物理化学第十一章自测题

第十一章 自测题

一、选择题

1．某化学反应的方程式为PA2,则在动力学研究中表明该反应为（ ）。(a) 二级反应 (b) 基元反应

(c) 双分子反应 (d) 以上都无法确定

2．某化学反应为PBAk2,实验测定其速率常数为k=0.25(moldm-3)-1s-1,则该反应的级数为（ ）。(a) 零级 (b) 一级反应

(c) 二级反应 (d) 三级反应

3．某一基元反应为mAP，动力学方程为r=k[A]m, [A]的单位是moldm-3，时间的单位是s，则k的单位是（ ）。

(a) mol(1-m)dm3(m-1)s-1 (b) mol-mdm3ms-1

(c) mol(m-1)dm3(1-m)s-1 (d) molmdm-3ms-1

4．某气相反应在400K时的kp=10-3 kPa-1s-1,若用kc表示应等于（ ）。(a)

3326(moldm-3)-1s-1 (b) 3.326(moldm-3)-1s-1

(c) 3.0110-4(moldm-3)-1s-1 (d) 3.0110-7(moldm-3)-1s-1

5．某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是（ ）。(a) 3/2级反应 (b) 二级反应

(c) 一级反应 (d) 零级反应

6．半衰期为10天的某放射性元素净重8 g，40天后其净重为（ ）。(a) 4 g

(b) 2 g

(c) 1 g (d) 0.5 g

有两个都是一级反应的平行反应：

下列说法错误的是（ ）。

(a) k总= k1+ k2 (b) E总= E1+ E2

(c) k1/ k2 =[B]/[C] (d)212/12lnkkt

E1 E2(a)dTkddTkd12lnln (b)dTkddTkd12lnln

(c)dTkddTkd12lnln (d)不能确定

9．某反应的活化能为Ea=83.63kJmol-1，在300K时，每增加1.0K，反应速率常数增加的百分数为（ ）。

(a) 5% (b) 50%

(c) 11.2% (d)20% A B

C k1

k2

10．有一个1-1级对峙反应A

B，由纯A开始，当进行到A和B的浓度相等时，

时间与速率常数的关系式为（ ）。

(a)11lnkkt (b)1111ln1kkkkt

(c)11111ln1kkkkkt (d)111112ln1kkkkkt

11．某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为2/14122kkkk，则表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关系为（ ）。

(a))2(21412EEEEa (b) 2/1412)(EEEEa

(c))(21412EEEEa (d)2/14122EEEEa

12．某等容反应的热效应为Qv=50 kJmol-1，则反应的实验活化能Ea值为（ ）。

(a) Ea 50 kJmol-1 (b) Ea< 50 kJmol-1

(c) Ea= - 50 kJmol-1 (d)无法确定

13．反应A+BC的起始浓度和初速如下：

[A]0/(moldm-3) [B]0/(moldm-3) r0/(moldm-3)

1.0 1.0 0.15

2.0 1.0 0.30

3.0 1.0 0.45

1.0 2.0 0.15

1.0 3.0 0.15

则此反应的速率方程为( )。

(a) r=k[B] (b) r=k[A][B]

(c) r=k[A][B]2 (d) r=k[A]

14．某二级反应，反应消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为（ ）。

(a) 10min (b) 20min

(c) 30min (d) 40min

15．某具有简单级数的反应，k=0.1 (moldm-3)-1s-1 ，反应物起始浓度为0.1 moldm-3，当反应速率降至起始速率的1/4时，所需时间为（ ）。

(a) 0.1s (b) 333s

(c) 30s (d) 100s

16．已知某总包反应2A+BD+E的反应机理为

k1

k-1

k1

k-1 （1）2A G (2)G+B2kD+E

用稳态近似法用产物E表示的反应速率表示式dtEdr][为（ ）。

(a)k2[G][B] (b)][][2121BAkkk

(c)][][][21221BkkBAkk (d) ][][][2221BkBAkk

二、计算题

1．某药物的有效成分若分解掉30%即为失效。若在276K时，保存期为2年。如果将该药物在298K时放置14天，试通过计算说明此药物是否已失效。已知分解活化能Ea=130

kJ·mol-1,并设该药物分解百分数与浓度无关。

2．将纯的BHF2(g)引入恒温在292K的密闭真空容器中，发生如下反应：

6BHF2(g)  B2H6(g)+ 4BF3(g)

不论起始压力如何，发现1h后反应物的分解分数都是8%。试求：

（1） 反应级数；

（2） 速率常数；

（3） 当起始压力为101.325kaPa时，求2h后容器中的总压力。

3．已知反应A2+B22AB，设其速率方程可表示为 r=k[A2][B2][[AB]。在300K时测定如下数据，试根据实验结果确定反应级数，， 的值。

实验编号 [A2]0/(moldm-3) [B2]0/(moldm-3) [AB]0/(moldm-3) 初速率

1 0.1 0.1 2 r0

2 0.1 0.4 2 8 r0

3 0.2 0.4 2 16 r0

4 0.1 0.2 3 1.88 r0

4．已知N2O5的分解反应机理为

N2O5 NO2+NO3

NO2+NO32k NO2+O2+NO

NO+NO32k 2NO2

（1） 用稳态近似法证明它在表观上为一级反应。

（2） 在298K时，N2O5分解的半衰期为342min，求表观速率常数和分解完成80%所需的时间。

k1

k-1 第十一章 参考答案

一．

d;c;;a;b;c;d;b;a;c;d;c;a;d;c;d;c

二．

1． 已失效。在298K时只能保存11.1天。

2． （1）一级；（2）k=0.083h-1;（3）p总=98.7kPa

3．  =1, =1.5, =1

4． (1)[NO3]=])[2(][212521NOkkONk

r =k2[NO2][NO3]= k[N2O5],

12212kkkkk

（3） k=2.0310-3min-1; t=793min

第十二章参考答案

一．

c;d;;c;b;c;d;b;a;b;c