1 2015级高 三 导·学·练一体化
学科 化学 编制人 审核人 编号 34
课型 复习 课题 元素周期律周期表 时间 年级主任
导 学 设 计 教学设计
（学生总结）
一、元素周期表
1、 元素周期表的编排依据： 把 相同的元素，按_______________的顺序从左到右排成的横行叫周期；分为_______、________、_______。 把不同横行中__________相同的元素，按____________的顺序从上到下排成的纵行叫族；分为______、_______、_______、________。
2、过渡元素的位置_________________；镧系元素的位置__________；锕系元素的位置__________；沿着元素周期表中 与
的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
3、第ⅡA族后是____ 族；第ⅢA族前是_________族；同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差可能为 ___________________________。
4、主族的族序数和列数的关系是______________________________________。
5、各周期中元素的种数分别是_____________ 若第七周期排满有____种元素 .
练习1（1）、116号元素在元素周期表中的位置是___________
（2）、56号元素在元素周期表中的位置是___________
（3）、25号元素在元素周期表中的位置是___________
（4）、最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素_____。
2．(2017·聊城联考)根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述正确的是
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
第17讲 元素周期律与元素周期表
★考情直播
考点整合
考点1 元素周期表的结构
元素周期表的结构 位置与结构的关系
周
期 周期序数 元素的种数 1.周期序数＝ 电子层数
2.对同主族元素
若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。
若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。 短
周
期 第一周期 ① 2种
第二周期 ② 8种
第三周期 ③ 8种
长
周
期 第四周期 ④ 18种
第五周期 ⑤ 18种
第六周期 ⑥ 32种
第七周期 ⑦ 32种（如果排满）
族 主
族 ⅠA族～
ⅦA族 由长周期和短周期元素共同构成的族 最外层电子数= 主族族数 =价电子数
零 族 最外层电子数均为8个（He为2个除外）
副
族 IB族～
ⅦB族 只由长周期元素构成的族 最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）；最外层电子数只有1～2个。
第Ⅷ族 有三列元素（8、9、10三个纵行）
特别提醒：
掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
考点2 元素周期律
涵 义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
实 质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化
核外电子
排布 最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。
原子半径 原子半径 由大到小 (稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。
《元素周期律及元素周期表复习课》教案
【教学目标】
知识与技能：
1、理解和掌握原子核外电子排布规律，能够正确书写前20号原子的结构示意图，能够熟练书写常见物质的电子式。
2、了解元素周期表的结构，理解元素周期表与原子结构的关系，会应用元素周期表。
3、掌握元素周期律的实质和内容，能够利用元素周期律解决实际问题。
4、准确区分化学键，分子间作用力，氢键，并会熟练应用。
过程与方法：
提升推测原子结构和元素性质的能力，学习比较、综合、归纳和推断元素及化合物知识的方法。
情感态度与价值观：
体会唯物主义量变到质变的过程，感悟科学发现和科学理论对科学实践指导的重要意义。
【教学重点、难点】
重点： 元素周期律
难点： 元素周期表的应用
【教学方法】
1. 归纳整理，质疑探究
【教学流程】
【教学过程】
教学内容 教师活动 学生活动 说明
元素周期表结构的复习 【引入】视频 引出元素周期表
元素周期律及元素周期表是中学化学的重要理论知识，揭示了元素之间的内在联系。
【展示】元素周期表
元素周期表是如何编制的？
以原子序数递增顺序排列
电子层数相同的为一横行，周期；
最外层电子数相同的为一纵行，族。
可以说是元素世界的“地图”，而族数、周期数就如同经度与纬度。
【复习】元素周期表的结构。
七主、七副、一八、一零；
三长、三短、一不完全。
【讲评学生助学提纲中作业问题】 倾听
【复习】助学提纲
1. 元素周期表的编制
2. 编排原则：
原子序数=核电荷数
周期的定义
族的定义
3. 元素周期表的结构
4．原子结构与元素周期
表的关系
【课前完成助学提纲相应
复习元素周期表的结构，会
根据原子结构确定其在元素周期表中的位置。 提问
复习引入
学生讨论归纳本章的知识点
学生展示归纳的成果
学生质疑互动
教师总结归纳
练习巩固
1. 原子结构示意图的表示
2. 元素最高正价与最低负价的判断。（氧、氟无正价）
高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
元素周期表复习试题
一、选择题
1、下列描述中不正确．．．的是（ ）
A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O与17O具有相同的电子数
C．24Mg与24Na具有相同的中子数 D．40K与40Ca具有相同的质量数
2、根据微粒结构示意图的特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒中可以归为此类的是( )
A． B． C． D．
3、阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )
A. molnNAnAm)( B．molNnNAm)(
C． molNnMA)( D．molnmNmA)(
4、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
5、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A．5种元素的单质中，①单质的熔、沸点最高
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
6、在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。下列说法正确的是( )
A．碘元素的质子数为131 B．食用加碘盐能防止一切核辐射
C．合理利用核能符合“低碳经济”要求 D．核反应属于化学变化
7、铀U23592是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀U23592的说法正确的是( )
A．U23592与U23892的性质完全相同 B．U23592原子核中含有143个中子
