第十一章 化学动力学(一)自测题
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第十一章 化学动力学基础(一)自测题
I．选择题
1. 某化学反应的方程式为2AP，则在动力学研究中表明该反应为（d）。
（a）二级反应 （b）基元反应
（c）双分子反应 （d）以上都无法确定
2.某化学反应为 2A+BPk，实验测定其速率常数k=0.25(mol·
dm-3)-1 s-1，则该反应的级数为（c）。
（a）零级反应 （b）一级反应
（c）二级反应 （d）三级反应
3. 某一基元反应为APm，动力学方程为r=k[A]m , [A]的单位是mol·
dm-3 ，时间的单位是s，则k的单位是（a）。
（a） 1m3m11moldms()() (b) m3m1moldms
（b） (m1)3(1m)moldms （d）m3m1moldms
4. 某气相反应在400 K 时的31110kPaspk，若用ke表示应等于（b）。
（a） 3113326(moldms) （b）3113.326(moldms)
（c） 43113.0110(moldms) （d）73113.0110(moldms)
5．某反应，当反应物反应掉59所需时间是它反应掉13所需时间的2倍，则该反应是（c）
（a） 32级反应 (b)二级反应
（c）一级反应 （d）零级反应
6. 半衰期为10天的某放射性元素净重 8 g，40天后其净重为（d）。
（a）4 g （b）2 g
（c）1 g
（d）0.5 g
7.
有两个都是一级反应的平行反应：
下列说法错误的是（b）。
（a） k总=k1+k2 （b） E总=E1+E2
（c）k1/k2=[B]/[C] （d） 12122tkk/ln
8．两个活化能不相同的反应，如E1
（a） 21ddddkkTTlnln （b）21ddddkkTTlnln
（c） 21ddddkkTTlnln （d） 不能确定
9． 某反应的活化能为Ea=83.63 kJ·mol-1 ，在300 K 时，每增加1.0 K，反应速率常数增加的百分数为（c）。
（a）5% （b）50%
（c）11.2% （d）20%
10. 有一个1—1级对峙反应11ABkk，有纯A开始，当进行到A和B的浓度相等时，时间与速率常数的反应关系式为（d） （a）11ktkln （b）11111ktkkkln
（c）111111ktkkkkln （d）1111121ktkkkkln
11.某复杂反应的表现速率常数 与各基元反应速率常数之间的关系
为121242kkkk/，则表现活化能 与各基元反应活化能之间的关系为（c）。
（a）a214122EEEE() （b）12a214EEEE/()
（c） a21412EEEE() （d）121a242EEEE/()
12. 某等容反应的热效应为1Q50kJmol，则反应的实验活化能Ea值为（d）。
（a）1a50kJmolE （b）1a50kJmolE
（c）1a50kJmolE （d） 无法确定
13. 反应A+B?C的起始浓度和初速如下：
30[A]/ (moldm) 30[B]/ (moldm) 3/ (moldmr)
1.0 1.0 0.15
2.0 1.0 0.30
3.0 1.0 0.45
1.0 3.0 0.15
则此反应的速率方程为（d）。
（a）r=k[B] （b） r=k[A][B]
（c）r=k[A][B]2 （d）r=k[A]
14. 某二级反应，反应消耗1/3需时间10 min，若再消耗1/3还需要时间为（c）。
（a）10min （b）20min
（c）30min （d）40min
15. 某具有简单级数的反应，31101 (moldmsk.)，反应物起始浓度为0.1
mol·dm－3，当反应速率降至起始速率的1/4时，所需时间为（d）。
（a）0.1s （b） 333 s （c）30 s （d）100 s
16. 已知某总包反应2A+BDE的反应机理为
（1）112ACkk
（2）2GBDEk
用稳态近似法用产物E表示的反应速率表示式d=dErt[]为（c）。
（a）2GBk[][]
（b）2121ABkkk[][]
（c）21212ABBkkkk[][][] （d）2122ABBkkk[][][]
II．计算题
1. 某药物的有效成分若分解掉30%即为失效。若在276 K时，保存期为 2年。如果将该药物在298 K时放置14天，试通过计算说明此药物是否已失效。
已知分解活化能Ea=130kJ·mol－1，并设该药物分解百分数与浓度无关。
2. 将纯的BHF2(g)引入恒温在292 K的密闭真空容器中，发生如下反应：
22636BHFBH(g)+4BF(g)g()
不论起始压力如何，发现1h后反应物的分解分数都是8% 。试求：
（1） 反应级数；
（2） 速率常数；
（3） 当起始压力为101.325 kPa时，求2 h后容器中的总压力。
3.已知反应22A+B2AB,设其速率方程可表示为22[A][B]ABrk[]
在300 K时测定如下数据，试根据实验结果确定反应级数,,的值。
实验编号 [A2]0/ (mol·dm－1) [B2]0
/( mol·dm－1) [AB]0
/( mol·dm－1) 出速率r0
1 0.1 0.1 2 r0
2 0.1 0.4 2 8r0
3 0.2 0.4 2 16r0
4 0.1 0.2 3 1.88r0
4.已知N2O5的分解反应机理为
112523NONONOkk
22322NO+NONO+O+NOk
3
32NO+NO2NOk
（1） 用稳态近似法证明它在表现上为一级反应。
（2） 在298 K时，N2O5分解的半衰期为342 min，求表现速率常数和
分解完成80%所需要的时间。
5. 有反应12A(g)B(g)+C(g)kk，在不同温度时测得其正、逆反应的速率常数如下：
T/K
300 310
11/sk
112/[(100kPa)sk 3.50×10－3
7.00×10－7 7.00×10－3
1.40×10－6
试计算：
（1）在300 K时的经验平衡常数Kp和标准平衡常数pK；
（2）正、逆反应的活化能a,1E和a,2E；
（3）该反应的摩尔反应焓的变化值 rmH； （4）设该反应开始时只有A(g)，且0A100kPap，当系统总压达到p总=150 kPa
时所需的时间（可适当近似）
自测题答案
I．1— d； 2—c； 3—a； 4—b； 5—c； 6—d； 7—b； 8—a；
9—c； 10—d； 11—c； 12—d； 13—d； 14—c； 15—d；16—c
II. 1—已失效。在298 K时只能保存11.1天
2—（1）一级；（2）k=0.083 h－1; (3)p总=98.7 kPa
3—=1， =1.5， =1
4—（1）1253212NONO2NOkkk[]()[]
22325[NO][NO]NOrkk[], 12212kkkkk
(2)k=2.03×10－3 min－1，t=793 min
5—（1）Kp=5.0×105 kPa , 35010pK.
(2) Ea,1=52.75 kJ·mol－1 , Ea,-2=52.75 kJ·mol－1
(3) rm0H
(4) t = 198 s(忽略逆反应)
