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物理化学第六章自测题

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第六章 化学平衡

一、选择题

1．在温度T，压力p时，理想气体反应C2H6H2(g)+C2H4(g)的平衡常数Kc/Kx比值为（ ）。

(a)RT (b)1/RT (c)RT/p (d)p/RT

2．气相反应A+B==2C+D在298K，恒定容器内进行，A和B的初始分压分别为101.325kPa，当反应达平衡后，A和B的平衡分压均为1/3101.325kPa，起始时容器内不含C和D，则该反应在298K时的Kc/（moldm-3）为（ ）。

(a)4.3110-3 (b)8 (c)10.67 (d)16

3．标准态的选择对某些物理量有影响的是下述几组物理量中的（ ）。

(a)f,,mrG (b)m,,A (c) a, ,mrG (d) a,,0)/(,,fWpTG

4．某实际气体反应的平衡常数用逸度表示为fK，则fK与下述物理量中有关的是（ ）。

(a)系统的总压力 (b)催化剂 (c)温度 (d)惰性气体的数量

5．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在873K，100kPa下达化学平衡，当压力增至5000kPa时，各气体的逸度因子为2CO=1.90，2H=1.10，CO=1.23，OH2=0.77，则平衡点将（ ）。

(a)向右移动 (b)不移动 (c)向左移动 (d)无法确定

6．在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡D(g)+E(g)F(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将（ ）。

(a)向右移动 (b)向左移动 (c)不移动 (d)无法确定

7．在温度为1000K时的理想气体反应2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)的平衡常数Kp=29.0kPa，则该反应的mrG为（ ）

(a)28kJmol-1 (b)10.3kJmol-1 (c)-10.3kJmol-1 (d)-28kJmol-1

8．已知FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)，反应的mrH为正，mrS为正（设mrH和mrS不随温度而变化），欲使反应正向进行，则一定（ ）。

(a)高温有利 (b)低温有利 (c)与温度无关 (d)与压力有关

二、填空题

1．在298K时，反应N2O4(g)2NO2(g)的pK=0.1132，当kPappNOON1242，反应将向 移动。当kPapON1042，kPapNO12时，反应将向 移动。 2．实验证明：两块表面无氧化膜的光滑洁净的金属紧靠在一起时会自动粘合在一起，现有两个表面镀铬的宇宙飞船由地面进入外层空间对接时它们将

（填“会”或“不会”）自动粘在一起。已知mrG[Cr2O3(s),298.15K]= -1079kJmol-1，设外层空间气压为1.01310-9Pa，空气组成与地面相同，不考虑温度影响。

3．若以A代表Na2HPO4，已知A•12H2O(s)== A•7H2O(s)+5H2O(g)，

A•7H2O(s)== A•2H2O(s)+5H2O(g)，

A•2H2O(s)== A(s)+2H2O(g)。

三个反应各自的平衡水汽压力分别为0.02514p，0.0191p，0.0129p，298K时的饱和水汽压为0.0313p。现于某沙漠地区气温为298K，相对湿度（实际水蒸气压与同温度下饱和水蒸气压的百分比值）稳定在45%，有一长期在此保存的A•7H2O(AR)样品，该样品的稳定组成可能性最大的是 。

4．298K时，水的饱和蒸气压为3.168kPa，此时液态水的标准摩尔生成Gibbs自由能mfG为-237.19kJmol-1，则水蒸气的标准摩尔生成Gibbs自由能为 。

5．一个抑制剂结合到碳酸酐酶中去时，在298K下反应的平衡常数为aK=

4.17107，mrH=-45.1kJmol-1，则在该温度下反应的mrS= Jmol-1K-1。

6．在1dm3的玻璃容器内放入2.695g PCl5，部分发生解离。在250℃达平衡，容器内的压力是100kPa，则解离度= ，平衡常数Kp= 。

7．温度从298K升到308K，反应的平衡常数加倍，则该反应的mrH= （设其与温度无关）。

8. 分解反应A(s) B(g)+2C(g)，反应平衡常数pK和解离压p解离的关系为

。

三、计算题

1．已知气相反应 2SO2+ O2＝2SO3的标准平衡常数 Kc与 T 的函数关系为：

lgKc= 10 373K/T + 2.222 lg(T/K)－14.585

上述反应可视为理想气体反应。

(1) 求该反应在 1000 K 时的ΔrUm，ΔrHm，ΔrGm；

(2) 在1000 K，2×101 325 Pa下若有 SO2，O2，SO3的混合气体，其中 SO2占20%，O2占20%（体积分数），试判断在此条件下反应的方向？

2．标准压力下，N2O4(g) 的解离度在60℃时为0.544，在100℃时为0.892，求反应N2O4(g) = 2NO2(g) 的mrH及mrS（均可视为常数）。

3. 理想气体反应2A(g) = B(g)，已知 298 K时有如下数据：

A B mfH/(kJmol-1) 35.0 10.0

mS/(Jmol-1K-1) 250 300

mpC,/( Jmol-1K-1) 38.0 76.0

（1）当系统中xA=0.50时，310K，p下判断反应进行的方向。

（2）欲使反应向与（1）相反方向进行，T，xA不变，压力应控制在什么范围？若p，xA不变，温度应控制在什么范围？若T，p不变，xA应控制在什么范围？

参考答案：

一、

daccccba

二、

1．右；左

2．不会（提示：因为反应Cr2O3(s)2Cr(s)+3/2O2(g)的rGm=935.2kJmol-1>0）

3．A•2H2O

4．-228.63kJmol-1

5.-5.53

6．0.728；157.42kPa

7．52.9kJmol-1

8. 33p)p27p4（解离K

三、

1．（1）ΔrG m= -10.33 kJ·mol-1

ΔrH m= -1.884×105 J·mol-1

ΔrU m= -180.14 kJ·mol-1

（2）Qp= 22.2

Qp > K p 故反应自右向左进行

2. mrH=57.5 kJ·mol-1 , mrS=176.9 J·mol-1·K-1

3. （1）向左进行；

（2）p>4.35p, T<291.6K, xA>0.74

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人教第六章 化学反应与能量 测试试题及答案

人教第六章 化学反应与能量 测试试题及答案

人教第六章 化学反应与能量 测试试题及答案

一、选择题

1．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（ ）

A．x＝4 B．2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1

C．混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D．B的转化率为40%

【答案】C

【解析】

【详解】

根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.8 mol·L－1，物质的量为1.6mol

3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）

起始量（mol） 3 1 0 0

变化量（mol） 1.2 0.4 1.6 0.8

平衡量（mol） 1.8 0.6 1.6 0.8

依据上式分析计算：

A、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=4，故A正确；

B、2min内B的反应速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1 mol·(L·min)－1，故B正确；

C、反应前后气体总质量不变，混合气体密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故C错误；

D、 B的转化率=0.4mol/1mol=0.4，即 B的转化率为40%，故D正确；故选C．

【点睛】

本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡。解题关键：依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断；A、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、根据平衡浓度的变化量求出速率；C、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。D、利用转化率定义计算。

物理化学第二章 自测题及答案(多年民大考题)

物理化学第二章 自测题及答案(多年民大考题)

第二组

1.对于某一化学反应，若>0，则（ ） 

A.随升高而减小 B. 随升高而增大 

C. 不随而变化 D. 随变化无规律

答案

2.某化合物的标准摩尔生成焓的定义是（ ） 

A.在298K和100kPa下由稳定单质生成1mol化合物时焓变 

B.在温度和1atm下由稳定单质生成1mol化合物时焓变 

C.在1atm下由单质生成1mol化合物时的焓变 

D.在温度和各处于100kPa下的纯的稳定单质生成1mol处于100kPa下和指

定状态下的化合物时的焓变

答案

3.下列对于焓变的描述，正确的是（ ） 

A.系统的焓等于等压热 B.系统的焓变等于过程的等压热 

C.系统的焓变等于系统的热 D.系统的焓等于恒压和非体积功为零时过程的热

答案

4.热力学第一定律表达式为，其只适用于（ ） 

A.敞开系统 B.理想气体系统 C.封闭系统 D.孤立系统

答案

5.在一个恒容的绝热箱内有一绝热隔板，其两侧分别放有皆不相同的

，若该气体可视为理想气体，则抽去隔板达到平衡，则混合过程的（ ），

（ ），（ ），（ ）。 

A. > 0 B. < 0 C. =0 D.无法确定

答案 ,rpmCΔ

rmHΔTrmHΔT

rmHΔTrmHΔT

T

T

UQWΔ=+

,,nTp

2N(g)UΔ

WQHΔ6.从焓的定义出发，判断下列说法中正确的是（ ） 

A.焓是能量，它遵守热力学第一定律 B.焓是系统内含的热 

C.焓的增量只与系统的始末状态有关 D.系统的焓等于系统的热力学能与体积

功之和

答案

7.公式的适用条件是（ ） 

A.恒容过程； B.等容过程； C.组成不变均相系统的等容过程 

D.无化学变化、无相变化且非体积功为零的恒容过程

答案 HUpV=+

,ddmVmUCT=

第六章自测题及参考答案

第六章自测题及参考答案

第六章自测题及参考答案

一、单项选择题（每题1分，共15分）

1、中国特色社会主义法律体系的核心要义是（ ）。

A、依法治国 B、公平正义 C、服务大局 D、执法为民

2、中国特色社会主义法律体系的根本价值追求是（ ）

A、党的领导 B、公平正义 C、服务大局 D、执法为民

3、下列哪一项不属于执法为民的基本要求（ ）。

A、以人为本 B、尊重和保障人权

C、文明执法 D、执法公正

4、中国特色社会主义的内在要求是（ ）。

A、依法治国 B、执法为民 C、公平正义 D、党的领导

5、保障的前提和基础是（ ）。

A、宪法保障 B、立法保障 C、行政保护 D、司法救济

6、我国宪法确定的基本原则是（ ）。

A、依法治国 B、执法为民 C、党的领导 D、服务大局

7、下列哪一项不属于培养法治思维方式的途径（ ）。

A、学习法律知识 B、掌握法律方法

C、了解法律规定 D、参与法律实践

8、社会主义法治的重要使命是（ ）。

A、依法治国 B、执法为民 C、党的领导 D、服务大局人权

9、保障法律权威的重要机构是（）

A、立法机关 B、行政机关 C、党政机关 D、司法机关

10、正当程序的核心要素是（ ）

A、中立性 B、参与性 C、公开性 D、时限性

11、人权保障的关键环节是（ ）。

A、宪法保障 B、立法保障 C、行政保护 D、司法救济

12、下列不属于公民的政治权利的是（ ）

A、知情权 B、参与权 C、表达权 D、自由权

13、下列中表述错误的是（ ）

A、权力来源于权利 B、权力服务于权利 C、权利应当以权力为界限 D、权力必须受到权利的制约

物理化学第五章自测题

物理化学第五章自测题

第五章 相平衡

一、选择题

1.在pθ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: （ ）

(a) 必高于 373.15 K

(b) 必低于 373.15 K

(c) 取决于水与有机物的相对数量

(d) 取决于有机物的分子量大小

2.在含有C(s),H

2O(g),CO(g),CO

2(g),H

2(g)五个物种的平衡系统中，独立组分数C为（ ）。

(a)3 (b)2 (c)1 (d)4

3．二元合金处于低共熔温度时系统的自由度f 为（ ）。

(a)0 (b)1 (c)2 (d)3

4．298K时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个系统的组分数、相数、自由度为（ ）。

(a) C =2,  =2, f* =1 (b) C =2,  =2, f* =2

(c) C =2,  =1, f* =2 (d) C =2,  =1, f* =3

5．FeCl

3和H

2O能形成FeCl

36H

2O，2FeCl

37H

2O，2FeCl

35H

2O，FeCl

32H

2O四种水合物，该系统的独

立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存相数分别为（ ）。

(a) C =3,  =4 (b) C =2,  =4

(c) C =2,  =3 (d) C =2,  =5

6．对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（ ）。

(a) 不具有确定组成

(b) 平衡时气相和液相组成相同

(c) 其沸点随外压的改变而改变

(d) 与化合物一样具有确定组成

7．单组分系统的固液平衡线的斜率dp/dT的值（ ）。

(a)大于零 (b) 等于零

(c)小于零 (d) 不确定二氧化碳

8．A,B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对Raoult定律产生（ ）。

(a)正偏差 (b) 负偏差

(c) 没偏差 (d) 无规则

9．下列过程中能适用方程的是（ ）。

2ln

RTH

dTpd

(a) I

2(s) ⇄ I

2(g)

(b) C(石墨) ⇄ C(金刚石)

(c) Hg