元素周期表练习题

1 【随堂练习】

1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（ ）

A．钾元素 B．铁元素 C．碘元素 D．锌元素

2．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是----------------------------------------------（ ）

A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强

C．单质的氧性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强

3．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）

A．砹是有色固体 B．非金属性：At＜I

C．HAt非常稳定 D．I2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来。

4.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 -----------------（ ）

A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族 C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族

5.A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为-------------------------------------------------------------------------------（ ）

A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期

C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期

6.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 -----------------------------------------（ ）

A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素

元素周期表与元素周期律练习题

一、选择题

1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是( )

A.144 62Sm与150 62Sm互为同位素

B.144 62Sm与150 62Sm的质量数相同

C.144 62Sm与150 62Sm是同一种核素

D.144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62

2．下列叙述错误的是( )

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

3、已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )

A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B．钡可以从KCl溶液中置换出钾

C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

4、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

5、甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )

A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18

6、下列说法正确的是( )

A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期

7、在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )

元素周期律和元素周期表习题

知识网络

中子N（不带电荷）

同位素

原子核

→

质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量

质子Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号

原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的

电子数（Z个）： 化学性质及最高正价和族序数

核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径

表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化

①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）

元素周期律 ②、原子半径的周期性变化

③、元素主要化合价的周期性变化

④、元素的金属性与非金属性的周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；

元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

①、短周期（一、二、三周期）

周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）

周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）

①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）

元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）

③、Ⅷ族（8、9、10纵行）

④、零族（稀有气体）

同周期同主族元素性质的递变规律

①、核外电子排布

②、原子半径

性质递变 ③、主要化合价

④、金属性与非金属性

⑤、气态氢化物的稳定性

⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

1 / 14 第二节 元素周期律和元素周期表

1．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是( )

A．质子数之比为1∶2∶3 B．中子数之比为1∶1∶1

C．摩尔质量之比为8∶9∶10 D．化学性质不相同

解析：A项，质子数之比为(3＋1)∶(3＋1)∶(3＋1)＝1∶1∶1；B项，中子数之比为(4＋0)∶(4＋1)∶(4＋2)＝4∶5∶6；C项摩尔质量之比为：(7＋1)∶(7＋2)∶(7＋3)＝8∶9∶10；D项，三种物质的化学性质相同。

答案：C

2. (2009·山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素失去1个电子为H＋，最外层没有电子，得到1个电子为H－，为2电子稳定结构，故C项错误；ⅠA族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。

答案：B

3．(2009·广东单科，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半径X>Y，但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子层结构相同，离子半径X＋>Z2－。

答案：B

4．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是( )