测考生的化学学科素养，与2020年温州一模、2020年浙江高考试卷化学部分都相当吻合。知识覆盖面较广，涉及必修1、2、选修4、5、6五个模块，具体考查内容与试题特点见表1和表2。
表1选择题（42分）考查内容与试题特点及与2020年温州一模的对比
题号 考查内容 教材 试题特点 2020温州一模
7 Si作太阳能电池帆板材料的应用，糖类及在人体内的水解，可用于有机物结构分析的各种光谱，合成乙苯的绿色化学原则 必修1、2，选修5 化学基本素养的考查。联系生活、生产和社会。 离子交换膜的应用，脲醛树脂的应用，Si、Ge半导体作晶体管的应用，温室效应对海水中生物的影响
8 气体的干燥、收集、尾气吸收装置，移液管的使用，含氟牙膏护牙原理，镀锌铁皮锌镀层厚度的测定的实验操作及误差分析 必修1
选修6 主要是对选修6《实验化学》的考查。是教材实验知识的多角度再现。 海带中碘的提取原理、食醋总酸含量测定的实验操作、阿司匹林的性质和作用、摩尔盐制备实验中的蒸发操作
9 元素周期表与元素周期律综合推断、离子半径、物质结构（氢键、键的类型）、消毒剂与净水剂区别、电解法制备活泼金属与非金属单质 必修1、2 涉及的元素周期表与周期律的知识简单，推断五种元素较容易。但选项关联的其它模块知识丰富。考查了N、O、Na、Al、Cl 元素周期表与元素周期律综合推断、离子半径、物质结构（氢键、微粒数之比）、无机物性质（硫代硫酸钠与盐酸的反应）
10 烷烃的命名、同系物的判断、对某多官能团有机物结构简式进行性质分析（反应类型、消耗Br2和NaOH的物质的量） 选修5 考查有机化学基础知识，突出了有机物结构决定性质的学科思想 烷烃的命名、有机物燃烧耗氧量的计算、由高聚物的结构片段判断反应类型、对某多官能团有机物结构简式进行性质分析
高一化学期中考试练习题
一、 选择题(每小题3分，共45分。每小题有一个选项符合题意)
1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A、牛顿 B、道尔顿 C、阿佛加德罗 D、门捷列夫
2、下列物质中含有非极性键的化合物是
A、NaOH B、Na2O2 C、Cl2 D、CO2
3、下列说法中错误．．的是
A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
4、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是
A、铜片、石墨棒，稀硫酸
B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C、锌片、铜片，稀盐酸
D、铜片、银片，FeCl3溶液
5、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
6、下列说法中正确的是
A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C、化学电池的反应基础是氧化还原反应
D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
7、某原子核外共有n个电子层（n>3）,则该原子核外（n－1）层最多容纳的电子数为
A. 8个 B. 18个 C. 32个 D. 2（n－1）2
8、镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)
第三单元 物质构成的奥秘
基础题
1.(2022云南)幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是( )
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
2.(2022扬州)下列物质由离子构成的是 ( )
A.氮气 B.硝酸钠
C.二氧化碳 D.金刚石
3.[中华优秀传统文化](2022山西)“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是( )
A.每个水分子体积变大
B.水分子分解加快
C.每个水分子质量增大
D.水分子数目增多
4.(素材来源：人教九上P48、P49改编)根据如图实验，说法正确的是( )
A.品红的扩散速度相同
B.浓氨水变红
C.氨水显碱性，pH大于7
D.分子运动速率与温度无关
【易错强化】
针对第4题：如图是探究分子运动的实验。下列现象或结论错误的是( )
A. 浓氨水具有挥发性
B. 分子在不断运动
C. 乙烧杯内溶液的颜色会改变
D. 乙、丙烧杯内溶液的颜色都会改变
5.[中国科技](2022北京)我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图，下列有关氢元素的说法不正确的是( )
A.元素符号为 H
B.原子序数为1
C.相对原子质量为 1.008 g
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《第一章 物质结构 元素周期律》
新疆实验中学 马金辉
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【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，我们虽然已经发现了一百多种元素，然而，这些元素所组成的物质却数以千万计。
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由不同元素组成的形形色色的化学物质
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【思考】看到整个物质世界乃至宇宙由这么多形形色色的物质构成，我们有何感想？
1、元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
2、原子之间为何要结合在一起？这种结合是否自发？
3、这种结合作用强烈么？
6、所有元素的原子间都需要通过作用才能形成化学物质么？
7、我们人体是否由物质构成？
【材料】氢分子（H2）是由2个氢原子（H）构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，而它的分解率还不到1%。这说明了什么？
【小结】原子之间能自发结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键。
根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类，首先我们来学习离子键 您的潜力，我们帮您发掘
一、离子键
【实验】Na和Cl2的反应
【现象】______色火焰，产生______烟。【结论】反应生成了不同于反应物的_________。
【方程式】
【分析】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新物质氯化钠，从微观考虑，又该如何解释呢？
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【思考】
1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些
作用力？（___力和____力）
2、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否
会中和呢？（到一定距离达到_________） 您的潜力，我们帮您发掘
1、定义：使_______________之间结合成化合物的_________作用称为离子键。
